（淮安專版）2020中考化學復習方案 專項09 溶解度曲線及溶質質量分數(shù)試題

專項(九)溶解度曲線及溶質質量分數(shù)|典題訓練|1.2019·河北常溫下,對100 mL氯化鈉飽和溶液進行如圖G9-2所示實驗。下列分析錯誤的是()圖G9-2A.實驗1后,甲、乙中溶液的溶質質量分數(shù)相等B.實驗2后,乙中比甲中氯化鈉的溶解度大C.實驗2后,甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液D.實驗2后,甲、乙中溶液所含溶質質量相等2.2019·福建KNO3的溶解度曲線如圖G9-3所示。下列說法錯誤的是()圖G9-3A.060 ,KNO3的溶解度隨溫度升高而增大B.60 時的KNO3飽和溶液降溫至20 ,有晶體析出C.20 時,100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3D.60 時,可配制溶質質量分數(shù)為60%的KNO3溶液3.2019·安徽壓強為101 kPa時,硝酸鉀和氨氣在不同溫度下的溶解度如下表。下列說法正確的是()溫度/10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.520A.兩種物質的溶解度均隨溫度升高而增大B.20 時,KNO3飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為31.6%C.60 的KNO3飽和溶液降溫至30 ,有晶體析出D.NH3的溶解度與壓強大小無關4.2018·雅安ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖G9-4所示。下列說法正確的是()圖G9-4A.N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫都可能析出晶體B.M點對應的ZnSO4溶液是不飽和溶液C.ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)隨溫度升高而增大D.40 時,ZnSO4的溶解度為41 g5.2019·瀘州以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表,下列說法中錯誤的是()溫度/0102030405060Na2CO3的溶解度/g7.112.521.539.749.048.546.0NaHCO3的溶解度/g6.98.19.611.112.714.516.4A.40 的飽和Na2CO3溶液升溫到60 會析出晶體B.60 的NaHCO3溶液蒸干并充分灼燒,可得到NaHCO3晶體C.30 的溶質質量分數(shù)為25%的Na2CO3溶液降溫到20 ,會有晶體析出D.向20 的飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2生成的NaHCO3會部分析出6.2019·廣西北部灣圖G9-5是兩種固體的溶解度曲線。圖G9-5(1)40 時,氯化鈉的溶解度(填“>”“<”或“=”)硝酸鉀的溶解度。 (2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而。 (3)若將飽和的硝酸鉀溶液從40 降溫到10 ,(填“有”或“無”)晶體析出。 (4)20 時,某實驗小組取不同質量的硝酸鉀,分別加入100 g水中,充分溶解后,所得溶液的質量與加入硝酸鉀的質量對應關系如下表:實驗一實驗二實驗三實驗四硝酸鉀的質量/g20.025.030.035.0所得溶液的質量/g120.0125.0130.0131.6根據(jù)上表數(shù)據(jù),實驗二所得的溶液為(填“飽和”或“不飽和”)溶液;20 時,硝酸鉀的溶解度為g。 7.2019·蘭州鹵水的主要成分及其溶解度曲線如圖G9-6所示。圖G9-6(1)t1時,MgSO4的溶解度(填“>”“<”或“=”)KCl的溶解度。 (2)將t1時,MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的飽和溶液分別升溫至t2時,有晶體析出的是。 (3)t2時,50 g水中最多溶解MgCl2的質量為g。 (4)欲使MgCl2的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可以采取的措施是(任填一種)。 8.2019·通遼下表是KNO3和Ca(OH)2在不同溫度時的溶解度?；卮鹩嘘P問題。