2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)必殺700題 專練14 實(shí)驗(yàn)探究題30題（含解析）

2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)必殺700題專練14 實(shí)驗(yàn)探究30題（重點(diǎn)）1生活中塑料有多種，礦泉水瓶子所用的塑料主要成分為只含碳、氫元素的有機(jī)物和穩(wěn)定劑，該有機(jī)物在氧氣充足時(shí)燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，氧氣不充足時(shí)燃燒產(chǎn)物為二氧化碳、一氧化碳、水，穩(wěn)定劑不參與反應(yīng)也不升華。某化學(xué)研究小組的同學(xué)欲對(duì)礦泉水瓶子的組成進(jìn)行探究，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置氣密性良好。實(shí)驗(yàn)主要操作如下:.檢查裝置氣密性后裝入剪碎的塑料瓶；斷開丙、丁裝置.打開甲中分液漏斗活塞，注入雙氧水后，關(guān)閉活塞;.一段時(shí)間后連接丙、丁裝置，點(diǎn)燃酒精燈，觀察到塑料燃燒，充分燃燒后丙裝置有固體殘留。IV.熄滅酒精燈，繼續(xù)通入氧氣直至玻璃管冷卻。實(shí)驗(yàn)測(cè)定數(shù)據(jù)如下:丙中固體丁裝置戊裝置己裝置實(shí)驗(yàn)前5.0g118.2g224.6g148.0g實(shí)驗(yàn)后m123.6g237.8g148.0g（1）丁中所裝藥品是_，己裝置的作用是_；（2）操作IV中通入氧氣的作用是_；（3）若該實(shí)驗(yàn)不用純氧氣，而是通入空氣，依據(jù)丙、丁裝置質(zhì)量變化計(jì)算會(huì)使測(cè)定的C、H元素的質(zhì)量比_(“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)，原因是_；（4）m的值為_?！敬鸢浮浚?）濃硫酸 吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣 （2）使塑料碎屑完全反應(yīng),；將所有生成氣體排入裝置丁、戊充分吸收 （3）偏大 空氣中含有一定量的二氧化碳 （4）0.8g 【解析】（1）濃硫酸具有吸水性，堿石灰會(huì)與水、二氧化碳反應(yīng)，所以丁中所裝藥品是濃硫酸，己裝置的作用是：吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，防止從裝置尾端進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；（2）氧氣和塑料會(huì)反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以操作中通入氧氣的作用是：使塑料碎屑完全反應(yīng),；將所有生成氣體排入裝置丁、戊充分吸收；（3）空氣中含有一定量的二氧化碳，所以該實(shí)驗(yàn)不用純氧氣，而是通入空氣，依據(jù)丙、丁裝置質(zhì)量變化計(jì)算會(huì)使測(cè)定的C、H元素的質(zhì)量比偏大，原因是：空氣中含有一定量的二氧化碳；（4）濃硫酸具有吸水性，澄清石灰水可以吸收二氧化碳，丁裝置中增加的是水的質(zhì)量是5.4g，戊裝置中增加的為二氧化碳的質(zhì)量是13.2g，所以消耗碳、氫元素的質(zhì)量為：5.4g×+13.2g×=4.2g，所以m的值為5g-4.2g=0.8g。（重點(diǎn)）2通過(guò)化學(xué)反應(yīng)探究生活中常見(jiàn)物質(zhì)的成分。（1）氧化鈣是一種比較常見(jiàn)的白色粉末狀的干燥劑,氧化鈣作干燥劑可吸收空氣中的水蒸氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_，基本反應(yīng)類型是_。（2）某化學(xué)興趣小組打開一包裝盒中的干燥劑,發(fā)現(xiàn)里面是黑色粉末同時(shí)還夾雜著少量紅色粉末。該化學(xué)興趣小組對(duì)該干燥劑的成分進(jìn)行了探究:查閱資料:常見(jiàn)的黑色粉末有鐵粉炭粉(C)、氧化銅、二氧化錳,常見(jiàn)的紅色粉末有氧化鐵、銅Fe與Fe3+在常溫下反應(yīng)生成Fe2+實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一取該干燥劑少許于試管中，加適量_。溶液開始變?yōu)辄S色又逐漸變?yōu)闇\綠色,并有氣泡產(chǎn)生,最后試管底部剩余有少量未溶解的黑色粉末二取步驟一中未溶解的殘?jiān)M(jìn)行灼燒，在上方罩一只燒杯，一段時(shí)間后迅速倒轉(zhuǎn),向燒杯中加入適量澄清石灰水黑色粉末消失，_。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出干燥劑的成分是炭粉(C)、_。（3）寫出步驟二中黑色粉末消失的反應(yīng)化學(xué)方程式_。（4）步驟一中溶液變?yōu)闇\綠色的原因是_?！敬鸢浮浚?） 化合反應(yīng) （2） 稀鹽酸( 或稀硫酸) 澄清石灰水變渾濁 鐵、氧化鐵 （3） （4）溶液中的Fe3+全部和Fe反應(yīng)生成Fe2+ 【解析】（1）氧化鈣可吸收空氣中的水蒸氣，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，溶液先變成黃色后變?yōu)闇\綠色，可知樣品中有鐵和氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸或稀硫酸先反應(yīng)生成氯化鐵或硫酸鐵，溶液均顯黃色，鐵和氯化鐵或硫酸鐵反應(yīng)生成淺綠色溶液，鐵和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵或硫酸亞鐵，同時(shí)生成氫氣，氯化亞鐵和硫酸亞鐵溶液也均顯淺綠色，所以加入的試劑是稀鹽酸或稀硫酸；灼燒步驟一中未溶解的殘?jiān)?，黑色粉末全部消失，根?jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論該干燥劑含有炭粉，所以該剩余粉末全部為炭粉，炭粉燃燒生成二氧化碳，所以，在上方罩一只燒杯，一段時(shí)間后迅速倒轉(zhuǎn)并加入適量澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出干燥劑的成分是炭粉(C)、鐵粉和氧化鐵；（3）步驟二黑色粉末消失為碳和氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）步驟一中溶液變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明溶液中的溶質(zhì)只有亞鐵鹽，這是因?yàn)闃悠分杏醒趸F，氧化鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵鹽，鐵鹽溶液顯黃色，但樣品中鐵的量較多，氧化鐵的量較少，結(jié)合題給信息可知，F(xiàn)e與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，最終鐵元素全部轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽，溶液顯淺綠色。（基礎(chǔ)）3“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防止高血壓等疾病。國(guó)內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變“低鈉鹽”的口味，還會(huì)在“低鈉鹽”中加入少量的鎂鹽（MgSO4或MgCl2中的一種）。某興趣小組的同學(xué)對(duì)某“低鈉鹽”樣品中添加的鎂鹽的成分進(jìn)行如下探究：提出問(wèn)題該“低鈉鹽”中添加了哪種鎂鹽？猜想與假設(shè)猜想1：添加了MgCl2猜想2：添加了MgSO4設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論步驟1：取少量“低鈉鹽”充分溶解后，加入足量_溶液_。除盡溶液中的鎂離子步驟2：取少量步驟1所得的上層清液，向其中加入適量_溶液有白色沉淀生成猜想2正確寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。拓展與應(yīng)用若將NaCl溶液中含有的少量MgSO4除去，下列提供的試劑中，可選用的是_ （ 填字母）。A NaOH溶液 B BaCl2 溶液 C AgNO3溶液 D Ba(OH)2溶液【答案】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)NaOH（合理即可） 有白色沉淀生成 Ba(NO3)2或BaCl2或Ba(OH)2 拓展與應(yīng)用D 【解析】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)“低鈉鹽”可能添加的鎂鹽是氯化鎂或硫酸鎂中的一種。步驟1的目的是除盡溶液中的鎂離子，因此應(yīng)該選擇的試劑是除Ba(OH)2外的其他可溶性堿，可觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成。