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(江蘇專用)2022高考化學總復習 優(yōu)編增分練:選擇題熱點題型特訓 題型十五 粒子關系判斷型

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(江蘇專用)2022高考化學總復習 優(yōu)編增分練:選擇題熱點題型特訓 題型十五 粒子關系判斷型

(江蘇專用)2022高考化學總復習 優(yōu)編增分練:選擇題熱點題型特訓 題型十五 粒子關系判斷型一、單項選擇題1(2018·南京市高三12月聯(lián)考)常溫下,下列說法正確的是()A0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中:c(H)c(H2CO3)2c(CO)c(OH)B0.1 mol·L1 HCN和0.1 mol·L1 NaCN的等體積混合溶液中:c(HCN)>c(Na)>c(CN)>c(H)>c(OH)C0.1 mol·L1Na2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)c(HC2O):3c(H2C2O4)>c(OH)c(Cl)D0.1 mol·L1NH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH7:c(Na)c(NH)2c(NH3·H2O)>c(SO)答案D解析A項,根據(jù)電荷守恒,c(H)c(Na)2c(CO)c(HCO)c(OH),根據(jù)物料守恒,c(Na)c(H2CO3)c(CO)c(HCO),將上述2式處理得c(H)c(H2CO3)c(CO)c(OH),錯誤;B項,0.1 mol·L1 HCN和0.1 mol·L1 NaCN的等體積混合溶液顯酸性,可以忽略NaCN的水解,主要考慮HCN的電離,則c(CN)>c(Na)>c(HCN)>c(H)>c(OH),錯誤;C項,假設0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液中含有0.1 mol Na2C2O4,0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)c(HC2O),溶液中含有0.05 mol H2C2O4和0.05 mol NaHC2O4以及0.15 mol NaCl,溶液顯酸性,以H2C2O4電離為主,則3c(H2C2O4)c(Cl)c(OH)c(Cl),錯誤;D項,假設0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中含有1 mol NH4HSO4,滴加1 mol NaOH溶液恰好生成0.5 mol硫酸鈉和0.5 mol硫酸銨時,因為硫酸銨水解,溶液顯酸性,此時c(Na)c(SO),要使得溶液pH7,需要繼續(xù)加入a mol氫氧化鈉反應生成 mol硫酸鈉和a mol NH3·H2O,因此c(Na)c(SO),n(Na)(1a) mol,n(NH)2n(NH3·H2O)(1a2a) mol(1a) mol,因此c(Na)c(NH)2c(NH3·H2O) c(SO),正確。2(2018·南京市、鹽城市高三一模)已知:25 時H2C2O4 的pKa11.22,pKa24.19,CH3COOH 的pKa4.76 (電離常數(shù)K的負對數(shù)lg KpK)。下列說法正確的是()A濃度均為0.1 mol·L1 NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中:c(NH)前者小于后者B0.1 mol·L1 KHC2O4溶液滴加氨水至中性:c(NH)>c(C2O)C0.1 mol·L1 K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH1.22:c(H)c(OH)c(Cl)3c(HC2O)D0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至pH4.76:c(K)>c(Na)>c(HC2O)>c(C2O )>c(CH3COO)答案C解析A項,由已知數(shù)據(jù)分析可得,HC2O的水解程度小于CH3COO的,HC2O對NH水解的促進作用小于CH3COO,故c(NH)前者大于后者,錯誤;B項,向0.1 mol·L1 KHC2O4溶液滴加氨水至中性,溶液中存在如下平衡:NH3·H2ONHOH,HC2OH2OH2C2O4OH,HC2OC2OH,因為c(OH)c(H),所以根據(jù)電荷守恒和物料守恒得c(NH)c(H2C2O4)c(C2O),則c(NH)c(C2O),錯誤;C項,0.1 mol·L1 K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH1.22,則生成KCl和H2C2O4,且c(H)101.22 mol·L1,已知H2C2O4HC2OH,pKa11.22,所以c(H2C2O4)c(HC2O),由質子守恒可得c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)c(OH)c(Cl),所以c(H)c(OH)c(Cl)3c(HC2O),正確;D項,溶液中存在如下電離平衡HC2OHC2O,Ka2104.19,由pH4.76,則100.57>1,即c(C2O)>c(HC2O),錯誤。