(江蘇專用)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 4 突破全國(guó)卷專題講座(一)突破阿伏加德羅常數(shù)的六個(gè)陷阱教案
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(江蘇專用)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 4 突破全國(guó)卷專題講座(一)突破阿伏加德羅常數(shù)的六個(gè)陷阱教案
(江蘇專用)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 4 突破全國(guó)卷專題講座(一)突破阿伏加德羅常數(shù)的六個(gè)陷阱教案圍繞阿伏加德羅常數(shù)(NA)的有關(guān)說法的正誤判斷,可通過多方面的知識(shí)點(diǎn)來進(jìn)行考查。這類問題常設(shè)置的陷阱大致有如下六個(gè)角度。角度一狀況不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況或物質(zhì)不一定是氣態(tài)只給出物質(zhì)的體積,而不指明物質(zhì)的狀態(tài),或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體,所以求解時(shí),一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法直接用22.4 L·mol1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n;二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài),若不為氣態(tài)也無法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n,如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。例如:判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA。()(2)常溫下11.2 L甲烷含甲烷分子數(shù)為 0.5NA。()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA。()(4)常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。()答案:(1)×(2)×(3)×(4)×角度二物質(zhì)的量或質(zhì)量與外界條件給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量,干擾學(xué)生正確判斷,誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù),實(shí)際上,此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。例如:判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)常溫常壓下,3.2 g O2所含原子數(shù)為0.2NA。()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2O所含氧原子數(shù)為NA。()(3)常溫常壓下,92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA。()答案:(1)(2)(3)角度三物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)此類題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉,弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子,Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子,及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。例如:判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)4.5 g SiO2晶體中含硅氧鍵數(shù)目為0.3NA。()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA。()(3)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA。()(4)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA。()(5)31 g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA。()(6)17 g OH與17 g OH含電子數(shù)均為10NA。()(7)2.0 g HO與D2O的混合物含中子數(shù)為NA。()答案:(1)(2)×(3)×(4)×(5)(6)×(7)角度四電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷突破此類題目的陷阱,關(guān)鍵在于審題:1是否有弱離子的水解。2是否指明了溶液的體積。3所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān),如pH1的H2SO4溶液中c(H)0.1 mol·L1,與電解質(zhì)的組成無關(guān);0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 mol·L1,與電解質(zhì)的組成有關(guān)。例如:判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)0.1 L 3.0 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA。()(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、KCl溶液中,陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA。()(3)0.1 mol·L1的NaHSO4溶液中,陽離子的數(shù)目之和為0.2NA。()(4)25 時(shí),pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA。()(5)由10 mL 5 mol·L1的FeCl3溶液制得Fe(OH)3膠體,所含膠體粒子數(shù)為0.05NA。()答案:(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×角度五存在隱含反應(yīng)解決此類題目的關(guān)鍵是注意一些“隱含反應(yīng)”,如12SO2O22SO3、2NO2N2O4、N23H22NH3;2NH3H2ONH3·H2ONHOH;3NH3、Cl2溶于水只有部分發(fā)生反應(yīng)。例如:判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后,混合物的分子數(shù)為2NA。()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO2氣體中所含NO2分子數(shù)目為NA。()(3)100 g 17%的氨水,溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA。()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA。()答案:(1)×(2)×(3)×(4)×角度六電子轉(zhuǎn)移的特殊情況氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的陷阱,突破陷阱的關(guān)鍵如下:1同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中作氧化劑、還原劑的判斷。例如:(1)Cl2和Fe、Cu等反應(yīng),Cl2只作氧化劑,而Cl2和NaOH(或H2O)反應(yīng),Cl2既作氧化劑,又作還原劑。(2)Na2O2與CO2或H2O反應(yīng),Na2O2既作氧化劑,又作還原劑,而Na2O2與SO2反應(yīng),Na2O2只作氧化劑。2量不同,所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Fe和HNO3反應(yīng),F(xiàn)e不足,生成Fe3,F(xiàn)e過量,生成Fe2。3氧化劑或還原劑不同,所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2,而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。4注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中通入Cl2,首先氧化I,再氧化Fe2。例如:判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為 0.3NA。