步驟2中得出猜想2正確，則該“低鈉鹽”中添加的鎂鹽是硫酸鎂，因此步驟2要檢驗(yàn)溶液中存在硫酸根離子，故加入的試劑為量Ba(NO3)2或BaCl2或Ba(OH)2溶液。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論步驟1：取少量“低鈉鹽”充分溶解后，加入足量NaOH溶液有白色沉淀生成除盡溶液中的鎂離子步驟2：取少量步驟1所得的上層清液，向其中加入適量Ba(NO3)2或BaCl2或Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成猜想2正確步驟2中生成白色沉淀的反應(yīng)為硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。拓展與應(yīng)用A、NaOH溶液能和MgSO4反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，引入了新雜質(zhì)，故A不正確；B、BaCl2溶液與MgSO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和MgCl2，引入了新雜質(zhì)，故B不正確； C、AgNO3溶液和NaCl能夠發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，引入了雜質(zhì)，故C不正確；D、Ba(OH)2溶液與MgSO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀，通過(guò)過(guò)濾即可除去，故D正確。故選D。（提升）4小蘇打和食鹽是廚房中常見(jiàn)物質(zhì)?，F(xiàn)有一包白色固體，可能由碳酸氫鈉、氯化鈉中的一種或兩種物質(zhì)組成。某科學(xué)小組同學(xué)展開了系列研究。（一）定性分析（實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┐_定白色固體的組成（實(shí)驗(yàn)方案）：如圖1所示（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）小明同學(xué)經(jīng)過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：該白色固體由碳酸氫鈉、氯化鈉兩種物質(zhì)組成。（1）步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（2）步驟中的澄清石灰水也可以用其它堿溶液代替，如_；（3）科學(xué)小組認(rèn)真研究討論后認(rèn)為，此方案不能得出小明同學(xué)的結(jié)論。一致認(rèn)為將上述方案中使用的一種試劑進(jìn)行調(diào)換，如仍出現(xiàn)上述現(xiàn)象，則小明同學(xué)的結(jié)論正確。調(diào)換措施是_。（二）定量分析（實(shí)驗(yàn)?zāi)康模y(cè)定該白色固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)方案）該小組利用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置已略去，裝置氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每一步反應(yīng)均完全進(jìn)行。（1）首先稱取a克該樣品放入裝置甲中，然后進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，正確的順序是_（填序號(hào)，可重復(fù)選擇）a稱量裝置丙的質(zhì)量b打開彈簧夾，通入足量的氮?dú)?，關(guān)閉彈簧夾c打開分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，關(guān)閉活塞（2）如果沒(méi)有裝置乙，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果_（填“偏大”“偏小”或“不變”）；（3）裝置丁的作用是_。（三）拓展交流經(jīng)査閱材料：將二氧化碳?xì)怏w持續(xù)通入一定量的氫氧化鈉溶液中會(huì)先后發(fā)生以下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3小明同學(xué)將5g二氧化碳?xì)怏w通入100g 5%的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)是_（填化學(xué)式）?！敬鸢浮浚ㄒ唬┒ㄐ苑治觯?）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 （2）氫氧化鋇溶液 （3）把稀鹽酸改為稀硝酸 （二）定量分析（1）b、a、c、b、a （2）偏大 （3） 防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入丙裝置 （三）拓展交流Na2CO3、NaHCO3 【解析】（一）定性分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）步驟中，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。（2）步驟中的澄清石灰水也可以用其它堿溶液代替，如氫氧化鋇溶液，這是因?yàn)闅溲趸^能和二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和水。（3）調(diào)換措施是把稀鹽酸改為稀硝酸，這樣能夠防止過(guò)量鹽酸或反應(yīng)生成的氯化鈉對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響。故填：把稀鹽酸改為稀硝酸（二）定量分析實(shí)驗(yàn)方案（1）首先稱取a克該樣品放入裝置甲中，然后進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，正確的順序：b、a、c、b、a。（2）如果沒(méi)有裝置乙，導(dǎo)致水蒸氣被丙裝置吸收，從而會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏大。（3）裝置丁的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入丙裝置。（三）拓展交流,反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：,由以上質(zhì)量關(guān)系可知，5g氫氧化鈉恰好和2.75g二氧化碳反應(yīng)生成6.625g碳酸鈉，6.625g碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)，消耗二氧化碳質(zhì)量是2.75g，而和氫氧化鈉反應(yīng)后剩余二氧化碳質(zhì)量是2.25g，因此二氧化碳不足，所得溶液的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3。（基礎(chǔ)）5實(shí)驗(yàn)室使用塊狀石灰石（雜質(zhì)不溶于水且不和水反應(yīng)）和稀鹽酸制取CO2，當(dāng)觀察不到有氣泡產(chǎn)生，固體仍有剩余時(shí)，通常認(rèn)為反應(yīng)結(jié)束，剩余液呈中性，某興趣小組對(duì)此進(jìn)行了以下探究：（實(shí)驗(yàn)操作）（1）向試管中加入5粒石灰石，傾倒約試管容積1/3的稀鹽酸（1：1）；觀察不到氣泡后，仍有固體剩余；將試管靜置。（2）取上層清液，用pH試紙測(cè)得溶液pH=2，說(shuō)明溶液顯酸性（提出問(wèn)題）反應(yīng)后剩余溶液中有哪些物質(zhì)？其中能使溶液pH=2的有哪些？（實(shí)驗(yàn)探究）（1）甲同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)排除了CaCl2的可能性，簡(jiǎn)述其實(shí)驗(yàn)方案_。（2）乙同學(xué)將CO2通入蒸餾水中至飽和，測(cè)得pH>5。（3）綜合甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：剩余液中還含有_。（提出問(wèn)題）試管中剩余固體是否仍含有CaCO3？（實(shí)驗(yàn)探究）小組同學(xué)向試管中繼續(xù)加入稀鹽酸（1：1），又有大量氣泡產(chǎn)生。（1）由此得出的結(jié)論是剩余固體中含有CaCO3；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）比較稀鹽酸加入前后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋“又有大量氣泡產(chǎn)生”的原因是_。（拓展延伸）（1）反應(yīng)剩余液放置一段時(shí)間后，溶液pH增大，其主要原因是_。