2022九年級化學下冊 第九單元 溶液 課題2 溶解度同步練習 （新版）新人教版

2022九年級化學下冊 第九單元 溶液 課題2 溶解度同步練習 （新版）新人教版01知識管理1飽和溶液與不飽和溶液定義：在_下，向_里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)_時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的_；還能_的溶液，叫做這種溶質(zhì)的_。注意：(1)明確前提條件：一定溫度和一定量的溶劑。若改變?nèi)軇┑牧炕驕囟?，飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉化。(2)明確“這種溶質(zhì)”。飽和溶液是針對某種溶質(zhì)飽和，對另一種溶質(zhì)可能不飽和。如：在一定條件下氯化鈉的飽和溶液，仍能溶解硝酸鉀。(3)溶液的濃稀與溶液是否飽和無關，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。飽和的標志：在一定溫度下，若溶液中有不能_的剩余_存在，且溶質(zhì)的量_，則該溶液就是該溶質(zhì)在該溫度下的飽和溶液。相互轉化：一般情況下，當溫度和溶劑的量發(fā)生改變時，飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉化，其轉化關系為：2結晶定義：溶液中的溶質(zhì)由于_或_的變化而從溶液中_的過程。方法：結晶的方法有兩種：一是_，如從海水中提取食鹽；二是_，如從硝酸鉀飽和溶液中得到硝酸鉀晶體。02基礎題1能證明硝酸銨溶液在30 時已達到飽和狀態(tài)的敘述是( )A取少量該溶液，升溫后有硝酸銨晶體析出B取少量該溶液，降溫到10 時，有硝酸銨晶體析出C在條件不改變的情況下，該溶液始終是穩(wěn)定的D溫度不變時，向該溶液中加入少量硝酸銨晶體，晶體不再溶解2向20 時的100 g氯化鈉飽和溶液中加入5 g氯化鈉粉末，充分攪拌后靜置，所得溶液的質(zhì)量為( )A105 g B100 g C95 g D無法確定3在其他條件不變的情況下，將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最簡便可靠的方法? )A升高溫度 B降低溫度C加入溶質(zhì) D減少溶劑4對結晶后的溶液，下列說法中正確的是( )A一定是飽和溶液 B一定是不飽和溶液C一定是濃溶液 D一定是稀溶液5室溫時，有兩瓶硝酸鉀溶液，已知一瓶為飽和溶液，另一瓶為不飽和溶液，分別取樣(如圖)，則一定無法區(qū)分這兩種溶液的實驗操作是( )A加一定量的水B加入少量該晶體C略降低溫度D恒溫蒸發(fā)少量水6(紹興中考)某次蔗糖溶解實驗過程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯誤的是( )A中溶液是飽和溶液B中溶液一定是不飽和溶液C中溶液的濃度不相同D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量7在室溫下，向一定量的NaCl溶液中加入10 g固體，充分攪拌后，還有部分固體未溶解；加入10 g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是( )A加水前，溶液一定是飽和溶液B加水前，溶液可能是飽和溶液C加水后，溶液一定是飽和溶液D加水后，溶液一定是不飽和溶液8工業(yè)上采用如圖的流程從海水中提取精鹽：(1)上述流程中、中對氯化鈉來說溶液的狀態(tài)分別是_、_、_。(填“飽和”或“不飽和”)(2)從海水中提取粗鹽的過程中，利用了_的方法，使氯化鈉溶液達到飽和。03中檔題9下列關于飽和溶液的說法正確的是( )A飽和溶液就是不再繼續(xù)溶解的溶液B同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃C熱的飽和溶液降低溫度時，一定會析出晶體D飽和溶液在一定條件下可轉化為不飽和溶液1025 時，向一定量的不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖象中能正確表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是( )11(綿陽中考)20 時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各40 g，分別加入到四個盛有100 g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g8.44018.4下列說法正確的是( )A所得四杯溶液都是飽和溶液B丁溶液的溶質(zhì)最多C所得四種溶液的質(zhì)量相等D四杯溶液中各加入20 100 g的水后，溶液質(zhì)量相等，且均為不飽和溶液12在溫度不變時，某物質(zhì)的溶液甲，經(jīng)過如下變化：甲溶液乙溶液丙溶液下列敘述中不正確的是( )A乙溶液不一定是飽和溶液B丙溶液一定是飽和溶液C乙和丙溶液可能都是飽和溶液D將丙溶液再蒸發(fā)10 g水，析出晶體的質(zhì)量一定是5 g13化學中有許多概念是相對的，又是統(tǒng)一的。如圖反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關系。