高中化學(xué) 專題一 專題整合 課件（蘇教版必修2）

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 一 短周期元素的推斷 短周期元素的推斷 通常以題中給出的特殊信息為突破口 常見的信息有 1 常見物質(zhì)的性質(zhì) 用途 常識(shí)等信息 如氣體溶于水顯堿性 NH3 氯堿工業(yè) NaCl等 地殼中含量最豐富的元素 氧元素 等 2 元素位置 微粒 原子 離子 分子 結(jié)構(gòu)等特殊信息 如原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的n倍 元素所在的周期 族 元素最高正化合價(jià)是最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的n倍等 a 2 b 下列敘述正確的是 所以 除了要掌握元素的位置和結(jié)構(gòu)等知識(shí)外 還應(yīng)熟悉與元素有關(guān)的物質(zhì)性質(zhì) 用途 常識(shí)等方面的知識(shí) 以便能快速 準(zhǔn)確地解答此類題目 例1 2011年北京檢測(cè) a b c d是四種短周期的主族元素 a b d同周期 其中d的質(zhì)子數(shù)最大 a c同主族 a 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 a與b形成化合物電子式為b A 原子半徑 a c dB 非金屬性 c a d C 相應(yīng)氫化物的沸點(diǎn) d c a D c與a c與b均能形成兩種常見化合物 解析 由多電子層原子的K層電子數(shù)必為2 結(jié)合a的原子結(jié)構(gòu)示意圖可得x 2 故a的質(zhì)子數(shù)為16 即硫元素 a c同主族 則c應(yīng)為氧元素 d的質(zhì)子數(shù)大于a 則d為氯元素 由a b形成化合物的電子式 可知該化合物為離子化合物 b的化合價(jià)為 1 又a b同周期 故b為鈉元素 故a b c d對(duì)應(yīng)元素依次為S Na O Cl 據(jù)此判斷各項(xiàng) 答案 D 二 元素周期表與元素周期律 掌握元素周期表中同周期 同主族元素 不含稀有氣體元素 性質(zhì)的遞變規(guī)律 1 元素的金屬性和非金屬性 2 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 3 最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性 4 原子半徑 化合價(jià)等 例2 2011年福建理綜 依據(jù)元素周期表及元素周期律 下 列推斷正確的是 A H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B Mg OH 2的堿性比Be OH 2的強(qiáng)C HCl HBr HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D 若M 和R2 的核外電子層結(jié)構(gòu)相同 則原子序數(shù) R M 答案 B 解析 C B屬于同周期元素 從左往右 元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng) 所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱 A項(xiàng)錯(cuò)誤 Mg Be屬于同主族元素 從上往下 元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng) 故B項(xiàng)正確 Cl Br I屬于同主族元素 自上而下 其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱 故HCl HBr HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 C項(xiàng)錯(cuò)誤 若M R的原子序數(shù)分別為x和y 由M 和R2 的核外電子層結(jié)構(gòu)相同可得 x 1 y 2 因此x y 即原子序數(shù) R M D項(xiàng)錯(cuò)誤 專題三微粒間的相互作用力與晶體類型 微粒間的相互作用力包括化學(xué)鍵和分子間作用力 其中化學(xué)鍵包括離子鍵和共價(jià)鍵 晶體類型主要考查原子晶體 分子晶體 離子晶體 討論晶體的物理性質(zhì)時(shí) 與化學(xué)鍵有關(guān)的是離子晶體和原子晶體 與分子間作用力有關(guān)的是分子晶體 當(dāng)發(fā)生物理變化時(shí) 晶體的化學(xué)鍵可能被破壞 如原子晶體熔化 離子晶體熔化或溶于水等 分子晶體發(fā)生物理變化則主要是分子間作用力的變化 例3 2011年浙江金華檢測(cè) 1 在下列變化中 I2升華 燒堿熔化 二氧化硅熔化 NaCl溶于水 HCl溶于水 O2溶于水 Na2O2溶于水 NaHSO4溶于水 未破壞化學(xué)鍵的是 填序號(hào) 下同 僅離子鍵被破壞的是 僅共價(jià)鍵被破壞的是 離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞的是 2 試判斷 SiO2 CO2 CS2 KCl晶體的熔點(diǎn)由 高到低的順序 1 化學(xué)鍵的破壞 可能是化學(xué)變化 