湖南省2018年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 課時(shí)訓(xùn)練4 溶液的形成 溶解度練習(xí)

課時(shí)訓(xùn)練4 溶液的形成 溶解度夯實(shí)基礎(chǔ)12017·淮安下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)與水混合，能形成溶液的是()A牙膏 B蔗糖 C面粉 D豆油22017·青島下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A外界條件不改變， 溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來(lái)B物質(zhì)的溶解過(guò)程通常會(huì)伴隨著能量的變化C溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中保持靜止不動(dòng)，所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性D改變條件， 能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化3物質(zhì)在水中溶解是復(fù)雜的物理化學(xué)變化過(guò)程，因此，不同物質(zhì)溶于水所得溶液的溫度有所不同。下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度明顯降低的是()ANH4NO3固體 BNaOH固體CNaCl固體 D濃硫酸420 時(shí)，氯化鈉的溶解度為36 g。對(duì)這句話理解錯(cuò)誤的是()A20 時(shí)，100 g水中最多能溶解氯化鈉36 gB20 時(shí)，100 g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36 gC20 時(shí)，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為10036D20 時(shí)，將36 g氯化鈉溶解于100 g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液52017·雅安高氯酸鉀( KClO4 ) 可用作火箭推進(jìn)劑， 其溶解度如下表。下列說(shuō)法不正確的是()溫度/20406080溶解度/g1.683.737.313.4A.高氯酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小B20 時(shí)， 將2 g高氯酸鉀溶于98 g水中， 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 2%C60 時(shí)， 高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 7.3%D80 的高氯酸鉀溶液冷卻至40 肯定有晶體析出62017·安徽地球深處的水處于超臨界狀態(tài)，稱(chēng)為超臨界水。圖K41為某壓強(qiáng)下CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線，該壓強(qiáng)下，下列說(shuō)法正確的是()圖K41A在超臨界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B在超臨界水中，兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C450 時(shí)，NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04 gD450 時(shí)，可得到0.04%的CaCl2的超臨界水溶液72017·邵陽(yáng)根據(jù)圖K42中A、B、C 三種固體的溶解度曲線回答。圖K42(1)t1時(shí)，A的不飽和溶液變成飽和溶液可采用的一種方法是_。(2)t2時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是_。(3)將t2的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，不會(huì)析出晶體的是_。82017·蘇州為了探究相同條件下同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性，某興趣小組同學(xué)進(jìn)行如下兩組實(shí)驗(yàn)(提示：本實(shí)驗(yàn)所用汽油與KMnO4、碘均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)1 KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)操作圖示填寫(xiě)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作圖示實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象步驟1振蕩后靜置：(1)A試管中晶體全部溶解，溶液呈_色；B試管中晶體不溶解，汽油不變色步驟2將步驟1中A試管內(nèi)溶液倒入B試管中，振蕩后靜置：(2)B試管中觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)實(shí)驗(yàn)2 碘在不同溶劑中的溶解實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作圖示回答相關(guān)問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)操作圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋(3)由圖乙所示現(xiàn)象可知：碘_(填“不”“微”或“易”)溶于水(4)圖丙所示試管中液體分層。上層紫紅色溶液的名稱(chēng)是_。說(shuō)明碘在汽油中的溶解性比在水中的_(填“強(qiáng)”或“弱”)反思與應(yīng)用(5)碘易溶于酒精。若實(shí)驗(yàn)2中汽油用酒精代替，振蕩后靜置，最終所得液體_(填“分層”或“不分層”)?！皬南〉馑刑崛〉狻笔恰昂岬狻惫に囍械囊粋€(gè)重要步驟，其原理類(lèi)似實(shí)驗(yàn)2中第二步操作。工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)時(shí)使用其他揮發(fā)性液體代替汽油，這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是_。