高中化學總復習課件第1單元第4講 化學常用計量

歡迎進入化學課堂 2 熱點知識剖析以物質的量為核心的化學常用計量知識是進行化學計算的工具 這部分內容也是高考中必考的內容 主要的熱點是圍繞阿伏加德羅常數(shù)的概念判斷 物質的量 氣體摩爾體積及物質的量濃度的有關計算等問題 在復習中 一是要注意理解各種化學計量的概念和各種化學計量的關系 二是要在運用中提高定量計算的能力 三是要注意各物理量運用的條件限制 3 基礎知識回顧1 相對原子質量是指某元素的一個原子的質量同一個12C原子質量的相比所得到的比值 相對分子質量是指化學式中各原子相對原子質量之和 2 物質的量是表示一定數(shù)目微粒的集合體 或表示微粒數(shù)目多少 的物理量 其符號是 單位是 1mol集合體數(shù)與0 012kg12C中所含的碳原子數(shù)目相同 這個數(shù)的近似值為 用符號表示 稱為阿伏加德羅常數(shù) 4 n 摩爾 或mol 6 02 1023mol 1 NA 3 摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量 物質的摩爾質量在數(shù)值上等于其微粒的相對原子質量或相對分子質量 其單位是克 摩 或g mol 1 4 的氣體所占的體積叫氣體的摩爾體積 1mol氣體在 時 所占的體積約為 物質的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示的溶液濃度的物理量 單位為mol L 1 5 單位物質的量 標準狀況 0 1標準大氣壓 22 4L 5 質量守恒定律是指參加反應的反應物質量總和等于生成物的質量總和 從本質上看質量守恒定律是由于在化學反應中反應前后各種原子的種類及個數(shù)相同 在同溫同壓下 相同體積任何氣體所含分子數(shù)相同 6 重點知識歸納1 以物質的量為中心的各常用計量的相互關系 7 2 質量守恒定律質量守恒定律是物質在發(fā)生化學變化時所遵循的基本規(guī)律 其特征是參加反應的各物質質量總和等于反應生成物的質量總和 其本質是在化學反應中反應前后各種原子的種類及個數(shù)相同 在化學學習中離不開對化學反應的定量研究 而在對化學反應的定量研究中必然用到質量守恒定律 8 3 物質的量在解題過程中需注意以下幾個方面 1 物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的區(qū)別 溶液中 溶質的質量分數(shù)屬于質量濃度 表示溶液中溶質占溶液的質量的相對含量 是百分數(shù) 沒有單位 物質的量濃度是體積濃度 表示一定體積溶液中所含溶質的物質的量 單位是mol L 1 2 配制一定物質的量濃度的溶液是這部分內容的重點實驗 要注意有關實驗操作的規(guī)范性 要搞清產生實驗誤差的主要原因 能夠正確分析各種錯誤操作對實驗結果產生的影響 9 一些引起誤差的操作總結如下 10 續(xù)表 11 4 溶液濃度在計算解題中的兩個出發(fā)點 1 由 定義式 出發(fā) 物質的量濃度定義的數(shù)學表達式為c n V 由此可知 欲求c先求n及V 2 由 守恒 的觀點出發(fā) 稀釋前后 溶質的物質的量守恒 溶液中 微粒之間電荷守恒 溶液電中性 質量守恒 12 考查氣體摩爾體積 下列敘述正確的是 A 一定溫度 壓強下 氣體體積由其分子的大小決定B 一定溫度 壓強下 氣體體積由其物質的量的多少決定C 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22 4LD 不同的氣體 若體積不等 則它們所含的分子數(shù)一定不等 13 B 由于任何氣體分子間距離遠遠大于氣體分子本身大小 所以 影響氣體體積的因素有分子之間距離 分子個數(shù) 氣體體積與分子本身大小無關 A錯 一定溫度 壓強下 任何氣體分子間距離相同 所以體積只與其物質的量的多少有關 B正確 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積 它的大小與溫度 壓強有關 只有在標準狀況下才是22 4L C錯 氣體體積與溫度 壓強 分子數(shù)有關 題中沒有指明溫度和壓強 不同體積的氣體所含分子數(shù)有可能一樣多 D錯 14 方法指導 氣體體積的影響因素 氣體摩爾體積的概念是本題考查的主要知識 充分理解這些影響因素 概念的內涵和外延是解題的根本 15 16 金剛石中平均每一個碳原子形成2個共價鍵 因此12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為2NA 17 方法指導 阿伏加德羅常數(shù)的運用是高考中一種傳統(tǒng)試題 這類題目?？