（淮安專(zhuān)版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 專(zhuān)項(xiàng)10 氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質(zhì)探究試題

專(zhuān)項(xiàng)(十) 氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質(zhì)探究|典題訓(xùn)練|1.2019·常州下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置在空氣中,溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而減小的是()A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.濃鹽酸D.石灰水2.2019·陜西對(duì)一瓶已變質(zhì)的NaOH溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),其中實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明溶液中存在Na2CO3取樣,滴加無(wú)色酚酞試液B除去溶液中的Na2CO3加入一定量的CaCl2溶液,然后過(guò)濾C證明溶液部分變質(zhì)取樣,加入過(guò)量呈中性的BaCl2溶液,振蕩后滴加無(wú)色酚酞試液D測(cè)溶液的pH用玻璃棒蘸取少許溶液涂在濕潤(rùn)的pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比3.2018·呼和浩特實(shí)驗(yàn)室中同學(xué)們進(jìn)行了如圖G10-1所示實(shí)驗(yàn),成功探究出了久置氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況。下列說(shuō)法正確的是()圖G10-1A.甲溶液可以選擇稀鹽酸或CaCl2溶液(查閱資料得知:CaCl2溶液顯中性)B.若、均有明顯現(xiàn)象,則說(shuō)明樣品部分變質(zhì)C.D物質(zhì)可能是氣體,也可能是沉淀D.溶液B中的溶質(zhì)一定只含有NaOH和甲4.2018·聊城某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)一瓶敞口放置的氫氧化鈣固體的化學(xué)成分產(chǎn)生了興趣,他們根據(jù)自己所學(xué)知識(shí)進(jìn)行如下探究。提出問(wèn)題該瓶藥品的化學(xué)成分是什么?查閱資料(1)氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。(2)氫氧化鈣的溶解度曲線如圖G10-2所示。圖G10-2猜想假設(shè)猜想一:Ca(OH)2;猜想二:;猜想三:CaCO3。 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)取1 g樣品放入盛有50 g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬?靜置燒杯底部有較多固體未溶解樣品中含有CaCO3(2)取實(shí)驗(yàn)(1)中上層清液少許于試管中,再向試管中滴加23滴無(wú)色酚酞試液  樣品中含有Ca(OH)2得出結(jié)論甲同學(xué)認(rèn)為猜想二正確。反思交流(1)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理,他認(rèn)為猜想也可能正確,原因是 。 (2)丙同學(xué)認(rèn)為要想驗(yàn)證猜想二正確,還需做如下實(shí)驗(yàn):取實(shí)驗(yàn)(1)中未溶解固體于試管中,向試管中滴加適量稀鹽酸,如有,則猜想二正確。 拓展提升要想驗(yàn)證反應(yīng)后物質(zhì)的成分,除需驗(yàn)證有生成物以外,還應(yīng)考慮反應(yīng)物是否。 5.2019·衡陽(yáng)宏宏同學(xué)發(fā)現(xiàn)上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對(duì)于該溶液是否變質(zhì),宏宏邀約幾個(gè)喜歡探究的同學(xué)對(duì)此進(jìn)行了探究。請(qǐng)你一起完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)提出問(wèn)題1該溶液是否變質(zhì)?實(shí)驗(yàn)探究1實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論取少量該溶液放于試管中,滴加足量稀鹽酸有 產(chǎn)生 說(shuō)明該溶液已變質(zhì)。變質(zhì)的原因是(請(qǐng)用化學(xué)方程式表示) (2)提出問(wèn)題2該溶液變質(zhì)程度怎么樣?提出猜想猜想一:已完全變質(zhì),該溶液中溶質(zhì)只含Na2CO3;猜想二:部分變質(zhì),該溶液中溶質(zhì)含有。 查閱資料氯化鋇溶液呈中性。實(shí)驗(yàn)探究2實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論先取少量該溶液放于試管中,加入過(guò)量氯化鋇溶液有生成 猜想 成立 靜置,取上層清液于另一支試管中,加入23滴酚酞試液上層清液變紅(3)提出問(wèn)題3怎樣提純?cè)摌悠返玫郊儍舻臍溲趸c固體?實(shí)驗(yàn)探究3為得到純凈的氫氧化鈉固體,同學(xué)們?nèi)≡摌悠凡⒃O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。