（江西專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 考題訓(xùn)練08 金屬和金屬材料試題

考題訓(xùn)練(八)金屬和金屬材料A 組|夯實(shí)基礎(chǔ)|1.2019·江西樣卷下列屬于合金的是()A.不銹鋼B.銅片C.硫黃D.氧化鐵2.2019·南昌模擬銅能被加工成厚度僅為7微米的超薄銅箔，說明銅具有良好的()A.抗腐蝕性B.導(dǎo)電性C.導(dǎo)熱性D.延展性3.2018·本溪關(guān)于金屬及合金的說法錯(cuò)誤的是()A.合金中至少含有兩種金屬元素 B.生鐵和鋼是常見的鐵合金 C.黃銅的硬度比純銅的硬度大 D.焊錫的熔點(diǎn)比純錫的熔點(diǎn)低 4.2019·常州按圖Z8-1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一周后發(fā)現(xiàn)鐵釘銹蝕最嚴(yán)重的位置是()圖Z8-1A.a處B.b處C.c處D.三處同樣嚴(yán)重5.2019·內(nèi)江下列有關(guān)金屬資源的利用與防護(hù)不合理的是()A.經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面，保持潔凈B.在鋼鐵表面噴油漆可防止生銹C.廢舊金屬的回收利用，是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一D.改變金屬的組成和結(jié)構(gòu)，鑄造成合金材料可優(yōu)化其性能6.2019·邵陽現(xiàn)有X、Y兩種金屬，分別把它們插入到Cu(NO3)2溶液中，一段時(shí)間后，在X表面有紅色固體析出，在Y表面無明顯變化，則上述金屬的活動性順序是()A.X>Y>CuB.Y>Cu>XC.Cu>X>YD.X>Cu>Y7.下列有關(guān)銅、鐵、鋁的說法正確的是()A.缺鐵性貧血里所說的鐵是指鐵元素B.黃銅不是合金，而是純金屬C.鋁是地殼中含量最高的元素D.人類最早大規(guī)模使用的金屬是 8.2018·宜春模擬改編在加了少量鎂粉的試管中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，且試管壁發(fā)熱。該反應(yīng)為()A.放熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.反應(yīng) 9.2017·江西模擬下列有關(guān)金屬活動性順序的探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與分析中正確的是()A.鐵片能與稀鹽酸反應(yīng)，而銅粉不能與稀鹽酸反應(yīng)，故鐵比銅活潑B.鎂粉與鹽酸反應(yīng)比鋅粒與鹽酸反應(yīng)要?jiǎng)×?，故鎂比鋅活潑C.鋁比鐵抗腐蝕性強(qiáng)，故鐵比鋁活潑D.銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，故比活潑 10.2019·上饒模擬物質(zhì)X可發(fā)生“X+CuCl2XCl2+Y”反應(yīng)，則X可能是()A.FeB.AlC.HgD. 11.2019·湘潭改編鋼鐵廠會利用焦炭產(chǎn)生的還原性氣體來煉鐵，某同學(xué)用此原理按圖Z8-2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是()圖Z8-2A.該實(shí)驗(yàn)不需要增加尾氣處理裝置B.該實(shí)驗(yàn)應(yīng)先通入一段時(shí)間的CO后再加熱C.NaOH溶液可以檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物D.反應(yīng)結(jié)束后，含有未反應(yīng)的Fe2O3固體，可以采用的方法來提純鐵 12.2019·郴州改編把一枚無銹鐵釘放在硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，可出現(xiàn)的是()A.溶液藍(lán)色變淺直至無色B.鐵釘表面析出紅色物質(zhì)C.產(chǎn)生大量氣泡D.溶液質(zhì)量(填“增大”“減小”或“不變”) 13.2019·江西模擬某興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究金屬的部分性質(zhì)，部分操作如圖Z8-3所示，請回答相關(guān)問題。圖Z8-3(1)儀器的名稱為。 (2)操作A中銅絲發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，將銅絲繞成螺旋狀，可使現(xiàn)象更明顯，其原因是。 (3)操作B的目的是。 (4)根據(jù)操作C可比較兩種金屬的活動性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)中觀察到鋅粒表面有紅色物質(zhì)覆蓋，由此可得出的結(jié)論是。 |綜合演練|1.2019·重慶B為了探究鐵制品銹蝕的條件，小明用普通鐵釘、純鐵釘同時(shí)進(jìn)行如圖Z8-4所示的四組實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后只在實(shí)驗(yàn)中觀察到了紅褐色銹斑，其他均無明顯變化。