九年級化學(xué)下冊 專題七 初識酸、堿和鹽 單元2《幾種常見的酸和堿》（第1課時(shí)）課件 （新版）湘教版.ppt

單元2幾種常見的酸和堿 課時(shí)1 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 了解酸的共同點(diǎn) 堿的共同點(diǎn) 2 知道常見酸的主要性質(zhì)和用途 認(rèn)識酸的腐蝕性 3 初步學(xué)會稀釋常見的酸堿溶液 4 初步認(rèn)識置換反應(yīng) 并能解釋與置換反應(yīng)有關(guān)的一些現(xiàn)象 變紅 不變色 變藍(lán) 變紅 思考 什么樣的物質(zhì)是酸 什么樣的物質(zhì)是堿 常見的酸有鹽酸 硫酸 硝酸 醋酸等 顯酸性 一 什么是酸 堿 氫氧化鈣 氫氧化鈉 氫氧化鉀 氨水都是常見的堿 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鉀 顯堿性 探究活動(dòng)1 2 酸 堿與酸堿指示劑的反應(yīng) 變紅 不變色 變藍(lán) 變紅 變紅 不變色 變紅 變藍(lán) 思考 為什么所有的酸都能使紫色石蕊試液變紅 所有的堿都能使紫色石蕊試液變藍(lán) 探究活動(dòng)3 酸堿溶液的導(dǎo)電性 燈泡由暗變亮 燈泡由暗變亮 燈泡由暗變亮 燈泡由暗變亮 溶液導(dǎo)電性的原因 鹽酸 硫酸 氫氧化鈉和氫氧化鈣等在溶于水時(shí)解離出能自由移動(dòng)的離子 通電后 陰 陽離子定向移動(dòng) 形成電流 酸溶于水后都能解離出相同的陽離子 H 堿溶于水后都能解離出相同的陰離子 OH 酸都能使紫色石蕊試液變紅的原因是 A 酸都能電離出H B 酸都含有酸根C 酸中都含有氫元素D 酸中都含有氧元素 A 知能訓(xùn)練 二 幾種常見的酸 1 濃鹽酸 無色 液態(tài) 刺激性氣味 1 18g ml 瓶口出現(xiàn)白霧 37 濃鹽酸易揮發(fā) 揮發(fā)出的氯化氫氣體與水蒸氣接觸 形成鹽酸小液滴 2 濃硫酸 無色 粘稠 油狀液體 無味 1 84g ml 無明顯現(xiàn)象 98 3 濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性 使用時(shí)應(yīng)小心 濃鹽酸和濃硫酸都具有強(qiáng)烈的腐蝕性 濃硫酸使紙張 木條等脫水炭化 脫水作用 濃硫酸將物質(zhì)中的氫 氧元素按水的組成比脫去的作用 2 濃硫酸 濃硫酸具有吸水性 可用作干燥劑 濃硫酸可干燥O2 H2 CO2等不與其反應(yīng)的氣體 長進(jìn)短出 如圖所示已平衡的天平兩端放著兩個(gè)分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯 過一段時(shí)間后 天平會 A 左端下沉B 右端下沉C 仍平衡D 無法判斷 B 知能訓(xùn)練 濃硫酸稀釋方法 把濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中 沿著燒杯壁緩緩傾倒并用玻璃棒不斷攪拌 切記 不可將水倒進(jìn)濃硫酸里 水加入濃硫酸的現(xiàn)象 觀察與思考 金屬與酸的作用 有氣泡產(chǎn)生 有氣泡產(chǎn)生 Fe 2HCl FeCl2 H2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 這四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式有什么特點(diǎn) 置換反應(yīng) 一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物 AB C CB A 在實(shí)驗(yàn)室制備氫氣可以用 A 炭粒跟水起反應(yīng)B 鐵屑跟鹽酸起反應(yīng)C 鋅粒跟硝酸起反應(yīng)D 氧化鋅跟鹽酸起反應(yīng) B 知能訓(xùn)練 觀察與思考 金屬氧化物與酸的作用 鐵銹溶解 溶液變黃 鐵銹溶解 溶液變黃 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 工業(yè)上和生活中常利用酸的這一性質(zhì)除去鋼鐵制品表面的鐵銹 酸的通性 1 酸能使紫色石蕊試液變紅 2 酸與較活潑的金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 3 酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 鹽酸 硫酸 硝酸的用途非常廣泛 課堂小結(jié) 幾種常見的酸和堿 溶液的導(dǎo)電性 酸的化學(xué)性質(zhì) 原因 有自由移動(dòng)的離子酸溶液中都含有H 堿溶液中都含有OH 與酸堿指示劑反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng) 常見的酸 鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)和用途濃硫酸的稀釋 End Thankyou 結(jié)束