（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積及溶液的配制學(xué)案

（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積及溶液的配制學(xué)案考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)條目必考要求加試要求1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念bb2.物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積之間的簡(jiǎn)單計(jì)算bc3.固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性aa4.阿伏加德羅定律及其推論b5.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算bb6.物質(zhì)的量濃度的概念bb7.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液bb8.物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算cc考點(diǎn)以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)概念及應(yīng)用1物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。(2)阿伏加德羅常數(shù)(NA)0012 kg C­12中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.02×1023，單位為mol1。公式：NA。2摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是 g·mol1。(2)表達(dá)式：M。3氣體摩爾體積(1)影響物質(zhì)體積大小的因素微粒的大小(物質(zhì)的本性)微粒間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)(2)氣體摩爾體積含義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為Vm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為 22.4_L·mol1?；娟P(guān)系式n。影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。4物質(zhì)的量濃度概念(1)概念：表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。(2)表達(dá)式：cB。(3)單位：mol·L1(或mol/L)。5一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)主要儀器天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管。(2)容量瓶的構(gòu)造及使用容量瓶上標(biāo)有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序?yàn)檠b水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°倒立。(3)配制過程以配制100 mL 1.00 mol·L1 NaCl溶液為例。計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為5.9 g。稱量：用托盤天平稱量NaCl固體。溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入100 mL容量瓶中。洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液全部注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。配制流程如下圖所示：1正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”(1)容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器()(2016·浙江4月選考，9C)(2)分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏()(2017·浙江4月選考，10B)(3)定容時(shí)，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余液體吸出(×)(2015·浙江10月選考，24A)2(2016·浙江10月選考，28)用無水Na2CO3固體配制250 mL 0.100 0 mol·L1的溶液。請(qǐng)回答：(1)在配制過程中不必要的玻璃儀器是_。A燒杯B量筒C玻璃棒D膠頭滴管E容量瓶(2)定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，_，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(3)下列操作會(huì)使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是_。A稱取相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O固體進(jìn)行配制B定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線C搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制答案(1)B(2)用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹面正好與刻度線相切(3)AC解析(1)在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，量筒可用也可不用。(3)A項(xiàng)，若稱取相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O，造成Na2CO3的質(zhì)量偏小，所配溶液濃度偏低；B項(xiàng)，定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；C項(xiàng)，搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若此時(shí)再加水，造成溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；D項(xiàng)，未清洗容量瓶，造成溶液有殘留，所配溶液濃度偏高。備考導(dǎo)向(1)熟記常用化學(xué)計(jì)量的概念及數(shù)學(xué)表達(dá)式，明確各物理量之間的聯(lián)系。(2)熟練掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法及誤差分析。題組一有關(guān)概念的理解1下列說法不正確的是()A1 mol O2的質(zhì)量(以g為單位時(shí))與它的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等B1 mol OH的質(zhì)量為17 g·mol1C氖氣的摩爾質(zhì)量(以g·mol1為單位時(shí))在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D2 mol H2O的摩爾質(zhì)量與1 mol H2O的摩爾質(zhì)量相等答案B2(2017·浙江省杭州地區(qū)高三聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A摩爾是國(guó)際單位制中的物理量，單位是molB阿伏加德羅常數(shù)近似為6.02×1023 mol1C1 mol任何物質(zhì)都含有NA個(gè)原子DCO2的摩爾質(zhì)量就是NA個(gè)CO2分子的質(zhì)量之和答案B解析摩爾是國(guó)際單位制中物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol1，近似為6.02×1023 mol1，故B正確；1 mol O2含有2NA個(gè)氧原子，故C錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位是g·mol1，質(zhì)量的單位是g，故D錯(cuò)誤；故選B。