（2）假如用100g 14.6%的稀鹽酸和足量的石灰石反應(yīng)，看不到氣泡產(chǎn)生時(shí)，停止收集氣體，收集到的CO2質(zhì)量_（填“大于”、“小于”或“等于”）8.8g。【答案】（實(shí)驗(yàn)探究）（1）取CaCl2固體溶于水，測(cè)其溶液的pH （3） 鹽酸 （實(shí)驗(yàn)探究）（1） （2）鹽酸濃度增大，又與碳酸鈣反應(yīng) （拓展延伸）（1）碳酸鈣與鹽酸繼續(xù)反應(yīng)或剩余碳酸鈣又消耗鹽酸，使其濃度減?。ê侠泶鸢妇桑?（2）小于 【解析】（1）測(cè)定CaCl2溶液的的酸堿度，實(shí)驗(yàn)方案為取CaCl2固體溶于水，測(cè)其溶液的pH，且=7。（2）綜合甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是氯化鈣溶液和二氧化碳水溶液的pH不可能等于2，所以剩余液中還含有鹽酸。（3）再向剩余固體滴加稀鹽酸，又有大量氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）比較稀鹽酸加入前后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋“又有大量氣泡產(chǎn)生”的原因是鹽酸濃度增大，又與碳酸鈣反應(yīng)。（5）反應(yīng)剩余液放置一段時(shí)間后，碳酸鈣與鹽酸繼續(xù)反應(yīng)，鹽酸越來(lái)越少，濃度減小，溶液pH增大。（6）解：設(shè)100g 14.6%的稀鹽酸完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為X。 , 當(dāng)稀鹽酸和足量的石灰石反應(yīng)時(shí)，鹽酸的濃度降低至一定濃度時(shí)反應(yīng)會(huì)停止，但鹽酸沒(méi)有完全參與反應(yīng)，收集到的氣體小于理論值，所以看不到氣泡產(chǎn)生時(shí)，停止收集氣體，收集到的CO2質(zhì)量小于8.8g。（重點(diǎn)）6.某同學(xué)對(duì)CaH2的制備和性質(zhì)進(jìn)行探究。（閱讀資料）用H2與鈣加熱制得CaH2鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成一種堿和一種氣體CaH2要密封保存，遇水反應(yīng)也生成一種堿和一種氣體（CaH2的制備）設(shè)計(jì)的制取裝置如圖所示（1）裝置D的作用是_；（2）制備CaH2實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察有氣泡產(chǎn)生，在溶液中滴入石蕊試液后顯_色。該同學(xué)據(jù)此判斷：實(shí)驗(yàn)中確有氫化鈣生成，其他同學(xué)提出結(jié)論不一定正確，原因是_。（CaH2的性質(zhì)探究）取少量上述制得的CaH2 樣品加入到足量的碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生大量氣泡，過(guò)濾，得到濾渣和濾液。經(jīng)檢驗(yàn)濾渣的成分是碳酸鈣。該同學(xué)進(jìn)行了如下的探究。（3）點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體，火焰淡藍(lán)色；將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中，無(wú)現(xiàn)象。則該氣體為_（寫化學(xué)式）。（4）對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分做出如下猜測(cè)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca(OH)2猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為猜想四不合理，請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明原因。_（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)一：取濾液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液_猜想二不成立實(shí)驗(yàn)二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸_猜想三成立（定量分析）（5）取制得的CaH2樣品1g（雜質(zhì)為未反應(yīng)完的Ca）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥稱得CaCO3質(zhì)量為2.4g，則該樣品中CaH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！敬鸢浮浚?）防止空氣中水蒸汽進(jìn)入 （2）藍(lán) 也可能是鈣和水反應(yīng) （3）H2 （4）Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH （實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）無(wú)明顯現(xiàn)象 過(guò)一會(huì)兒有氣泡產(chǎn)生 （5）84% 【解析】（1）裝置D的濃硫酸具有吸水性，能防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置與鈣發(fā)生反應(yīng)，故填防止空氣中水蒸氣進(jìn)入。（2）CaH2遇水反應(yīng)生成一種堿和一種氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的堿為氫氧化鈣，滴入石蕊試液后，能使石蕊溶液顯藍(lán)色；鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成一種堿和一種氣體，所以該反應(yīng)也可能是鈣和水反應(yīng)，故填也可能是鈣和水反應(yīng)。（3）生成的氣體具有可燃性，根據(jù)質(zhì)量守恒定律控制，該氣體為氫氣，氫氣的化學(xué)式為H2。（4）Na2CO3與Ca(OH)2在同一溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以兩種物質(zhì)在同一溶液中不能共存，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；猜想二不成立，說(shuō)明溶液中不含Ca(OH)2，所以加入少量 Na2CO3溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象；猜想三成立，溶液中含有NaOH、Na2CO3，向其中加入足量稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應(yīng)反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，所以觀察到的現(xiàn)象是過(guò)一會(huì)兒有氣泡產(chǎn)生，故填過(guò)一會(huì)兒有氣泡產(chǎn)生。（5）解：2.4g碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量為2.4g× ×100=0.96gCaH2樣品中氫元素的質(zhì)量為1g0.96g=0.04g，樣品中CaH2的質(zhì)量為0.04g÷ ×100%=0.84g所以樣品中CaH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=84%。（重點(diǎn)）7氫氧化鋇與氫氧化鈣同屬于堿類物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)相似嗎？某興趣小組的同學(xué)對(duì)此進(jìn)行探究。.定性探究序號(hào)操作現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)一向氫氧化鋇溶液中滴入_試劑溶液變紅氫氧化鋇溶液呈堿性實(shí)驗(yàn)二向?qū)嶒?yàn)一的溶液中通入適量的二氧化碳產(chǎn)生_，紅色消失氫氧化鋇溶液能與二氧化碳反應(yīng)實(shí)驗(yàn)三另取氫氧化鋇溶液，滴入一定量的碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋇溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)（1）寫出實(shí)驗(yàn)三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_；同學(xué)們將上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)后的廢液都倒入一個(gè)燒杯中，過(guò)濾后，得到白色沉淀和紅色濾液，他們決定對(duì)沉淀和濾液進(jìn)行探究。探究一：（提出問(wèn)題）沉淀能否與酸發(fā)生反應(yīng)？（實(shí)驗(yàn)探究）向沉淀中加入足量的稀硫酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，最終沉淀_（填“消失”或“不消失”）。