河南省安陽市第六十三中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液 課題3 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)導(dǎo)學(xué)案（無答案） 新人教版（通用）

《河南省安陽市第六十三中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液 課題3 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)導(dǎo)學(xué)案（無答案） 新人教版（通用）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南省安陽市第六十三中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液 課題3 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)導(dǎo)學(xué)案（無答案） 新人教版（通用）（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題3 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 課時(shí)作業(yè)： 一、選擇題 1．對(duì)于溶液的有關(guān)敘述，正確的是 （ ） A.在兩種溶液中，含溶質(zhì)較多的，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大 B.在一定量的溶液中，再加入一些溶劑后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就變小 C.將50℃時(shí)的硝酸鉀的飽和溶液降溫，有可能變成不飽和溶液 D.一切溶液中的溶劑都是水 2．已知某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則下列比例正確的是 ( ) A 溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1:5 B 溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1:5 C 溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1:5 D

2、溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=4:5 3．蔗糖溶液的甜度取決于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)有一杯蔗糖溶液，分別取上部、 中部和底部溶液適量依次進(jìn)行品嘗，結(jié)果是 ( ) A 三份溶液一樣甜 B 上部溶液最甜 C 中部溶液最甜 D 底部溶液最甜 4．（2020年南京市）常溫下，在15gNaCl中加入60g水完全溶解后，溶液中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( ) A 15% B 20% C 25% D33.3%

3、 5．（2020年恩施自治州）要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是 ( ) A將10g氯化鈉固體直接放在托盤天平上稱量 B量取90mL水時(shí)，俯視讀數(shù) C為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液 D將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽 6．用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是 （ ） 7．從l50mL 25%的NaCl溶液中取出15mL后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( ) A．25%

4、 B 2.5% C 20% D 2% 8．用50g 49%的濃H2SO4．配制成10%的稀H2SO4，需加水的質(zhì)量為 ( ) A 145g B 195g C 196g D 245g 9．下列條件下的氫氧化鈣溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 ( ) A 20℃的飽和溶液 B 40℃的飽和溶液 C 20℃的不飽和溶液 D 40℃的不飽和溶液 10．對(duì)100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的某物質(zhì)的溶液，分別進(jìn)行如下操作：①加入10g水 ②加入10g同種溶質(zhì)，且完全溶解 ③加入溶質(zhì)質(zhì)量分

5、數(shù)為10%的同種溶質(zhì)的溶液10g ④蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出。操作后的四種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是（ ） A.①②③④ B.①③④② C.④③②① D.④②③① 11．某學(xué)生要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，他讀量筒內(nèi)水的體積刻度時(shí)，視線仰視，而調(diào)整天平平衡時(shí)，指針偏左，稱量食鹽時(shí)天平平衡，則他配制的食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ） A.等于10% B.小于10% C.大

6、于10% D.無法確定 12．t℃時(shí)，向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（ ） A.仍為飽和溶液 B.溶質(zhì)的質(zhì)量變小 C.溶質(zhì)的溶解度不變 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 13．為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，現(xiàn)采用4%的硫酸溶液135g進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，測(cè)得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，計(jì)算電解水生成的氫氣的質(zhì)量是 （ 　 ）　 A.1.5g B.3g C.6g D.12g

7、 14．某溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入少量的生石灰，恢復(fù)到原來的溫度。下列說法中正確的是 （ ） A、溶液的質(zhì)量減少 B、溶液的質(zhì)量不變 C、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D、溶液中溶質(zhì)的溶解度增大 二、填空題 15．20℃時(shí)，對(duì)100g5%的食鹽溶液做如下處理，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)每次增加的溶質(zhì)皆完全溶解)。 （1）蒸發(fā)10g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______； （2）增加10g氯化鈉后，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_

8、______； （3）增加10g氯化鈉和10g水，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______； 溶解度／ g 0 溫度／C O 20 40 60 80 20 40 60 80 甲 乙 （4）加入100g15%的氯化鈉溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。 16．溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱提供了便利。請(qǐng)你根據(jù)右圖的溶解度曲線回答下列問題： (1)20℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度_____ (填“大于”、“等于”或“小于”)乙物質(zhì)的溶解度。 (2)_______ ℃時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度相等。 (3)60℃時(shí)，將80 g 甲物質(zhì)放入100 g水中，所得溶液的溶

9、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 17配制60g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液，稱量氯化鈉時(shí)，將砝碼放在托盤天平的左盤上（1g以下使用游碼），量取水的體積時(shí)，仰視量筒讀數(shù)，所配得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 18．下圖是小明配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的如溶液的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作示意圖。 (l)配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、 、___ _、量筒。 (2)請(qǐng)你指出圖中的一處錯(cuò)誤操作，并分析該操作可能造成的后果。 。 (3)圖②和圖⑤表示的操作步驟分別是

10、 。 (4)配制溶液時(shí)需稱量氯化鈉 g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_ _（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇____(填序號(hào)①10mL；②50mL;③100mL)的量筒。（水的密度為1g/cm3） 19． (2020年邵陽市）濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，溶于水會(huì)放出大量的熱，配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)注意安全。右圖表示稀釋濃硫酸的正確操作，請(qǐng)進(jìn)行下列有關(guān)計(jì)算： (1) 20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸所含溶質(zhì)的質(zhì)量為 g (2)將20g 98%的濃硫酸注入80g水中，形成的稀硫酸的質(zhì)量 為 g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為