2018-2019學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)同步練習(xí) （新版）新人教版

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與氧氣、稀酸的反應(yīng)01知識(shí)管理1金屬與氧氣的反應(yīng)鎂 、 鋁：鎂、鋁在_下就能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、_。點(diǎn)撥：鋁在空氣中與_反應(yīng)，其表面生成一層_的_，從而阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的_。鐵 、 銅：在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式：_Fe3O4，2CuO2_。金 、 銀：在_條件下也不與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“真金不怕火煉”就是對(duì)金的化學(xué)性質(zhì)的描述。結(jié)論：除金、銀外，大多數(shù)金屬能與氧氣在點(diǎn)燃或加熱的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2鎂、鋅、鐵、銅等金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應(yīng)，有_產(chǎn)生鋅發(fā)生反應(yīng)，有_產(chǎn)生鐵反應(yīng)緩慢，有_產(chǎn)生銅_結(jié)論：根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否有H2產(chǎn)生將金屬分為兩類：能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成H2的金屬有_；不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成H2的金屬有_；根據(jù)鐵、鎂、鋅、銅和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)的難易及劇烈程度不同可得出：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性依次_。3置換反應(yīng)定義：由一種_與一種_反應(yīng)，生成另一種_與另一種_的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。表 達(dá) 式：ABCBAC02基礎(chǔ)題1黃金是一種貴重金屬，它不僅被視為美好和富有的象征，而且還以其特有的價(jià)值造福于人類。常言道：“真金不怕火煉”主要是指金( )A熔點(diǎn)高 B延展性好C有金屬光澤 D化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定2下列物質(zhì)在一定條件下能與氧氣反應(yīng)，且生成物為黑色固體的一組是( )MgAlFeAuCuA和 B只有C D和3(郴州中考)下列金屬單質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣的是( )ACu BZn CMg DFe4(揚(yáng)州中考)下列屬于置換反應(yīng)的是( )A2H2O2H2O2BH2CuOCuH2OCSO2SO2DNaOHHCl=NaClH2O5小蘭家中收藏著一件清末的鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好。該佛像未銹蝕的主要原因是( )A鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C鋁不易被氧化D鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用6(臨沂中考)生鐵與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，總會(huì)有一些殘?jiān)Ｓ?，剩余的成分主要? )A鐵 B氯化鐵C氯化亞鐵 D碳7四支試管中分別盛有相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，將A、B、C和鋅四種金屬分別同時(shí)放入其中，小明將觀察到的現(xiàn)象形象地畫了一幅卡通畫，每個(gè)卡通人物表示一種金屬，周圍的小黑點(diǎn)表示反應(yīng)中生成的氣體(如圖所示)。(1)A、B、C三種金屬的活潑程度由強(qiáng)到弱的順序可能是_。(2)B是生活中常見(jiàn)的金屬，請(qǐng)寫出該金屬和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。03中檔題8下列物質(zhì)中，可用金屬跟鹽酸直接反應(yīng)制得的是( )AFeCl3 BCuCl2CAlCl3 DAgCl9將幾粒鋅粒浸入到稀硫酸中，下列敘述中正確的是( )鋅粒表面產(chǎn)生氣泡不會(huì)發(fā)生反應(yīng)鋅粒的質(zhì)量減輕液體的質(zhì)量減輕A B C D10下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )A紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒B各種金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)C根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動(dòng)性D在較高溫度下能與氧氣反應(yīng)的金屬，在常溫下也能與氧氣反應(yīng)11(德陽(yáng)中考)向盛有10 g某CuAl合金樣品的燒杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為109.4 g。則該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )A73% B54%C46% D27%12用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)表示鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)的曲線為_(kāi)(填“a”或“b”)。(2)對(duì)于a曲線表示的反應(yīng)，物質(zhì)_(填名稱)有剩余。13(黔東南中考)欲測(cè)定某鋅銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取合金樣品10 g放入燒杯中，將60 g稀硫酸分三次加入，充分反應(yīng)后，測(cè)得生成氣體的質(zhì)量如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量/g202020生成氣體質(zhì)量/g0.08m0.04請(qǐng)回答下列問(wèn)題并計(jì)算：(1)第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)生成氣體質(zhì)量m_g；(2)計(jì)算該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。