探究二：（提出問(wèn)題）濾液中除指示劑外，還有哪些溶質(zhì)？（作出猜想）氫氧化鈉， 氫氧化鈉、碳酸鈉， _。（實(shí)驗(yàn)探究）序號(hào)操作現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)四取濾液樣品于試管中，加入幾滴稀鹽酸沒(méi)有明顯現(xiàn)象猜想不成立實(shí)驗(yàn)五取濾液樣品于試管中，加入幾滴碳酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀猜想_成立（2）有同學(xué)提出：實(shí)驗(yàn)四的操作存在問(wèn)題，導(dǎo)致結(jié)論不準(zhǔn)確，請(qǐng)你改正：_。（3）小組同學(xué)討論后發(fā)現(xiàn)，只用一種溶液做一次實(shí)驗(yàn)，就可以驗(yàn)證猜想，該溶液是_。定量探究向100g氫氧化鋇溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液，溶液的導(dǎo)電能力隨著硫酸銅溶液的加入發(fā)生如圖的變化關(guān)系。（1）溶液處于B點(diǎn)時(shí),其中含有的是_、_、_（填微粒符號(hào)）。（2）計(jì)算氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_?！敬鸢浮?.定性探究)無(wú)色酚酞 白色沉淀 （1）Ba（OH）2+Na2CO3BaCO3+2NaOH (探究一)不消失 （作出猜想）氫氧化鈉、氫氧化鋇 （實(shí)驗(yàn)探究） （2）加入過(guò)量稀鹽酸 （3） 稀硫酸 (定量探究) （1）Ba2+ OH- H2O （2）8.55% 【解析】定性探究實(shí)驗(yàn)一：因?yàn)闅溲趸^溶液呈堿性，可使無(wú)色酚酞溶液變紅；實(shí)驗(yàn)二：氫氧化鋇溶液和氫氧化鈣相似，能與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和水；（1）氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+Na2CO3BaCO3+2NaOH；探究一：將上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)后的廢液都倒入一個(gè)燒杯中，過(guò)濾后，得到白色沉淀和紅色濾液，說(shuō)明該白色沉淀為碳酸鋇，溶液呈紅色是因?yàn)槿芤撼蕢A性，向沉淀中加入足量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，又生成了白色沉淀硫酸鋇；探究二：作出猜想濾液中一定含有生成的氫氧化鈉，還可能存在氫氧化鋇或碳酸鈉過(guò)量，因此猜想還可能是氫氧化鈉、氫氧化鋇；實(shí)驗(yàn)探究向?yàn)V液中滴加碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶質(zhì)中含氫氧化鋇，故猜想成立；（2）由于溶質(zhì)中一定含氫氧化鈉，若滴加少量稀鹽酸，則被氫氧化鈉消耗，無(wú)法鑒別出碳酸鈉的存在，因此應(yīng)加入過(guò)量稀鹽酸；（3）利用稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，和碳酸鈉反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生可以鑒別出猜想的情況；定量探究（1）當(dāng)溶液處于B點(diǎn)時(shí)，氫氧化鋇溶液過(guò)量，硫酸銅溶液不足，因此溶液中含有的微粒有：Ba2+、OH-、H2O；（2）設(shè)氫氧化鋇溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為x，              x=8.55g，則氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（提升）8燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價(jià)易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉。某科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測(cè)定問(wèn)題，展開了討論與探究。（原理思路）利用Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過(guò)CO2 質(zhì)量的測(cè)定，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算樣品純度。（實(shí)驗(yàn)方案）小華同學(xué)根據(jù)以上思路，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)方案（固定裝置省略）。如何檢驗(yàn)A裝置的氣密性_。（交流討論）小明認(rèn)為上圖實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)有缺陷，會(huì)導(dǎo)致難以避免的誤差。你認(rèn)為下列哪些因素會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高_(dá)（填序號(hào)）。加入的稀硫酸量不足 裝置內(nèi)空氣中的CO2沒(méi)有排出反應(yīng)產(chǎn)生的CO2未被完全吸收 干燥管與空氣直接相通（方案改進(jìn)）為減少誤差，使CO2質(zhì)量的測(cè)定更準(zhǔn)確，該小組同學(xué)根據(jù)以上討論，對(duì)上圖方案進(jìn)行改進(jìn)，設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)方案（固定裝置省略）。（1）裝置B中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后，都要通過(guò)量的空氣。反應(yīng)前通空氣時(shí)a、b、c三個(gè)彈簧夾的控制方法是_。停止反應(yīng)后，通過(guò)量的空氣的目的是_。（2）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（數(shù)據(jù)分析）（3）若反應(yīng)過(guò)程中，裝置B中滴加稀硫酸的速度太快，則燒堿的純度將_（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。（4）若原樣品共Ag，實(shí)驗(yàn)結(jié)束測(cè)得C裝置增重Bg，D裝置增重Cg，則原樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為_。（拓展延伸）（5）D裝置用裝有氫氧化鈉固體的U形管，而不用裝有澄清石灰水的洗氣瓶的原因：_；請(qǐng)寫出CO2與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小華、小明一起探討時(shí)，發(fā)現(xiàn)按目前所學(xué)知識(shí)還有其它實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定工業(yè)燒堿樣品純度，請(qǐng)你幫他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)新方案：_?！敬鸢浮浚▽?shí)驗(yàn)方案）關(guān)閉分液漏斗的活塞，然后將導(dǎo)管放入水中，用雙手緊握錐形瓶的外壁，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡冒出 （交流討論） （方案改進(jìn)）（1）關(guān)閉c、打開a、b 使生成的二氧化碳被氫氧化鈉完全吸收 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3） 偏高 （4） （5）氫氧化鈣微溶于水，所以石灰水可能無(wú)法將生成的二氧化碳完全吸收 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O （6） 取一定量的燒堿樣品完全溶解于水中，然后向溶液中逐滴加入氯化鋇溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量，然后利用生成的碳酸鋇沉淀的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)燒堿樣品的質(zhì)量即可計(jì)算出其純度。 