山東省膠南市大場鎮(zhèn)中心中學(xué)九年級化學(xué)下冊《酸的化學(xué)性質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案新人教版

新人教版山東省膠南市大場鎮(zhèn)中心中學(xué)九年級化學(xué)下冊酸的化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)教案課題酸的化學(xué)性質(zhì)一主備人課型備課時(shí)間序號學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)法指導(dǎo)備汪、鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較鹽酸硫酸濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)濃鹽酸是_色_體有氣味易,在空氣中形成 ,原由是 ,工業(yè)因含有:而略帶.。濃硫酸是無色的液體，難揮發(fā)，擁后 水性和水性，有激烈的性。化 學(xué) 性質(zhì)1、與指小劑J作用稀鹽酸使紫色石蕊試液變使無色酚酉太試液艾 稀硫酸使紫色石蕊試液笠 使無色酚酉太試液艾 1，2、與開朗 金屬反響 生成一和Zn+HCl Fe+HCl Mg+HClAl+HCl 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象24Zn+HSO24Fe+H SO 24Mg+HSOAl+H 2SO4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象匚3、與金屬氧化物（堿性氧 化物）反 應(yīng)生成一和Fe O+HCl 23實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象瞰.CuO+ H 2SO4 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Al 2O3+H2SO4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe O+HSO 一2324實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，_CuO+ H2SO4 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Al 2O3+H2SO4 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象4、與堿反應(yīng)生成 和（反應(yīng)）NaOH+HCl實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Cu(OH) 2 +HCI 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe(OH) 3+HCI 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象NaOH+ HSOI24實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Cu(OH)2+H2 SO 4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe(OH) 3+H2 SO4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象5、與鹽反 應(yīng)生成一和AgNO3+HCI 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象CaCO3+HCI 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 -.1IBaCl2+H2SO4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Na2CO3+H2SO4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象二、酸的通性酸溶液中都含有 2_,因此他們擁有相像的化學(xué)性質(zhì)1、 2 、33、4、 5 、。三、認(rèn)識氧化物的分類氧化物|-：依據(jù)能否含有金屬分為金屬氧化物和非金屬氧化物依據(jù)可否與酸或堿反響分為堿性氧化物和酸性氧化物。它們之間的關(guān)系：堿性氧化物都是金屬氧化物，金屬氧化物大部分是堿性氧化物（ Fe3O4）酸性氧化物大部分是非金屬氧化物，非金屬氧化物大部分是酸性氧化物（H 2O、CO） 四、學(xué)致使用1濃鹽酸與濃硫酸的劃分方法？ 搖一搖、呈黏稠油狀的液體是。 翻開瓶蓋，有白霧冒出的是。 分別用玻璃棒沾取涂在紙上能使紙變黑的是。2能夠劃分稀鹽酸和稀硫酸的試劑（）A、石蕊試液 B、Fe C、Fe2O3 D、NaOH E、BaCl2 F、AgNO3 選用一種原理設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案（注意操作、現(xiàn)象、結(jié)論）五、隨堂檢測1以下物質(zhì)不可以與稀硫酸反響的是（ ）A BaCl 2 B SO 2 c F e2Q3DO （OH） 22混有少許水蒸氣的以下氣體，不可以用濃硫酸干燥的是（）A: CO B : HC: NH D : HCl2233、以下物質(zhì)長久露置在空氣中，質(zhì)量會減少的是（）A:濃鹽酸B:固體燒堿C:大理石D:濃硫酸4、在稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液，察看到的現(xiàn)象是（）A:有白色積淀-B :有紅褐色積淀C:有氣泡冒出 D :有藍(lán)色積淀產(chǎn)生5、以下四種物質(zhì)中，在必定條件下能與其余三種物質(zhì)發(fā)生反響的是（）A: Ba（NO 3） 2 B : CuO C : NaOH D : H2SO 46、以下物質(zhì)與稀硫酸反響不可以產(chǎn)生氫氣的是（）A:鎂B:銀 C :鐵 D :鋁7、把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液差別開的最簡單的方法是（）A:滴入酚猷試液B:滴入石蕊試液C:滴入氯化粉溶液D:通入二氧化碳?xì)怏w8以下物質(zhì)不可以和稀鹽酸反響生成鹽和水的是（）A:氧化鐵B:二氧化碳C:氫氧化鎂D:大理石課 后 «