04實(shí)驗(yàn)突破14小明選擇“鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開(kāi)展探究。下表是他分別用相同質(zhì)量的鋁絲和足量稀鹽酸反應(yīng)的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸的濃度/%反應(yīng)溫度/鋁絲消失的時(shí)間/s32050062030063080(1)寫出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)實(shí)驗(yàn)和表明：該反應(yīng)的快慢與_有關(guān)。(3)能表明鹽酸濃度對(duì)反應(yīng)快慢有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_和_。(4)如果把實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度改為4%，請(qǐng)你推出鋁絲消失的時(shí)間(用t表示)的取值范圍：_。(5)該實(shí)驗(yàn)除了用鋁絲消失的時(shí)間來(lái)衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的方法來(lái)衡量該反應(yīng)的快慢嗎？方法：_。第2課時(shí)金屬的活動(dòng)性順序01知識(shí)管理1金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲表面覆蓋了一層_的物質(zhì)，溶液由_變?yōu)開(kāi)銅片浸入硝酸銀溶液中銅片表面覆蓋了一層_的物質(zhì)，溶液由_變?yōu)開(kāi)銅片浸入硫酸鋁溶液中結(jié)論：綜合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出：鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性依次_。2金屬活動(dòng)性順序常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：說(shuō)明：在金屬活動(dòng)性順序里，(1)金屬的位置越_，它的活動(dòng)性就_。(2)位于_的金屬能_出稀鹽酸(或稀硫酸)中的_。(3)位于_的金屬能把位于_的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏腳里_出來(lái)。方法技巧：當(dāng)兩種或多種金屬化合物在溶液中同時(shí)存在時(shí)，最不活潑的金屬最先從溶液中被置換出來(lái)；當(dāng)兩種或多種金屬與一種金屬化合物溶液同時(shí)混合時(shí)，最活潑的金屬最先發(fā)生置換反應(yīng)。即金屬活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。02基礎(chǔ)題1(江西中考)我省明代科學(xué)家宋應(yīng)星所著的天工開(kāi)物中，詳細(xì)記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開(kāi)采和冶煉方法，記述的金屬中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是( )A金 B銅 C鐵 D鋅2(成都中考)如右圖所示反應(yīng)，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A鋁絲需要砂紙打磨B溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色C金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：AlCuD反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCuSO4=CuAlSO43錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，放入硫酸鋁溶液中，表面沒(méi)有金屬析出。下列關(guān)于錳活動(dòng)性判斷不正確的是( )AMn > Cu BAl > MnCMn > H DMn > Mg4(臨沂中考)有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Z表面有銀析出，而Y沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是( )AXYZ BXZYCYZX DZYX5(郴州中考)為驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，下列試劑可以選用的是( )AZnSO4溶液 B稀鹽酸CAgNO3溶液 DCuSO4溶液6(廣安中考)下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是( )相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明鎂比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器盛放盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說(shuō)明鋅比鋁的金屬性強(qiáng)A BC D7(襄陽(yáng)中考)向某硫酸銅溶液中放入一定量的鋁粉和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。則濾液中一定含有的溶質(zhì)是_(寫化學(xué)式)。8(衢州中考)為了驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：.將鐵片浸入稀硫酸；.將銅片浸入稀硫酸；.將鐵片浸入硝酸銀溶液。(1)上述實(shí)驗(yàn)_(填“能”或“不能”)驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序。(2)將鐵、銅、銀三種金屬浸入_溶液(只填一種)，即可驗(yàn)證它們的活動(dòng)性順序。03中檔題9(棗莊中考)X、Y、Z為三種金屬，已知：XH2SO4=XSO4H2；Y2ZNO3=Y(NO3)22Z；Y與稀硫酸不反應(yīng)，則下列符合要求的X、Y、Z分別是( )AFe、Cu、Ag BCu、Hg、AgCMg、Zn、Fe DFe、Ag、Cu10(溫州中考)為了驗(yàn)證“Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱”，小明設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡慕M合是( )A B C D11(濟(jì)南中考)將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液M和濾渣N。