汲Ｐ?它涉及的范圍廣泛 設置的知識點靈活多樣 可能與物質的結構和元素化合物的性質等知識綜合起來考查 每一個選項都設有易疏忽的 陷阱 在解答這類題目時 一是要認真審題 注意物質的組成和構成微粒 在使用氣體摩爾體積時要檢查物質的狀態(tài)是否為氣體以及是否在標準狀況下 發(fā)生化學反應要弄清其產物 二是要落實好對物質的量與微粒 原子 分子 離子等 數(shù)目 氣體體積 標準狀況下 之間的關系的準確掌握 18 考查溶液配制誤差分析 配制100mL 1 0mol L 1的NaOH溶液 下列情況會導致溶液濃度偏高的是 A 容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥B 配制過程中 未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C 俯視確定凹液面與刻度線相切D 用敞口容器稱量NaOH且時間過長 19 C 題中A項 容量瓶配制溶液最后須加蒸餾水定容 無需干燥 只要潔凈即可 故不會對配制溶液的濃度產生影響 B項操作造成溶質未全部轉移至容量瓶中 所配溶液濃度偏低 C項 俯視定容 所加蒸餾水的量不足 溶劑量減少 濃度偏高 D項 稱量過程中 NaOH固體已經(jīng)部分吸收H2O及CO2 溶質減少 濃度偏低 方法指導 掌握配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析 弄清實驗誤差產生的原因 對整個高中化學的實驗都有一定指導 20 考查對氣體摩爾體積的理解和應用 150mLA2氣體跟50mLB2氣體恰好完全反應 生成的氣體體積為100mL 同溫 同壓條件下 試填空 1 生成物的化學式是 2 推斷化學式的依據(jù)是 21 等物質的量的氣體具有相等的體積 A3B 同溫同壓下 設生成物的化學式為AxBy 依題意反應物與生成物的體積比 V A2 V B2 V AxBy 150 50 100 3 1 2 根據(jù)同溫同壓下 相同物質的量的氣體具有相同的體積這一性質 可知這個3 1 2既是體積比 又是物質的量之比 也是化學方程式的化學計量數(shù)之比 即可寫成化學方程式的表示式 3A2 B22AxBy 22 又根據(jù)質量守恒定律可知反應前后各元素的原子個數(shù)不變 即在反應物中A的原子數(shù)是2 3 B的原子數(shù)是2 所以2AxBy應為2A3B 方法指導 對氣體摩爾體積內涵和外延的理解和質量守恒定律是解這類題目的關鍵 在復習過程中不僅要深層次地去理解 還要學會靈活地運用 23 考查化學反應中的計算 一定量的氫氣在氯氣中燃燒 所得混合物用100mL3 00mol L的NaOH溶液 密度為1 12g mL 恰好完全吸收 測得溶液中含有NaClO的物質的量為0 0500mol 1 原NaOH溶液的質量分數(shù)為 2 所得溶液中Cl 的物質的量為 3 所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n Cl2 n H2 24 10 7 0 25 3 2 1 該問可直接利用物質的量濃度和質量分數(shù)的換算公式求解 25 2 溶液中有NaClO 說明Cl2與H2的反應中Cl2過量 據(jù)反應 Cl2 H22HClCl2 2NaOHNaCl NaClO H2OHCl NaOHNaCl H2O可知溶液中 n Na n Cl n ClO 0 1L 3 00mol L 1 n Cl 0 050moln Cl 0 25mol 26 點燃 3 據(jù)反應可知 燃燒后剩余Cl2為n Cl2 n NaClO 0 05mol 與H2反應的Cl2為n Cl2 n Cl n NaClO 0 25 0 050 mol 0 1mol n H2 所以 所用Cl2與H2的物質的量之比為 27 方法指導 有關化學反應的計算問題是一類綜合性較強的試題 解決這類問題一是要能根據(jù)所發(fā)生的反應分析反應物或生成物的各種量 質量 體積 濃度等 的變化情況 二是要根據(jù)這些變化的數(shù)據(jù)以物質的量為核心的各種量建立關系式 在分析這類問題時 要學會從反應的變化的現(xiàn)象中分析其內在的原因 提高思維能力 28 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全