2020中考化學總復習 滿分必刷200題 03 填空20題（含解析）

2020年中考化學總復習尖子生滿分必刷題滿分突破填空20題1閱讀下面的材料，回答下列問題：自從2019年年末新冠肺炎在我國部分地區(qū)出現(xiàn)以來到2020年3月已經(jīng)蔓延到全世界，過氧乙酸作為高效消毒劑被廣泛使用。過氧乙酸在常溫下是一種無色有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)，易溶于水和醋酸。它對呼吸道黏膜有刺激性，高含量的過氧乙酸溶液對皮膚有腐蝕性。 一般商品過氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸餾水等將其稀釋，消毒時可用噴霧法消毒，也可將其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。過氧乙酸不穩(wěn)定，易分解生成無毒物質，若用噴霧法消毒，過氧乙酸在半小時內就可完全分解。（1）在過氧乙酸的質量分數(shù)為40%的醋酸溶液中，溶質是 ，溶劑是 。（2）分別指出過氧乙酸的一點物理性質和一點化學性質。物理性質： ；化學性質： 。（3）100 g過氧乙酸的質量分數(shù)為0.2%的洗手液中含過氧乙酸 g。（4）不慎讓高含量的過氧乙酸溶液沾到皮膚上，應做怎樣的處理？（5）根據(jù)過氧乙酸的性質，用過氧乙酸噴霧消毒過的房間，人若要進去，應注意什么？【答案】（1）過氧乙酸 醋酸 （2）無色有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)，易溶于水不穩(wěn)定，易分解 （3）0.2g （4）用大量水大量沖洗（5）必須在消毒半小時以后才可進去房間【解析】（1）溶質為過氧乙酸，溶劑為醋酸。（2）根據(jù)題目中信息知：物理性質有：無色有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)，易溶于水和醋酸；化學性質有：過氧乙酸不穩(wěn)定，易分解生成無毒物質。（3）過氧乙酸的質量="100" g*0.2%=0.2g。（4）根據(jù)題目中信息知，高含量的過氧乙酸溶液對皮膚有腐蝕性，所以不慎讓高含量的過氧乙酸溶液沾到皮膚上應該用大量水沖洗。（5）根據(jù)題目信息知：若用噴霧法消毒，過氧乙酸在半小時內就可完全分解。所以用過氧乙酸噴霧消毒過的房間，人若要進去必須是消毒半小時以后進入。2（1）2020年諾貝爾化學獎頒發(fā)給了在鋰電池發(fā)展方面做出貢獻的三位大神。關于電池的說法，請回答:當兩種金屬活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，因形成原電池，金屬活動性強的金屬首先被腐蝕。因此，為了保護輪船的鋼質外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接_（填“銅板”或“鋅板”）。紐扣電池是-種微型銀鋅電池，在電池內裝有氧化銀和鋅等物質，當電池工作時，是鋅與氧化銀反應生成一種單質和一種氧化物，從而產(chǎn)生電流。反應的化學方程式為:_。（2）金屬的合理開發(fā)和防腐是科學研究中的重大問題?；卮鹣铝袉栴}:硬鋁、不銹鋼是常見的材料，它們屬于_（填“金屬”或“合金”），鐵制品生銹的條件是_，（填名稱）。某煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如圖所示。該反應中焦炭具有_性。（3）生活處處皆智慧，結合生活實際，回答下列問題:“低碳生活”方式中的“碳”指的是_（填“碳單質”“二氧化碳”“碳元素”）。小明拆開一包“四洲紫菜”，發(fā)現(xiàn)里面有一包干燥劑，呈白色粉末狀，加入水中放熱，該物質是_，（填化學式）。生活中用_的方法降低水的硬度，冰箱里經(jīng)常用_祛除異味。【答案】（1）鋅板 ZnAg2O=2AgZnO（2）合金 水和氧氣 可燃性和還原性（3）二氧化碳 CaO 加熱煮沸 活性炭 【解析】（1）為了保護輪船的鋼質外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接鋅板，鋅的金屬活動性大于鐵，先腐蝕鋅能保護船體。，當電池工作時，是鋅與氧化銀反應生成一種單質和一種氧化物，從而產(chǎn)生電流。鋅與氧化銀反應產(chǎn)銀和氧化鋅的化學方程式為：ZnAg2O=2AgZnO（2）硬鋁是鋁和銅的合金、不銹鋼是鐵和碳的合金，都是常見的材料，它們屬于合金，鐵制品生銹的條件是：與空氣中水和氧氣共同作用產(chǎn)生鐵銹；某煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如圖所示。該反應中焦炭能在氧氣中燃燒，具有可燃性，同時能在高溫條件下將二氧化碳還原成一氧化碳，具有還原性；（3）“低碳生活”方式中的“碳”指的是二氧化碳，因為二氧化碳是溫室效應的主要氣體。小明拆開一包“四洲紫菜”，發(fā)現(xiàn)里面有一包干燥劑，呈白色粉末狀，氧化鈣遇水產(chǎn)生氫氧化鈣，放出大量的熱，該物質是：CaO；生活中用加熱、煮沸的方法降低水的硬度，冰箱里經(jīng)常用活性炭（具有吸附色素和異味的作用）祛除異味。3我國首艘國產(chǎn)航母已經(jīng)海試，標志著我國金屬材料制造技術取得重大突破。根據(jù)所學知識回答問題。（1）生鐵和鋼都是鐵的合金，其性能不同的原因是_。（2）將一定量的銅粉加入到硝酸銀和硝酸鋁的混合溶液中，充分反應后過濾，則濾液中一定含有的溶質是_，濾渣中一定含有的物質是_。（3）航母的飛行甲板主體材料是合金鋼，能承受艦載機起降時產(chǎn)生的沖擊，還能抵抗海洋鹽霧的侵蝕。