溫度/102030405060溶解度/gKNO320.931.645.863.985.5110.0Ca(OH)20.190.170.160.140.130.11(1)兩種物質中,溶解度隨溫度升高而減小的是。 (2)60 時,按圖G9-7所示操作:圖G9-7A中的溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液,C中析出固體的質量是g。 圖G9-8(3)如圖G9-8所示,向燒杯中加入一定量的硝酸銨固體,此時試管中氫氧化鈣溶液的溶質質量分數(shù)將(填“變大”“變小”或“不變”)。 9.氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度如下表所示。氫氧化鈉碳酸鈉20 40 20 40 水109 g129 g21.8 g49 g酒精17.3 g40 g不溶不溶圖G9-9(1)圖G9-9的圖像表示(填“氫氧化鈉”或“碳酸鈉”)的溶解度曲線。 (2)20 時,氫氧化鈉在水中的溶解度(填“大于”或“小于”)碳酸鈉在水中的溶解度。 (3)40 時,若將50 g NaOH分別投入100 g水和100 g酒精中,能形成飽和溶液的是, 再將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,觀察到的現(xiàn)象為。 10.2019·陜西圖G9-10是對某固體物質的溶液在一定溫度下,進行恒溫蒸發(fā)操作的實驗記錄。請回答:圖G9-10(1)乙中的溶液為(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)該固體物質在當時溫度下的溶解度為 。 (3)甲、乙、丙、丁中溶液溶質質量分數(shù)的大小關系是。 (4)給丁中的溶液升高溫度時,固體逐漸消失,說明該物質的溶解度隨溫度升高而(填“增大”或“減小”)。 11.2019·武漢KNO3和KCl的溶解度曲線如圖G9-11所示。圖G9-11(1)t3 時,KNO3的溶解度為。 (2)將t3 時KCl的飽和溶液70.0 g稀釋成質量分數(shù)為20.0%的KCl溶液,需加水g(精確到0.1 g)。查閱相關物質的密度后,在實驗室完成該實驗通常需要的儀器有燒杯、量筒、(填字母)。 A.托盤天平B.藥匙C.膠頭滴管D.玻璃棒(3)現(xiàn)有t2 時KNO3的飽和溶液m1 g和KCl的飽和溶液m2 g。不考慮水的蒸發(fā),下列關系一定成立的是(填字母)。 A.兩溶液中溶質的質量分數(shù)相等B.分別降溫到t1 ,析出KNO3的質量大于析出KCl的質量C.分別升溫至t3 ,所得溶液中溶質的質量分數(shù)相等D.保持t2 不變,分別加入等質量的水,混勻后所得溶液中溶質的質量分數(shù)相等12.2019·東營硝酸鉀、氯化鉀的溶解度曲線如圖G9-12甲所示。圖G9-12(1)P點的含義是 。 (2)當溫度時,氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。 (3)t2 時,分別將30 g硝酸鉀和氯化鉀加入50 g水中,充分溶解后一定形成飽和溶液的是,其溶液的溶質質量分數(shù)為(結果精確到0.1%)。 (4)圖乙是有關硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。若保持溶液的質量不變,操作 為。 (5)下列有關說法不正確的是。 A.與的溶質質量可能相等B.與的溶質質量分數(shù)一定相等C.等溫度、等質量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液,恒溫蒸發(fā)等質量的水,析出的晶體質量:硝酸鉀>氯化鉀D.等溫度、等質量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液,降低相同的溫度,析出的晶體質量:硝酸鉀>氯化鉀【參考答案】1.B解析實驗1將100 mL氯化鈉飽和溶液轉移出50 mL到乙燒杯,溶質質量分數(shù)不變;溶解度只和溫度有關,溫度不變,溶解度不變;實驗2中甲向飽和的氯化鈉溶液中加入一定量的水,則變成不飽和溶液;實驗2中乙向飽和氯化鈉溶液中加入5 g氯化鈉,加入的氯化鈉不溶解,溶質質量不變,所以實驗2后,甲、乙中溶液所含溶質質量相等。2.D解析觀察溶解度曲線可知,硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大,因此60 時硝酸鉀的飽和溶液降溫會析出晶體;20 時硝酸鉀的溶解度為31.6 g,因此,該溫度下100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸鉀;60 時硝酸鉀的溶解度為110 g,其飽和溶液中溶質質量分數(shù)為110 g100 g+110 g×100%52.4%,因此60 時不能配制成60%的硝酸鉀溶液。