【解析】實(shí)驗(yàn)方案檢查裝置A氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞，然后將導(dǎo)管放入水中，用雙手緊握錐形瓶的外壁，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡冒出；故填：關(guān)閉分液漏斗的活塞，然后將導(dǎo)管放入水中，用雙手緊握錐形瓶的外壁，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡冒出；交流討論加入的稀硫酸量不足、裝置內(nèi)空氣中的CO2沒(méi)有排出、反應(yīng)產(chǎn)生的CO2未被完全吸收這三種情況會(huì)導(dǎo)致二氧化碳質(zhì)量偏低，計(jì)算出的碳酸鈉質(zhì)量偏小，而造成計(jì)算出的燒堿的純度結(jié)果偏高；而干燥管與空氣直接相通，氫氧化鈉還會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，造成計(jì)算出的碳酸鈉的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致計(jì)算出的燒堿純度結(jié)果偏低；故填：；方案改進(jìn)（1）反應(yīng)前通空氣時(shí)，關(guān)閉c、打開a、b，可以把B、C裝置中的二氧化碳排出，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。停止反應(yīng)后，通過(guò)量的空氣的目的是使生成的二氧化碳被氫氧化鈉完全吸收；故填：關(guān)閉c、打開a、b；使生成的二氧化碳被氫氧化鈉完全吸收；（2）空氣通過(guò)氫氧化鈉溶液時(shí)，空氣中的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；數(shù)據(jù)分析 （3）若反應(yīng)過(guò)程中，裝置B中滴加稀硫酸的速度太快，在生成的二氧化碳就不能被氫氧化鈉固體完全吸收，造成計(jì)算出的碳酸鈉的質(zhì)量偏小，那么則燒堿的純度將偏高；故填：偏高；（4）D裝置增重Cg，即生成了Cg的二氧化碳，設(shè)需要碳酸鈉的質(zhì)量為x，則：則原樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為： ；故填：。拓展延伸（5）氫氧化鈣微溶于水，所以石灰水可能無(wú)法將生成的二氧化碳完全吸收，所以D裝置用裝有氫氧化鈉固體的U形管，而不用裝有澄清石灰水的洗氣瓶；故填：氫氧化鈣微溶于水，所以石灰水可能無(wú)法將生成的二氧化碳完全吸收；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；（6）還可以采用沉淀法來(lái)測(cè)定樣品的純度，即取一定量的燒堿樣品完全溶解于水中，然后向溶液中逐滴加入氯化鋇溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量，然后利用生成的碳酸鋇沉淀的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)燒堿樣品的質(zhì)量即可計(jì)算出其純度；故填：取一定量的燒堿樣品完全溶解于水中，然后向溶液中逐滴加入氯化鋇溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量，然后利用生成的碳酸鋇沉淀的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)燒堿樣品的質(zhì)量即可計(jì)算出其純度。（提升）9疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，某化學(xué)小組同學(xué)對(duì)其進(jìn)行下列研究（查閱資料）NaN3受撞擊會(huì)生成Na、N2。 NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液沒(méi)有氣體生成。堿石灰是CaO和 NaOH的混合物。NaN3的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)制得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和NH3。（問(wèn)題探究）（1）汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3迅速分解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）工業(yè)級(jí)NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是_（用化學(xué)方程式表示）。 （3）為測(cè)定某工業(yè)級(jí)NaN3樣品中含有Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。小明同學(xué)認(rèn)為通過(guò)測(cè)定裝置中反應(yīng)前后B的質(zhì)量差，再通過(guò)相應(yīng)計(jì)算，就可測(cè)定Na2CO3的純度，小組同學(xué)通過(guò)討論裝置認(rèn)為很多因素會(huì)導(dǎo)致測(cè)定數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，誤差太大。小明同學(xué)在大家討論的基礎(chǔ)上，又設(shè)計(jì)了裝置。請(qǐng)分析：裝置中A的作用是_；若無(wú)裝置C，對(duì)測(cè)定結(jié)果造成的影響是_（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）；裝置E的作用是_。根據(jù)裝置，小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟有：a稱量裝置 b稱量樣品，檢查裝置氣密性c打開彈簧夾，鼓入空氣d關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關(guān)閉活塞和玻璃塞。為保證測(cè)定結(jié)果精確，正確的操作順序?yàn)開（填字母序號(hào)，可重復(fù)）。計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，至少需要測(cè)定_個(gè)數(shù)據(jù)。（填數(shù)字）【答案】（1）2NaN32Na+3N2 （2）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O （3） 除去空氣中的二氧化碳 偏大 檢驗(yàn)二氧化碳是否被D裝置完全吸收 bcadca 3 【解析】（1）汽車經(jīng)撞擊后，NaN3迅速分解生成鈉和氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為：2NaN32Na+3N2。（2）工業(yè)級(jí)NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。（3）裝置中A的作用是除去空氣中的二氧化碳；若無(wú)裝置C，水蒸氣會(huì)進(jìn)入D裝置中，導(dǎo)致測(cè)定的二氧化碳質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大；裝置E的作用是檢驗(yàn)二氧化碳是否被D裝置完全吸收。為保證測(cè)定結(jié)果精確，正確的操作順序?yàn)椋悍Q量樣品，檢查裝置氣密性，打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置D，關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關(guān)閉活塞和玻璃塞，打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置D。故填：bcadca。計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，至少需要測(cè)定樣品質(zhì)量，反應(yīng)前D裝置的質(zhì)量，反應(yīng)后D裝置的質(zhì)量等3個(gè)數(shù)據(jù)。（基礎(chǔ)）10某興趣小組對(duì)上述固體酒精充分燃燒后殘留的白色固體的成分進(jìn)行丁如下探究。（查閱資料）（1）醋酸鈣Ca(Ac)2，不可燃不助燃易溶于水，溶于水時(shí)溫度無(wú)顯著變化；（2）醋酸鈣受熱分解生成碳酸鈣和有特殊氣昧的丙酮；（猜想與假設(shè)）假設(shè)l：白色固體中含有Ca(Ac)2： 假設(shè)2：白色固體中含有CaC03假設(shè)3：白色固體中含有Ca0 假設(shè)4：白色固體中含有Ca(OH)2（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)：取少量白色固體溶于足量蒸餾水中，過(guò)濾，得到溶液和白色不溶物，實(shí)驗(yàn)：取中濾液于試管中，滴入2滴酚酞試液溶液變?yōu)榧t色；實(shí)驗(yàn)：取中濾液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成。（交流討論）(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2成立理由是：_；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)4成立。