由此推知：制造飛行甲板的合金鋼具有的性能是_、_。（4）金屬礦物儲量有限，不能再生。保護金屬資源的有效途徑，除了防止金屬銹蝕外，還有_（寫出一條即可）。【答案】（1）含碳量不同（2）硝酸銅、硝酸鋁銀（3）硬度大、耐腐蝕（4）有計劃、合理開采礦物【解析】（1）生鐵和鋼都是鐵的合金，其性能不同的原因是含碳量不同。（2）排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以將一定量的銅粉加入到硝酸銀和硝酸鋁的混合溶液中，銅會與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，不會與硝酸鋁反應，充分反應后過濾，所以濾液中一定含有的溶質是硝酸銅、硝酸鋁，濾渣中一定含有的物質是銀。（3）合金的性能比組成其純金屬的性能優(yōu)良，所以制造飛行甲板的合金鋼具有的性能是硬度大、耐腐蝕。（4）保護金屬資源的有效途徑，除了防止金屬銹蝕外，還有有計劃、合理開采礦物。4“84”消毒液在新冠肺炎預防措施中使用較為廣泛，其還具有漂白、殺菌、消毒的功效。某化學興趣小組對 一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分產(chǎn)生興趣，在老師的指導下，展開探究。已知：“84”消毒液和潔廁靈作用會產(chǎn)生氯氣。（提出問題）該敞口久置的消毒液中溶質有哪些？（查閱資料）“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉（NaClO）和氯化鈉；NaClO 為有效成分，有腐蝕性并 易與空氣中的 CO2 反應（2NaClOCO2H2O=2HClONa2CO3）。NaClO溶液、HClO都具有漂白、殺菌、消毒功效。HClO 不穩(wěn)定，受熱或光照條件下會發(fā)生分解。（分析討論）小組同學經(jīng)過討論，認為該消毒液中的溶質一定有_，可能還有NaClO、Na2CO3、HClO中的一種或多種。（實驗探究）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論.向裝入紅色布條的試管中加入適量該消毒液布條長時間不褪色消毒液中不含_.另取少量該消毒液于試管中，滴入氯化鋇溶液白色沉淀消毒液中含_，發(fā)生反應的化學方程式為 _ 。（交流反思）生活中，“84”消毒液貯藏時應注意_；一般不用“84”消毒液對蔬菜、水果進行消毒，其原因可能是_。（拓展延伸）（1）次氯酸鈉與稀硫酸可發(fā)生復分解反應，化學方程式為 _。（2）“84”消毒液_（“能”或“不能”）與潔廁靈混合使用?！敬鸢浮浚ǚ治鲇懻摚┞然c（或NaCl）（實驗探究）NaClO和HClO Na2CO3 （交流反思）密封保存，避免受熱或光照 次氯酸鈉有腐蝕性 （拓展延伸） 不能 【解析】分析討論“84”消毒液的主要成分中有氯化鈉，而氯化鈉不會分解，也不會與空氣中和物質發(fā)生反應，所以該消毒液中的溶質一定有氯化鈉。實驗探究（1）、向裝入紅色布條的試管中加入適量該消毒液，消毒液中NaClO 溶液和HClO 都具有漂白作用，但布條長時間不褪色，說明消毒液中不含NaClO和HClO。（2）、另取少量該消毒液于試管中，滴入氯化鋇溶液，白色沉淀，說明消毒以液中含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應，生成氯化鈉和碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應的化學方程式為。交流反思由于有效成分NaClO有腐蝕性并易與空氣中的 CO2 反應，HClO不穩(wěn)定，受熱或光照條件下會發(fā)生分解。所以生活中，“84”消毒液貯藏時應注意密封保存，避免受熱或光照；一般不用“84”消毒液對蔬菜、水果進行消毒，原因是有效成分NaClO有腐蝕性。拓展延伸（1）次氯酸鈉與稀硫酸可發(fā)生復分解反應，化學方程式為：。（2）“84”消毒液不能與潔廁靈混合使用，因為潔廁靈有強酸性，有效成分NaClO遇到酸性物質會發(fā)生反應，生成易分解的HClO，降低殺菌、消毒功效。5新型冠狀病毒蔓延期間，為做好自我保護，我們要減少外出，避免與表現(xiàn)出有呼吸道疾病癥狀（如咳嗽、打噴嚏等）的人密切接觸，外出最重要的防護措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常見的口罩一般有棉布口罩、醫(yī)用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。（1）佩戴口罩預防病毒的原理相當于化學實驗中的 操作。（2）活性炭口罩能有效阻隔空氣中的氨、苯、甲醛等有害氣體，其功能比普通口罩強大，原因是活性炭具有 性。（3）生產(chǎn)N95口罩的主要原料是聚丙烯。它屬于 （填“金屬材料”或“合成材料”），該物質易燃燒，所以工廠生產(chǎn)的N95口罩在保存時應注意 ?！敬鸢浮浚?）過濾（2）吸附（3）合成材料不能堆的過密，要做到人走電斷，經(jīng)常進行防火檢查，防止自燃【解析】（1）佩戴口罩預防病毒的原理相當于化學實驗中的過濾操作。（2）活性炭口罩能有效阻隔空氣中的氨、苯、甲醛等有害氣體，其功能比普通口罩強大，原因是活性炭是疏松多孔結構，具有吸附性。（3）聚丙烯書友合成材料，聚丙烯是易燃物，因此在工廠生產(chǎn)的N95口罩在保存時應注意不能堆的過密，要做到人走電斷，經(jīng)常進行防火檢查，防止自燃。6某興趣小組開展“測定密閉容器中某種氣體的體積分數(shù)”的探究實驗?！緦嶒?1】按圖 1 所示裝置，用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的體積分數(shù)?！