3.C解析從溶解度表中可以看出氨氣的溶解度隨溫度升高而減小;20 時,KNO3的溶解度為31.6 g,故此溫度下KNO3飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為31.6 g100 g+31.6 g×100%24%;由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而降低,60 的KNO3飽和溶液降溫至30 ,有晶體析出;NH3是氣體,氣體的溶解度與壓強大小有關。4.A解析M點在曲線上,對應的ZnSO4溶液是飽和溶液,B錯誤;通過分析曲線可知,070 ,ZnSO4溶解度逐漸增大,70100 ,ZnSO4溶解度逐漸減小,C錯誤;40 時,ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)為41%,所以溶解度應該是大于41 g,大約是69.5 g,D錯誤。5.B解析40 時Na2CO3的溶解度大于60 時的溶解度,所以40 的飽和Na2CO3溶液升溫到60 會有晶體析出;NaHCO3晶體受熱易分解生成碳酸鈉,所以60 的NaHCO3溶液蒸干并充分灼燒,不能得到NaHCO3晶體;20 時Na2CO3飽和溶液的溶質質量分數(shù)為21.5 g100 g+21.5 g×100%17.7%,所以30 的溶質質量分數(shù)為25%的Na2CO3溶液降溫到20 ,會有晶體析出;根據(jù)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3可知反應生成的碳酸氫鈉質量大于參加反應的碳酸鈉質量,因為20 時碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度,故向20 的Na2CO3飽和溶液中通入足量的二氧化碳后,溶液中會析出部分NaHCO3。6.(1)<(2)增大(3)有(4)不飽和31.6解析(1)由溶解度曲線可知,40 時,氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度。(2)根據(jù)溶解度曲線可知,硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大。(3)將飽和的硝酸鉀溶液從40 降溫到10 ,硝酸鉀溶解度減小,會析出晶體。(4)由表中數(shù)據(jù)可知,20 時100 g水中最多溶解31.6 g硝酸鉀,所以在該溫度下硝酸鉀的溶解度是31.6 g;在100 g 水中加入的硝酸鉀少于31.6 g,所得溶液為不飽和溶液,大于或等于31.6 g,所得溶液為飽和溶液,實驗二只加入了25 g硝酸鉀,所得溶液為不飽和溶液。7.(1)>(2)MgSO4(3)50(4)升高溫度(或加水)解析(1)由溶解度曲線可知,t1時,MgSO4的溶解度大于氯化鉀的溶解度。(2)氯化鎂、氯化鉀的溶解度都隨溫度升高而增大,硫酸鎂的溶解度從t1開始隨溫度升高而減小,所以,將t1時三種物質的飽和溶液升溫至t2時,氯化鎂和氯化鉀溶液都變?yōu)椴伙柡腿芤?硫酸鎂溶液中有晶體析出。(3)t2時,氯化鎂的溶解度是100 g,則t2時,50 g 水中最多溶解氯化鎂50 g。(4)將氯化鎂的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄓ猩郎?、加水等?.(1)Ca(OH)2(2)不飽和3.16(3)不變解析(1)由溶解度表可知,Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而減小。(2)60 時,KNO3的溶解度為110 g,則60 時,100 g水中加入31.6 g KNO3的A溶液還能溶解KNO3,是60 時的不飽和溶液;20 時,KNO3的溶解度為31.6 g,則從60 降到20 時,此時溶液B剛好飽和,則有10 g水剛好溶解3.16 g KNO3,當蒸發(fā)水10 g、溫度為20 時,析出晶體3.16 g。(3)Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而減小,當向燒杯中加入一定量的硝酸銨固體,因硝酸銨溶解吸熱,溫度降低,則試管中飽和氫氧化鈣溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?其溶質、溶劑質量均不變,所以此時試管中氫氧化鈣溶液的溶質質量分數(shù)不變。