下列說法錯(cuò)誤的是()圖Z8-4A.和說明鐵制品銹蝕需要O2B.和說明鐵制品銹蝕需要H2OC.和說明H2O和O2同時(shí)存在，鐵制品不一定發(fā)生銹蝕D.和說明鐵制品銹蝕跟鐵制品內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)2.2019·臨沂某同學(xué)為了探究相關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)，做了下列實(shí)驗(yàn)：圖Z8-5(1)A試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 (2)只通過A和B實(shí)驗(yàn)尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動性強(qiáng)弱，需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)所用試劑合理的是(填序號)。 A.Cu、Ag、稀鹽酸B.Cu、AgNO3溶液(3)實(shí)驗(yàn)C中物質(zhì)充分反應(yīng)后，某同學(xué)對試管中固體的成分提出以下四種猜想，這四種猜想中明顯不合理的是(填序號)。 A.Zn、Cu、AgB.Zn、CuC.Cu、AgD.Ag3.2018·河南改編圖Z8-6裝置可以做CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。已知由一氧化碳發(fā)生裝置得到的CO中混有雜質(zhì)CO2和H2O。圖Z8-6(1)寫出B裝置玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。 (2)從環(huán)保角度考慮，請寫出一種尾氣處理方法：。 (3)若沒有A裝置，則該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到檢驗(yàn)氣體生成物的目的，請說明原因： 。 (4)有同學(xué)提出在一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)后的黑色粉末中還可能含有Fe3O4(Fe3O4 不與 CuSO4溶液反應(yīng))，為驗(yàn)證黑色粉末成分，可取少量黑色固體于試管中，向其中加入過量的硫酸銅溶液。證明黑色固體是Fe粉的現(xiàn)象是；證明黑色固體成分是Fe粉和Fe3O4的現(xiàn)象是。 4.某煉鐵廠要冶煉1 000 t含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少。(計(jì)算結(jié)果精確至0.1)B 組|拓展提升|1.2019·江西模擬將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入左右兩支具支試管中，加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，金屬均沒有剩余(U形管內(nèi)為水，初始液面相平，反應(yīng)過程中裝置氣密性良好)，下列說法正確的是()圖Z8-7A.U形管中液面一直保持水平B.兩支具支試管中所得溶液的質(zhì)量相等C.U形管中液面最終情況為左降右升D.依據(jù)U形管中最終液面的高度可判斷金屬的活動性強(qiáng)弱2.AG表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金屬單質(zhì)，A和G均為紅色，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖Z8-8所示(反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物及生成物已略去)。請回答下列問題。圖Z8-8(1)A的化學(xué)式為。 (2)B的一種用途是。 (3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (4)E、F、G三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?#160;3.若以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動性”為課題進(jìn)行探究。提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液。作出猜想他們考慮到鐵的活動性比銅強(qiáng)，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想。猜想一：錳>鐵>銅；猜想二：鐵>銅>錳；猜想三： 。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為了驗(yàn)證猜想成立，同學(xué)們分成三組，分別針對一種猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。(1)第一組驗(yàn)證猜想一。實(shí)驗(yàn)方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。(2)第二組驗(yàn)證猜想二。