緦嶒?】按圖 2 所示裝置，在集氣瓶內壁用水均勻涂附鐵粉除氧劑（其中輔助成分不干擾實驗），利用鐵銹蝕原理測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。（1）實驗 1 中，紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是_。紅磷熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫，打開 K，水能倒吸入集氣瓶的原因是_。（2）為提高實驗的準確性，以上兩個實驗都需要注意的事項是_（寫一點）。（3）實驗過程中，連接數(shù)字傳感器，測得實驗 1、實驗 2 中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的關系分別如圖 3、圖 4 所示。依據(jù)圖 3、圖 4 信息，_（填"實驗 1”或“實驗 2"） 的測定方法更準確，判斷依據(jù)是_。（4）結合你學習經(jīng)驗，若要尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物。用圖 1 或圖 2 裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，該替代物應滿足的條件是_（寫兩點）。【實驗3】測定用排空氣法收集到的集氣瓶中二氧化碳的體積分數(shù)。（5）甲同學設計圖 5 所示裝置進行測定。濃 NaOH溶液的作用是_（用化學方程式表示）。（6）乙同學提出，僅利用圖 6 所示裝置，在不添加其他試劑的前提下，也能測得集氣瓶中二氧化碳的體積分數(shù)。為達到實驗目的，操作方法是_?！敬鸢浮浚?）產(chǎn)生大量白煙（或“黃色火焰”“放熱”等合理答案）氧氣被消耗，集氣瓶內氣體壓強小于大氣壓 （2）裝置的氣密性良好（或“紅磷和鐵粉除氧劑足量”等其他合理答案） （3）實驗2 反應后，實驗 1 集氣瓶中剩余氧氣的體積分數(shù)為 8.6%，而實驗2 集氣瓶中氧氣幾乎耗盡（4）能夠和氧氣反應，生成物不影響測定結果（或其他合理答案）（5）2NaOHCO2=Na2CO3H2O（6）用冰水冷卻集氣瓶，打開 K（或其他合理答案）【解析】紅磷在氧氣中點燃生成五氧化二磷，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。（1）紅磷在氧氣中點燃生成五氧化二磷，實驗1中，紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙。紅磷熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫，打開 K，水能倒吸入集氣瓶的原因是氧氣被消耗，集氣瓶內氣體壓強小于大氣壓。（2）為提高實驗的準確性，兩個實驗都需要注意的事項是裝置的氣密性良好。（3）實驗過程中，連接數(shù)字傳感器，由實驗1、實驗2 中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的關系可知，實驗 1 集氣瓶中剩余氧氣的體積分數(shù)為 8.6%，而實驗 2 集氣瓶中氧氣幾乎耗盡，故實驗2的測定方法更準確，判斷依據(jù)是反應后，實驗1集氣瓶中剩余氧氣的體積分數(shù)為 8.6%，而實驗2集氣瓶中氧氣幾乎耗盡。（4）尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物，用圖 1 或圖 2 裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，替代物應滿足的條件是能夠和氧氣反應, 生成物不影響測定結果。（5）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，甲同學設計圖 5 所示裝置進行測定，故濃NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳，化學方程式為。（6）只要存在壓強差，則能產(chǎn)生倒吸，二氧化碳的體積分數(shù)，利用圖 6 所示裝置，在不添加其他試劑的前提下，操作方法是用冰水冷卻集氣瓶，打開 K。7物質之間存在聯(lián)系，找出聯(lián)系，發(fā)現(xiàn)規(guī)律是我們學好化學的一種基本方法（1）請你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）這四種氣體之間存在的另外兩個規(guī)律并排序 規(guī)律 排序 示例：標準狀況下，密度由大到小 CO2、C2H4、C2H2、CH4（2）某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，取該氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測得生成的二氧化碳和水的質量比為22：9，下列對該氣體組成判斷正確的是A該氣體中一定含有C2H4B該氣體中一定沒有CH4C該氣體中可能含有C2H2D該氣體不可能同時含有CH4、C2H2、C2H4【答案】（1）規(guī)律 排序 示例：標準狀況下，密度由大到小 