山東省濱州市無棣縣信陽鎮(zhèn)中學九年級化學下冊 第八單元 第二節(jié) 第一課時 海水2020曬鹽2020的過程 溶解度學案（無答案）（新版）魯教版

第一課時 海水“曬鹽”的過程 溶解度 學習目標：1.初步認識從海水中提取食鹽的主要方法“鹽田法”， 知道海水曬鹽的基本原理。2.復習飽和溶液，能判斷一種溶液是否是飽和溶液；知道什么是結(jié)晶。3.能探究影響固體物質(zhì)在水中的溶解限度的因素；認識溶解度。教材預覽：1.目前，從海水中提取食鹽的主要方法為_（也稱為_）。2.鹽田通常分為兩部分：_和_。3.“鹽田法”生產(chǎn)食鹽主要生產(chǎn)過程為：先將海水引入_，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時，再導入_,繼續(xù)日曬，海水就會成為食鹽的_溶液，再曬就會逐漸_。這樣得到的食鹽即“粗鹽”。剩余的液體稱為_（也稱“苦鹵”），它是一種重要的化工原料。該過程可表示如下：海水 4.固體物質(zhì)從它的_中以_的形式析出的過程叫_。海水“曬鹽”就是結(jié)晶的一種，這種方法是_結(jié)晶。5.溶解度是指在_下，某固體物質(zhì)在_里達到_時，所能_的_。單位是_。自主探究：知識點一： 海水曬鹽與結(jié)晶1. 結(jié)合教材預覽，說出“鹽田法”得到食鹽的流程。2. 海水曬鹽的過程中，氯化鈉溶液由 狀態(tài)轉(zhuǎn)化為 狀態(tài)，是通過什么方式轉(zhuǎn)變的。如何判斷食鹽水飽和了？3. 你認為哪些自然條件有利于海水曬鹽？4. 什么是結(jié)晶、晶體，根據(jù)生活經(jīng)驗結(jié)晶的方式有哪些？知識點二：溶解度實驗探究以小組為單位，完成課本中的“實驗探究8-2”-影響物質(zhì)溶解性的因素”.實驗記錄將上述兩個實驗的實驗現(xiàn)象記錄如下表：實驗I：加入10ml水并振蕩加入10ml酒精并振蕩氯化鈉碘結(jié)論： 實驗II：實驗步驟實驗現(xiàn)象第一步： 第二步： 結(jié)論：在 保持不變的情況下，溫度升高時硝酸鉀在一定量水中溶解的最大限量會 ；當溫度降低時，其最大溶解量會 。小組討論1.什么是溶解度？如何正確理解固體的溶解度概念需要注意四個要點：條件：在一定溫度下，標準：在100g溶劑中，狀態(tài)：達到飽和時，單位：以克為單位。2. 20氯化鈉的溶解度是36g的意義。歸納整理：1.海水曬鹽的步驟及原理，海水曬鹽是利用了結(jié)晶法中的 法。2.溶解度是指：在 下，某固體物質(zhì)在 g溶劑（通常為水）中，達到 狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。影響固體物質(zhì)限量的因素有： 、 、 。知識拓展：自學氣體的溶解度當堂達標：1.可以證明燒杯中的溶液是硝酸鉀飽和溶液的方法是（ ）A.蒸發(fā)1g水，有少量固體析出 B.降低溫度，有少量固體析出C.加入少量硝酸鉀固體，固體不再溶解 D.升高溫度，沒有固體析出2.下列關(guān)于海水“曬鹽”原理的分析，正確的是（ ）A、利用陽光照射使海水升溫得到食鹽 B、利用海風降溫析出食鹽晶體C、利用陽光和風力使水分蒸發(fā)得到食鹽 D、利用海水在陽光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽3.室溫時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%），另一瓶為10%的溶液。下列實驗操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是 （ ）A加一定量的水 B. 加入少量硝酸鉀晶體C. 略降低溫度 D. 室溫時，蒸發(fā)少量水4.為探究溶質(zhì)種類對固體物質(zhì)的溶解限量的影響，實驗中需控制不變的因素是（ ）A.溫度高低 B.水的質(zhì)量 C.溶質(zhì)的種類 D.溫度和水的質(zhì)量5.下列關(guān)于溶解度的敘述正確的是（ ）A.將36g NaCl溶于水中制成飽和溶液，NaCl的溶解度為36gB.20，100g NaCl飽和溶液中含有26.5g NaCl，因此NaCl在20時的溶解度為26.5gC.在20時，100g 水中溶解了20g NaCl，因此NaCl在20時的溶解度為20gD.20時，100g水中溶解36g NaCl并達到飽和狀態(tài)，因此NaCl在20的溶解度為36g