圖G10-3請(qǐng)回答下列問(wèn)題。操作a和操作b中都需用到玻璃棒,其中操作a中玻璃棒的作用為。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程可知,最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量(填“大于”“小于”或“等于”)變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。 (4)反思交流 在實(shí)驗(yàn)探究2中加入過(guò)量的氯化鋇溶液的目的是 。 6.利用下列實(shí)驗(yàn)探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)情況。圖G10-4(1)NaOH溶液可用來(lái)吸收CO2但沒(méi)有明顯現(xiàn)象。為證明CO2和NaOH能發(fā)生反應(yīng),小丁設(shè)計(jì)了圖G10-4所示的方案。則圖中所加試劑X應(yīng)該是。 (2)現(xiàn)有下列信息:溶解度/g溶劑溶質(zhì)水乙醇NaOH(20 )10917.3Na2CO3(20 )21.8<0.01某同學(xué)向飽和的氫氧化鈉酒精溶液中通入二氧化碳,可觀察到的現(xiàn)象,證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。 7.實(shí)驗(yàn)室中有一瓶長(zhǎng)期使用的氫氧化鈉固體樣品,某興趣小組的同學(xué)對(duì)該樣品的成分及含量進(jìn)行探究。發(fā)現(xiàn)問(wèn)題該樣品中含有哪些物質(zhì)?查閱資料NaOH在空氣中不會(huì)轉(zhuǎn)化成NaHCO3;BaCl2溶液呈中性,Ba(OH)2是可溶性堿;CO2在飽和的NaHCO3溶液中幾乎不溶解。提出猜想猜想:NaOH;猜想:Na2CO3;猜想:NaOH和Na2CO3。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象步驟:樣品全部溶解步驟:觀察到現(xiàn)象A收集證據(jù) (1)若現(xiàn)象A是有氣泡產(chǎn)生,則X溶液為,則(填“猜想”“猜想”或“猜想”)不成立。 (2)若X溶液為BaCl2溶液,現(xiàn)象A是有白色沉淀生成,則產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式是;取反應(yīng)后的上層清液,測(cè)定其pH,當(dāng)pH(填“>”“<”或“=”)7,則證明猜想成立。 定量分析確定部分變質(zhì)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。興趣小組的同學(xué)用如圖G10-5所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。步驟如下:圖G10-5a.按圖連接好裝置,并檢查氣密性;b.準(zhǔn)確稱(chēng)取該樣品1.0 g,放入燒瓶?jī)?nèi);c.打開(kāi)分液漏斗活塞,滴加30.0%的稀硫酸至過(guò)量,關(guān)閉活塞;d.反應(yīng)結(jié)束后,量筒內(nèi)液體的讀數(shù)為55.0 mL(已知:室溫條件下,CO2的密度為1.6 g·L-1)。B裝置集氣瓶?jī)?nèi)原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果(填“有”或“沒(méi)有”)影響。飽和NaHCO3溶液如果用水代替,則所測(cè)CO2體積(填“偏大”“偏小”或“不變”)。 該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)。 8.2019·淮安化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)诶蠋煹膸ьI(lǐng)下走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室,開(kāi)展實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。(1)實(shí)驗(yàn)室依次編號(hào)為1、2、3、4的藥品柜中,分別存放常見(jiàn)的酸、堿、鹽和酸堿指示劑。小剛欲使用熟石灰,他需從號(hào)柜中取出。 (2)小涵發(fā)現(xiàn)盛放Na2CO3與NaCl兩種溶液的試劑瓶標(biāo)簽脫落,為鑒別兩種溶液,分別取樣于試管中,加入無(wú)色酚酞試液,若為Na2CO3溶液,則觀察到溶液變?yōu)樯?#160;(3)小文從柜中取出標(biāo)有“10%NaOH溶液”的試劑瓶,取少量樣品加入試管中,向其中滴入稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡,判斷該NaOH溶液中有Na2CO3。用化學(xué)方程式表示NaOH溶液變質(zhì)的原因:。 小文同學(xué)對(duì)變質(zhì)的NaOH溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn),實(shí)現(xiàn)藥品再利用。.測(cè)定NaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)操作取40.0 g 10%的NaOH溶液樣品進(jìn)行如圖G10-6所示的實(shí)驗(yàn)。圖G10-6數(shù)據(jù)處理所取用鹽酸(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%)的質(zhì)量理論上不少于g。 