安徽省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八單元 金屬和金屬材料練習(xí)

第八單元金屬和金屬材料考向金屬材料12018·湘西州下列有關(guān)“金屬之最”描述中，屬于金屬物理性質(zhì)的是(D)A鈣是人體中含量最多的金屬元素B鐵是世界年產(chǎn)量最高的金屬C鋁是地殼中含量最多的金屬D銀是最好的導(dǎo)電導(dǎo)熱金屬22018·陜西人類(lèi)文明進(jìn)步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。(1)鋁合金被廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、高鐵等，這是因?yàn)殇X合金具有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕等特性。(2)化學(xué)興趣小組為了鑒別某黃色金屬是黃金還是黃銅(銅鋅合金)，設(shè)計(jì)了如下方案：取樣，在空氣中加熱取樣，加入硝酸銀溶液取樣，加入硫酸鋅溶液其中不合理的是(填序號(hào))。某同學(xué)提出還可以用稀硫酸鑒別，他所依據(jù)的反應(yīng)原理是ZnH2SO4=ZnSO4H2(用化學(xué)方程式表示)。32017·自貢(1)根據(jù)如圖金屬應(yīng)用實(shí)例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性(或延展性)(至少答兩點(diǎn))；(2)生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同；(3)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是BD；A陶瓷碗 B不銹鋼炊具C橡膠手套 D銅質(zhì)水龍頭(4)鈣、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序是鈣、鋅、鐵、銅。考向金屬的化學(xué)性質(zhì)42018·婁底化學(xué)趣味小組在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，對(duì)金屬R的活動(dòng)性進(jìn)行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生(該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為R2HCl=RCl2H2)，將R放入ZnSO4溶液中無(wú)任何變化。下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是(A)ARMgSO4=RSO4Mg BRCuSO4=RSO4CuCRH2SO4=RSO4H2 D2Al3RSO4=Al2(SO4)33R52018·重慶A卷常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(yīng)(忽略揮發(fā))。下列圖像正確的是(C)A B C D62018·徐州納米鐵粉在空氣中不易自燃，但稍加熱即可劇烈燃燒，如圖是納米鐵粉在錐形瓶中燃燒的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是(C)A納米鐵粉燃燒的化學(xué)方程式為3Fe2O2Fe3O4B水可防止生成物濺落炸裂瓶底C激光手電照射使納米鐵粉的著火點(diǎn)降低D氣球先膨脹后又變小72018·常州研究小組同學(xué)對(duì)鋁和稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了探究。如圖1所示實(shí)驗(yàn)，先檢查裝置氣密性，再將橡皮塞連接氣體壓力傳感器，燒瓶中放入鋁片和稀鹽酸，塞緊瓶塞并打開(kāi)儀器，一段時(shí)間后，得到如圖2所示的氣體壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)圖。(1)鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al6HCl=2AlCl33H2_。(2)AB段氣體壓力變化不明顯的原因是鋁表面的氧化鋁先與鹽酸反應(yīng)；CD段氣體壓力逐漸下降的原因是鹽酸的濃度降低_。(3)從BC段看反應(yīng)的速率是先變快后變慢，導(dǎo)致變慢的因素有b(填序號(hào))。a鋁片的表面積b鹽酸的濃度c溫度82018·青島同學(xué)們到實(shí)驗(yàn)室去進(jìn)行“探究金屬的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。請(qǐng)你填空。(1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則濾液里一定含有Zn(NO3)2(填寫(xiě)化學(xué)式，下同)，可能含有Fe(NO3)2；濾渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn。(2)若反應(yīng)后所得濾液呈無(wú)色，則濾渣中一定含有Ag、Fe(填寫(xiě)化學(xué)式)。(3)反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于(選填“大于”、“等于”或“小于”)原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？枷蚪饘俚幕顒?dòng)性順序及其應(yīng)用92018·溫州根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷，下列容器與所盛溶液不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(B)A用鐵制容器盛鹽酸B用銅制容器盛鹽酸C用鐵制容器盛硝酸銀溶液D用銅制容器盛硝酸銀溶液102018·湘西州已知化學(xué)反應(yīng)：XYSO4=YXSO4，根據(jù)此反應(yīng)信息判斷正確的是(A)AX的金屬活動(dòng)性比Y強(qiáng) BY的金屬活動(dòng)性比X強(qiáng)CX一定是金屬鐵 DY一定是金屬銅112018·黃石現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入到稀硫酸中，只有乙金屬表面有氣泡生成；再將甲加入到丙的鹽溶液中，無(wú)明顯變化。