3H2X為二元弱酸,常溫下,將NaOH溶液加入到H2X溶液中,在不同pH環(huán)境下,不同形態(tài)的粒子(酸、酸式酸根、酸根離子)的組成分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是()AHX的電離程度小于水解程度B在pH7的溶液中HX和X2能大量共存C在pH9時,H2X 與NaOH恰好完全中和D1 L 0.1 mol·L1 Na2X溶液中,n(HX)2n(X2)n(H2X)0.1 mol答案A解析NaOH與H2X反應NaOHH2X=NaHXH2O、NaHXNaOH=Na2XH2O,根據(jù)圖像pH9時溶質為NaHX,此時溶液顯堿性,說明HX的電離程度小于其水解程度,故A項正確;根據(jù)圖像pH7時,溶質為H2X和HX,故B項錯誤;根據(jù)圖像,當pH14時,應恰好完全反應,故C項錯誤;根據(jù)物料守恒,n(HX)n(X2)n(H2X)0.1 mol,故D項錯誤。4(2018·常州市高三一模)H2S為二元弱酸。20 時,向0.100 mol·L1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是()A通入HCl氣體之前:c(S2)>c(HS)>c(OH)>c(H)Bc(HS)c(S2)的堿性溶液中:c(Cl)c(HS)>0.100 mol·L1c(H2S)CpH7的溶液中:c(Cl)c(HS)c(H2S)Dc(Cl)0.100 mol·L1的溶液中:c(OH)c(H)c(H2S)c(S2)答案D解析A項,通入HCl氣體之前,該溶液為Na2S溶液,分步水解且程度很小,離子濃度大小關系為c(S2)>c(OH)c(HS)c(H),錯誤;B項,c(Cl)c(OH)c(HS)2c(H2S)c(H),兩邊同時加上c(S2),得c(Cl)c(OH)c(S2)c(H)c(HS)c(S2)2c(H2S),因c(HS)c(S2),堿性溶液,所以c(Cl)c(HS)c(HS)c(S2)2c(H2S),又因0.100 mol·L1c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S),所以c(Cl)c(HS)0.100 mol·L1c(H2S),錯誤;C項,電荷守恒式c(Cl)2c(S2)c(HS)c(OH)c(Na)c(H),物料守恒式c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S),pH7的溶液c(OH)c(H),三等式聯(lián)立可得c(Cl)c(HS)2c(H2S),錯誤;D項,c(Cl)0.100 mol·L1的溶液中,c(S2)c(HS)c(H2S)c(Cl)0.100 mol·L1,又因c(Cl)c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S),所以c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)c(S2)c(HS)c(H2S)c(H2S)c(S2),正確。5(2018·蘇州市高三調研)下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()A在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中:c(OH)c(H)2c(HCO)c(H2CO3)B向0.2 mol·L1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L1 NaOH溶液:c(CO)>c(HCO)>c(OH)>c(H)C常溫下,pH7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中:c(Cl)>c(NH)>c(OH)c(H)D0.10 mol·L1 CH3COONa 溶液中通入HCl氣體至 pH7:c(Na)>c(Cl)c(CH3COOH)答案D解析A項,在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中根據(jù)質子守恒可知c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3),錯誤;B項,向0.2 mol·L1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L1 NaOH溶液反應生成碳酸鈉,且剩余一半的碳酸氫鈉,由于碳酸根的水解程度大于碳酸氫根,則溶液中c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H),錯誤;C項,常溫下,pH7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中根據(jù)電荷守恒可知c(Cl)c(NH)>c(OH)c(H),錯誤;D項,0.10 mol·L1 CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH7,根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知c(Na)>c(Cl)c(CH3COOH),正確。6(2018·蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調研)常溫,Ka(HCOOH)1.77×104,Ka(CH3COOH)1.75×105,Kb(NH3·H2O)1.76×105,下列說法正確的是()Ac(NH)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液、NH4HCO3溶液:c(NH4HCO3)<c(CH3COONH4)<c(HCOONH4)B濃度均為0.1 mol·L1的HCOONa和NH4Cl兩種溶液:c(OH)c(HCOO)>c(H)c(NH)C0.1 mol·L1的CH3COOH與0.05 mol·L1 NaOH溶液等體積混合:c(H)c(CH3COOH)<c(OH)c(Na)D向0.1 mol·L1CH3COONa溶液中通HCl至溶液pH7:c(Na)>c(CH3COOH)>c(Cl)答案B解析A項,在NH濃度相同的情況下,弱酸酸根對應的弱酸酸性越弱,溶質濃度越大。