山東省濟(jì)寧市任城區(qū)九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第二單元 常見的酸和堿 第一節(jié) 酸及其性質(zhì)（1）同步測(cè)試（無答案） 魯教版五四制（通用）

第一節(jié) 酸及其性質(zhì)（一）濃鹽酸濃硫酸的物理性質(zhì)1、濃鹽酸：純凈的濃鹽酸是_色，有_氣味的液體，有腐蝕性。工業(yè)品因含有雜質(zhì)而呈_色。濃鹽酸在空氣中打開瓶口，會(huì)在瓶口處形成_,這是因?yàn)閺臐恹}酸中揮發(fā)出來的_跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸_緣故，說明濃鹽酸具有_性。2、濃硫酸：（1）純凈的濃硫酸是_色、粘稠、_狀的_體，不易_。濃硫酸有較強(qiáng)的 性，因而常用作氣體 劑；濃硫酸有強(qiáng)烈的 性，因而使用時(shí)要特別小心。3、思考：如果不慎將硫酸或鹽酸沾到皮膚上，應(yīng)怎樣處理？如果強(qiáng)酸不慎將濃硫酸沾到皮膚上，要立刻用大量_沖洗然后涂上_，以防止燒傷皮膚。稀釋濃硫酸：一定要把_沿器壁慢慢注入_中，并不斷用_攪拌，切不可_，原因是_。（二）如果把濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置空氣中，下列情況發(fā)生什么變化？溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸（三）酸的通性1、 酸與_作用，能使紫色石蕊試液變_；使_不變色。2、 酸與活潑金屬反應(yīng)：規(guī)律：酸+金屬=_+_（常見：鐵、鋁、鋅、鎂是活潑金屬；銅、金、銀為不活潑金屬）（單質(zhì)鐵和酸反應(yīng)時(shí)，生成物中鐵顯 價(jià)，所得溶液是 色。）鹽酸與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象_ 反應(yīng)的方程式 鹽酸與鐵釘反應(yīng)： 鐵釘表面有 產(chǎn)生，同時(shí)溶液由 色逐漸變成 色。反應(yīng)的化學(xué)方程式_3、 酸與金屬氧化物反應(yīng)：規(guī)律：酸+金屬氧化物=_+_（ 鐵銹的主要成分為 ，含F(xiàn)e3+的溶液是 色。）鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)的現(xiàn)象_，方程式_硫酸與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象_，方程式_4、 酸與堿反應(yīng)：規(guī)律: 酸+堿=_+_氫氧化鈉和硫酸反應(yīng) 用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 5、 酸與部分鹽反應(yīng)：規(guī)律：（1）與碳酸鹽反應(yīng)（含碳酸根離子的鹽）：酸 + 碳酸鹽= + + 石灰石和鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式 碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）與其它鹽反應(yīng)：酸 + 鹽= + 鹽酸與硝酸銀反應(yīng)方程式_現(xiàn)象_硫酸與氯化鋇反應(yīng)方程式_現(xiàn)象_（四）酸的共性1、酸溶液都有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是溶于水都能解離出_2、溶液的顏色規(guī)律當(dāng)溶液中含有Fe3+時(shí)，溶液顯 色；當(dāng)溶液中含有Fe2+時(shí)，溶液顯 色；當(dāng)溶液中含有Cu2+時(shí)，溶液顯 色。（五）鹽酸和硫酸的用途：1工業(yè)上稀鹽酸和稀硫酸都可以除 。2人體胃液中含有 ，幫助消化。 3濃硫酸具有 性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑，但不能干燥與濃硫酸反應(yīng)的氣體，如 。一、選擇題1、下列物質(zhì)屬于酸的是（ ）AH2CO3 B.NaHCO3 C.SO2 D.NH3·H2O2、實(shí)驗(yàn)室里一般不選用濃鹽酸與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳的原因是（   ） A、濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氣體不純  B、反應(yīng)速度太慢  C、濃度大的鹽酸將影響反應(yīng)的進(jìn)行，最終會(huì)使反應(yīng)停止  D、反應(yīng)速度太快3、將濃鹽酸和濃硫酸分別暴露在空氣中，變化的結(jié)果正確的是（ ）A.質(zhì)量都增大 B.