3(2017·浙江省杭州地區(qū)高一上學(xué)期五校聯(lián)考)下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是()A0.9 mol H2SO4 B1 000 mL H2OC64 g Cu D1 g CaCO3答案D解析摩爾質(zhì)量(以g·mol1為單位時(shí))與相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，所以摩爾質(zhì)量最大的是D，故選D。4(2017·浙江杭州長(zhǎng)征中學(xué)高一上學(xué)期期中)在相同溫度和相同壓強(qiáng)下，決定氣體體積的因素主要是()A微粒本身的大小 B微粒的數(shù)目C微粒間的距離 D微粒的種類答案B5(2016·臺(tái)州模擬)下列說法正確的是()A0.5 mol H2所占體積為11.2 LB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4的物質(zhì)的量為1 mol答案C摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量的易混點(diǎn)(1)摩爾質(zhì)量的單位是g·mol1或kg·mol1，相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量的單位為1，不是同一個(gè)物理量。摩爾質(zhì)量只有當(dāng)以g·mol1作單位時(shí)，在數(shù)值上才等于其相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量。(2)熟記幾組摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如H2SO4和H3PO4(98 g·mol1)；Mg3N2和CaCO3(100 g·mol1)；CO、N2、C2H4(28 g·mol1)。題組二有關(guān)“n”的應(yīng)用6(2017·浙江省杭州地區(qū)高三聯(lián)考) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，若某氣體分子A2的摩爾質(zhì)量是M g·mol1，則一個(gè)A原子的實(shí)際質(zhì)量是()AM g B. gC. g D. g答案D解析該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量 mol×M g·mol1 g，則一個(gè)原子的質(zhì)量為 g，故選D。7(2017·浙江省溫州中學(xué)高三上學(xué)期期中)楠溪江風(fēng)景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱為“空氣維生素”。O就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為()A33 g B32 gC33 g·mol1 D32 g·mol1答案D解析O比O2多一個(gè)電子，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，所以O(shè)的相對(duì)分子質(zhì)量為32，O的摩爾質(zhì)量為32 g·mol1，答案選D。8(2017·浙江省溫州中學(xué)高三上學(xué)期期中)科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)的某種元素的一個(gè)原子，其質(zhì)量是a g，一個(gè)12C的原子質(zhì)量是b g，設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是()A該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g·mol1BW g該原子中含有NA個(gè)原子CW g該原子的物質(zhì)的量是 molD由已知信息可得：NA mol1答案B解析摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g·mol1，一個(gè)原子的質(zhì)量是a g，則1 mol該原子的質(zhì)量即NA個(gè)原子的質(zhì)量為aNA g，所以摩爾質(zhì)量應(yīng)為aNA g·mol1，A項(xiàng)正確；一個(gè)原子的質(zhì)量是a g，W g該原子中原子個(gè)數(shù)為個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g·mol1 ，W g該原子的物質(zhì)的量是 mol，C項(xiàng)正確；1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，以12 g 12C中所含碳原子數(shù)定義為阿伏加德羅常數(shù)，應(yīng)為NA mol1，D項(xiàng)正確。9按要求計(jì)算(1)由8 g O2和28 g N2組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_。(2)若m g某氣體中含分子數(shù)N個(gè)，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_。答案(1)28.8 g·mol1(2) g·mol1解析(1)28.8 g·mol1。說明物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)目的多少均與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)。物質(zhì)的量濃度的大小與所取溶液的體積無關(guān)。題組三有關(guān)“物質(zhì)的量濃度”的多維考查10(2017·浙江省溫州中學(xué)高三月考)下列溶液中的Cl濃度與100 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是()A50 mL 1 mol·L1 NaCl溶液B100 mL 2 mol·L1 AlCl3溶液C100 mL 1 mol·L1 NH4Cl溶液D150 mL 2 mol·L1 KCl溶液答案D解析100 mL 1 mol·L1 MgCl2 溶液中Cl 的物質(zhì)的量濃度c(Cl)2c(MgCl2)2 mol·L1。50 mL 1 mol·L1 NaCl溶液中c(Cl)1 mol·L1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；100 mL 2 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)6 mol·L1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；100 mL 1 mol·L1 NH4Cl溶液中c(Cl)1 mol·L1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；150 mL 2 mol·L1 KCl溶液中c(Cl)c(KCl)2 mol·L1，D項(xiàng)正確。