HCOO、CH3COO、HCO對應的酸分別為HCOOH、CH3COOH、H2CO3,根據(jù)已知條件以及所學過的知識可知酸性強弱排序為:HCOOHCH3COOHH2CO3,因此NH濃度相等條件下,溶質濃度大小排序為c(NH4HCO3)>c(CH3COONH4)>c(HCOONH4),錯誤;B項,電離平衡常數(shù)越大,其離子水解程度越小,根據(jù)電離平衡常數(shù)可知,其離子水解程度:CH3COO>NH>HCOO,任何電解質溶液中都存在電荷守恒,所以得出c(HCOO)c(OH)c(Na)c(H)0.1 mol·L1c(H),c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)0.1 mol·L1c(OH),水解程度NH>HCOO,所以前者c(H)大于后者c(OH),所以濃度均為0.1 mol·L1的HCOONa和NH4Cl溶液中c(OH)c(HCOO)>c(H)c(NH),正確;C項,0.1 mol·L1的CH3COOH與0.05 mol·L1 NaOH溶液等體積混合,混合溶液中溶質為等物質的量濃度的CH3COOH和CH3COONa,根據(jù)物料守恒得2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO),根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H),所以得c(Na)c(OH)c(CH3COOH)c(H),錯誤;D項,向0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中通HCl至溶液pH7,c(H)c(OH),HCl不足,反應后溶液中溶質為NaCl、醋酸和醋酸鈉,由電荷守恒可知c(Na)c(CH3COO)c(Cl),由物料守恒可知:c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO),則c(Na)>c(CH3COOH)c(Cl),錯誤。7.(2018·常熟市高三上學期期中)常溫下,用濃度為0.100 mol·L1 的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L1的HX、HY溶液中,pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是()AV(NaOH)0 mL時,兩份溶液中c(X)c(Y)BV(NaOH)10.00 mL時,c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)CV(NaOH)20.00 mL時,c(OH)c(H)c(Na)c(X)DpH7時,兩份溶液中c(X)c(Na)c(Y)答案B解析B項,V(NaOH)10.00 mL時,生成等物質的量濃度的HX和NaX,溶液呈酸性,以HX的電離為主,所以離子濃度的大小為c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH),正確;C項,由圖可知V(NaOH)20.00 mL時,兩者恰好完全反應,生成強堿弱酸鹽NaX,水解呈堿性,所以離子濃度的大小為:c(Na)c(X)c(OH)c(H),錯誤;D項,NaX為強堿弱酸鹽發(fā)生水解,NaY為強酸強堿鹽,不水解,而pH7時,兩份溶液中第一份需氫氧化鈉的物質的量少,根據(jù)電荷守恒,c(X)<c(Y),錯誤。8.(2018·溧陽市高三調研)常溫下,向20 mL 0.1 mol·L1 氨水中滴加0.1 mol·L1 鹽酸,溶液pH隨滴加鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是()Aa點時,c(NH3·H2O)>c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)Bab區(qū)域內(nèi)c(NH)c(NH3·H2O)0.1 mol· L1C當V(HCl)10 mL時,c(NH)c(NH3·H2O)c(OH)c(H)D當V(HCl)20 mL時,c(H)c(Cl)>c(NH)c(NH3·H2O)c(OH)答案D解析A項,滴入鹽酸后溶液中的電荷守恒為:c(NH)c(H)c(Cl)c(OH),違背電荷守恒,錯誤;B項,根據(jù)物料守恒,c(NH)c(NH3·H2O),ab區(qū)域,V(HCl)0,則c(NH)c(NH3·H2O)0.1 mol·L1,錯誤;C項,當V(HCl)10 mL,鹽酸與氨水反應后得等物質的量濃度的NH4Cl和氨水的混合液,溶液中電荷守恒為:c(NH)c(H)c(Cl)c(OH),物料守恒為:c(NH)c(NH3·H2O)2c(Cl),兩式整理得,c(NH)c(NH3·H2O)2c(OH)c(H),錯誤;D項,當V(HCl)20 mL,鹽酸與氨水恰好完全反應得0.05 mol·L1的NH4Cl溶液,由于NH水解溶液呈酸性,溶液中c(H)c(OH),溶液中的物料守恒為c(NH)c(NH3·H2O)c(Cl),則c(H)c(Cl)c(NH)c(NH3·H2O)c(OH),正確。二、不定項選擇題9(2018·江蘇省高三上學期第一次學情監(jiān)測)常溫下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L1 NaOH溶液時,溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是()A點a所示溶液中:c(NH)c(SO)c(H)c(OH)B點b所示溶液中:c(NH)c(Na)c(H)c(OH)C點c所示溶液中:c(SO)c(H)c(NH3·H2O )c(OH)D點d所示溶液中:c(SO)c(NH3·H2O )c(OH)c(NH)答案AC解析A項,a點為(NH4)2SO4溶液,NH水解溶液呈酸性,正確;C項,c點溶液為物質的量為211的NH3·H2O、(NH4)2SO4和Na2SO4溶液,由電荷守恒和物料守恒相減得到,正確;D項,d點為NH3·H2O和Na2SO4,關系式為c(NH3·H2O)c(SO)c(OH)c(NH),錯誤。