質(zhì)量都減小 C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小4、不能由金屬與酸反應(yīng)直接生成的是（ ）AFeCl2 B.ZnCl2 C.FeCl3 D. MgSO45、下列說法正確的是（ ）A鹽酸能使紫色石蕊試液變藍(lán) B濃硫酸置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C露置于空氣中的石灰水，其成分不會(huì)發(fā)生改變 D打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會(huì)產(chǎn)生白霧6、能區(qū)分稀硫酸和稀鹽酸所用試劑為（ ）A、碳酸鈉粉末 B、硝酸銀溶液 C、氯化鋇溶液 D、氧化銅7、物質(zhì)X可發(fā)生“X + 酸 鹽 + H2O”的反應(yīng)，則X可能是（ ） A. Fe B. CO2 C. H2SO4 D. CuO8、鹽酸硫酸在溶液中都能產(chǎn)生H+ ，故有很多共同的性質(zhì)。下列說法正確的是（ ）A打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶塞，在瓶口都有白霧 B稀鹽酸和稀硫酸都可以用于除鐵銹C濃鹽酸和濃硫酸都可以用來干燥氧氣D在稀鹽酸和稀硫酸中滴加氯化鋇溶液，都有白色沉淀9、要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（ ）石灰石和稀鹽酸 鎂和稀鹽酸 氫氧化鈉和水 生石灰和水A. B. C. D.10、等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，加入等質(zhì)量的水和10mL稀硫酸，溶液的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生改變的是（ ）A.Na2CO3 B.Zn C.Ba(NO3)2 D.NaOH二、填空題1、右圖是稀釋濃硫酸實(shí)驗(yàn)的示意圖。（1）寫出圖中a 、b 兩種儀器的名稱：_ 、_。（2）b 容器所盛的試劑是_（填“水”或“濃硫酸”）。（3）稀釋時(shí)，若兩種試劑添加順序顛倒，將會(huì)發(fā)生 _。 【聯(lián)系與拓展】 據(jù)媒體報(bào)道，2020 年5 月有一村民在家里誤將裝在酒瓶中的稀硫酸當(dāng)成白酒喝下，造成食道和胃嚴(yán)重?fù)p傷，這是因?yàn)橄×蛩峋哂衉。這一事件警示我們，家中存放或使用藥物時(shí)應(yīng)注意_。 2、下圖是濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請(qǐng)回答： (1)該濃鹽酸的溶質(zhì)是 _ (填化學(xué)式)；(2)現(xiàn)要配制3的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸 _ g；(3)使用一段時(shí)間后，濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于36，原因是 ；(4)酸溶于水后能夠解離出相同的陽(yáng)離子 _ (用化學(xué)符號(hào)表示)。3、硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點(diǎn)。（1)它們水溶液的pH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2) 它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3）它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫 反應(yīng)。(4) 打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是 。（5)請(qǐng)寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式 4、小明同學(xué)在使用“除垢凈”去除熱水瓶中的水垢時(shí)，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生，聯(lián)想水垢的主要成分是CaCO3，小明猜想“除垢凈”的主要成分中可能是酸。（1）為證明自己的猜想，小明從家中找來了兩類不同的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一： ；實(shí)驗(yàn)二： 。經(jīng)實(shí)驗(yàn)，小明得出“除垢凈”的組成成分中一定有酸的結(jié)論。小明想試制一瓶“除垢凈”，你認(rèn)為鹽酸、硫酸兩種酸中的 更合適，理由是 ，請(qǐng)寫出用這種酸除水垢的化學(xué)反應(yīng)方程式 。三、計(jì)算將一定量的石灰石放人燒杯中，加入100g稀酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng))，此時(shí)，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了88g，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為多少克？所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？