圖中,反應(yīng)前后天平示數(shù)相差1.1 g,計(jì)算NaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果精確到0.1%).變質(zhì)的NaOH溶液再利用小文將剩余NaOH溶液倒入燒杯中,加入經(jīng)計(jì)算所需的熟石灰粉末,充分?jǐn)嚢?、靜置、過(guò)濾,得到NaOH溶液和濾渣,充分?jǐn)嚢璧闹饕康氖恰?#160;(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們將實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液和廢渣倒入指定的燒杯中,得到無(wú)色溶液和白色沉淀,溶液中除一定存在的溶質(zhì)外,可能存在的溶質(zhì)是。同學(xué)們?cè)俅螌?shí)驗(yàn),確認(rèn)成分后,對(duì)廢液回收利用,綠色排放。 9.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中常伴隨產(chǎn)生一些現(xiàn)象,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)將CO2通入NaOH溶液時(shí)沒(méi)有明顯現(xiàn)象發(fā)生,為此,他們進(jìn)行了如下探究,均證明了CO2能與NaOH溶液反應(yīng)。實(shí)驗(yàn):用試管集滿CO2,迅速加入一定量NaOH溶液,并塞緊橡皮塞,充分振蕩,靜置。(1)實(shí)驗(yàn)后打開(kāi)橡皮塞時(shí),聽(tīng)到響亮的“?！甭?其原因是實(shí)驗(yàn)后試管中的氣壓(填“變大”或“變小”)。 (2)對(duì)靜置后的溶液進(jìn)行下列操作,由對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象可推知CO2與NaOH溶液一定發(fā)生了反應(yīng)的是(填字母)。 a. 滴加酚酞,溶液變?yōu)榧t色b. 滴加少量稀鹽酸,不產(chǎn)生氣泡c. 滴加少量氯化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn):如圖G10-7所示,將5 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液(1.1 g·mL-1)緩慢、全部注射入盛有CO2的集氣瓶中,觀察到酒精倒流入集氣瓶中,最終集氣瓶中剩余5 mL氣體。在本實(shí)驗(yàn)條件下,1體積水可溶1體積CO2,CO2不溶于酒精,(CO2)2 g·L-1。圖G10-7(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)(填“能”或“不能”)用水代替量筒中的酒精。 (2)實(shí)驗(yàn)時(shí)將NaOH溶液緩慢注射入瓶中的原因是。 (3)理論上,上述5 mL NaOH溶液與足量CO2反應(yīng)都轉(zhuǎn)化為Na2CO3時(shí),參加反應(yīng)的CO2的體積大約為mL(保留整數(shù))。 (4)實(shí)際上,上述NaOH溶液吸收的CO2偏少,其原因可能是(填字母)。 a.CO2不純b.裝置漏氣c.NaOH與CO2化合生成了NaHCO3d.倒流入瓶中的酒精干擾了NaOH溶液對(duì)CO2的吸收【參考答案】1.D解析NaCl溶液與空氣中的各成分不發(fā)生化學(xué)變化,故氯化鈉溶液長(zhǎng)期露置在空氣中不發(fā)生化學(xué)變化,但由于水分蒸發(fā),溶液的質(zhì)量會(huì)逐漸減小;NaOH溶液能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水,故長(zhǎng)期露置在空氣中發(fā)生變質(zhì)且溶液質(zhì)量增加;濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體,使溶液質(zhì)量減小,但未發(fā)生化學(xué)變化;石灰水會(huì)與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)變化,生成碳酸鈣沉淀,使溶液中的溶質(zhì)氫氧化鈣的質(zhì)量減小,溶液質(zhì)量也隨之減小。2.C解析Na2CO3溶液和NaOH溶液都呈堿性,因此取樣,滴加無(wú)色酚酞試液時(shí),溶液一定變成紅色,故無(wú)法證明溶液中存在Na2CO3;加入一定量的CaCl2溶液,會(huì)與溶液中的Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,氯化鈉易溶于水,故會(huì)引入新雜質(zhì)氯化鈉;加入過(guò)量呈中性的BaCl2溶液,如果溶液中含有碳酸鈉,Na2CO3會(huì)與BaCl2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,振蕩后滴加無(wú)色酚酞試液,如果溶液中存在未變質(zhì)的氫氧化鈉,酚酞會(huì)變成紅色;用玻璃棒蘸取少許溶液涂在濕潤(rùn)的pH試紙上,會(huì)將溶液稀釋,堿性減弱,溶液的pH變小。3.B解析因?yàn)闅溲趸c、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,溶液B為氯化鈉和鹽酸的混合溶液,滴加酚酞試液不變色,無(wú)法確定溶液中是否含有氫氧化鈉,故甲溶液不可選擇稀鹽酸;甲溶液可以選用氯化鈣溶液,若、均有明顯現(xiàn)象(現(xiàn)象分別是產(chǎn)生白色沉淀、酚酞試液變紅色),說(shuō)明樣品中含有碳酸鈉、氫氧化鈉,樣品部分變質(zhì);經(jīng)分析可知,D物質(zhì)是沉淀,不可能為氣體;固體樣品中含有變質(zhì)的Na2CO3時(shí),溶液B中的溶質(zhì)還含有碳酸鈉與甲反應(yīng)生成的可溶性物質(zhì)。