CO2、C2H4、C2H2、CH4標準狀況下，相對分子質量由小到大CH4、C2H2、C2H4、CO2每個分子中含的原子總數(shù)由小到多CO2、C2H2、CH4、C2H4（2）C【解析】（1）CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）這四種氣體相對分子質量分別是：44，16，26，28；所以相對分子質量由小到大的順序是CH4、C2H2、C2H4、CO2CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）這四種氣體一個分子中所含原子個數(shù)分別是3，5，4，6；所以一個分子分子中所含原子個數(shù)由少到多的順序是CO2、C2H2、CH4、C2H4故答案為：規(guī)律 排序 示例：標準狀況下，密度由大到小 CO2、C2H4、C2H2、CH4標準狀況下，相對分子質量由小到大CH4、C2H2、C2H4、CO2每個分子中含的原子總數(shù)由小到多CO2、C2H2、CH4、C2H4（2）生成的二氧化碳和水的質量比為22：9，則碳元素和氫元素的質量比為：（22×）：（9×）=6：1，故碳氫原子的個數(shù)比為：=1：2，A若是含一個CH4和一個C2H2，則能達到碳氫原子個數(shù)比是1：2，該氣體中不一定含有C2H4，錯誤；B若是含一個CH4和一個C2H2，則能達到碳氫原子個數(shù)比是1：2，錯誤；C該氣體中可能含有C2H2，正確；D該氣體可能同時含有CH4、C2H2、C2H4，錯誤；故選C。82020年1月25日總建筑面積為3.39萬平方米的火神山醫(yī)院正式開工，火神山醫(yī)院在建造過程中用到了HDPE膜。老師告訴同學們HDPE膜具有極好的抗沖擊性和防潮性，聽完老師的描述后，同學們對HDPE膜的組成元素產(chǎn)生了濃厚的興趣，進行了如下探究。【提出問題】HDPE膜由什么元素組成？【查閱資料】HDPE膜能夠燃燒，燃燒可能生成一氧化碳；堿石灰主要成分是氫氧化鈉固體和氧化鈣固體?！緦嶒炋骄俊咳鐖D所示，先通入干燥氮氣，再將4.2 g的HDPE膜樣品在一定質量的氧氣中點燃，并將燃燒產(chǎn)物依次通過裝置A、B、C、D（裝置中每步反應均進行完全）?！緦嶒炗涗洝垦b置質量A裝置總質量C裝置總質量實驗前100.0 g100.0 g實驗后105.4 g113.2 g【實驗分析】（1）實驗前，先通入氮氣的目的是 。（2）裝置A中濃硫酸的作用是 。（3）實驗中觀察到裝置B中黑色粉末變成紅色，證明燃燒產(chǎn)物中有 。（4）裝置C中發(fā)生的化學反應方程式為 。（5）裝置D的作用是 。【數(shù)據(jù)處理】4.2g的HDPE膜樣品中含碳元素的質量為 g，含氫元素的質量為 g?！緦嶒灲Y論】HDPE膜由碳元素、氫元素組成，不含其他元素的理由是 （用數(shù)據(jù)分析）?！痉此纪卣埂繉嶒炛械?.2g HDPE膜樣品燃燒消耗的氧氣質量為m，則m的取值范圍為 ?！敬鸢浮俊緦嶒灧治觥浚?）排盡試管內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸（2）吸收水分（3）一氧化碳(CO)（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（5）防止外界空氣中的水和二氧化碳進入C裝置中，影響測量結果【數(shù)據(jù)處理】3.6 0.6【實驗結論】生成物中碳、氫元素的質量之和為4.2g【反思拓展】9.6 m14.4【解析】可燃性氣體或物質遇到明火有可能發(fā)生爆炸，所以排盡試管內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；由于濃硫酸具有吸水性，故利用其吸水性；一氧化碳具有還原性，可還有氧化銅，生成紅色的銅；氫氧化鈉溶液可吸收二氧化碳，其方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；由于空氣中含有水分和二氧化碳，故防止外界空氣中的水和二氧化碳進入C裝置中，影響測量結果；A裝置吸收水分，其吸收的質量為105.4g-100g=5.4g，故氫元素的質量為：5.4g×(2/18)×100%=0.6g；C裝置的作用是吸收二氧化碳，吸收的質量為113.2g-100g=13.2g，故碳元素的質量為13.2g×(12/44)×100%=3.6g。因為3.6g+0.6g=4.2g，所以不含其他元素。根據(jù)化學方程式計算，0.6g的氫氣完全燃燒需要氧氣為4.8g；3.6g碳完全燃燒生成二氧化碳是消耗氧氣為9.6g；當3.6g的碳不完全燃燒生成一氧化碳時，消耗氧氣為4.8g；故消耗氧氣的最少量為4.8g+4.8g=9.6g；消耗氧氣的最大量為：4.8g+9.6g=14.4g，故9.6 m14.4。9水和溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用，請回答下列問題。（1）硬水是指臺有較多 的水。在生話中常采用 的方法降低水的硬度。（2）NaCl、KNO3兩種物質的溶解度曲線如右圖所示。在20時，KNO3的溶解度與NaCl的溶解度相比，前者與后者的關系是 （填字母）；在50時，KNO3溶液的溶質質量分數(shù)與NaCl溶液的溶質質量分數(shù)相比，前者與后者的關系是 （填字母），A大于 B小于C等于 D無法確定（3）不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如右圖所示，圖中t1對應的溫度為40，則t2對應的溫度 （填字母）。A大于40 B小于40 C無法確定（4）若用溶質質量分數(shù)為l6的NaCl溶液和蒸餾水來配制l00g溶質質量分數(shù)為10的NaCl溶液則所需l6的NaCl溶液與蒸餾水的質量比為 。