(1)從圖中可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系是_；(2)已知20 時，100 g水中溶解36.0 g食鹽正好達到飽和，現(xiàn)將0.9 g食鹽放入100 g水中所得溶液可歸入圖中_(填“”“”“”或“”)區(qū)域；現(xiàn)有已接近飽和的食鹽溶液，若要使它變?yōu)轱柡腿芤?，一般采用的方法是_或_。14已知20 時，在100 g水中達到飽和所能溶解的KNO3的最大量是31.6 g。向50 mL水(密度是1 g/mL)中溶解一定量KNO3固體如下。請回答：(1)A、B、C中一定是飽和溶液的是_(填字母)。(2)當x_g時，B中恰好沒有固體剩余。(3)硝酸鉀晶體從溶液中析出常用_的方法。第2課時溶解度01知識管理1固體溶解度定義：在_下，某固態(tài)物質(zhì)在_里達到_時所溶解的_，叫這種物質(zhì)在這種溶劑里的_。影響因素：(1)內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。(2)外因：溫度。四 要 素：(1)條件：一定_下；(2)標準：在100克_里；(3)狀態(tài)：達到_狀態(tài)；(4)單位：_。與溶解性的關系：用數(shù)軸表示如下：2溶解度曲線 定義：用縱坐標表示_，用橫坐標表示_，得到物質(zhì)的_隨_變化的曲線，稱為溶解度曲線。意義：(1)溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況；(2)溶解度曲線上的每一個點表示溶質(zhì)在對應溫度下的溶解度，對應的溶液一定是飽和溶液；(3)兩條曲線交點表示兩種溶質(zhì)在該溫度下具有相同的溶解度；(4)在溶解度曲線下方的點，表示該溶質(zhì)在對應溫度下的不飽和溶液。變化規(guī)律：根據(jù)溶解度曲線的變化趨勢分為三種：(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_(陡升型)，代表物質(zhì)是_；(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響_(平緩型)，代表物質(zhì)是_；(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_(下降型)，代表物質(zhì)是_。應用：(1)判斷某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大?。?2)比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度大??；(3)確定如何通過改變溫度實現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液的轉化。3氣體的溶解度 定義：是指該氣體的_為_和_時，在_里溶解達到_狀態(tài)時的氣體_。影響因素：(1)_本身的_；(2)溫度(溫度越高，氣體溶解度越_)；(3)壓強(壓強越大，氣體溶解度越_)。02基礎題1下列措施能改變某固體物質(zhì)溶解度的是( )A攪拌 B增加溶質(zhì)C加熱 D把溶質(zhì)研細220 時，50 g水中溶解18 g食鹽達到飽和，則20 時，NaCl的溶解度是( )A18 B18 g C36 D36 g320 時，100 g水中最多溶解30 g A物質(zhì)，30 時，100 g水中溶解35 g B物質(zhì)恰好達到飽和，則A與B的溶解度的關系是( )AAB BA<B CAB D無法比較4將2.5 g硼酸在20 時溶于50 g水中即達到飽和，則一般把這種物質(zhì)的溶解性劃分為( )A易溶物質(zhì) B可溶物質(zhì)C微溶物質(zhì) D難溶物質(zhì)5(賀州中考)氣體的溶解度與氣體性質(zhì)、溶劑有關，還與外界條件有關?！按蜷_汽水瓶蓋，汽水會自動噴出來”，這種現(xiàn)象與下列外界條件存在主要關系的是( )A壓強 B溫度 C汽水瓶 D光照620 時，氯化鈉的溶解度為36 g。對這句話理解錯誤的是( )A20 時，100 g水中最多能溶解氯化鈉36 gB20 時，100 g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36 gC20 時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為10036D20 時，將36 g氯化鈉溶解于100 g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液7(孝感中考)甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是( )At1 時，甲的溶解度大于乙的溶解度Bt2 時，乙的飽和溶液升溫或降溫均會析出晶體C乙溶液從t3 降溫到t1 ，乙溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量會發(fā)生改變Dt3 時，50 g水中加入40 g的甲物質(zhì)充分溶解可得到90 g甲的飽和溶液8(銅仁中考)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，回答下列問題。