廣東省2018年中考化學總復習 課時12 金屬的化學性質練習

課時12金屬的化學性質基礎鞏固1(2017南京)下列金屬中，金屬活動性最弱的是()A金 B銀 C銅 D鐵2(2017徐州)國產(chǎn)大飛機C919機殼采用了先進的鋁鋰合金材料。已知金屬鋰(Li)的活動性比鋁強。 下列有關說法錯誤的是()A鋁鋰合金硬度大、密度小 B鋁在空氣中表面會形成致密的氧化膜 C鋰能與鹽酸反應，放出熱量、生成氫氣 D鋰能與氧氣反應，生成的Li2O中Li顯2價 3(2017貴州改編)關于下列實驗現(xiàn)象，描述正確的是()A光亮的銅絲放入稀硫酸中，溶液變?yōu)樗{色，產(chǎn)生大量氣泡 B鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體 C鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成紅棕色固體D鋁和硫酸銅溶液反應，鋁表面析出紅色的銅 4鈦鐵合金是生產(chǎn)鏈條鋼、錨鏈鋼等的重要原料，如果要比較鈦(Ti)和鐵的金屬活動性的順序，以下方法不能達到目的的是()A查閱初中化學課本上的金屬活動順序表 B利用金屬鈦和FeCl2溶液進行實驗C利用金屬鐵和TiSO4溶液進行實驗 D利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸進行實驗 5(2017廣安)下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是()相同形狀的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應，鎂反應更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動性強用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質形式存在金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強A B C D能力提升6下列四個圖像不能正確反映實驗變化關系的有()A.等質量、等質量分數(shù)的稀鹽酸中分別加入足量的鎂、鐵B.向一定量硫酸鐵溶液中加入過量鋅粉C.向一定質量表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過量D.等質量的鋅、鐵分別與足量等濃度的稀硫酸反應7.(2017永州)如圖為銅片A的系列變化，下列推斷不正確的是()A銅片表面上的黑色物質是CuOB方法1發(fā)生的反應類型是置換反應C方法2中現(xiàn)象為銅片上的黑色物質逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色D若方法1、方法2均完全反應，則銅片A、B、C的質量相等8某同學欲選用下列幾組試劑探究 Al、Fe、Cu 三種金屬的活動性順序，其中不能達到目的的是()AFe、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液 BAl、Cu、FeSO4溶液CFe、Cu、Al2(SO4)3溶液 DAl、Fe、Cu、稀H2SO49.已知鎘(Cd)的金屬活動性與鐵、鋅相近，鎘元素在化合物中常顯2價。(1)細鐵絲在氧氣中點燃發(fā)生劇烈燃燒，化學反應方程式是_ _。(2)將鎘絲插入下列溶液中有明顯現(xiàn)象的是_(填序號)。MgCl2溶液HCl溶液AgNO3溶液NaOH溶液(3)除去CdSO4溶液中的少量CuSO4可采用的方法是_。10(2016廣安)AH是初中化學常見的物質，已知A為黑色固體單質，G為紫紅色固體單質，B為紅棕色粉末，H為藍色的硫酸鹽溶液。它們的轉化關系如圖所示，回答下列問題。(1)B的化學式_，H中溶質的化學式_。(2)反應的化學反應方程式為_。(3)反應中為置換反應的是_(填序號)。(4)寫出稀鹽酸與B反應的化學方程式_。11(2016陜西)小王同學想測定某CuZn合金中銅的質量分數(shù)，取合金粉末13 g，向其中逐漸加入一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質量關系如圖所示。請完成下列分析及計算：(1)反應生成氫氣的總質量為_g。(2)計算合金中銅的質量分數(shù)。強化培優(yōu)12(2017青島改編)某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?1)若濾渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外還含有_(寫化學式，下同)。(2)若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質一定含有_，可能含有_。(3)若濾渣中沒有銅粉，則濾液中的溶質一定含有_，可能含有_。13(2017大慶節(jié)選)金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中都有重要作用，現(xiàn)有A、B、C三種金屬，A、B可溶于鹽酸，C不溶于鹽酸，將A投入BCl2溶液中可發(fā)生反應：ABCl2= ACl2B。(1)A、B、C三者金屬活動性由強到弱的順序為_。與金屬置換反應規(guī)律相同，非金屬單質之間的置換反應也有類似的規(guī)律，根據(jù)下列反應：Cl22NaBr= Br22NaCl，Br22NaI= I22NaBr(2)Cl2、Br2和I2單質的活潑性由強到弱的順序為_。(3)根據(jù)以上規(guī)律，下列反應可以發(fā)生的是_。aCl22KI= 2KClI2 b2NaClI2 = 2NaICl214某合金粉末中含有銅、銀、鉻(Cr)，為了從中回收貴金屬銀和一種鹽晶體，某化學興趣小組的同學們將這三種金屬隨意編號為：A、B、C，設計了如下實驗流程：(1)A、B、C三種金屬的活動性順序由大到小為_(用化學式作答)。(2)操作a中除燒杯、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器是_，操作b的名稱是_。(3)已知A的硫酸鹽中A元素是2價，請寫出步驟的化學反應方程式_。(4)已知D易溶于水，溶液D中的溶質是_(寫化學式)，寫出步驟的化學反應方程式_。(5)溶液D的質量_(填“大于”“小于”或“等于”)溶液E的質量。課時12金屬的化學性質1A2.D3.B4.A5.A6.B7.D8.C9(1)3Fe2O2 Fe3O4 (2) (3)向溶液中加入足量鎘粉，充分反應后過濾10(1)Fe2O3CuSO4(2)FeCuSO4= CuFeSO4(3)、(4)Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O11(1)0.1(2)解：設13 g合金粉末中鋅的質量為x。ZnH2SO4= ZnSO4H265 2x 0.1 g，x3.25 g合金中銅的質量分數(shù)為×100%75%答：合金中銅的質量分數(shù)75%。12(1)Ag、Cu(2)Mg(NO3)2Cu(NO3)2(3)Mg(NO3)2、Cu(NO3)2AgNO313(1)ABC(2)Cl2Br2I2 (3)a14(1)CrCuAg(2)漏斗蒸發(fā)(3)CrH2SO4= CrSO4H2(4)AgNO3Cu2AgNO3= Cu(NO3)22Ag (5)大于4