【答案】（1）可溶性鈣鎂化合物煮沸（2）BD（3）A（4）5：3【解析】（1）硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水，在生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度；（2）在20時，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度，所以前者與后者的關系是B，在50時，溶液的狀態(tài)不能確定，所以KNO3溶液的溶質質量分數(shù)與NaCl溶液的溶質質量分數(shù)相比，前者與后者的關系是D；（3）氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖所示，圖中t1對應的溫度為40，則t2對應的溫度大于40，故選A；（4）若用溶質質量分數(shù)為16%的NaCl溶液和蒸餾水配制100g溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液，需要所需16%的NaCl溶液質量為： =62.5g，需要蒸餾水的質量為：100g-62.5g=37.5g，所以所需16%的NaCl溶液與蒸餾水的質量比為62.5g：37.5g=5：3。10我國海域天然氣水合物（也稱“可燃冰”）第二輪試采，于2020年2月17日試采點火成功，持續(xù)至3月18日完成預定目標任務?？扇急庥^像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子組成），還含少量二氧化碳等物質（1）可燃冰屬于 （填“純凈物”或“混合物”）。（2）化學家在較低的溫度和壓力下，用甲烷等為原料制成了金剛石薄膜，該變化屬于 （填“物理變化”或化學變化”）。（3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃燒的化學方程式為 。（4）常溫常壓時，由甲烷和另兩種氣體組成的混合物中，碳元素的質呈分數(shù)為80%，則另兩種氣體可能是 。AH2和CO BH2和C2H2CC2H2和C2H4DCO和C2H4【答案】（1）混合物（2）化學變化（3）CH4+2O2CO2+2H2O（4）BCD【解析】（1）“可燃冰”是甲烷和水在低溫、高壓條件下形成的一種比較復雜的固體混合物，能夠燃燒，外形和冰相似，又稱為可燃冰；（2）用甲烷等為原料制成金剛石薄膜的過程中有新物質生成，屬于化學變化；（3）甲烷充分燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O；（4）甲烷中，碳元素的質量百分比=×100%=75%，CO中碳元素的質量百分比=×100%=42.9%；C2H2中碳元素的質量百分比=×100%=92.3%C2H4中碳元素的質量百分比=×100%=85.7%因為混合氣體的碳元素質量分數(shù)為80%，而甲烷80%，所以，另兩種氣體的含碳量一定要80% 才能使混合氣體中碳元素質量分數(shù)達到80%，A中H2和CO達不到要求，B中H2和C2H2，C中C2H2和C2H4，D中CO和C2H4；都可以達到要求。故選BCD。11溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用請回答下列問題：（1）可以作為溶質的是 。A只有固體 B只有液體 C只有氣體 D氣體、液體、固體都可以（2）配制100g質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質量為 ，水的體積為 mL （水的密度近似看作1g/cm3）。（3）甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖1。t1時，甲物質的溶解度是 。t2時，若從甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是 （填“甲”或“乙”）物質的飽和溶液。（4）按圖2所示裝置，將液體X注入裝有固體y的試管中，會導致U形管中右端液面升高。則可能的組合是 。 圖1 圖2 【答案】（1）D （2）16g、84 （3）40g、乙 （4）AD【解析】（1）氣體、液體、固體都可以作為溶質，如鹽酸的溶質是氣體，酒精溶液的溶質是液體，氯化鈉溶液溶質是固體；故答案為D。（2）100g×16%=16g，水的質量=100g16g=84g，水的體積=84mL。（3）t1時，甲物質的溶解度是40g；t2時，若從甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是乙物質的飽和溶液，因為該溫度下，甲物質的溶解度大于乙。（4）按圖2所示裝置，將液體X注入裝有固體y的試管中，會導致U形管中右端液面升高，說明試管內溫度升高，或有氣體產(chǎn)生，則可能的組合是AD。12核電荷數(shù)為118的元素的原子結構示意圖等信息如下，請回答下列間題：（1）2017年5月9日，中國科學院等單位聯(lián)合發(fā)布了115號元素的中文名為“鏌”此元素原子的核電荷數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 。（2）在第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外電子排布的變化規(guī)律是 。（3）利用上表中給出的元素，寫出含有氮元素的常見單質、氧化物、酸、堿、鹽的化學式各一個，并標出所寫化學式中氮元素的化合價：單質 、氧化物 、酸 、堿 、鹽 。（4）以鈉和氯為例，簡述結構與性質的關系。 。（5）國產(chǎn)C919大型客機上使用了大量的鋁合金工業(yè)上用電解氧化鋁（Al2O3）得到鋁和氧氣、試計算電解102t氧化鋁最多能生成鋁的質量是多少？