11(2017·浙江省杭州地區(qū)五校聯(lián)考)下列溶液中，Cl的物質(zhì)的量濃度最大的是()A300 mL 0.1 mol·L1 NaCl溶液B100 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L HCl氣體溶于水配成的1 L溶液D向1 L 0.2 mol·L1 BaCl2溶液中加入0.2 mol·L1的H2SO4溶液到沉淀恰好完全時(shí)的溶液(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)答案B解析A項(xiàng)，300 mL 0.1 mol·L1 NaCl溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為1×0.1 mol·L10.1 mol·L1；B項(xiàng)，100 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為3×0.1 mol·L10.3 mol·L1；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L HCl氣體的物質(zhì)的量為0.2 mol，溶于水配成的1 L溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L1；D項(xiàng)，1 L 0.2 mol·L1 BaCl2溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量為1 L×0.2 mol·L1×20.4 mol，加入0.2 mol·L1的H2SO4溶液到沉淀恰好完全時(shí)的溶液的體積為2 L，其中Cl的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L1；故選B。12(2017·浙江杭州長(zhǎng)征中學(xué)高三月考)容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：溫度濃度容積壓強(qiáng)刻度線這五項(xiàng)中的()A BC D答案A13某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL 0.5 mol·L1 NaOH溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇_ mL的容量瓶。使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的_(填字母)之間。A與 B與 C與(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體_ g。(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？用“偏高”“偏低”或“無影響”填空：定容時(shí)俯視刻度線：_； 搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水：_。答案(1)500檢漏(2)C(3)10.0(4)偏高無影響解析(1)選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液的體積，實(shí)驗(yàn)室沒有480 mL容量瓶，所以應(yīng)該選500 mL容量瓶；容量瓶帶有玻璃塞，則使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢漏。(2)如圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶?jī)?nèi)加水，應(yīng)在轉(zhuǎn)移與定容之間，即應(yīng)在和之間，答案選C。(3)配制500 mL 0.5 mol·L1 NaOH溶液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為0.5 L×0.5 mol·L1×40 g·mol110.0 g。(4)定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，溶液體積偏小，配制溶液濃度偏高；定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，沒有再加水，對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響。題組四誤差分析“10”例14用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。(1)配制450 mL 0.1 mol·L1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g_。(2)配制500 mL 0.1 mol·L1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g_。(3)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確_。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時(shí)物碼放置顛倒_。(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)_。(6)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容_。(7)定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線_。(8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_。(9)定容時(shí)仰視刻度線_。(10)定容搖勻后少量溶液外流_。答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)偏小(10)無影響1誤差分析的理論依據(jù)根據(jù)cB可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看溶液配制過程中引起了nB和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。2仰視、俯視的分析結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線。微專題1學(xué)考第22題“NA”的廣泛應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)綜合應(yīng)用“五”陷阱陷阱一、“標(biāo)準(zhǔn)狀況”“常溫常壓”等外界條件的應(yīng)用方面(1)22.4 L·mol1指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 101 kPa)的氣體摩爾體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)(如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等)，體積為22.4 L時(shí)，其分子數(shù)不等于NA。(2)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。陷阱二、物質(zhì)的組成方面(1)特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目。如Ne、D2O、18O2、H37Cl、OH、OH等。(2)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目。如H2O2、CnH2n2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n1。(3)最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目。如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。(4)摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目。如N2、CO、C2H4等。陷阱三、典型的氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目方面電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目問題的分析，如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反應(yīng)；Cl2與H2O、NaOH、Fe反應(yīng)等，分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計(jì)算問題。陷阱四、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解方面弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如1 L 0.1 mol·L1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L1的乙酸鈉溶液中CH3COO的數(shù)目不相等且都小于0.1NA。