溫度/20406080100溶解度/gKCl34.040.045.651.156.7KNO331.663.9110169246(1)20 時氯化鉀的溶解度是_。(2)20 時將20 g氯化鉀與50 g水混合，充分溶解后，所得溶液為_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)上表兩種物質(zhì)中，_的溶解度受溫度的影響大。03中檔題9(甘南中考)下列說法不正確的是( )A物質(zhì)的溶解度一定隨溫度的升高而增大B攪拌不能增大固體物質(zhì)的溶解度C在一定條件下，飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉換D打開汽水瓶蓋，汽水會自動噴出來，證明氣體的溶解度和壓強有關10(威海中考)小龍同學在工具書中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(見下表)。通過分析她得出以下結論，其中不正確的是( )溫度溶劑20 40 水109 g129 g酒精17.3 g40 gA.溫度和溶劑種類對NaOH的溶解度都有影響B(tài)NaOH易溶于水，也易溶于酒精C40 ，40 gNaOH溶解在100 g酒精中達到飽和D將等質(zhì)量40 的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20 ，析出的晶體前者比后者多11(濱州中考)如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是( )At2 時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>cBt2 時，將50 g a物質(zhì)(不含結晶水)放入100 g水中充分溶解得到a的飽和溶液C將t2時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液的溫度降至t1 ，析出晶體質(zhì)量最大的是aD將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方?2(山西中考)小華在飲用碳酸飲料時。發(fā)現(xiàn)有大量氣泡冒出。他聯(lián)系學過的知識從不同角度加以解釋。從物理變化的角度解釋為_。從化學變化的角度解釋為_(化學方程式表示)。13(襄陽中考)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結晶水)的溶解度曲線如下圖所示。(1)_時，甲的溶解度為20 g。(2)t2 時將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100 g，分別降溫到t1 時，所得溶液中溶劑的質(zhì)量由大到小依次為_。14(呼和浩特中考)t2 時，將甲，乙各80 g分別放到盛有100 g水的兩個燒杯中，充分溶解后，恢復到t2 ，現(xiàn)象如圖一。甲和乙的溶解度曲線如圖二。請結合圖示回答下列問題：(1)固體甲對應的溶解度曲線是_(填“a”或“b”)。(2)M點的含義_。(3)向燒杯的溶液中繼續(xù)加入15 g甲物質(zhì)，充分攪拌，發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解，一段時間后又有部分固體甲析出。你認為“全部溶解”的原因是_。(4)將t2 等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1 時，所得溶液的有關說法正確的是_(填字母)。a甲溶液仍為飽和溶液b兩溶液質(zhì)量甲乙c兩溶液中溶劑質(zhì)量甲乙d兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量甲>乙參考答案第1課時飽和溶液與不飽和溶液知識管理1一定溫度一定量的溶劑不能繼續(xù)溶解飽和溶液繼續(xù)溶解不飽和溶液繼續(xù)溶解溶質(zhì)不再減少2.溫度溶劑析出蒸發(fā)溶劑冷卻熱飽和溶液基礎題1D2.B3.C4.A5.A6.B7.A8.(1)不飽和飽和飽和(2)蒸發(fā)結晶中檔題9D10.C11.D12.D13.(1)飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液(2)加入食鹽至不再繼續(xù)溶解蒸發(fā)溶劑至剛好有晶體析出14.(1)B(2)5.8(3)降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)第2課時溶解度知識管理1一定溫度100克溶劑飽和狀態(tài)質(zhì)量溶解度溫度溶劑飽和克(g)2.溶解度溫度溶解度溫度增大KNO3較小NaCl減小Ca(OH)23.壓強101 kPa一定溫度1體積水飽和體積溶質(zhì)、溶劑性質(zhì)小大基礎題1C2.D3.D4.B5.A6.B7.B8.(1)34.0 g(2)飽和(3)KNO3中檔題9A10.D11.C12.氣體溶解度隨壓強的減小而減小，打開飲料瓶塞，氣壓減小，二氧化碳溶解度降低，所以有大量氣泡冒出H2CO3=CO2H2O13(1)t1(2)丙、乙、甲14.(1)a(2)t1 時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等(3)甲物質(zhì)溶于水放熱，溫度升高，溶解度增大(4)abd