（寫出計算過程）【答案】（1）115115（2）依次增多（3）N(0)2（唯一）、N(+2)O（不唯一，化學式和化合價對應即可）、HN(+3)O2或者HN(+5)O3； N(-3)H3H2O； N(-3)H4HCO3（不唯一）（4）鈉原子最外層一個電子，容易失去一個電子而氯原子最外層7個電子，容易得到一個電子。結構決定性質（5）54t【解析】（1）“鏌”為115號元素，根據(jù)元素序數(shù)=原子的核電荷數(shù)=原子的核外電子數(shù)，可知此元素原子的核電荷數(shù)為115，核外電子數(shù)為115。（2）在第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外電子排布的變化規(guī)律是 依次增多。（3）注意物質的分類，同時要注意根據(jù)化合價書寫對應化學式，本題答案有的不是唯一的單質N(0)2、氧化物N(+2)O（不唯一）、酸HN(+3)O2或者HN(+5)O3、堿N(-3)H3H2O、鹽N(-3)H4HCO3（不唯一）。（4）以鈉和氯為例，簡述結構與性質的關系 鈉原子最外層一個電子，容易失去一個電子而氯原子最外層7個電子，容易得到一個電子。結構決定性質。（5）設電解102t氧化鋁最多能生成鋁的質量為x。2Al2O34Al+3O2204 108102t x=x=54t。13某同學在學習中構建了“氮及其化合物的價、類關系圖”。（1）寫出圖中A、B、C點對應物質的化學式各個：_、_、_。（2）與圖中的點對應物質不相符合的化學式是_。（3）在純凈物中，根據(jù)_ ，可以把它們分成單質和化合物。（4）氮氣是由_（填“分子”、“原子”或“離子”）構成的。（5）完成鑒別硫酸鉀和硫酸銨兩種固體化肥的實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論_【答案】（1）N2O HNO3 NH3·H2O（2）NaNO3（3）組成元素的異同（4）分子（5）取樣，分別放入研缽內，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨一只研缽中有刺激性氣味氣體放出；另一只研缽中無刺激性氣味有刺激性氣味氣體放出的原樣品是硫酸銨；無刺激性氣味氣體放出的原樣品是硫酸鉀【解析】（1）根據(jù)化合價的變化趨勢知，圖中A、B、C點對應物質的化學式是：N2O、HNO3 、NH3·H2O。（2）與圖中的點對應物質不相符合的化學式是NaNO3，NaNO3 中氮元素化合價是+3價。（3）在純凈物中，根據(jù)組成元素的異同，可以把它們分成單質和化合物。（4）氮氣是由分子構成的。（5）完成鑒別硫酸鉀和硫酸銨兩種固體化肥的實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取樣，分別放入研缽內，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨 一只研缽中有刺激性氣味氣體放出；另一只研缽中無刺激性氣味有刺激性氣味氣體放出的原樣品是硫酸銨；無刺激性氣味氣體放出的原樣品是硫酸鉀。14碳及其氧化物性質的應用。（1）如圖所示，向盛有紅棕色二氧化氮氣體的集氣瓶里投入幾小塊烘烤過的木炭，紅棕色消失，說明木炭具有_能力，其原因是木炭具有_的結構。（2）在書寫具有保存價值的檔案時，規(guī)定應使用碳素墨水，原因是_。（3）將一定質量的金剛石在足量的氧氣中充分燃燒，固體全部消失，寫出反應的化學方程式_；將生成的產(chǎn)物用足量的氫氧化鈉溶液來充分吸收并測定其質量，當金剛石的質量恰好等于_時，則可證明金剛石是由碳元素組成的單質。（4）在實驗室里，檢驗二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氫氧化鈉溶液，理由是_。（5）寫出碳在高溫時還原氧化銅的化學方程式，并計算要使80 g氧化銅完全還原，需要碳的質量至少是多少_？（在答題卡上寫出計算過程）【答案】（1）吸附疏松多孔（2）碳素墨水中含有碳，在常溫下，碳的化學性質不活潑（3）C+O2CO2生成的二氧化碳中碳元素的質量（4）澄清石灰水、氫氧化鈉溶液分別與二氧化碳反應的現(xiàn)象不同；氫氧化鈉、氫氧化鈣溶解性的大小，氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液分別吸收二氧化碳的能力不同 （5）6g【解析】（1）向盛有紅棕色二氧化氮氣體的集氣瓶里投入幾小塊烘烤過的木炭，紅棕色消失，說明木炭具有吸附能力，其原因是木炭具有疏松多孔的結構，木炭可以吸附色素和異味。（2）在書寫具有保存價值的檔案時，規(guī)定應使用碳素墨水，原因是碳素墨水中含有碳，在常溫下，碳的化學性質不活潑。（3）將一定質量的金剛石在足量的氧氣中充分燃燒，固體全部消失，反應的化學方程式是C+O2CO2；將生成的產(chǎn)物用足量的氫氧化鈉溶液來充分吸收并測定其質量，當金剛石的質量恰好等于生成的二氧化碳中碳元素的質量時，則可證明金剛石是由碳元素組成的單質。（4）檢驗二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氫氧化鈉溶液，理由是澄清石灰水、氫氧化鈉溶液分別與二氧化碳反應的現(xiàn)象不同，澄清石灰水變渾濁，氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象。（5）解設要使80 g氧化銅完全還原，需要碳的質量至少是xC + 2CuO高溫 2Cu + CO212 160X 80g ,x6g。15化學就在我們身邊，人類的生活離不開化學。（1）人類為了維持生命和健康，必須攝取食物?；緺I養(yǎng)素包括_六大類。（2）人們穿的衣眼通常是由纖維織成的。下列屬于天然纖維的是_(填字母)。A棉花 B尼龍 C蠶絲 D滌綸（3）塑料制品的使用方便了人類的生活，但廢棄塑料帶來的“白色污染”尤為嚴重。