陷阱五、特殊的反應(yīng)方面如一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，氯氣與水反應(yīng)、合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)。1(2017·浙江11月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NAB25 時(shí)，pH3的醋酸溶液1 L，溶液中含H的數(shù)目小于0.001NAC任意條件下，1 mol苯中含有CH鍵的數(shù)目一定為6NADa mol的R2(R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為a(AN2)NA答案B解析濃硫酸與鎂反應(yīng)產(chǎn)物是二氧化硫和硫酸鎂，濃硫酸變稀之后與鎂反應(yīng)產(chǎn)物是氫氣和硫酸鎂，若0.2 mol H2SO4反應(yīng)產(chǎn)物全為二氧化硫，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，若產(chǎn)物全為氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)介于0.2NA和0.4NA之間，故A選項(xiàng)正確；pH3的醋酸溶液中c(H)103 mol·L1，在1 L的溶液中，含H的數(shù)目等于0.001NA，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)苯中含有6個(gè)CH鍵，1 mol苯中含有CH鍵的數(shù)目一定為6NA，故C選項(xiàng)正確；R2的核外電子數(shù)為(AN2)，a mol的R2的核外電子數(shù)為a(AN2)NA，故D選項(xiàng)正確。2(2017·浙江4月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5NAB1 L 0.1 mol·L1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA答案D解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24 L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目，A錯(cuò)誤；1 L 0.1 mol·L1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)大于0.4NA，溶劑水中還含有大量氧原子，B錯(cuò)誤；乙醇的分子式可寫作C2H4·H2O，所以0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA，D正確。1(2016·浙江10月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A2.8 g鐵粉與50 mL 4 mol·L1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NAB常溫下1 L pH13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96 L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NAD1.2 g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA答案C解析A項(xiàng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為0.1NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在pH13的NaOH溶液中，c(H)水1013mol·L1，所以1 L pH13 的NaOH溶液中，n(H)水1013mol，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)2H2O22H2O、2COO22CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96 L(即0.4 mol)該混合氣體完全燃燒，消耗氧分子數(shù)目為0.2NA，正確；D項(xiàng)，1.2 g金剛石中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.2NA，而1.2 g的石墨中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.15NA，所以1.2 g的該混合物中，含有碳碳單鍵的數(shù)目應(yīng)在0.15NA0.2NA之間，錯(cuò)誤。 2(2016·浙江4月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A1 mol FeI2與1 mol Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB2 g H218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NAC273 K、101 kPa下，28 g乙烯與丙烯混合物中含有CH鍵的數(shù)目為5NADpH1的H2SO4溶液10 L，含H的數(shù)目為2NA答案B解析A項(xiàng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2NA；C項(xiàng)，×2NA4NA；D項(xiàng)，n(H)10 L×101 mol·L11 mol。3(2015·浙江10月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()ANA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之比為81B100 mL 1.0 mol·L1 FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有CCl鍵的數(shù)目為2NADNA個(gè)D2O分子中，含有10NA個(gè)電子答案D解析本題考查有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的知識(shí)。A項(xiàng)，NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比是161，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，100 mL 1.0 mol·L1 FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液態(tài)不是氣態(tài)，所以11.2 L CCl4物質(zhì)的量不是0.5 mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，D是H的同位素，含一個(gè)質(zhì)子，一個(gè)中子，核外有一個(gè)電子，故一個(gè)D2O分子中含有10個(gè)電子，NA個(gè)D2O分子中含有10NA個(gè)電子，正確。故選D。4(2017·杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考模擬)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A0.1 mol FeCl3與足量KI溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L 0.5 mol·L1乙酸溶液中含有氫離子總數(shù)為0.5NAC31 g白磷分子含有共價(jià)鍵總數(shù)為1.5NAD53 g Na2CO3固體中含有CO數(shù)小于0.5NA答案C解析FeCl3遇水溶液水解，部分生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體中的Fe3不與I反應(yīng)，則0.1 mol FeCl3與足量KI溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；乙酸是弱酸，不能完全電離，故B錯(cuò)誤；每個(gè)白磷分子含有6個(gè)PP鍵，則31 g白磷的物質(zhì)的量為0.25 mol，分子中含有共價(jià)鍵總數(shù)為1.5NA，故C正確；Na2CO3固體中CO不水解，則53 g Na2CO3固體中含有CO數(shù)為0.5NA，故D錯(cuò)誤。