高一化學(xué) 專題一習(xí)題課 課件（蘇教版必修2）

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 2009 6 1 專題一習(xí)題課 義烏三中樓凱明ywsz3459006 4 將白磷隔絕空氣加熱到260oC可轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷 以下說法正確的是 A 紅磷比白磷穩(wěn)定B 白磷比紅磷穩(wěn)定C 白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷是一個吸熱過程D 白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷的變化是物理變化 7 現(xiàn)有如下各說法 在水中氫 氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合 金屬和非金屬化合形成離子鍵 離子鍵是陽離子 陰離子的相互吸引 根據(jù)電離方程式 判斷HCl分子里存在離子鍵 H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2 Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H Cl原子 而后H Cl原子形成離子鍵的過程 上述各種說法正確的是 A 正確B 都不正確C 正確 其他不正確D 僅 不正確 12 1999年美國 科學(xué) 雜志報道 在40GPa高壓下 用激光器加熱到1800K 人們成功制得了原子晶體干冰 下列推斷正確的是 A 原子晶體干冰的熔點 沸點與干冰的相同B 原子晶體干冰易氣化 可用作制冷材料C 原子晶體干冰硬度大 可用作耐磨材料D 每摩爾原子晶體干冰中含2molC O鍵 13 下列各組物質(zhì)各自形成的晶體 均屬于分子晶體的化合物是 A NH3 H2 C4H10B PCl3 CO2 H2SO4C SO2 SiO2 P2O5D CCl4 Na2S H2O2 14 下列性質(zhì)中 可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 A 可溶于水B 具有較高的熔點C 水溶液能導(dǎo)電D 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 酸都是共價化合物 如 H2SO4HCl等溶于水都能導(dǎo)電 16 某共價化合物分子只含有C N H三種原子 若以n C n N 分別表示C N的原子數(shù)目 則H原子數(shù)n H 最多是 A 2n C n N 2B 2n C 2n N 2C 2n C 2D 2n C n N 一般來說 一個原子形成的共用電子對數(shù) 8 其核外電子數(shù) 甲烷CH4 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)式 乙烷 分子式 結(jié)構(gòu)簡式 CH3CH3 CH3CH2CH3 C2H6 C3H8 名稱 丙烷 烷烴的通式 CnH2n 2 拓展 某共價化合物分子只含有C N O Cl H三種原子 若以n C n N n O n Cl 分別表示C N的原子數(shù)目 則H原子數(shù)n H 最多是 2 2n C n N n Cl 17 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 A 光氣 COCl2 B 六氟化硫C 二氟化氙D 三氟化硼 18 由 A族元素與 A族元素組成的陰離子 如下圖所示 由此可知三種離子的電荷數(shù)X Y Z分別為 A 2 3 4B 4 3 2C 4 2 3D 3 2 4 一般化合價的數(shù)值等于該元素的原子與其他元素形成的共用電子對數(shù) 21 意大利科學(xué)家最近合成一種新型氧分子 它由4個氧原子構(gòu)成 專家認(rèn)為它液化后的能量密度比普通氧分子高得多 下列關(guān)于該分子敘述正確的是 A 它是氧元素的另一種同位素B 它是氧元素的另一種同素異形體C 它的摩爾質(zhì)量是64D 它將成為一種新型強(qiáng)力火箭推進(jìn)燃料 22 下表中給出幾種氯化物的熔點和沸點NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點 801714190 70沸點 1413141218057 57有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì) 有以下敘述 氯化鋁在加熱時能升華 四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體 氯化鈉晶體中微粒間以分子間作用力結(jié)合 氯化鋁晶體是典型的離子晶體 其中與表中數(shù)據(jù)一致的是 A 只有 B C D 23 在20世紀(jì)90末期 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)C60存在 后來人們又相繼得到了C70 C76 C84 C90 C94等另外一些球碳分子 21世紀(jì)初 科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子 大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族 下列有關(guān)碳元素單質(zhì)說法錯誤的是 A 金剛石和石墨的熔點肯定要比C60高B 熔點比較 C60 C70 C90 金剛石 石墨C 球碳分子 管狀碳分子 洋蔥狀碳分子 都是分子晶體 都是碳的同素異形體D 金剛石 石墨晶體為非分子形式的粒子存在 屬原子晶體 C60 C70 管狀碳分子和洋蔥狀碳以分子形式粒子存在 屬分子晶體 兩類不是同素異形體 24 能用鍵能大小來解釋的是 A N2密度比O2密度小B 稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C 鹵素的氣態(tài)氫化物中HI最不穩(wěn)定D 常溫的水是液態(tài)而H2S是氣態(tài) 稀有氣體 HeNeArKrXe原子的核外電子排布已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 是單原子分子 并不存在化學(xué)鍵 25 已知碳有三種常見的同位素 12C 13C 14C氧也有三種同位素 16O 17O 18O 由這六種核素構(gòu)成的二氧化碳分子中 其式量最多有 A 18種B 12種C 7種D 6種 食鹽 晶體 的形成 思考1 NaCl晶體中存在哪些微粒 如何結(jié)合成晶體的 NaCl晶體 離子化合物中的陽離子和陰離子通過靜電作用形成的晶體就是離子晶體 離子晶體的形成 分子間作用力 共價鍵 干冰晶體的結(jié)構(gòu)示意圖 分子晶體的形成 思考2 干冰晶體中存在哪些微粒 如何結(jié)合成晶體的 分子間通過分子間的作用力形成的晶體 109 28 金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖 共價鍵 返回 原子間通過共價鍵 共用電子對 構(gòu)成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)形成的晶體 金屬原子 自由電子 金屬晶體的形成 小結(jié) 離子晶體 分子晶體 原子晶體結(jié)構(gòu)的比較 陰 陽離子 分子 原子 金屬陽離子和自由移動電子 離子鍵 分子間作用力 共價鍵 金屬鍵 差距大 大 小 較大 較高 低 高 差距大 導(dǎo)電 不導(dǎo)電 溶液有些導(dǎo)電 熔融或溶液導(dǎo)電 34 現(xiàn)有食鹽晶體 金剛石 晶體硅 干冰 白磷 其熔沸點由高到低的順序為 35 有下列八種晶體 金剛石 汞 氯化鉀 二氧化硅 晶體碘 溴化鈉 鎂 二氧化碳 其中屬于金屬晶體的是 填序號 下同 屬于原子晶體的是 屬于離子晶體的是 屬于分子晶體的是 33 物質(zhì)在下列變化過程中克服的是 分子間作用力 共價鍵 離子鍵 填序號 冰融化 液溴揮發(fā) 食鹽熔化 電解熔融MgCl2制Mg H2S受熱分解成S和H2 NaHSO4溶解于水 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全