丙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)4不一定成立，但假設(shè)3成立因?yàn)楸瑢W(xué)在實(shí)驗(yàn)中還發(fā)現(xiàn)：_。(3)僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)，丁同學(xué)認(rèn)為假設(shè)3或假設(shè)4成立但戍同學(xué)反對(duì)理由是：_；(4)欲確認(rèn)假設(shè)I成立，還需進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論_假設(shè)I成立（反思提高）寫出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。【答案】討論交流（1）碳酸鈣不溶于水；（2）溶液溫度升高；（3）Ca(Ac)2溶液也可能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀；（4）灼燒白色固體，有特殊氣味，反思提升Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3【解析】討論交流（1）因?yàn)樘妓徕}不溶于水，而反應(yīng)后的白色固體溶于足量蒸餾水中，得到了白色不溶物，所以甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2成立；（2）丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中還發(fā)現(xiàn)溶液溫度升高，氧化鈣和水反應(yīng)放熱，生成的氫氧化鈣微溶于水，所以認(rèn)為假設(shè)4不一定成立，但假設(shè)3成立；（3）醋酸鈣、氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)均生成白色沉淀，僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)，不能認(rèn)為假設(shè)3或假設(shè)4成立；（4）根據(jù)醋酸鈣受熱分解生成碳酸鈣和有特殊氣味的丙酮來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，灼燒白色固體，有特殊氣味，說(shuō)明假設(shè)l成立；反思提升實(shí)驗(yàn)為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3。（重點(diǎn)）11某混合氣體可能含有CO、和（氣）中的一種或幾種。為驗(yàn)證其組成，同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的裝置和現(xiàn)象如下（夾持儀器已省略，假設(shè)氣體均吸收完全）：結(jié)論結(jié)論甲乙丙含有CO、（氣）含有CO、含有CO、和（氣）（1）儀器a的名稱是_。（2）裝置D中溶液變渾濁的化學(xué)方程式是_。點(diǎn)燃尾氣，火焰呈_色。（3）丁認(rèn)為，由于他們對(duì)裝置_（填編號(hào)）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析不同而導(dǎo)致結(jié)論有差異。根據(jù)碳酸鹽可轉(zhuǎn)變?yōu)榈男再|(zhì)，丁利用上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置內(nèi)藥品和某種常見(jiàn)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了甲的結(jié)論是正確的。請(qǐng)寫出丁的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程與現(xiàn)象：_?！敬鸢浮浚?）錐形瓶 （2） 藍(lán) （3）A 將A中固體取出，加入燒杯（試管）中，加入過(guò)量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象 【解析】（1）儀器a的名稱是錐形瓶。（2）裝置D中溶液變渾濁的原因是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，化學(xué)方程式是。尾氣含有和，故點(diǎn)燃尾氣，火焰呈藍(lán)色。（3）丁認(rèn)為，由于他們對(duì)裝置A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析不同而導(dǎo)致結(jié)論有差異，根據(jù)碳酸鹽可與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榈男再|(zhì)，若丁利用上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置內(nèi)藥品和某種常見(jiàn)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了甲的結(jié)論是正確的，則丁的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程與現(xiàn)象為：將A中固體取出，加入燒杯（試管）中，加入過(guò)量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。（重點(diǎn)）12化學(xué)興趣小組的同學(xué)用家中的物品來(lái)探究酸的性質(zhì)。這些物品有：食用醋精、食品干燥劑、雞蛋殼、牽牛花瓣、生銹鐵釘、純堿、pH試紙（帶比色卡）、筷子。查閱資料（1）食用醋精中含有10%15%的醋酸，呈無(wú)色；食品干燥劑主要成分是氧化鈣；雞蛋殼主要成分是碳酸鈣。（2）牽牛花汁液在酸性溶液中顯紅色，在中性溶液中顯紫色，在堿性溶液中顯藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論將牽?；ㄖ旱稳氪拙衉酸能與指示劑反應(yīng)將生銹鐵釘放入醋精中鐵銹逐漸消失，溶液變?yōu)開色酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)一段時(shí)間后有氣泡冒出酸能與某些_反應(yīng)將碎雞蛋殼放入醋精中有_冒出酸能與某些鹽反應(yīng)將純堿放入醋精中有氣泡冒出酸能與堿反應(yīng)反思與評(píng)價(jià)（1）小紅想利用pH試紙進(jìn)一步測(cè)定醋精的酸堿度，具體操作方法是_。（2）小明認(rèn)為步驟不能得到“酸能與堿反應(yīng)”的結(jié)論，理由是_。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證小明重新設(shè)計(jì)以下方案驗(yàn)證“酸能與堿反應(yīng)”。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式向食品干燥劑中加入適量的水，充分反應(yīng)后，靜置，取上層清液_熱量_向上層清液中加入牽?；ㄖ?，再逐滴滴入醋精至過(guò)量_【答案】實(shí)驗(yàn)探究溶液變成紅色 黃 金屬 氣泡 反思與評(píng)價(jià)（1）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量液體滴在試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH （2）純堿不是堿，而是鹽 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 放出 CaO+H2OCa（OH）2 溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，然后變?yōu)樽仙?，最后變?yōu)榧t色 Ca（OH）2+2CH3COOH（CH3COO）2Ca+2H2O 【解析】探究與驗(yàn)證將牽牛花汁液滴入白醋中，白醋呈酸性，故溶液顯紅色；生銹的鐵釘放入白醋中，鐵釘變得光亮，無(wú)色溶液變黃，則為鐵銹與醋酸反應(yīng)，即酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)；一段時(shí)間后有氣泡冒出，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說(shuō)明酸能與某些金屬反應(yīng)；碳酸鈣能與醋酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，所以，實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是有氣泡生成；碳酸鈣屬于鹽，說(shuō)明了酸能與某些鹽反應(yīng)；反思與評(píng)價(jià)（1）利用pH試紙進(jìn)一步測(cè)定白醋的酸堿度的正確操作方法是：將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒取少量液體滴在試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比；（2）因?yàn)榧儔A的水溶液為堿性，但其為鹽；故小明認(rèn)為通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證結(jié)論酸能與堿反應(yīng)，氧化鈣能與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，屬于堿，所以可以代替的物質(zhì)是氧化鈣與水反應(yīng)的氫氧化鈣；實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證向食品干燥劑中加入適量的水，充分反應(yīng)后，靜置，取上層清液，放出大量熱；由于氫氧化鈣是一種堿，顯堿性，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2CH3COOH（CH3COO）2Ca+2H2O，所以向上層消液加入牽?