實(shí)驗(yàn)方案是將錳片放入中，觀察現(xiàn)象。 (3)第三組驗(yàn)證猜想三。實(shí)驗(yàn)方案是(只用兩個(gè)實(shí)驗(yàn))。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論各組通過實(shí)驗(yàn)和交流，確認(rèn)猜想一是正確的。第一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 拓展探究隨后同學(xué)們對探究金屬活動性的方案又做了進(jìn)一步研究。為了驗(yàn)證甲、乙、丙、丁4種金屬的活動性依次減弱。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：把甲放入乙的鹽溶液中；把乙放入丙的鹽溶液中；把乙放入丁的鹽溶液中；把丁放入丙的鹽溶液中。你認(rèn)為哪個(gè)實(shí)驗(yàn)沒有必要做?，請說明理由： 。 4.2019·貴陽自然界并不缺少鎂，缺少的是發(fā)現(xiàn)鎂的眼睛，某化學(xué)興趣小組開啟尋鎂之旅，現(xiàn)邀請你參與并完成相關(guān)內(nèi)容。(1)第一站：初識金屬鎂。金屬鎂的物理性質(zhì)：(寫一條)； 金屬鎂的化學(xué)性質(zhì)：鎂能在氧氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (2)第二站：再遇金屬鎂。將打磨過的鎂條放入稀鹽酸中，反應(yīng)現(xiàn)象是，化學(xué)方程式為。 (3)第三站：制備金屬鎂。小組同學(xué)模擬工業(yè)上從海水曬鹽剩下的苦鹵中提取鎂，流程如下：苦鹵Mg(OH)2MgCl2Mg流程中X為。 (4)第四站：再探金屬鎂。提出問題鎂能否與熱水反應(yīng)?如果反應(yīng)，產(chǎn)物是什么?相關(guān)信息Mg+2H2OMg(OH)2+H2；氫氧化鎂在熱水中能部分溶解。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論_鎂能與熱水反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氣(5)上述尋鎂之旅中你收獲到鎂的化學(xué)性質(zhì)是 。 |沖刺滿分|1.兩只燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖Z8-9所示。下列說法正確的是()圖Z8-9A.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強(qiáng)B.a點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)C.b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等D.c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余2.在一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，對反應(yīng)過程進(jìn)行分析，得到以下幾個(gè)圖像(橫坐標(biāo)表示加入鐵粉的質(zhì)量)，其中錯(cuò)誤的是()圖Z8-103.2019·常州為了回收硫酸銅廢液中的銅，稱取m kg鐵粉與一定體積的硫酸銅廢液混合，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到的固體能被磁鐵吸引；再將該固體與足量的稀硫酸混合，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到不能被磁鐵吸引的固體m kg。則整個(gè)過程中參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的質(zhì)量之比為()A.807B.8049C.107D.874.2019·天津改編某金屬粉末可能由鎂、鋅、鐵、鋁、銀中的一種或幾種組成。取該樣品2.4 g，向其中加入100 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成0.2 g氫氣，得到無色溶液，固體無剩余。下列說法正確的是()A.樣品中一定含有鎂B.樣品中一定不含有銀，可能含有鐵C.所得溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為12 gD.加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5.如圖Z8-11所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片(形狀影響忽略不計(jì))，則從反應(yīng)開始到充分反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變化過程是()圖Z8-11A.一直向右偏B.先向右偏后向左偏C.先向左偏后向右偏D. 6.在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，老師布置了一項(xiàng)課外學(xué)習(xí)任務(wù)：調(diào)查化工顏料店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬?某學(xué)習(xí)小組通過調(diào)查，分別獲得了“銀粉”是銀粉、鋁粉、鋅粉這三種不同結(jié)果。為了確定究竟是哪一種金屬，學(xué)習(xí)小組同學(xué)將一小包“銀粉”帶回實(shí)驗(yàn)室，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)和分析。(1)取少量“銀粉”于試管中，滴加適量鹽酸，觀察到產(chǎn)生，說明“銀粉”一定不是銀。 (2)為了進(jìn)一步確定“銀粉”是鋁還是鋅，學(xué)習(xí)小組通過理論計(jì)算，獲得兩種金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系，并繪制成如圖Z8-12所示圖像。在繪制鋅的圖像時(shí)，a點(diǎn)所對應(yīng)的鋅的質(zhì)量m為。 (3)取1.8 g“銀粉”(雜質(zhì)忽略不計(jì))加入到50 g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2 g。據(jù)圖可知，“銀粉”是。計(jì)算實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 圖Z8-12【參考答案】【A組】夯實(shí)基礎(chǔ)1.A2.D3.A解析合金是指在一種金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特性的混合物，合金中至少含有一種金屬元素。4.B解析鐵與氧氣和水充分接觸時(shí)容易生銹，水和氧氣同時(shí)存在是鐵生銹的必需條件；缺少水或缺少氧氣，或缺少氧氣和水，鐵都不容易生銹。從圖中可以看出b處鐵釘與氧氣、水同時(shí)接觸，故一周后發(fā)現(xiàn)鐵釘銹蝕最嚴(yán)重的位置是b處。5.A解析鋁的化學(xué)性質(zhì)較活潑，在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成致密的氧化鋁薄膜，保護(hù)內(nèi)部的鋁不被氧化或腐蝕，常用鋼絲球擦洗鋁制品表面會除掉氧化膜縮短鋁制品的使用壽命；鋼鐵易生銹，在鋼鐵表面噴油漆可隔絕空氣和水，防止鐵制品生銹；廢舊金屬回收利用不僅可節(jié)約寶貴的金屬資源，還可節(jié)約冶煉金屬的能源、減少環(huán)境污染；合金的性能優(yōu)于組成它的純金屬，將金屬制成合金可優(yōu)化其性能。6.D解析根據(jù)金屬活動性順序可知，位于前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。X、Y兩種金屬，分別把它們插入Cu(NO3)2溶液中，一段時(shí)間后，在X表面有紅色固體析出，在Y表面無明顯變化，說明X的活動性比銅強(qiáng)，Y的活動性比銅弱，所以三種金屬的活動性順序是X>Cu>Y。7.A銅解析黃銅是銅鋅合金；鋁是地殼中含量最高的金屬元素。8.A置換9.A銅銀10.AMg(合理即可)解析由化學(xué)方程式X+CuCl2XCl2+Y可知，若X為金屬，應(yīng)位于銅的前邊，X的化合價(jià)為+2價(jià)，所以可以是鐵、鎂、鋅等。11.B用磁鐵吸引解析該實(shí)驗(yàn)過程中，有未參加反應(yīng)的CO氣體排出，氫氧化鈉溶液不能吸收CO，且CO是有毒氣體，故還需要增加尾氣處理裝置；CO是可燃性氣體，與空氣混合加熱可能發(fā)生爆炸，故加熱前應(yīng)先通入一段時(shí)間的CO；該實(shí)驗(yàn)的氣體產(chǎn)物是CO2，CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故不可用NaOH溶液檢驗(yàn)；Fe2O3不可被磁鐵吸引，故可用磁鐵吸引的方法提純鐵。12.B減小解析鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成硫酸亞鐵溶液和銅，現(xiàn)象為鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4Cu+FeSO4；從化學(xué)方程式可知產(chǎn)物中沒有氣體，所以不會出現(xiàn)大量氣泡；由化學(xué)方程式得出56份的鐵會置換出64份銅，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小。13.(1)酒精燈(2)2Cu+O22CuO增大銅絲的受熱面積(3)比較黃銅與銅的硬度(4)鋅比銅活潑綜合演練1.D解析、對比，中沒有氧氣，中鐵釘生銹，中鐵釘不生銹，說明鐵制品銹蝕需要O2；、對比，中沒有水，中鐵釘生銹，中鐵釘不生銹，說明鐵制品銹蝕需要H2O；、對比兩者的外界條件相同，中鐵釘生銹，中鐵釘不生銹，說明H2O和O2同時(shí)存在，鐵制品不一定發(fā)生銹蝕；、中存在兩個(gè)實(shí)驗(yàn)變量，不能說明鐵制品銹蝕跟內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)。2.(1)金屬表面附著一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色(2)B(3)B解析(1)鋅的活動性比銀的強(qiáng)，故鋅能和硝酸銀反應(yīng)，生成銅和硝酸鋅，故現(xiàn)象為金屬表面附著一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。