5(2017·寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A足量Mg與2.8 g N2完全反應(yīng)后失去0.2NA電子B3.0 g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NAC常溫常壓下，2.8 g C2H4含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.6NAD16 g O2含有NA個(gè)18O原子答案C解析A項(xiàng)，Mg過量，以氮?dú)庾鳛橛?jì)算標(biāo)準(zhǔn)，故足量Mg與2.8 g N2完全反應(yīng)后失去0.6NA電子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，葡萄糖的分子式為C6H12O6，冰醋酸的分子式為C2H4O2，二者的分子通式為(CH2O)n，混合物中含有的原子總數(shù)為N×4n×NA0.4NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2.8 g C2H4的物質(zhì)的量為0.1 mol,1個(gè)乙烯分子中含有共用電子對(duì)數(shù)目為6，故常溫常壓下，2.8 g C2H4含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.6NA，正確；D項(xiàng)，若氧氣分子由18O原子構(gòu)成，則16 g O2的物質(zhì)的量為 mol，則含有NA個(gè)18O原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6(2017·浙江省臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第四次統(tǒng)練)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A1 mol羥基與1 mol氫氧根離子所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為9NAB1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO、CO的離子數(shù)之和為0.1NAC0.1 mol·L1的CuCl2溶液中含有Cl的數(shù)目為0.2NAD過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA答案D解析一個(gè)羥基中有9個(gè)質(zhì)子和9個(gè)電子，一個(gè)OH中有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，所以1 mol羥基與1 mol氫氧根離子所含的電子數(shù)不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中H2CO3 、HCO、CO的微粒數(shù)之和為0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；沒有體積，無法計(jì)算溶液中離子數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成1個(gè)O2轉(zhuǎn)移2e，則過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D項(xiàng)正確；答案選D。7(2017·浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A44 g CO2 含有的原子數(shù)目為 NAB1 L 1 mol·L1 的(NH4)2SO4 溶液中含有的 NH數(shù)目為2NAC足量的MnO2 與 100 mL 12 mol·L1的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.6NAD常溫常壓下，18 mL水含有的分子數(shù)目約為NA答案D解析44 g CO2的物質(zhì)的量為1 mol，含有的原子數(shù)目為3NA，故A錯(cuò)誤；NH在溶液中要水解，含有的NH數(shù)目小于2NA，故B錯(cuò)誤；足量的MnO2與100 mL 12 mol·L1的濃鹽酸混合，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度降低，稀鹽酸不再與MnO2反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.6NA，故C錯(cuò)誤；常溫常壓下，18 mL水的物質(zhì)的量為1 mol，含有的分子數(shù)目約為NA，故D正確；答案為D。8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A常溫下，0.1 mol Fe在足量濃硫酸中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB9.2 g甲苯中所含碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NAC已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，那么1 mol P4與1 mol金剛石所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為11D常溫下，22.4 mL H2O中所含氫氧鍵的數(shù)目約為2.49NA答案D解析常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故A錯(cuò)誤；甲苯分子中不存在碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；每個(gè)P4分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，1 mol P4所含共價(jià)鍵總數(shù)為6 mol，金剛石結(jié)構(gòu)中每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，但是每個(gè)共價(jià)鍵都是相鄰的兩個(gè)碳原子共用的，所以1 mol金剛石所含共價(jià)鍵數(shù)目為1 mol×2 mol，二者比值為31，故C錯(cuò)誤；常溫下，22.4 mL水物質(zhì)的量為，1個(gè)H2O分子中含有2個(gè)HO鍵，HO鍵總數(shù)為×22.49 mol，即2.49NA個(gè)HO鍵，故D正確。 微專題2阿伏加德羅定律及其推論(加試)一、阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，即。二、推論條件結(jié)論類型一同溫、同壓類型二同溫、同容以上用到的符號(hào)：為密度、p為壓強(qiáng)、n為物質(zhì)的量、M為摩爾質(zhì)量、V為氣體體積知識(shí)拓展理想氣體狀態(tài)方程：pVnRT變式：pMRT(1)阿伏加德羅定律及其推論適用于任何氣體，也包括混合氣體，但不適用于非氣體。(2)在阿伏加德羅定律的推論中，同溫、同壓、同體積和同粒子數(shù)，四“同”共同存在，相互制約，只要有三個(gè)“同”成立，第四個(gè)“同”則必定成立，在實(shí)際應(yīng)用中往往是“三同”推導(dǎo)“一同”。