；ㄖ?，再逐漸滴入醋精，溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙?，最后變?yōu)榧t色。（重點(diǎn)）13某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后將A、B燒杯內(nèi)的物質(zhì)混合，觀察不到明顯現(xiàn)象。同學(xué)們決定對(duì)最終混合溶液中含有哪些溶質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你一同參與其中。（交流討論）同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論后一致認(rèn)為：最終混合溶液中溶質(zhì)肯定含有氯化鈉和氯化鈣。（提出問(wèn)題）混合溶液中除了氯化鈉和氯化鈣，還有什么溶質(zhì)？（猜想假設(shè)）甲同學(xué)的猜想：只有氯化鈉、氯化鈣；乙同學(xué)的猜想：除了氯化鈉和氯化鈣，還有氯化氫；丙同學(xué)的猜想：除了氯化鈉和氯化鈣，還有_。（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證猜想。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲同學(xué)：取少量混合溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液_乙同學(xué)的猜想正確乙同學(xué)：取少量混合溶液于試管中，加入_。_丙同學(xué)：取少量混合溶液于試管中，逐滴加入Na2CO3溶液至過(guò)量開始有氣泡產(chǎn)生，過(guò)一會(huì)出現(xiàn)白色沉淀（反思評(píng)價(jià)）(1)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中開始有氣泡產(chǎn)生，過(guò)一會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的原因是_。(2)丁同學(xué)認(rèn)為加入無(wú)色酚酞溶液也可以證明乙同學(xué)的猜想正確，其他同學(xué)不同意他的觀點(diǎn)，原因是。_【答案】（猜想假設(shè)）氫氧化鈣 （設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）溶液變?yōu)榧t色 鐵粉(或氧化鐵粉末等合理即可) 有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色(或紅棕色固體溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色等合理即可，與上一空對(duì)應(yīng)) （反思評(píng)價(jià)）(1)混合溶液中有鹽酸，碳酸鈉溶液先和鹽酸反應(yīng)，待鹽酸反應(yīng)完全后，碳酸鈉溶液再和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀 (2)無(wú)色酚酞溶液在中性和酸性溶液中都不變色 【解析】猜想假設(shè)：由“充分反應(yīng)后將A、B燒杯內(nèi)的物質(zhì)混合，觀察不到明顯現(xiàn)象”可知，最終混合溶液中除了生成物氯化鈉和氯化鈣外，一定不含碳酸鈉，可能含有氯化氫或氫氧化鈣，則丙同學(xué)的猜想為除了氯化鈉和氯化鈣外，還有氫氧化鈣。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論“乙同學(xué)的猜想正確可知，混合溶液中溶質(zhì)有氯化氫，因此可根據(jù)鹽酸的性質(zhì)選擇試劑進(jìn)行驗(yàn)證，可以加入活動(dòng)性順序位于氫前的金屬，如加入鐵粉后，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色；也可加入金屬氧化物，如加入氧化鐵粉末，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，觀察到紅棕色固體溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲同學(xué)：取少量混合溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液溶液變?yōu)榧t色乙同學(xué)的猜想正確乙同學(xué)：取少量混合溶液于試管中，加入鐵粉(或氧化鐵粉末等合理即可)。有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色(或紅棕色固體溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色等合理即可，與上一空對(duì)應(yīng))丙同學(xué)：取少量混合溶液于試管中，逐滴加入Na2CO3溶液至過(guò)量開始有氣泡產(chǎn)生，過(guò)一會(huì)出現(xiàn)白色沉淀反思評(píng)價(jià)：(1)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中開始有氣泡產(chǎn)生，過(guò)一會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，原因是混合溶液中有鹽酸，碳酸鈉溶液先和鹽酸反應(yīng)，待鹽酸反應(yīng)完全后，碳酸鈉溶液再和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀。(2)由于酚酞溶液在中性和酸性溶液中都不變色，因此向混合溶液中加入無(wú)色酚酞溶液不能證明乙同學(xué)的猜想正確。（重點(diǎn)）14學(xué)習(xí)完酸堿鹽的知識(shí)后，某化學(xué)興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做如圖所示實(shí)驗(yàn)，小明取2mLNa2CO3溶液于試管中，滴入少量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象(如圖1)；小英取2mL稀鹽酸于試管中，滴入少量Na2CO3溶液，卻觀察到立即有氣泡產(chǎn)生(如圖2)。兩人實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3溶液、稀鹽酸均相同，卻觀察到不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為此，他們進(jìn)行了如下探究。（提出問(wèn)題）小明實(shí)驗(yàn)后溶液中的溶質(zhì)是什么？（作出猜想）NaCl；NaCl、 NaHCO3； NaCl Na2CO3；NaCl、Na2CO3 NaHCO3（查閱資料）a.HCl和Na2CO3反應(yīng)是分步進(jìn)行的，即： (后)。說(shuō)明上述猜想_一定不成立(填序號(hào))；b. NaHCO3溶液與足量澄清石灰水混合會(huì)變渾濁；c.Ca(HCO3)2溶于水。（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取適量小明實(shí)驗(yàn)后的溶液于試管中滴入澄清石灰水溶液變渾濁猜想成立（交流反思）(1)請(qǐng)分析上述實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論是否正確，并說(shuō)明原因_。(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證剩余猜想。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論猜想_成立（歸納總結(jié)）小明實(shí)驗(yàn)與小英實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的主要原因?yàn)開。