(2)通過實(shí)驗(yàn)A可知鋅的活動性比銅強(qiáng)，通過實(shí)驗(yàn)B可知鋅的活動性比銀強(qiáng)，還需要比較銅和銀的活動性強(qiáng)弱，Cu、Ag、稀鹽酸之間不能反應(yīng)，故無法比較；Cu與AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag和Cu(NO3)2，可以證明銅的活動性比銀強(qiáng)，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?3)鋅片放入硝酸銅和硝酸銀的溶液中，鋅先和硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀反應(yīng)完后，鋅再和硝酸銅反應(yīng)，故若鋅是過量的，得到的金屬為鋅、銀、銅，A符合；若鋅和硝酸銅、硝酸銀恰好反應(yīng)，得到的金屬是銅和銀，C符合；在此反應(yīng)的過程中一定有銀析出，故B錯(cuò)誤。3.(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2)在C裝置的短導(dǎo)管處放一盞燃著的酒精燈(合理即可)(3)無法證明使澄清石灰水變渾濁的CO2是來自于原來氣體中還是反應(yīng)后生成的(4)黑色固體全部變?yōu)榧t色固體黑色固體部分變?yōu)榧t色固體解析(1)裝置B中發(fā)生的反應(yīng)是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳。(2)尾氣中含有有毒的一氧化碳?xì)怏w，為防止直接排放造成空氣污染，所以需要在裝置C的短導(dǎo)管處放一盞燃著的酒精燈，使一氧化碳燃燒轉(zhuǎn)化為二氧化碳或連接氣球等。(3)A裝置可以除去原氣體中混有的少量二氧化碳，若沒有A裝置，則無法證明使澄清石灰水變渾濁的氣體是否為反應(yīng)后新生成的。4.解：設(shè)需含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x。3CO+Fe2O32Fe+3CO216011280%×x1 000 t×(1-3%)160112=80%×x1 000 t×(1-3%)x1 732.1 t答：需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦石的質(zhì)量是1 732.1 t?！綛組】拓展提升1.C2.(1)Fe2O3(2)冶煉金屬(合理即可)(3)CuSO4+FeCu+FeSO4(合理即可)(4)E>G>F解析A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金屬單質(zhì)，A、G為紅色，所以A為氧化鐵，G為銅，C或B中含有銅元素，E為金屬，所以B為能還原氧化鐵和氧化銅的氧化物，即一氧化碳，所以C為氧化銅，D是二氧化碳，E是鐵，從反應(yīng)可以看出，鐵能置換出銅，即E比G活潑，從題目可知由E和G都能得到F，所以F是一種不如E和G活潑的金屬，F(xiàn)可以是銀等物質(zhì)。代入驗(yàn)證，符合題意。3.作出猜想鐵>錳>銅設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(2)硫酸銅溶液(3)將兩片錳片分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象(或?qū)㈣F片和銅片分別放入硫酸錳溶液中，觀察現(xiàn)象或?qū)㈣F片放入硫酸錳溶液中，錳片放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象或?qū)㈠i片放入硫酸亞鐵溶液中，銅片放入硫酸錳溶液中，觀察現(xiàn)象)實(shí)驗(yàn)結(jié)論都有氣泡產(chǎn)生，且錳片表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵片快拓展探究實(shí)驗(yàn)已經(jīng)可驗(yàn)證4種金屬的活動性順序，沒必要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4.(1)銀白色(合理即可)2Mg+O22MgO(2)大量氣泡產(chǎn)生，固體減少M(fèi)g+2HClMgCl2+H2(3)鹽酸(4)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將打磨好的鎂條放入盛有熱水的試管中，收集氣體并點(diǎn)燃反應(yīng)后向試管中滴入酚酞溶液有輕微爆鳴聲或有淡藍(lán)色火焰溶液由無色變成紅色(5)鎂能與氧氣反應(yīng)、鎂能與酸反應(yīng)、鎂能與熱水反應(yīng)解析(1)鎂的物理性質(zhì)有銀白色、固體、導(dǎo)電、導(dǎo)熱等；鎂能在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O22MgO。(2)鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)現(xiàn)象是鎂表面有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HClMgCl2+H2。