10.(2018·江蘇省泰州中學高三二模)25 ,c(HCN)c(CN)0.1 mol·L1的一組HCN和NaCN的混合溶液,溶液中c(HCN)、c(CN)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述正確的是()A將0.1 mol·L1的HCN溶液和0.1 mol·L1 NaCN溶液等體積混合(忽略溶液體積變化):c(Na)>c(HCN)>c(CN)>c(OH)>c(H)BW點表示溶液中:c(Na)c(H)c(HCN)CpH8的溶液中:c(Na)c(H)c(HCN)0.1 mol·L1c(OH)D將0.3 mol·L1 HCN溶液和0.2 mol·L1 NaOH溶液等體積混合(忽略溶液體積變化):c(CN)3c(OH)c(HCN)3c(H)答案C解析A項,0.1 mol·L1 HCN和0.1 mol·L1 NaCN等體積的混合液呈堿性,CN的水解程度大于HCN的電離程度,溶液中粒子濃度由大到小的順序為:c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H),錯誤;B項,HCN和NaCN的混合液中的物料守恒為:c(Na)c(H)c(CN)c(OH),根據(jù)圖像,W點c(HCN)c(CN)0.05 mol·L1,則c(Na)c(H)c(HCN)c(OH),錯誤;C項,根據(jù)電荷守恒:c(Na)c(H)c(CN)c(OH),等式兩邊都加c(HCN)得c(Na)c(H)c(HCN)c(CN)c(OH)c(HCN),c(HCN)c(CN)0.1 mol·L1,則c(Na)c(H)c(HCN)0.1 mol·L1c(OH),正確;D項,0.3 mol·L1 HCN溶液和0.2 mol·L1 NaOH溶液等體積混合,溶液中電荷守恒為c(Na)c(H)c(CN)c(OH),物料守恒為3c(Na)2c(HCN)c(CN),兩式整理得c(CN)3c(OH)2c(HCN)3c(H),錯誤。11(2018·鹽城市高三三模)t 時,配制一組c(H2CO3)c(HCO)c(CO)1.000×103 mol·L1的H2CO3與HCl或H2CO3與NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒濃度的負對數(shù)(lgc)與pH關系如下圖所示。下列說法正確的是()ApH6.3的溶液中:c(Na)>1.000×103mol·L1BpH7的溶液中:c(Na)>c(H2CO3)>c(CO)CpHa的溶液中:c(HCO)>c(Na)>c(H)>c(CO)D25 時,反應H2CO3CO2HCO的平衡常數(shù)為1.0×104答案BD解析A項,pH6.3的溶液中碳酸略過量:c(H2CO3)c(HCO)c(CO)1.000×103 mol·L1, 故c(Na)<1.000×103 mol·L1,錯誤;B項,pH7的溶液中,由電荷守恒有:c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH),則 c(Na)> c(CO),由圖可知c(HCO)>c(H2CO3),故c(Na)>c(H2CO3)>c(CO),正確;C項,pHa的溶液中,由圖中信息可知, c(CO)>c(H),錯誤;D項,25 時,pH6.3時,c(H2CO3)c(HCO),K1c(H)106.3,pH10.3時,c(CO)c(HCO),K2c(H)1010.3,反應H2CO3CO2HCO的平衡常數(shù)K1.0×104,正確。12.(2018·南通市高三調研)常溫下,用0.10 mol·L1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L1 CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲線如圖(忽略體積變化)。下列說法正確的是()A溶液中陽離子的物質的量濃度之和:點等于點B點所示溶液中:c(CN)c(HCN)2c(Cl)C點所示溶液中:c(Na)> c(Cl)> c(CH3COO)> c(CH3COOH)D點所示溶液中:c(Na)c(CH3COOH)c(H)>0.10 mol·L1答案BD解析A項,根據(jù)電荷守恒,點中存在c(CH3COO)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H),點中存在c(CN)c(OH)c(Cl)c(Cl)c(Na)c(H),由于兩點的溶液體積不等,溶液的pH相等,則c(Na)不等,c(H)分別相等,因此陽離子的物質的量濃度之和不等,錯誤;B項,點所示溶液中含有等物質的量濃度的NaCN、HCN和NaCl,存在物料守恒:c(CN)c(HCN)2c(Cl),正確;C項,點所示溶液中含有等物質的量的CH3COONa、CH3COOH和NaCl,溶液的pH5,說明以醋酸的電離為主,因此c(CH3COO)>c(Cl),錯誤;D項,點所示溶液為等物質的量濃度的醋酸和氯化鈉,濃度均為0.05 mol·L1,則c(Na)c(Cl)0.05 mol·L1,c(CH3COO)c(CH3COOH)0.05 mol·L1,根據(jù)電荷守恒:c(CH3COO)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H),因此c(CH3COO)c(H) c(OH),則c(Na)c(CH3COOH)c(H)0.05 mol·L10.05 mol·L1c(CH3COO)c(H)0.10 mol·L1c(H)c(OH)c(H)0.10 mol·L1c(OH)>0.10 mol·L1,正確。

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