4.猜想假設(shè)Ca(OH)2、CaCO3實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(2)溶液由無(wú)色變成紅色反思交流(1)一氫氧化鈣微溶于水,未溶解的固體可能只含氫氧化鈣(2)氣泡產(chǎn)生拓展提升過(guò)量(合理即可)解析猜想假設(shè)根據(jù)變質(zhì)程度不難判斷部分變質(zhì)的樣品中含有Ca(OH)2、CaCO3。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氫氧化鈣溶液顯堿性,能使無(wú)色酚酞試液變紅色。反思交流(1)根據(jù)題中信息,氫氧化鈣是微溶于水的化合物,燒杯底部較多未溶解的固體也可能是沒(méi)有溶解完的氫氧化鈣。(2)要證明固體中存在碳酸鈣,可以利用碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。拓展提升要想驗(yàn)證反應(yīng)后物質(zhì)的成分,除需驗(yàn)證有生成物以外,還應(yīng)考慮反應(yīng)物是否過(guò)量。5.(1)氣泡CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(2)Na2CO3和NaOH白色沉淀二(3)引流大于(4)除去溶液中的碳酸鈉,以免對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)產(chǎn)生影響解析(1)取少量該溶液于試管中,向其中滴加稀鹽酸,有氣泡冒出,說(shuō)明氫氧化鈉溶液已變質(zhì);變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。(2)若氫氧化鈉溶液部分變質(zhì),則該溶液中溶質(zhì)含有Na2CO3和NaOH;先取少量該溶液放于試管中,加入過(guò)量氯化鋇溶液,產(chǎn)生了白色沉淀,靜置,取上層清液于另一支試管中,加入23滴酚酞試液,上層清液變紅,從而可以證明猜想二成立。(3)操作a的名稱(chēng)為過(guò)濾,操作b的名稱(chēng)為蒸發(fā)。操作a中玻璃棒的作用是引流。碳酸鈉能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH。由化學(xué)反應(yīng)方程式可以看出,變質(zhì)生成的碳酸鈉通過(guò)反應(yīng)生成氫氧化鈉,所以最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量比變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量大。(4)在實(shí)驗(yàn)探究2中滴加過(guò)量氯化鋇溶液的目的是除去溶液中的碳酸鈉,以免對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)產(chǎn)生影響。6.(1)BaCl2和NaOH的混合溶液(2)有白色沉淀生成解析(2)因?yàn)闅溲趸c在酒精中的溶解度為17.3 g,碳酸鈉在酒精中的溶解度小于0.01 g,即氫氧化鈉在酒精中易溶,碳酸鈉在酒精中難溶,所以在酒精中生成的碳酸鈉為沉淀,因此向飽和的氫氧化鈉酒精溶液中通入二氧化碳,有白色沉淀生成。7.收集證據(jù) (1)稀鹽酸猜想(2)BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl>定量分析 沒(méi)有偏小21.2%8.(1)2(2)紅(3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O.50.0解:設(shè)NaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量為x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO210644x1.1 g10644=x1.1 gx=2.65 gNaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.65 g40 g×100%6.6%。答:NaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.6%。.讓溶液中的碳酸鈉與熟石灰充分反應(yīng),完全除去(4)CaCl2解析(1)氫氧化鈣俗稱(chēng)熟石灰、消石灰,是由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的,故屬于堿。(2)Na2CO3的水溶性呈堿性,故能使無(wú)色酚酞變成紅色。(3)空氣中的二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。.數(shù)據(jù)處理假設(shè)40.0 g 10%的NaOH溶液沒(méi)有變質(zhì),設(shè)完全反應(yīng)需要鹽酸的質(zhì)量為a。NaOH+HClNaCl+H2O4036.540 g×10%a×7.3%4036.5=40 g×10%a×7.3%a=50 g.熟石灰與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,為使反應(yīng)完全,需將反應(yīng)物充分?jǐn)嚢琛?4)根據(jù)得到無(wú)色溶液和白色沉淀分析可知,溶液中可能存在的溶質(zhì)是氯化鈣。9.實(shí)驗(yàn):(1)變小(2)c實(shí)驗(yàn):(1)不能(2)防止二氧化碳?xì)怏w從導(dǎo)管逸出(3)151(4)abd