【答案】（查閱資料） （交流反思）(1)不正確，因?yàn)槿芤褐械奶妓釟溻c與澄清石灰水混合也會(huì)出現(xiàn)渾濁 (2)取適量小明實(shí)驗(yàn)后的溶液于試管中，繼續(xù)滴入稀鹽酸一開始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后觀察到有氣泡產(chǎn)生(或開始就有氣泡產(chǎn)生)(或，與上一空對(duì)應(yīng)) （歸納總結(jié)）稀鹽酸的質(zhì)量不同 【解析】作出猜想當(dāng)加入少量稀鹽酸時(shí)，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、碳酸氫鈉，因此小明實(shí)驗(yàn)后溶液中一定含有反應(yīng)生成的氯化鈉、碳酸氫鈉，可能含有反應(yīng)剩余的碳酸鈉，因此猜想、錯(cuò)誤；交流反思(1)根據(jù)資料可知， NaHCO3溶液與足量澄清石灰水混合會(huì)變渾濁，因此根據(jù)溶液變渾濁的現(xiàn)象不可直接確定溶液中含有碳酸鈉；(2)結(jié)合查閱資料的內(nèi)容，當(dāng)?shù)稳肷倭肯←}酸時(shí)，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、碳酸氫鈉，無(wú)明顯變化，繼續(xù)滴入稀鹽酸，當(dāng)碳酸鈉消耗完后，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，產(chǎn)生氣泡；所以實(shí)驗(yàn)方案：取適量小明實(shí)驗(yàn)后的溶液，滴加少量鹽酸；現(xiàn)象：立即產(chǎn)生氣泡；結(jié)論：猜想成立；歸納總結(jié)根據(jù)前面的分析，可知二者實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的主要原因是與碳酸鈉接觸的稀鹽酸的質(zhì)量不同。（重點(diǎn)）15化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里發(fā)現(xiàn)桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他們對(duì)溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了探究的欲望。（查閱資料）Ca2+和OH在水溶液中不能大量共存（提出問(wèn)題）這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？（提出猜想）猜想一：NaOH溶液部分變質(zhì) 猜想二：NaOH溶液完全變質(zhì)（實(shí)驗(yàn)探究）（1）氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因?yàn)開（用化學(xué)方程式表示）。（2）小華設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，請(qǐng)根據(jù)表中內(nèi)容填寫：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論步驟一 取少量NaOH溶液樣品于試管中，向其中滴加過(guò)量的CaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 猜想_成立步驟二 過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液。 酚酞溶液變紅如果步驟一中白色沉淀由兩種物質(zhì)組成，則兩種物質(zhì)是_（填化學(xué)式）；步驟二中根據(jù)酚酞溶液變紅這一現(xiàn)象證明樣品中含有_（填字母）。A CaCl2 B Na2CO3 C NaOH D Na2CO3和NaOH（實(shí)驗(yàn)反思）（1）下列物質(zhì)BaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液，Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液，不能替代步驟一中CaCl2溶液的是_（填序號(hào)）。（2）步驟二中用另外一種試劑代替酚酞溶液也能得出同樣的結(jié)論，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮浚▽?shí)驗(yàn)探究）（1）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O （2）一 Ca（OH）2和CaCO3 C （實(shí)驗(yàn)反思）（1） （2）2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4（或NaOH+NH4ClNaCl+H2O+NH3） 【解析】實(shí)驗(yàn)探究：（1）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（2）步驟一：取少量NaOH溶液樣品于試管中，向其中滴加過(guò)量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中有碳酸鈉；步驟 二：過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅，與金額溶液中有氫氧化鈉，故猜想一成立；根據(jù)“Ca2+和OH在水溶液中不能大量共存”可知，氫氧化鈣量多了也會(huì)形成沉淀，如果步驟一中白色沉淀由兩種物質(zhì)組成，則兩種物質(zhì)是：Ca（OH）2和CaCO3；步驟二中根據(jù)酚酞溶液變紅這一現(xiàn)象證明樣品中含有NaOH，故選C；實(shí)驗(yàn)反思：（1）氯化鋇、硝酸鈣都可以把溶液中的碳酸鈉變成碳酸鹽沉淀且不引入新的堿性物質(zhì)，因此可代替氯化鈣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；氫氧化鈣、氫氧化鋇雖然與碳酸鈉也能形成碳酸鹽沉淀，但由于反應(yīng)生成了氫氧化鈉，使得接下來(lái)滴加酚酞檢驗(yàn)氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)無(wú)法得出正確結(jié)論，因此不可代替氯化鈣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；故選；（2）利用溶液中的氫氧化鈉能與硫酸銅溶液形成藍(lán)色氫氧化銅沉淀或與銨鹽如氯化銨等產(chǎn)生有氨臭味的氨氣等物質(zhì)代替酚酞，也可以檢驗(yàn)出氫氧化鈉的存在，化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4（或NaOH+NH4ClNaCl+H2O+NH3）。（重點(diǎn)）16實(shí)驗(yàn)室中有一瓶放置時(shí)間較長(zhǎng)的石灰水，在瓶口有很厚的白色固體，對(duì)白色固體同學(xué)們作了如下的假設(shè)：是CaCO3。是Ca(OH)2。你認(rèn)為第種假設(shè)可以是_。請(qǐng)你完成下列的實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1.將白色固體加入_試劑中。試劑變紅色。_2.另取少量白色固體放入試管A中，加入足量鹽酸后迅速連接試管（如圖所示）。B中觀察到澄清石灰水變渾濁。_通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可以證明這一白色固體是_，試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮緾aCO3和Ca(OH)2 1.酚酞 白色固體中含有Ca(OH)2 2.白色固體中含有CaCO3 CaCO3和Ca(OH)2 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2、Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O 【解析】（1）堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，所以，一瓶放置時(shí)間較長(zhǎng)的石灰水可能會(huì)吸空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，出現(xiàn)的情況有三種：1、全部變質(zhì)，白色固體是碳酸鈣；2、沒(méi)有變質(zhì)，白色固體是氫氧化鈣；3、部分變質(zhì)，白色固體是碳酸鈣和氫氧化鈣混合物。（2）碳酸鈣是難溶性鹽不與指示劑作用，氫氧化鈣是微溶性堿，酚酞試劑遇堿溶液變紅色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試劑變紅色，所以加入試劑是酚酞試劑，試劑變紅色，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論是白色固體中含有Ca(OH)2。（3）白色固體滴加鹽酸，觀察到澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳生成，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論白色固體含有碳酸鈣。（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可以證明這一白色固體是CaCO3和Ca(OH)2，試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；Ca(OH)