下列有關(guān)說(shuō)法中，不合理的是( )A濾液M中一定存在Fe2B濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量C濾渣N中一定沒(méi)有單質(zhì)鎂D濾液M中至少含有兩種金屬陽(yáng)離子12(濟(jì)寧中考)某同學(xué)為探究鎂、鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：依據(jù)該流程設(shè)計(jì)，下面對(duì)物質(zhì)、的選擇合理的是( )A稀硫酸、硫酸銅B稀鹽酸、硫酸鋅C稀鹽酸、硫酸亞鐵D稀硫酸、氯化鎂13A、B、C、D為金屬活動(dòng)順序表中常見(jiàn)的四種金屬。已知：ABSO4=ASO4B；CH2SO4=CSO4H2；B2DNO3=B(NO3)22D，請(qǐng)完成以下填空：(1)金屬C在金屬活動(dòng)順序表中排在氫_(填“前面”或“后面”)。(2)根據(jù)上述反應(yīng)能判斷出其中三種金屬的活動(dòng)性，其金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_(用字母填寫)。(3)若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與稀硫酸反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為_(kāi)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。14(廣安中考)我國(guó)早在古代，就有“曾青得鐵則化為銅”的記述，意思是可溶性銅的化合物與鐵發(fā)生反應(yīng)，得到單質(zhì)銅。例如：CuSO4Fe=CuFeSO4。(1)CuSO4中硫元素的化合價(jià)為_(kāi)，其溶液顏色為_(kāi)。(2)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_(kāi)。(3)除去ZnSO4溶液中少量CuSO4雜質(zhì)，下列試劑中最好的是_。ANaOH溶液 BFeCCuO DZn,04實(shí)驗(yàn)突破)15(聊城中考)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：【查閱資料】鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)?！具M(jìn)行猜想】對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序作出如下猜想：猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：_；猜想三：Fe>Cu>R?！臼占C據(jù)】為了驗(yàn)證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開(kāi)實(shí)驗(yàn)探究。主要操作主要現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中_猜想一正確乙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率_(填“快”或“慢”)丙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點(diǎn)燃R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中_寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式_?！窘涣鞣此肌咳煌瑢W(xué)交流討論后認(rèn)為，比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有多種?！練w納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見(jiàn)方法有：(1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；(2)金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；(3)金屬與_是否反應(yīng)。參考答案第1課時(shí)金屬與氧氣、稀酸的反應(yīng)知識(shí)管理1常溫2MgO2=2MgO4Al3O2=2Al2O3氧氣致密氧化鋁薄膜抗腐蝕性能3Fe2O22CuO高溫2.氣泡Mg2HCl=MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2氣泡Zn2HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2氣泡Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2無(wú)現(xiàn)象鎂、鋅、鐵銅減弱3.單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物基礎(chǔ)題1D2.D3.A4.B5.D6.D7.(1)A>B>C(2)Fe2HCl=FeCl2H2中檔題8C9.A10.C11.C12.(1)a(2)稀鹽酸13.(1)0.08(2)設(shè)該合金樣品中鋅的質(zhì)量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 2x 0.2 gx6.5 g銅的質(zhì)量為10 g6.5 g3.5 g該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%35%答：該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。實(shí)驗(yàn)突破14(1)2Al6HCl=2AlCl33H2(2)反應(yīng)溫度(3)(4)300 st500 s(5)用排水法收集一瓶氫氣所需時(shí)間的多少來(lái)衡量(或通過(guò)單位時(shí)間內(nèi)生成氫氣的量、溫度變化來(lái)衡量等)第2課時(shí)金屬的活動(dòng)性順序知識(shí)管理1紅色藍(lán)色無(wú)色2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu銀白色無(wú)色藍(lán)色Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag無(wú)現(xiàn)象減弱2.靠前越強(qiáng)氫前面置換氫(元素)前面后面溶液置換基礎(chǔ)題1D2.D3.D4.B5.D6.A7.Al2(SO4)38.(1)不能(2)硫酸銅(或硝酸銅或氯化銅等可溶性銅的化合物)中檔題9A10.C11.B12.A13.(1)前面(2)A>B>D(3)鋅Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)214.(1)6藍(lán)色(2)置換反應(yīng)(3)D實(shí)驗(yàn)突破15【進(jìn)行猜想】Fe>R>Cu【收集證據(jù)】R絲表面有紅色物質(zhì)析出快不能燃燒3Fe2O2Fe3O4【歸納總結(jié)】(3)鹽溶液7