（淮安專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 第03章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（回歸教材）試題

第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒1.微粒的性質(zhì)及應(yīng)用(1)物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有、。 (2)微粒具有的性質(zhì)微粒是。質(zhì)量和體積都很小。 微粒都是。一般來說,溫度越高,運(yùn)動速率就越。 微粒。溫度升高,微粒之間的空隙變;溫度降低,微粒之間的空隙變。微粒之間空隙在發(fā)生改變時,微粒本身。  構(gòu)成物質(zhì)的微粒能保持物質(zhì)的,如保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是。 微粒之間存在相互作用。(3)能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象墻內(nèi)開花墻外香,說明;氧氣加壓變成液氧體積變小,說明。 2.構(gòu)成物質(zhì)的微粒(1)物質(zhì)的微粒構(gòu)成氧氣是由構(gòu)成的。水是由構(gòu)成的。 甲烷是由構(gòu)成的。金剛石是由構(gòu)成的。 鐵是由構(gòu)成的。氫氧化鈉是由構(gòu)成的。 氯化鈉是由構(gòu)成的。 (2)分子和原子本質(zhì)區(qū)別: 。 (3)水分子是由構(gòu)成的。 氫分子是由構(gòu)成的。 每個二氧化碳分子是由構(gòu)成的。 3.原子的結(jié)構(gòu)及相對原子質(zhì)量(1)原子是由和構(gòu)成的;原子核是由和構(gòu)成的。其中,原子序數(shù)=。 (2)相對原子質(zhì)量定義(Ar): 。 (3)相對分子質(zhì)量定義(Mr): 。 (4)計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量(要求有列式過程,H-1O-16S-32Cu-64):H2SO4:; Cu(OH)2:。 二、組成物質(zhì)的化學(xué)元素1. 元素符號的意義(1)H:可表示,也可表示。 (2)Cu:可表示,也可表示,還可表示。 2.元素周期表在元素周期表中,每一種元素均占據(jù)一格。圖K3-13.不同物質(zhì)中元素的分布(1)地殼中元素含量(前四位)由多到少的是。 (2)人體內(nèi)元素含量(前三位)由多到少的是。 (3)海水中元素含量(前兩位)由多到少的是。 (4)空氣中元素含量(前兩位)由多到少的是。 (5)太陽上最豐富的元素是,其次是。 4.元素與人體健康(1)缺可能造成骨質(zhì)疏松,畸形,易得佝僂病。 (2)缺可能造成兒童發(fā)育停滯,智力低下,甚至患侏儒癥。 (3)缺碘會得。 (4)缺鐵易得。 5.單質(zhì)、化合物和氧化物(1)單質(zhì):種元素組成的。 (2)化合物:由元素組成的。 (3)氧化物:由種元素組成的化合物,其中一種元素是的化合物。 三、物質(zhì)的組成1.化合價(1)規(guī)律金屬元素與非金屬元素化合時,金屬元素顯價,非金屬元素顯價。 氫元素通常顯價,氧元素通常顯價。 在化合物中,各元素正、負(fù)化合價代數(shù)和為。 在單質(zhì)里,元素的化合價為。 (2)應(yīng)用應(yīng)用化合價檢驗和書寫已知物質(zhì)的化學(xué)式。應(yīng)用化合價檢驗和書寫離子符號。2.化學(xué)式(1)書寫金屬、非金屬固體、稀有氣體單質(zhì)一般可直接用元素符號表示,如銅寫為,硫?qū)憺?氦氣寫為。 常見氣體單質(zhì)一般可在元素符號右下角寫出表示分子中含有原子個數(shù)的數(shù)字,如氮氣寫為。 化合物中,正左負(fù)右、標(biāo)價交叉、化簡復(fù)查,如氧化鐵寫為。 (2)意義表示一種;如CO2表示二氧化碳 表示組成物質(zhì)的種類;如CO2表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成 表示構(gòu)成該物質(zhì)的一個或原子;如CO2表示一個二氧化碳分子,Fe表示一個鐵原子 表示一個分子中的原子構(gòu)成情況;如CO2表示一個二氧化碳分子由一個碳原子和個氧原子構(gòu)成 (3)以C2H5OH為例計算相對分子質(zhì)量:; 計算碳、氫、氧原子個數(shù)比:; 計算碳、氫、氧元素質(zhì)量比:; 計算碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):。 3.請用化學(xué)用語表示鈣離子;鈉離子;氯離子; 2個氧離子;氦氣;石墨; 3個二氧化氮分子; +2價的鎂元素; 硝酸銨中-3價的氮元素。 【參考答案】一、1.(1)分子原子離子(2)很小的不斷運(yùn)動的快之間有空隙大小不變化學(xué)性質(zhì)氧分子(3)微粒在不斷運(yùn)動微粒之間有空隙2.(1)氧分子水分子甲烷分子碳原子鐵原子鈉離子和氫氧根離子鈉離子和氯離子(2)在化學(xué)變化中,分子可以再分,而原子不可以再分(3)氧原子和氫原子氫原子1個碳原子和2個氧原子3.(1)原子核核外電子質(zhì)子中子核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)(2)以一種碳原子的質(zhì)量的112作為基準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比,稱為這種原子的相對原子質(zhì)量(3)構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和(4)Mr=1×2+32+16×4=98Mr=64+(16+1)×2=98二、1.(1)氫元素1個氫原子(2)銅元素1個銅原子銅單質(zhì)2.原子序數(shù)元素符號相對原子質(zhì)量3.(1)氧、硅、鋁、鐵(2)氧、碳、氫(3)氧、氫(4)氮、氧(5)氫氦4.(1)鈣(2)鋅(3)甲狀腺疾病(4)貧血5.(1)同純凈物(2)兩種或兩種以上純凈物(3)兩氧元素三、1.(1)正負(fù)+1-2零零2.(1)CuSHeN2Fe2O3(2)物質(zhì)元素分子兩(3)12×2+1×6+16=46261(12×2)(1×6)16=123812×212×2+1×6+16×100%52.2%3.Ca2+Na+Cl-2O2-HeC3NO2Mg+2N-3H4NO3