能力提升12016·懷化有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是()A形成溶液的溶質(zhì)都是固態(tài)物質(zhì)B飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大C溶液具有均一性和穩(wěn)定性D所有物質(zhì)溶于水形成溶液都要吸收熱量22017·蘭州如圖K43所示：裝置氣密性良好，廣口瓶?jī)?nèi)裝有某種固體，向其中滴加某種液體后，U形管內(nèi)液面a低于b，不符合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一組試劑是()圖K43A生石灰和水 B鐵粉和稀鹽酸C硝酸銨和水 D純堿和稀鹽酸32017·重慶B張老師在講授溶液時(shí)，用固體M做了如下實(shí)驗(yàn)，圖K44中甲、乙、丙、丁是充分?jǐn)嚢韬箪o置的現(xiàn)象，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題(忽略水的揮發(fā))。圖K44(1)上述燒杯中，溶液質(zhì)量最大的是_(填序號(hào))。(2)上述實(shí)驗(yàn)可以判斷物質(zhì)M的溶解度曲線是如圖K45中對(duì)應(yīng)的_(填序號(hào))曲線。圖K45(3)甲、乙、丙燒杯中的溶液一定呈飽和狀態(tài)的是_(填序號(hào))。(4)根據(jù)圖K45，若要使丁燒杯中的溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，還需要加入_g的M固體。參考答案夯實(shí)基礎(chǔ)1B解析 牙膏不溶于水，牙膏與水混合形成的是懸濁液；蔗糖放入水中，蔗糖分子能擴(kuò)散到水中，形成均一、穩(wěn)定的混合物，即溶液；面粉不溶于水，面粉放入水中形成的是懸濁液；豆油不溶于水，豆油放入水中形成的是乳濁液。2C解析 溶液中的溶質(zhì)分子或離子每時(shí)每刻都在不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。3A解析 NH4NO3固體溶于水吸熱，溶液的溫度降低；NaOH固體、濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度升高；NaCl固體溶于水，沒(méi)有明顯的吸、放熱現(xiàn)象，溶液的溫度幾乎不變。4B5D解析 80 的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40 肯定有晶體析出，若是不飽和溶液不一定有晶體析出。6C解析 比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需在一定的溫度下進(jìn)行，不指明溫度則無(wú)法比較；由溶解度曲線可知，在超臨界水中，兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而減??；450 時(shí)，NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04 g；450 時(shí)，CaCl2的溶解度小于氯化鈉的溶解度0.04 g，則該溫度下CaCl2飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于×100%。7(1)增加溶質(zhì)(或恒溫蒸發(fā)溶劑)(2)ABC(或CBA)(3)C解析 (1)A的溶解度隨溫度的升高而增大，故降溫、加入溶質(zhì)A、蒸發(fā)溶劑都可以使A的不飽和溶液變成飽和溶液。(2)t2 時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是ABC。(3)A、B的溶解度隨溫度的升高而增大，t2 的A、B的飽和溶液降溫到t1 時(shí)會(huì)析出晶體；C的溶解度隨溫度的升高而減小，將t2 的C的飽和溶液降溫到t1 ，變成C的不飽和溶液，不會(huì)析出晶體。8(1)紫紅(或紫或紅)(2)液體分層，上層為無(wú)色，下層為紫紅色，試管底部無(wú)固體殘留(3)微(4)碘的汽油溶液強(qiáng)(5)不分層與水不互溶，碘在這種液體中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度解析 (1)高錳酸鉀溶于水形成的溶液呈紫紅色。(2)高錳酸鉀不溶于汽油，汽油難溶于水且密度比水小，所以B試管底部的固體全部溶解，試管中的液體分層，上層為無(wú)色，下層為紫紅色。(3)由圖示提供的信息可知，碘微溶于水。(4)圖丙中的液體分層，上層為紫紅色，溶液是碘的汽油溶液，說(shuō)明碘易溶于汽油，則碘在汽油中的溶解性比在水中的強(qiáng)。(5)酒精能與水以任意比互溶，所以用酒精代替汽油，振蕩后液體不分層；“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個(gè)重要步驟，其原理類(lèi)似實(shí)驗(yàn)2中第二步操作，工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)時(shí)使用其他揮發(fā)性液體代替汽油，這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是該液體與水不互溶，且碘在該液體中的溶解度要遠(yuǎn)大于在水中的溶解度。能力提升1C解析 形成溶液的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；一定溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；物質(zhì)溶于水形成溶液時(shí)有的放出熱量，有的吸收熱量，如氫氧化鈉、濃硫酸溶于水放出熱量，硝酸銨溶于水吸收熱量。2C解析 生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱，使瓶?jī)?nèi)空氣受熱膨脹；鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，純堿與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，均能使廣口瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，使液面a低于b；硝酸銨溶于水吸熱，瓶?jī)?nèi)氣體溫度降低，壓強(qiáng)減小，U形管內(nèi)液面a高于b。3(1)丁(2)A(3)乙(4)8解析 (1)由圖可知，從盛水的燒杯到最后一個(gè)燒杯丁，不停地往燒杯中加M，所以丁燒杯所盛溶液的質(zhì)量最大。(2)乙燒杯中已經(jīng)有固體析出，說(shuō)明乙燒杯中的溶液已經(jīng)達(dá)到了飽和，但加熱到30 時(shí)，丙燒杯中沒(méi)有固體，說(shuō)明M的溶解度隨溫度升高而增大，再加入5 g M，丁燒杯中依然沒(méi)有固體，所以M的溶解度在加熱到30 后會(huì)有一個(gè)明顯增加的趨勢(shì)，曲線A符合題意。(3)由圖可知，四個(gè)燒杯中只有乙燒杯中有剩余固體，乙燒杯中的溶液一定呈飽和狀態(tài)。(4)由A曲線可知，30 時(shí)，M的溶解度是46 g，實(shí)驗(yàn)中溶劑(水)的質(zhì)量為50 g，達(dá)到飽和狀態(tài)共需溶質(zhì)23 g，還需要加入M固體的質(zhì)量為23 g5 g5 g5 g8 g。6