(3)由流程圖可知，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，所以，X是鹽酸。(4)鎂和熱水反應(yīng)要證明有氫氧化鎂和氫氣生成，可將打磨好的鎂條放入盛有熱水的試管中，收集氣體并點(diǎn)燃，有輕微爆鳴聲或有淡藍(lán)色火焰，證明生成的氣體是氫氣；反應(yīng)后向試管中滴加酚酞溶液，溶液由無色變成紅色，證明有氫氧化鎂生成。(5)由上述實(shí)驗(yàn)(1)(2)(4)可知，鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂、鎂能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣、鎂能和熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣。沖刺滿分1.D解析根據(jù)題給圖像無法判斷出兩種金屬的活動性強(qiáng)弱，A不正確；a點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不同，故消耗酸的質(zhì)量不同，加鋅燒杯中稀硫酸有剩余，B不正確；b點(diǎn)時(shí)Mg產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，C不正確；c點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，且都沒達(dá)到兩種金屬完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，說明酸不足，兩種金屬都有剩余，D正確。2.D3.A解析設(shè)m的值為64，溶液中硫酸銅的質(zhì)量為64 kg÷64160=160 kg，設(shè)生成64 kg的銅需要鐵的質(zhì)量為x，F(xiàn)e+CuSO4FeSO4+Cu5664x64 kg5664=x64 kgx=56 kg故x為56 kg，則與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為64 kg-56 kg=8 kg。設(shè)參與反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為y。Fe+H2SO4FeSO4+H256988 kgy5698=8 kgyy=14 kg故y為14 kg，因此整個(gè)過程中參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的質(zhì)量之比為160 kg14 kg=807。4.C9.8%解析根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可得，生成0.2 g氫氣，需要純凈的鎂2.4 g，鋅6.5 g，鐵5.6 g，鋁1.8 g。鐵與稀硫酸反應(yīng)得到淺綠色溶液。等質(zhì)量的金屬與稀硫酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，鋁最多，鎂次之，鐵較少，鋅最少，銀不與硫酸反應(yīng)。因?yàn)樽詈蟮玫綗o色溶液，固體無剩余，故樣品中一定沒有鐵、銀。樣品中可能只有鎂，或是鋅與鋁或是鋅、鋁、鎂的混合物。參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量為2.4 g，生成氫氣的質(zhì)量為0.2 g，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，所得硫酸鹽的質(zhì)量為12 g，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。5.B先向右偏最后停在中間6.(1)“銀粉” 表面有氣泡(2)6.5 g(3)鋁(或Al)解：設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。2Al+6HCl2AlCl3+3H22196x0.2 g2196=x0.2 gx=7.3 g實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3 g50 g×100%=14.6%。答：(3)實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。解析(1)銀位于氫后，不能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，若“銀粉”能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，則說明“銀粉”一定不是銀。(2)解：由圖可知a點(diǎn)時(shí)生成H2的質(zhì)量為0.2 g。則：Zn+2HClZnCl2+H2652m0.2 g652=m0.2 gm=6.5 g(3)分析圖像可知，金屬鋁、鋅分別和酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生0.2 g氫氣，鋁的質(zhì)量更接近1.8 g，故“銀粉”是鋁。