()(2)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA。()(3)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA。()答案:(1)×(2)×(3)×正確判斷有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正誤的“三大步驟”查看物質(zhì)的狀態(tài)及所處狀況正確運(yùn)用氣體摩爾體積的前提(1)當(dāng)物質(zhì)是氣體時(shí),應(yīng)查看所給條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況;(2)當(dāng)條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),應(yīng)查看所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是不是氣體。 分析題干所給物理量與物質(zhì)的量的關(guān)系正確進(jìn)行換算的前提(1)已知某種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時(shí),則這些數(shù)據(jù)不受外界條件的限制;(2)已知數(shù)據(jù)是體積時(shí),要關(guān)注外界條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況、這種物質(zhì)是不是氣體;(3)已知數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量濃度或pH時(shí),要關(guān)注題目是否給出了溶液的體積。準(zhǔn)確把握物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化正確判斷微粒數(shù)目的前提(1)清楚物質(zhì)結(jié)構(gòu)中相關(guān)微粒之間的數(shù)目關(guān)系;(2)熟悉物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化關(guān)系。 突破訓(xùn)練1(2017·高考全國(guó)卷,8,6分)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A1 L 0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中,NH的數(shù)量為0.1NAB2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA解析:選D。溶液中含0.1 mol NH4Cl,由于NH部分水解,即NH的數(shù)量少于0.1NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;2.4 g Mg為0.1 mol,與H2SO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體為0.1 mol,其分子數(shù)為0.1NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;H2與I2的反應(yīng)雖為可逆反應(yīng),但由于反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變,因此無論反應(yīng)程度如何,分子總數(shù)均為0.2NA,D項(xiàng)正確。2(2017·高考全國(guó)卷,10,6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A0.1 mol的11B中,含有0.6NA個(gè)中子BpH1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個(gè)HC2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個(gè)CO2分子D密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5(g),增加2NA個(gè)PCl鍵解析:選A。1個(gè)11B原子中含有6個(gè)中子,0.1 mol 11B中含有0.6NA個(gè)中子,A項(xiàng)正確;H3PO4溶液的體積未知,所以不能計(jì)算出所含氫離子個(gè)數(shù),B項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體,不能利用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24 L苯在O2中完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目,C項(xiàng)錯(cuò)誤;PCl3與Cl2生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以1 mol PCl3與1 mol Cl2不可能完全反應(yīng),生成的PCl5小于1 mol,故增加的PCl鍵的數(shù)目小于2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2016·高考全國(guó)卷,8,6分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA解析:選A。乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,故14 g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數(shù)為×2NA2NA,A項(xiàng)正確;忽視了N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe與過量硝酸反應(yīng)生成Fe3,1 mol Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(2018·保定模擬)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A一定條件下,1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng),生成物中的NH鍵數(shù)目為6NAB1.5 mol CH3CH2OH和C2H4的混合物完全燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18NAC100 g 98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)為4NAD1 L 0.1 mol·L1的Na2S溶液中S2和HS的總數(shù)為 0.1NA解析:選B。N2與H2反應(yīng)生成NH3為可逆反應(yīng),可逆反應(yīng)不能朝著一個(gè)方向進(jìn)行到底,1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng),生成的NH3小于2 mol,生成NH鍵數(shù)目小于6NA,故A錯(cuò)誤;1 mol CH3CH2OH、C2H4完全燃燒消耗氧氣都是3 mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是4×3NA,所以完全燃燒 1.5 mol CH3CH2OH和C2H4的混合物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18NA,故B正確;濃硫酸溶液中H2SO4、H2O都含有氧原子,所以100 g 98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)大于4NA,故C錯(cuò)誤;S2為多元弱酸根離子,存在兩步水解:S2H2OHSOH;HSH2OH2SOH,依據(jù)物料守恒可知:1 L 0.1 mol·L1的Na2S溶液中S2、HS、H2S的總數(shù)為0.1NA,故D錯(cuò)誤。5設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1NA個(gè)質(zhì)子B在同壓不同溫的情況下,質(zhì)量相同的O2和臭氧所含氧原子數(shù)不相同C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L庚烷完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為3.5NAD常溫下,將5.6 g Fe投入足量的濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA解析:選A。n mol0.05 mol,n0.05 mol,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1NA個(gè)質(zhì)子,A正確;質(zhì)量相同的O2和臭氧所含氧原子數(shù)相同,與壓強(qiáng)、溫度無關(guān),B錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下庚烷不是氣體,11.2 L庚烷物質(zhì)的量不是0.5 mol,C錯(cuò)誤;常溫下, Fe遇濃硫酸鈍化,D錯(cuò)誤。