化學(xué)選修四《影響鹽類(lèi)水解的因素》課件

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 影響鹽類(lèi)水解的因素 第三節(jié)鹽類(lèi)的水解 影響鹽類(lèi)水解的因素 主要因素 外在因素 1 溫度 2 濃度 3 外加酸 堿 4 外加水解的鹽 鹽本身的性質(zhì) 越弱越水解 升高溫度水解程度增大 越熱越水解 加水稀釋該鹽 可以促進(jìn)水解 越稀越水解 但溶液的酸性或堿性減弱 酸抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解堿抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解 NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合 Fe3 3H2OFe OH 3 3H HCO3 H2OH2CO3 OH Fe3 3HCO3 Fe OH 3 3CO2 NH4Cl溶液和FeCl3溶液混合 Fe3 3H2OFe OH 3 3H NH4 H2ONH3 H20 H 填表 CH3COONa溶液中存在以下水解平衡 CH3COONa H2OCH3COOH NaOH 改變下列條件 填寫(xiě)變化情況 向右 增大 增大 向右 減小 減小 向右 減小 增大 向右 減小 減小 向左 向左 增大 增大 增大 減小 向右 減小 減小 比較下列溶液的pH大小 填 或 1 0 2mol LNH4Cl溶液 0 1mol LNH4Cl溶液2 0 1mol LNa2CO3溶液 0 1mol LNaHCO3溶液3 25 時(shí)1mol LFeCl3溶液 80 時(shí)1mol LFeCl3溶液4 0 1mol L NH4 2CO3溶液 0 1mol LNa2CO3溶液 在純堿溶液中加入酚酞溶液 溶液呈 加熱后 若在該溶液中再滴加過(guò)量的氯化鋇溶液 觀察到的現(xiàn)象是 原因 用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明表示 紅色 紅色加深 產(chǎn)生白色沉淀 且紅色褪去 判斷下列鹽類(lèi)是否能夠水解 若能水解 則水解后的酸堿性是怎樣的 弱酸弱堿鹽的雙水解比單水解復(fù)雜 溶液酸堿性要由形成該鹽的弱酸根離子和弱堿陽(yáng)離子水解程度的相對(duì)強(qiáng)弱來(lái)決定 即對(duì)應(yīng)酸 堿誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性 NaClK2SO4NaAcNa2CO3AlCl3NaHSNaHCO3CH3COONH4 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解 顯中性 強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性 強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性 強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性 雙水解分為一般雙水解和完全雙水解 一般雙水解通常比單水解要強(qiáng) 而完全雙水解進(jìn)行得非常充分 水解規(guī)律有弱才水解 無(wú)弱不水解誰(shuí)弱誰(shuí)水解 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性越弱越水解 都弱雙水解越熱越水解 越稀越水解 例 書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)水解的方程式 Al2S3 Mg3N2 如 NH4 2CO3 NH4HCO3 CH3COONH4 特殊的水解 雙水解 兩種水解情況相反的鹽溶液混合時(shí)會(huì)互相促進(jìn) 使雙方水解程度都增大 Al3 常見(jiàn)的 典型的雙水解反應(yīng) HCO3 CO32 S2 AlO2 HS SO32 HSO3 SiO32 Fe3 CO32 HCO3 AlO2 SiO32 NH4 AlO2 SiO32 第三節(jié)鹽類(lèi)的水解 鹽類(lèi)水解的利用 1 配制和保存易水解的鹽溶液 問(wèn)題1 為什么用熱水配制CuCl2溶液 溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁 怎樣配制澄清溶液 熱水 升溫能夠促進(jìn)水解 CuCl2 2H2OCu OH 2 2HCl或Cu2 2H2OCu OH 2 2H 配制CuCl2溶液 為防止出現(xiàn)渾濁 應(yīng)加少量的 稀鹽酸 1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的鹽類(lèi)水解問(wèn)題 問(wèn)題2 用熱水配制硫酸鐵溶液時(shí) 同樣會(huì)產(chǎn)生混濁 怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液 小結(jié) 配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量的 配制Fe2 SO4 3溶液 要先加少量的稀H2SO4 同種酸 2 試劑瓶的選用 問(wèn)題3 說(shuō)明盛放Na2S Na2CO3的試劑瓶不能用玻璃塞的原因 NaF溶液能否用玻璃瓶 3 加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液 問(wèn)題4 把FeCl3溶液蒸干灼燒 最后得到的固體產(chǎn)物是什么 為什么 FeCl3 3H2OFe OH 3 3HCl 加熱促進(jìn)水解 HCl揮發(fā) 盡管Al3 水解生成Al OH 3和H2SO4 但由于H2SO4是高沸點(diǎn)酸 不易揮發(fā) 加熱最終只是把水蒸去 因此仍得Al2 SO4 3固體 3H2SO4 2Al OH 3 Al2 SO4 3 6H2O 問(wèn)題5 Al2 SO4 3溶液加熱蒸發(fā)后得到固體是什么 Al2 SO4 3 6H2O2Al OH 3 3H2SO4 練 分析下列鹽溶液蒸干后得到的固體物質(zhì)是什么 寫(xiě)出化學(xué)式 并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由 1 碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體是 原因是 2 亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體是 原因是 K2CO3 盡管加熱促進(jìn)碳酸鉀水解 但產(chǎn)物又反應(yīng)生成碳酸鉀 Na2SO4 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 4 除雜 問(wèn)題6 除去KNO3溶液中少量的Fe3 離子可用加熱的方法嗎 說(shuō)明理由 練 為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3 離子 可在加熱攪拌下加入一種試劑 過(guò)濾后再加入適量鹽酸 這種試劑是 A 氧化鎂B 氫氧化鈉C 碳酸鈉D 碳酸鎂 A D 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽類(lèi)水解問(wèn)題 問(wèn)題7 化肥的使用 草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用 為什么 草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用 草木灰的成分 K2CO3 水解呈堿性 銨態(tài)氮肥 銨鹽 水解呈酸性 NH4 H2ONH3 H2O H 混施后 OH 與H 中和成水 使兩種鹽的水解平衡強(qiáng)烈地向右移動(dòng) 以至生成大量的NH3 H2O 進(jìn)一步分解成NH3逸出了 從而降低了肥效 日常生活中鹽類(lèi)水解問(wèn)題 問(wèn)題8 明礬 KAl SO4 2 12H2O 能夠用來(lái)凈水的原理 在堿性條件下去油污能力強(qiáng) 問(wèn)題9 為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效果好 問(wèn)題10 金屬鎂與水反應(yīng)比較困難 若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體 為什么 總方程式 Mg 2NH4Cl MgCl2 2NH3 2H2 焊藥 金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜 常用ZnCl2 NH4Cl 工業(yè)生產(chǎn)中的鹽類(lèi)水解問(wèn)題 NH4 H2ONH3 H2O H Mg 2H Mg2 H2 問(wèn)題11 選擇制備鹽的途徑時(shí) 需考慮鹽的水解 如制備Al2S3時(shí) 因無(wú)法在溶液中制取 會(huì)完全水解 只能由干法直接反應(yīng)制取 加熱蒸干AlCl3 MgCl2 FeCl3等溶液時(shí) 得不到AlCl3 MgCl2 FeCl3晶體 必須在蒸發(fā)過(guò)程中不斷通入HCl氣體 以抑制FeCl3的水解 才能得到其固體 問(wèn)題12 利用鹽類(lèi)的水解制備某些氧化物 如用TiCl4制備TiO2的反應(yīng)可表示如下 TiCl4 x 2 H2O 過(guò)量 TiO2 xH2O 4HCl制備時(shí)加入大量的水 同時(shí)加熱 為什么 類(lèi)似的方法也可用來(lái)制備SnO SnO2 Sn2O3 Sb2O3等 滅火器原理 塑料筒里面放入的什么是藥品 外筒放入的是什么藥品 泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2 SO4 3溶液 藥品 Al2 SO4 3溶液 NaHCO3溶液 泡沫滅火器的原理應(yīng)用雙水解 Al3 3H2OAl OH 3 3H HCO3 H2OH2CO3 OH 總式 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 消防滅火中的鹽類(lèi)水解知識(shí) 知識(shí)歸納 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用 利用水解 泡沫滅火器原理 飽和FeCl3溶液制膠體 明礬凈水 食堿溶液能去污 氯化銨溶液能除銹等 抑制水解 考慮水解 FeCl3 SnCl2 FeSO4等配制時(shí)加酸或在酸中溶液 在HCl氣流中使MgCl2 6H2O脫水制無(wú)水MgCl2 分析鹽溶液離子濃度 酸堿性 化肥混施 鹽溶液濃縮蒸干等 6 化學(xué)解題中的鹽類(lèi)水解知識(shí) 應(yīng)用1 判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí) 通常需考慮鹽的水解 練 相同條件 相同物質(zhì)的量濃度的下列八溶液 Na2CO3 NaClO NaAc Na2SO4 NaHCO3 NaOH NH4 2SO4 NaHSO4等溶液 pH值由大到小的順序?yàn)?解析 NaOH NaClO Na2CO3 NaHCO3 NaAc Na2SO4 NH4 2SO4 NaHSO4 練 常溫的某無(wú)色溶液中 在滴加甲基橙后呈紅色 則下列各組離子肯定能大量共存的是 A K NO3 MnO4 Na B Cl CH3COO Ba K C HCO3 NO3 Al3 Ba2 D K NH4 Mg2 SO42 應(yīng)用2 判斷溶液中離子能否大量共存 當(dāng)有弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子之間能發(fā)出雙水解 則不能在溶液中大量共存 如 Al3 與HCO3 CO32 SiO32 AlO2 等 不能在溶液中大量共存 D 應(yīng)用3 比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小時(shí) 當(dāng)鹽中含有易水解的離子 需考慮鹽的水解 如 25 時(shí) 在濃度均為1mo L的 NH4 2SO4 NH4 2CO3 NH4 2Fe SO4 2三種溶液中 若測(cè)得其中c NH4 分別為a b c 單位為mo L 則下列判斷正確的是 A a b cB c a bC b a cD a c b B 練 在Na2S溶液中c Na c S2 的比值2 1 填 或 若要使該比值變小 可加入的物質(zhì)是 A 適量NaOHB 適量鹽酸C 適量KOHD 適量KHS溶液 CD 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全