(3)“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L”或“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L·mol1”，它是阿伏加德羅定律的特定情況，這種規(guī)律關(guān)系如下表：名稱溫度壓強(qiáng)氣體體積氣體所含粒子數(shù)目阿伏加德羅定律同溫度同壓強(qiáng)相同體積相同標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積273 K101 kPa22.4 L6.02×1023個(gè)(1 mol)1(2017·浙江省溫州中學(xué)質(zhì)量檢測(cè))一定溫度下，影響一定質(zhì)量氣體體積大小的決定因素是()A氣體的密度 B氣體分子體積的大小C氣體分子間的平均距離 D氣體的相對(duì)分子質(zhì)量答案C解析氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計(jì)，決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)和粒子間的距離，一定質(zhì)量的氣體，氣體的分子數(shù)目一定，所以一定溫度下，影響一定質(zhì)量氣體體積大小的決定因素是氣體分子間的平均距離，答案選C。2(2017·浙江省杭州地區(qū)五校聯(lián)考)下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表一個(gè)恒溫容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))，其中能表示氫氣和氦氣在容器中的相對(duì)關(guān)系的是()答案A解析同溫同壓下，。白球代表氫原子，黑球代表氦原子，符合物質(zhì)的量之比為21，體積之比為21，故A正確；白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比為21，體積之比為21，但氦氣是單原子構(gòu)成的分子，故B錯(cuò)誤；白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比為21，但體積之比為12，故C錯(cuò)誤；白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比為11，體積之比為21，故D錯(cuò)誤；故選A。3(2017·浙江杭州長(zhǎng)征中學(xué)高三月考)同溫同壓下，同體積的氣體單質(zhì)X2和氣體單質(zhì)Y2化合生成氣體Z，且反應(yīng)前后氣體體積不變，則Z的化學(xué)式為()AX2Y2 BX2YCXY2 DXY答案D解析X2Y2=2Z，則Z為XY。4(2017·浙江杭州長(zhǎng)征中學(xué)高三練習(xí))在同溫同壓下，8.25 g氣體X所占的體積和6 g O2所占的體積相同，則X的相對(duì)分子質(zhì)量是()A22 B44C28.25 D88答案B解析，解得M(X)44。5(2017·浙江省杭州地區(qū)五校聯(lián)考)按要求回答下列問題：(1)同溫同壓下，已知O2的密度為 g·L1，則CO2的密度為_。(2)現(xiàn)有下列三種氣體：32 g CH4；約含有6.02×1023個(gè)HCl分子的氯化氫氣體；標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L O2。請(qǐng)按物理量由小到大的順序排列：a質(zhì)量_(填序號(hào)，下同)；b分子數(shù)目_；c相同狀況下氣體的體積_。答案(1)× g·L1(2)a.<<b<<c<<解析(1)同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，則CO2的密度為× g·L1× g·L1。(2)32 g CH4，物質(zhì)的量為2 mol，約含有6.02×1023個(gè)HCl分子的氯化氫氣體的物質(zhì)的量為1 mol，質(zhì)量為36.5 g；標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L O2的物質(zhì)的量為1.5 mol，質(zhì)量為1.5 mol×32 g·mol148 g。a質(zhì)量由小到大的順序?yàn)?lt;<；b分子數(shù)目與物質(zhì)的量成正比，分子數(shù)目由小到大的順序?yàn)?lt;<；c相同狀況下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，氣體的體積由小到大的順序?yàn)?lt;<。課時(shí)訓(xùn)練1(2017·臺(tái)州市高一上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估)一定溫度和壓強(qiáng)下，任何1 mol氣態(tài)物質(zhì)具有相同的物理量是()A質(zhì)量 B. 體積C. 密度 D. 摩爾質(zhì)量答案B2. 同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是()A氣體的分子大小不同B氣體分子間的平均距離不同 C氣體的物質(zhì)的量不同D氣體的性質(zhì)不同答案C解析氣體體積大小主要受兩個(gè)因素影響：氣體分子數(shù)目、氣體分子間的平均距離，同溫、同壓下，氣體分子間的平均距離幾乎相等，故同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是氣體分子數(shù)目不相同，即氣體的物質(zhì)的量不同，故C項(xiàng)正確；本題選C。32017·杭州市七縣(市、區(qū))高一(上)期末常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2 分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是()答案D解析相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)VnVmVm知，相同質(zhì)量時(shí)，氣體體積與氣體摩爾質(zhì)量成反比，CH4、CO2、O2、SO2的摩爾質(zhì)量分別是16 g·mol1、44 g·mol1、32 g·mol1、64 g·mol1，因此甲烷的體積最大，故選D。4配制100 mL 0.1 mol·L1的Na2CO3溶液，下列儀器不需要用到的是()答案C解析配制100 mL 0.1 mol·L1的Na2CO3溶液需要容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，不需要燒瓶，答案選C。5下列與50 mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中 Na的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是()A50 mL 0.2 mol·L1的NaCl 溶液B100 mL 0.1 mol·L1的NaCl 溶液C25 mL 0.2 mol·L1的Na2SO4溶液D10 mL 0.5 mol·L1的Na2CO3溶液答案A解析50 mL 0.1 mol·L1的Na2CO3溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1×20.2 mol·L1,50 mL 0.2 mol·L1的NaCl溶液中鈉離子的濃度為0.2 mol·L1，故A正確；100 mL 0.1 mol·L1的NaCl溶液中鈉離子的濃度為0.1 mol·L1，故B錯(cuò)誤；25 mL 0.2 mol·L1的Na2SO4溶液中鈉離子的濃度為0.2 mol·L1×20.4 mol·L1，故C錯(cuò)誤；10 mL 0.5 mol·L1的Na2CO3溶液中鈉離子的濃度為1 mol·L1，故D錯(cuò)誤；故選A。6100 mL 0.3 mol·L1Na2SO4溶液與50 mL 0.2 mol·L1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A0.20 mol·L1 B0.25 mol·L1C0.40 mol·L1 D0.50 mol·L1答案C解析硫酸鈉溶液中n(SO)0.3 mol·L1×0.1 L0.03 mol，硫酸鋁溶液中n(SO)0.2 mol·L1×3×0.05 L0.03 mol，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(0.03 mol0.03 mol)÷0.15 L0.40 mol·L1，答案選C。7在某H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，測(cè)得H的物質(zhì)的量濃度為0.40 mol·L1，SO的物質(zhì)的量濃度為0.65 mol·L1?