9.(1)氫氧化鈉(2)大于(3)酒精出現(xiàn)渾濁解析(1)20 時,碳酸鈉在酒精中不溶,溶解度為零,所以圖像表示氫氧化鈉的溶解度曲線。(3)40 時,氫氧化鈉在水中的溶解度是129 g,在酒精中的溶解度是40 g,所以將50 g NaOH分別投入100 g水和100 g酒精中,能形成飽和溶液的是酒精;二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,40 時,碳酸鈉在酒精中不溶,所以將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,觀察到的現(xiàn)象為出現(xiàn)渾濁。10.(1)不飽和(2)15 g(3)甲<乙<丙=丁(或丁=丙>乙>甲)(4)增大 解析(1)乙再蒸發(fā)10 g水才析出固體1 g形成飽和溶液,丙繼續(xù)蒸發(fā)10 g水能析出1.5 g固體,說明乙中的溶液為不飽和溶液。(2)丙中的溶液為飽和溶液,繼續(xù)蒸發(fā)10 g水,析出固體1.5 g,故溶解度為15 g。(3)恒溫條件下,甲、乙溶液中溶質相等,但溶劑質量甲大于乙,因此溶質質量分數(shù)甲小于乙;乙為不飽和溶液,丙為飽和溶液,故溶質質量分數(shù)乙小于丙;丁為飽和溶液,故甲、乙、丙、丁中溶液溶質質量分數(shù)的大小關系是甲<乙<丙=丁。(4)物質的溶解度隨溫度的升高而增大,所以給丁中的溶液升高溫度時,固體逐漸消失。11.(1)63.9 g(2)30.0CD(3)AC解析(1)由溶解度曲線可查出:t3 時,KNO3的溶解度為63.9 g。(2)由溶解度曲線可知,在t3 時KCl的溶解度是40 g,則t3 時70.0 g KCl的飽和溶液中含有溶質的質量是70.0 g×40 g100 g+40 g×100%=20 g,設加入水的質量是x,則20 g=(70.0 g+x)×20%,解得x=30.0 g;稀釋溶液通常需要的儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒。(3)由于在t2 時KNO3和KCl的溶解度相同,則t2 時兩飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等;由于飽和溶液質量關系不確定,分別降溫到t1 ,析出晶體的質量無法比較;由于二者的溶解度都隨溫度的升高而增大,所以分別升溫至t3 ,所得溶液中溶質的質量分數(shù)均不變,依然相等;由于溶液的質量不確定,保持t2 不變,分別加入等質量的水,混勻后所得溶液中溶質的質量分數(shù)無法比較。12.(1)t1 時,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等(2)小于t1 (3)氯化鉀(或KCl)28.6%(4)降低溫度(5)C解析(1)根據(jù)溶解度曲線的意義可知,P點的含義為t1 時,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等。(2)由溶解度曲線可知,當溫度小于t1 時,氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。(3)t2 時,硝酸鉀的溶解度是63.9 g,氯化鉀的溶解度是40.0 g,分別將30 g硝酸鉀和氯化鉀加入50 g水中,由溶解度的含義可知,充分溶解后一定形成飽和溶液的是氯化鉀,其溶液的溶質質量分數(shù)為40 g40 g+100 g28.6%。(4)圖乙是有關硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,若保持溶液的質量不變,操作為降低溫度。(5)若溶液的質量不變,與的溶質質量可能相等;由圖可知,與都是同一溫度下的飽和溶液,溶質質量分數(shù)一定相等;不同溫度時硝酸鉀和氯化鉀的溶解度大小情況不同,由于沒有指明溫度,所以等溫度、等質量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液,恒溫蒸發(fā)等質量的水,析出的晶體質量的多少無法判斷;根據(jù)溶解度曲線可知,硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大,氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小,所以等溫度、等質量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液,降低相同的溫度,析出的晶體質量:硝酸鉀>氯化鉀。