據(jù)此判斷三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(C)A甲乙丙 B甲丙乙C乙丙甲 D丙甲乙122018·益陽(yáng)向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液呈藍(lán)色。下列判斷正確的是(D)A濾液中可能有Fe(NO3)3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2B向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生C與原溶液相比，濾液的質(zhì)量可能增大D向?yàn)V液中滴入稀鹽酸，可能會(huì)有白色沉淀出現(xiàn)132018·海東學(xué)習(xí)合金知識(shí)后，知道了不銹鋼中含有金屬鉻。某同學(xué)想：鉻與常見(jiàn)鐵、銅相比，其金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱如何呢？于是，和同學(xué)們一起進(jìn)行了以下探究?！静殚嗁Y料】鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中，像鋁一樣，其表面能產(chǎn)生致密的氧化膜；能與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鉻(CrSO4)。【知識(shí)回顧】金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al ZnFeSn Pb(H)CuHg Ag Pt Au(在橫線(xiàn)上填寫(xiě)對(duì)應(yīng)金屬的元素符號(hào))【作出猜想】猜想CrFeCu；猜想FeCuCr；猜想FeCrCu?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】張明同學(xué)取大小相等的鐵、銅、鉻三種金屬片，未經(jīng)打磨就分別放入等量等濃度的稀硫酸中，記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作鐵片放在稀硫酸中銅片放在稀硫酸中鉻片放在稀硫酸中開(kāi)始的現(xiàn)象有少量氣泡產(chǎn)生無(wú)氣泡無(wú)氣泡結(jié)論金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：FeCuFeCr李紅同學(xué)也取大小相等的鐵、銅、鉻三種金屬片，先用砂紙打磨后再分別放入等量等濃度的稀硫酸中，記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作鐵片放在稀硫酸中銅片放在稀硫酸中鉻片放在稀硫酸中開(kāi)始的現(xiàn)象產(chǎn)生少量氣泡無(wú)氣泡產(chǎn)生大量氣泡結(jié)論金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：CrFeCu(填元素符號(hào))【討論交流】為什么張明和李紅兩個(gè)同學(xué)記錄的鉻與稀硫酸反應(yīng)開(kāi)始的現(xiàn)象截然不同？原因是鉻片表面有一層致密的氧化物薄膜_。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】為了進(jìn)一步確認(rèn)鐵、銅、鉻三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，劉斌同學(xué)將打磨過(guò)的兩塊鐵片分別放入硫酸亞鉻(CrSO4)溶液和硫酸銅溶液中，觀察到在硫酸亞鉻溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，而在硫酸銅溶液中有明顯的現(xiàn)象是鐵片表面變紅，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCuSO4=FeSO4Cu_?！就卣惯w移】寫(xiě)出鉻與稀硫酸反應(yīng)，生成CrSO4的化學(xué)反應(yīng)方程式CrH2SO4=CrSO4H2?？枷蚪饘儋Y源的利用和保護(hù)142018·玉林保護(hù)金屬資源的有效途徑，不包括下列的(D)A合理開(kāi)采礦物 B尋找金屬替代品C回收利用金屬 D禁止使用鐵制品152018·巴中用“W”型管進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)，如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)Aa處紅棕色粉末變?yōu)楹谏獴a處實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先停止通入CO，后停止加熱Cb處澄清石灰水變渾濁證明有二氧化碳生成D可利用點(diǎn)燃的方法進(jìn)行尾氣處理162017·河北某同學(xué)根據(jù)銅綠的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外，還必須有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”，需要進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)中的(B)A甲和乙 B甲和丁C乙和丁 D丙和丁172017·沈陽(yáng)人類(lèi)制得并利用金屬有著悠久的歷史：(1)利用孔雀石冶煉銅的主要反應(yīng)：Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2，該反應(yīng)的類(lèi)型是分解(填“化合”、“分解”或“置換”)反應(yīng)；2CuOC2CuCO2，該反應(yīng)前后銅元素化合價(jià)發(fā)生的變化是20。(2)高爐煉鐵的主要反應(yīng)過(guò)程如下圖。請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2CO2；CO2C2CO；Fe2O33CO2Fe3CO2。(3)冶煉金屬鋁的主要反應(yīng)：2Al2O34Al3O2，該反應(yīng)的條件是通電；下圖裝置中，兩種金屬的活動(dòng)性：ZnCu(填“”或“”)。當(dāng)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。5