要解決白色污染”問題可以采取的措施是_(填字母)。A減少使用不必要的塑料制品B重復使用某些塑料制品C回收各種廢棄塑料D使用一些新型的、可降解的塑料（4）石油是一種重要的化石燃料，人們利用石油可以煉制多種產(chǎn)品，如柴油、煤油、汽油等。請設計實驗證明煤油中含有碳元素并完成實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論_【答案】（1）糖類、油脂、蛋白質、維生素、水和無機鹽 （2）AC （3）ABCD（4）點燃煤油，在火焰的上方罩一個內壁涂有澄清石灰水的小燒杯 澄清石灰水變渾濁 煤油中含有碳元素【解析】（1）人體必需的基本營養(yǎng)素包括糖類、油脂、蛋白質、維生素、水和無機鹽六大類，故填糖類、油脂、蛋白質、維生素、水和無機鹽。（2）A、棉花是植物纖維，屬于天然纖維，選項正確； B、尼龍屬于有機合成材料，屬于合成纖維，選項錯誤； C、蠶絲是動物纖維，屬于天然纖維，選項正確； D、滌綸屬于有機合成材料，屬于合成纖維，選項錯誤，故填AC。（3）A、減少使用不必要的塑料制品，減弱白色污染，選項正確；B、重復使用某些塑料制品，可以減少廢棄塑料的量，選項正確；C、回收各種廢棄塑料，可以減少廢棄塑料的量，選項正確；D、使用一些新型的、可降解的塑料，廢棄后迅速分解成無毒物質，避免了白色污染，選項正確。故填ABCD。（4）證明煤油中含有碳元素的方法是取少量煤油樣品，點燃煤油，在火焰的上方罩一個內壁涂有澄清石灰水的小燒杯，故填點燃煤油，在火焰的上方罩一個內壁涂有澄清石灰水的小燒杯；觀察到的實驗現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，故填澄清石灰水變渾濁；石灰水變渾濁，說明煤油燃燒后生成了二氧化碳，根據(jù)質量守恒定律，可知煤油中含有碳元素，故填煤油中含有碳元素。16溶液在生活、生產(chǎn)中具有廣泛的用途。（1）在20時，將20g氯化鉀固體加入50g水中，充分攪拌后，仍有3g氯化鉀固體未溶解。所得溶液中氯化鉀的質量分數(shù)為_(計算結果保留一位數(shù))；20時氯化鉀的溶解度_。（2）甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖。t1時，甲溶液的溶質質量分數(shù)與乙溶液的溶質質量分數(shù)相比，前者與后者的關系是_（填字母）。A大于 B小于 C等于 D無法確定（3）下圖是實驗室稀釋濃硫酸的正確和錯誤操作，請說明不能將水直接倒入濃硫酸中進行稀釋的原因_。【答案】（1）25.4% 34g （2）D （3）濃硫酸的密度比水大，水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水產(chǎn)生的熱量不能散失，造成液滴飛濺【解析】（1）所得溶液中氯化鉀的質量分數(shù)為×100%25.4%。20時，50g水中溶解17g氯化鉀形成飽和溶液，則100g水中加入氯化鉀形成飽和溶液時溶解的氯化鉀的質量為34g，所以20時，氯化鉀的溶解度為34g。（2）由圖可知，t1時，甲、乙兩種物質的溶解度相同，則t1時甲、乙兩種物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)相同，題目中未指明甲、乙兩種溶液的狀態(tài)，所以無法確定兩種溶液的溶質質量分數(shù)的關系，故填D。（3）稀釋濃硫酸時不能將水直接倒入濃硫酸中的原因是：濃硫酸的密度比水大，水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水產(chǎn)生的熱量不能散失，水受熱會沸騰造成液滴飛濺。17人類文明進步與金屬材料發(fā)展關系十分密切。某課外興趣小組探究金屬的性質。（1）用等質量相同表面積的鎂條，等體積不同濃度的稀鹽酸，在一定條件下反應，實驗結果如圖所示：對比a、b曲線，引起a曲線壓強迅速增大的因素可能有_，_。（2）將1g含鎂48的鎂鋁合金(不含其他元素)粉末在氧氣中加熱，至反應完全。該合金中鎂消耗氧氣的質量最多是多少?_(寫出計算過程)該合金與氧氣反應后生成固體的質量最多是_(計算結果保留一位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）溫度 鹽酸的濃度 （2）0.32g 1.8g【解析】（1）如果只分析a曲線，金屬單質與酸反應為放熱反應，所以壓強先大后小，而對比a、b曲線，則引起a曲線壓強迅速增大的因素不只有溫度，應該還有鹽酸的濃度，鹽酸濃度高，反應速率快，反應放熱就快，所以壓強變化更明顯，故填溫度、鹽酸的濃度。（2）解：參加反應的鎂的質量為1g×48%=0.48g設該合金中鎂消耗氧氣的質量為x，生成的氧化鎂的質量為y 48：32=0.48g：x x=0.32g48：80=0.48g：y y=0.8g參加反應的鋁的質量為1g0.48g=0.52g設生成的氧化鋁的質量為z 108：204=0.52g：z z1.0g則該合金與氧氣反應后生成固體的質量最多是0.8g+1.0g=1.8g答：該合金中鎂消耗氧氣的質量最多是0.32g；該合金與氧氣反應后生成固體的質量最多是1.8g。18自然界并不缺少鎂，缺少的是發(fā)現(xiàn)鎂的眼睛。某化學興趣小組開啟尋鎂之旅，現(xiàn)邀請你參與并完成相關內容。（1）第一站：初識金屬鎂。（金屬鎂的物理性質：_（寫一條）；金屬鎂的化學性質：鎂能與氧氣反應，反應的化學方程式為_。（2）第二站：再遇金屬鎂。將打磨過的鎂條放入稀鹽酸中，反應現(xiàn)象是_?；瘜W方程式為_。（3）第三站：制備金屬鎂。小組同學模擬工業(yè)上從海水曬鹽剩下的苦鹵中提取鎂，流程如下：流程中X為_。