；旌弦褐蠪e3的物質(zhì)的量濃度(mol·L1)為()A0.10 B0.20 C0.30 D0.40答案C解析根據(jù)電荷守恒，溶液中3c(Fe3)c(H)2c(SO)，即3c(Fe3)0.4 mol·L12×0.65 mol·L1，解得c(Fe3)0.3 mol·L1，答案選C。8(2017·浙江省溫州中學(xué)高三3月高考模擬)配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1的Na2CO3溶液100 mL時(shí)，下列操作正確的是()A用托盤天平稱取1.06 g 無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水C定容時(shí)，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分D定容時(shí)，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高答案B解析托盤天平的精確度為0.1 g，不能用托盤天平稱取1.06 g無水碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水，故B正確；定容時(shí)，若加水超過刻度線，用膠頭滴管小心吸出多余部分，會(huì)使?jié)舛绕?，故C錯(cuò)誤；定容時(shí)，若仰視讀數(shù)，則所配溶液的體積偏大，濃度將偏低，故D錯(cuò)誤。9(2017·浙江省溫州中學(xué)高三3月高考模擬)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是()AH2SO4的摩爾質(zhì)量(g·mol1)與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量(g)在數(shù)值上相等BNA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為87C28 g氮?dú)馑訑?shù)目為NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占的體積為11.2 L答案C解析單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱作該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位物質(zhì)的量的H2SO4即1 mol H2SO4含硫酸分子數(shù)為NA個(gè)，故H2SO4的摩爾質(zhì)量(g·mol1)與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量(g)在數(shù)值上相等，則A項(xiàng)說法正確；NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為322887，故B項(xiàng)說法正確；28 g氮?dú)馕镔|(zhì)的量為1 mol，氮?dú)鉃殡p原子分子，故所含原子數(shù)為2NA，故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；0.5NA個(gè)氯氣即0.5 mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為11.2 L，故D項(xiàng)說法正確。10(2017·溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期末聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NAB1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol·L1鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C23 g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NAD常溫常壓下的33.6 L氯氣與56 g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA答案A11(2017·溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期末聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的H2O中含有HO鍵數(shù)目為NAB常溫下，1 L pH1的H2SO4溶液中的H數(shù)為0.2NAC6.4 g SO2在空氣中充分氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD0.1 mol MnO2與足量的濃HCl加熱反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.1NA答案D解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，11.2 L的H2O中含有HO鍵數(shù)目不是NA，A錯(cuò)誤；常溫下，1 L pH1的H2SO4溶液中的H數(shù)為0.1NA，B錯(cuò)誤；6.4 g SO2是0.1 mol，在空氣中充分氧化，由于是可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA，C錯(cuò)誤；0.1 mol MnO2與足量的濃HCl加熱反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol氯氣，Cl2分子數(shù)為0.1NA，D正確，答案選D。12(2017·溫州市“十五校聯(lián)合體”高二下學(xué)期期中聯(lián)考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A密閉容器中1 mol O2與2 mol SO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAB1 mol丙烷分子含有的共價(jià)鍵數(shù)為11NAC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L溴所含的原子數(shù)目為2NAD常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA答案D解析SO2和O2反應(yīng)生成SO3發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故A錯(cuò)誤；丙烷分子中含有8個(gè)碳?xì)滏I和2個(gè)碳碳鍵，則1 mol丙烷分子含有的共價(jià)鍵數(shù)為10NA，故B錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴為液態(tài)，無法根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,7.0 g CH2的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有氫原子的數(shù)目為NA，故D正確；答案為D。13(2017·杭州市五縣七校高二上學(xué)期期中聯(lián)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A常溫常壓下，1.4 g N2和CO的混合氣體含有的電子數(shù)為0.7NAB標(biāo)況下，足量Fe在2.24 L氯氣中燃燒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAC1 L 0.1 mol·L1 醋酸溶液中含有H的數(shù)目為0.1NAD18 g D2O所含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10NA答案A解析由于N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28 g·mol1，且所含的電子數(shù)均為14，故1.4 g N2和CO的混合氣體含有的電子數(shù)為×14NA0.7NA，A正確； 標(biāo)況下，足量Fe在2.24 L氯氣中燃燒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，B錯(cuò)誤；醋酸是弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，因此1 L 0.1 mol·L1 醋酸溶液中含有H的數(shù)目小于0.1NA，C錯(cuò)誤； 18 g D2O 的物質(zhì)的量為n0.9 mol，所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為9NA，D錯(cuò)誤。