如Na2O2溶于水 也可能是物理變化 如NaHSO4溶于水 2 化學(xué)鍵的破壞可以是離子鍵或共價(jià)鍵的破壞 也可以是二者同時(shí)被破壞 1 2011年江蘇化學(xué) 短周期元素X Y Z W Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1 Z 1所示 下列說法正確的是 圖1 Z 1A 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B 原子半徑的大小順序?yàn)閞X rY rZ rW rQ C 離子Y2 和Z3 的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng) 答案 A 解析 根據(jù)元素在周期表中的位置 可以推出 X為N Y為O Z為Al W為S Q為Cl 氮元素的最高正價(jià)為 5 鋁元素的最高正價(jià)為 3 兩者之和的數(shù)值等于8 A正確 原子半徑的大小順序?yàn)閞 Al r S r Cl r N r O B錯(cuò)誤 離子Y2 和Z3 的核外電子結(jié)構(gòu)排布與Ne相同 其核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同 C錯(cuò)誤 同一周期 從左往右 元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng) D錯(cuò)誤 2 2011年福建六校聯(lián)考 人類探測(cè)月球發(fā)現(xiàn) 在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦 它可以作為未來核聚變的 重要原料之一 氦的該種核素應(yīng)表示為 B 3 2011年北京檢測(cè) 下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的 說法正確的是 C A Li Na K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而減少B 第二周期元素從Li到F 非金屬性逐漸減弱C 因?yàn)镵比Na容易失去電子 所以K比Na的還原性強(qiáng)D O與S為同主族元素 且O比S的非金屬性弱 D A 酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3B 原子半徑 Na S O FC 堿性 RbOH Ca OH 2 Mg OH 2 Al OH 3D 穩(wěn)定性 H2S H2O PH3 HF 5 2011年廣東汕頭檢測(cè) 雙選 X和Y元素的原子 在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu) 已知X元素的原子序數(shù)比Y元素的原子序數(shù)大 下列說法中正確 的是 CD A X元素的金屬性比Y元素的金屬性強(qiáng)B 常溫下 X和Y都不能從水中置換出氫C Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性大D X元素的最高化合價(jià)比Y元素的最高化合價(jià)高解析 根據(jù)題意可推知X與Y位于第三周期且都為金屬元素 Y在X前面 6 2011年江蘇淮安檢測(cè) 下列各物質(zhì)的晶體中 化學(xué)鍵類 型相同 晶體類型也相同的是 B A SO2和SiO2 B CO2和H2 C NaCl和HCl D CCl4和KCl D 7 2011年浙江金華檢測(cè) 下列敘述正確的是 A 液晶是由分子較大 分子形狀呈長形或碟形的物質(zhì)形成的晶體B 制造光導(dǎo)纖維的主要材料是高純度硅 屬于原子晶體C H2O分子比H2S分子穩(wěn)定是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵D HF HCl HBr HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 8 2011年江蘇鹽城檢測(cè) 短周期的三種元素X Y Z 原子序數(shù)依次變小 原子核外電子層數(shù)之和是5 X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和 Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍 X和Z可以形成能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣 體XZ3 請(qǐng)回答 能 1 X元素的單質(zhì)在自然界中 填 能 或 不能 穩(wěn) 定存在 寫出該單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式 N N 2 X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分子式是 XZ3 的電子式是 3 寫出將XZ3通入稀鹽酸中的反應(yīng)方程式 4 已知X和Y形成的一種化合物中X Y分別顯最低價(jià)和最高價(jià) 則其化學(xué)式 若該物質(zhì)熔點(diǎn)很高 推測(cè)該化 合物屬于 晶體 原子 HNO3 NH3 HCl NH4Cl C3N4 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全