（4）第四站：再探金屬鎂?！咎岢鰡栴}】鎂能否與熱水反應?如果反應，產(chǎn)物是什么?【相關信息】Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2氫氧化鎂在熱水中能部分溶解。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論_鎂能與熱水反應，生成氫氧化鎂和氫氣（5）上述尋鎂之旅中你收獲到鎂的化學性質有_。【答案】（1）銀白色 2Mg+O22MgO（2）產(chǎn)生氣泡，固體減少 Mg+2HClMgCl2+H2 （3）鹽酸 （4）將打磨好的鎂條放入盛有熱水的試管中，收集氣體并點燃；反應后向試管中滴入酚酞溶液 有輕微爆鳴聲或有淡藍色火焰；溶液由無色變成紅色 （5）能與氧氣反應、能與酸反應、能與熱水反應【解析】（1）鎂是一種銀白色金屬，具有良好的導電性、導熱性和延展性；鎂較活潑，常溫下和氧氣反應生成氧化鎂，化學方程式為：2Mg+O2=2MgO；（2）將打磨過的鎂條放入稀鹽酸中，反應現(xiàn)象是：固體逐漸減少，有大量氣泡產(chǎn)生，化學方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2；（3）氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，所以X是鹽酸；（4）根據(jù)題干提供的信息可知：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2；氫氧化鎂在熱水中能部分溶解；探究的目的是驗證氫氣和氫氧化鎂的存在，可做如下設計：實驗操作：將打磨好的鎂條放入盛有熱水的試管中，收集氣體并將氣體點燃；反應后向試管中滴入酚酞沉淀；實驗現(xiàn)象：氣體被點燃；溶液由無色變成紅色；（5）根據(jù)以上反應可總結出鎂的化學性質如下：能與氧氣反應；能與酸反應；能與熱水反應。19酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中應用廣泛。請回答相關問題：（1）硫酸是一種重要的酸，在稀釋濃硫酸時_。鹽酸、硫酸等酸具有相似的化學性質，是因為它們在水中都能夠解離出酸根離子和H+，寫出硫酸在水中解離的化學表達式_。（2）酸和堿的中和反應在實際中應用廣泛。我市某?；瘜W實驗室廢液呈酸性，應選用_試劑（指示劑）檢驗該廢液。若直接排放會導致環(huán)境污染，從經(jīng)濟可行的角度考慮，選用_處理該廢液。（3）小蘇打是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑，請寫出該反應的化學方程式_。（4）現(xiàn)有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。 請從下列選項中選擇能夠與上述物質發(fā)生復分解反應、并有沉淀生成的物質。_A稀鹽酸 B燒堿溶液 C硝酸銨溶液寫出上述反應的化學方程式_?！敬鸢浮浚?）將濃硫酸沿容器內壁緩慢注入，并用玻璃棒不斷攪拌 H2SO4=2H+SO42- （2）紫色石蕊 熟石灰或Ca(OH)2 （3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（4）B 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2【解析】（1）稀釋濃硫酸的步驟為將濃硫酸沿容器內壁緩慢注入，并用玻璃棒不斷攪拌；硫酸在水中解離出酸根離子和氫離子，化學表達式為H2SO4=2H+SO42-（2）可用紫色石蕊試液檢查酸性物質；可用熟石灰或Ca(OH)2和酸性溶液反應進而達到處理廢液的作用；（3）小蘇打治療胃酸的化學反應方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；（4）能與Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液發(fā)生復分解反應、并有沉淀生成的物質為氫氧化鈉溶液；生成沉淀的方程式為2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2。20塑料制品為人類帶來了便利的同時，也造成了環(huán)境問題。科研人員為此提出多種解決方案。（1）塑料的回收再利用意義重大。下列屬于回收標志的是_（填標號）。（2）科學家用纖維素、甲殼素等材料硏制岀能完全降解的保鮮膜，這一發(fā)明有望緩解的 環(huán)境問題是_（寫一點）。（3）回收的保鮮膜可轉化為甲烷等燃料，甲烷完全燃燒的化學方程式 為_。（4）焚燒回收的保鮮膜，生成的 CO2 可用來生產(chǎn)化工產(chǎn)品乙酸（CH3COOH），轉化的微觀過程如下圖所示。該反應過程中，保持不變的微粒是_（填“分子”或“原子”），反應物CO2與產(chǎn)物 CH3COOH的分子個數(shù)比為_?！敬鸢浮浚?）C（2）白色污染（3）CH4+2O2CO2+2H2O（4）原子 1:1【解析】（1）屬于回收標志的是C。（2）塑料袋過量使用會造成白色污染，科學家用纖維素、甲殼素等材料硏制岀能完全降解的保鮮膜，能緩解白色污染。（3）甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O。（4）生成的 CO2可用來生產(chǎn)化工產(chǎn)品乙酸（CH3COOH）反應過程中，原子的個數(shù)和種類均不變，故保持不變的微粒是原子，反應物CO2與產(chǎn)物CH3COOH的轉化的微觀過程可知，反應的化學方程式為，故反應物CO2與產(chǎn)物CH3COOH的分子個數(shù)比為1:1。23