故答案為A。14(2017·寧波市北侖中學(xué)高一上學(xué)期期中)下列有關(guān)溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是()A把1 mol NaCl溶于1 L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1B把0.1 mol NaCl投入100 mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后濃度為1 mol·L1C把7.4 g Ca(OH)2放入燒杯中，加水?dāng)嚢枥鋮s后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶并加水至刻度線，所得溶液濃度為1 mol·L1D需要78 mL 0.1 mol·L1的Na2CO3溶液，應(yīng)選用100 mL容量瓶答案D15(加試題)如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A所含原子數(shù)相等 B氣體密度相等C氣體質(zhì)量相等 D摩爾質(zhì)量相等答案A解析同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等。都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等的氣體含有的原子數(shù)目相等，故A正確；左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為11時(shí)，相當(dāng)于NO，與右瓶?jī)?nèi)NO的密度、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量均相等，但左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比不一定為11，故密度、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量不一定相等，故B、C、D錯(cuò)誤；故選A。16實(shí)驗(yàn)室需要配制100 mL 0.1 mol·L1 CuSO4溶液。(1)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒、100 mL容量瓶外，還必須使用一種玻璃儀器是_。(2)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法正確的是_。a需稱量CuSO4·5H2O晶體2.5 gb將固體溶解、冷卻后，依照?qǐng)D示轉(zhuǎn)移至容量瓶c需用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液均轉(zhuǎn)入容量瓶d定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)向容量瓶中加水至凹液面與刻度相切即可(3)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，分析對(duì)所配制溶液的濃度的影響(選填“偏高”“偏低”或“無影響”)容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥_；在定容時(shí)，俯視刻度線_。答案(1)燒杯(2)ac(3)無影響偏高解析(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：燒杯。(2)配制100 mL 0.1 mol·L1 CuSO4溶液，需要五水硫酸銅的質(zhì)量為0.1 L×0.1 mol·L1×250 g·mol12.5 g，故a正確；移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，圖中未用玻璃棒引流，故b錯(cuò)誤；需用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液均轉(zhuǎn)入容量瓶，否則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故c正確；定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)向容量瓶中加水至凹液面與刻度相切，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)c可知，溶液濃度偏低，故d錯(cuò)誤。(3)容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響；在定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高。17(2017·浙江省杭州地區(qū)高一上學(xué)期五校聯(lián)考)某實(shí)驗(yàn)需要80 mL 0.500 mol·L1 Na2CO3溶液。某同學(xué)用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制所需溶液，現(xiàn)提供以下儀器：帶有刻度的250 mL燒杯100 mL量筒細(xì)口試劑瓶膠頭滴管玻璃棒托盤天平(帶砝碼及兩張質(zhì)量大小相等的紙)標(biāo)簽紙藥匙請(qǐng)回答下列問題：(1)還缺少的儀器是_。(2)需要稱取碳酸鈉晶體的質(zhì)量為_ g。(3)實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_。(4)配制過程中有一個(gè)步驟是洗滌，其操作是用少量蒸餾水洗滌_。(5)配制0.500 mol·L1的Na2CO3溶液時(shí)，下列因素會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是_(填字母)。A稱量時(shí)，左盤砝碼，右盤藥品B定容時(shí)，俯視讀取刻度C定容時(shí)加水超過刻度線，立即用干凈的膠頭滴管將多余的溶液吸出D使用部分風(fēng)化的碳酸鈉晶體來配制溶液答案(1)100 mL容量瓶(2)14.3(3)攪拌；引流(4)燒杯和玻璃棒23次(5)AC解析(1) 需要80 mL 0.500 mol·L1 Na2CO3溶液，需要配制100 mL 0.500 mol·L1 Na2CO3溶液，配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器是100 mL容量瓶。(2) 因配制溶液的體積為80 mL，而容量瓶的規(guī)格沒有80 mL，只能選用100 mL容量瓶，Na2CO3的物質(zhì)的量ncV0.1 L×0.500 mol·L10.05 mol，Na2CO3·10H2O的物質(zhì)的量等于Na2CO3的物質(zhì)的量，所以Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為0.05 mol×286 g·mol114.3 g。 (3)實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，溶解時(shí)是攪拌，加速溶解，轉(zhuǎn)移時(shí)起引流作用。(4)配制過程中有一個(gè)步驟是洗滌，是用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次。(5)A項(xiàng)，稱量時(shí)，左盤砝碼，右盤藥品，導(dǎo)致藥品的質(zhì)量偏小，濃度偏低，正確；B項(xiàng)，定容時(shí)，俯視讀取刻度，導(dǎo)致溶液的體積偏小，濃度偏大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，定容時(shí)加水超過刻度線，立即用干凈的膠頭滴管將多余的溶液吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，正確；D