山東省濟寧市任城區(qū)九年級化學全冊 第三單元 海水中的化學知識點復習（無答案） 魯教版五四制（通用）

海水中的化學一、海水制鎂1、海水中最多的物質是 ；海水中最多的鹽是 。2、海水中最多的元素是 ；海水中最多的陽離子是 。3、從海水中提煉金屬鎂：發(fā)生的化學反應： ； ； ； （從海水中分離出鎂元素）； （轉化成可電解的氯化鎂）。注意：從海水中提取MgCl2時，經歷了MgCl2 Mg(OH)2MgCl2的轉化過程，其目的是將海水中的MgCl2 起來，獲得比較 的MgCl2。4、新型礦產資源：天然氣水合物 ：產生的能量多，污染少。主要成分燃燒的化學方程式： 。5、海水淡化常用方法：（1）膜法：利用海水中各成分的 不同分離出淡水。（2）常用的淡化方法有 和 。（3）區(qū)別海水和蒸餾水的方法物理方法： ；化學方法： 。二、海水曬鹽說明：（1）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等 雜質和泥沙等 雜質，因此粗鹽不能直接食用，需進行提純。（2）母液是 的飽和溶液，內含許多化學物質，是重要的化工原料。（3）海水“曬鹽”的過程屬于 結晶，是結晶的途徑之一。三、海水制堿原料： 、 、 。媒介： 。原理： ； 。過程： 鹽水 精鹽水 氨鹽水 碳酸氫鈉 純堿 注意：（1）氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳的原因是氨鹽水顯 ，易與二氧化碳的水溶液反應。（2）由于碳酸氫鈉的溶解度很 ，所以，碳酸氫鈉從溶液中以晶體的形式析出。（3）可反復使用的物質是 、 。四、碳酸鈉和碳酸氫鈉1、碳酸鈉（1）俗稱： 、 。（2）物理性質： 色 狀固體， 溶于水，其水溶液呈 性。（3）化學性質：與指示劑反應： ；與稀鹽酸反應： ；與氫氧化鈣反應： ；與氯化鋇反應： 。（4）用途： 。2、碳酸氫鈉（1）俗稱： 。（2）物理性質： 色固體， 溶于水，其水溶液呈 性。（3）化學性質：與指示劑反應： ；與稀鹽酸反應： ；不穩(wěn)定： 。（4）用途：作食品添加劑、治療胃酸過多、做滅火劑等。3、碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法： 。4、碳酸鈉中含有少量的碳酸氫鈉，除去的方法： 。5、碳酸鹽的檢驗碳酸鹽都能與稀鹽酸反應生成CO2氣體，分別寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的化學方程式：_；_。檢驗CO32-(或HCO3-)的方法：取少量待測樣品裝入試管中，滴加_，若觀察到有氣泡產生，將產生的氣體通入_中，若_，則樣品中含有CO32-(或HCO3-)。注意：食鹽(NaCl)只是鹽的一種，而鹽是由金屬(或銨根)離子和酸根離子構成的一類化合物；純堿(Na2CO3)不是堿，它是一種碳酸鹽。 五、粗鹽提純1. 混合物的分離與提純（1）不溶性固體與可溶性固體混和：若需要不溶性固體：溶解過濾洗滌干燥若需要可溶性固體：溶解過濾蒸發(fā)結晶（2）溶解度隨溫度變化大的固體中混有少量溶解度隨溫度變化小的固體：用 ；（3）溶解度隨溫度變化小的固體中混有少量溶解度隨溫度變化大的固體：用 。2. 粗鹽提純實驗目的：去除不溶性雜質（得到的精鹽中含有MgCl2、CaCl2等可溶性雜質）。實驗步驟：_、_、_。實驗儀器：實驗步驟實驗儀器玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒重結晶后的食鹽中有硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣等可溶性雜質。主要是以離子的形態(tài)存在。我們可以分別向里面加入氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉除雜。將其轉化為沉淀，出去。最后加HCl可以除去多余的碳酸鈉、氫氧化鈉，得到精鹽水。最后蒸發(fā)結晶的得到精鹽。（1）發(fā)生的化學方程式： 、 ； 、 ； 、 。（2）碳酸鈉溶液的作用： ；（3）稀鹽酸的作用： 。（4）氯化鋇和碳酸鈉為什么不能顛倒，其原因是 。（5）氯化鋇、碳酸鈉和氫氧化鈉三種試劑添加的順序： 、 ； 。六、鹽的化學性質鹽的化學性質舉例與某些金屬反應鐵與硫酸銅溶液反應：_與酸反應鹽酸與硝酸銀反應：_鹽酸與碳酸鈣反應：_與堿反應石灰水與碳酸鈉反應：_與某些鹽反應硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：_