（江西專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 考題訓(xùn)練11 鹽 化肥試題

考題訓(xùn)練(十一)鹽化肥A 組|夯實基礎(chǔ)|1.2019·株洲我國海水曬鹽具有悠久的歷史，所得“鹽”的主要成分是()A.Na2SO4B.NaClC.CaCl2D.Na2CO32.2019·郴州下列關(guān)于碳酸鈣的說法錯誤的是()A.大理石的主要成分是碳酸鈣B.實驗室常用碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)制取CO2C.碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑D.石灰漿粉刷墻壁，“出汗”后變成碳酸鈣3.2018·臨沂下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()A.4Al+3O22Al2O3B.Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOHC.H2CO3H2O+CO2D.H2+CuOCu+H2O4.2019·南昌模擬欲使甘蔗根系發(fā)達(dá)，莖稈粗壯，增強(qiáng)抗倒伏能力，你認(rèn)為宜施加的肥料是()A.KH2PO4B.NH4HCO3C.KNO3D.CO(NH2)25.2019·株洲下列化肥中，從外觀即可與其他化肥區(qū)別的是()A.硝酸銨B.磷礦粉C.氯化鉀D.硫化鉀6.2019·宜昌如圖Z11-1是碳銨化肥包裝袋上的部分信息，關(guān)于該化肥的說法錯誤的是()圖Z11-1A.屬于復(fù)合肥料B.主要含有4種元素C.不宜與堿性物質(zhì)混合施用D.儲存和運(yùn)輸時不易受潮或暴曬7.2018·南京在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，玻璃棒的用途不正確的是()A.稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細(xì)B.溶解時攪拌，加速粗鹽溶解C.稱量精鹽前，把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上D.蒸發(fā)時攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺8.2019·郴州下列各組物質(zhì)在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成白色沉淀的是()A.NaOH與稀硫酸B.CaCO3與稀鹽酸C.CuSO4與KOHD.AgNO3與NaCl9.2019·綏化改編下列物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式和分類對應(yīng)完全正確的一組是()A.氧化鈣、熟石灰、CaO、氧化物B.氯化氫、鹽酸、HCl、酸C.氫氧化鈉、火堿、NaOH、堿D.碳酸氫鈉、NaHCO3、鹽 10.2019·贛州模擬只用一種試劑就可一次性鑒別稀硫酸、NaOH溶液、CaCl2溶液的是()A.K2CO3溶液B.酚酞溶液C.BaCl2溶液D. 11.某小組同學(xué)進(jìn)行“粗鹽提純”實驗。圖Z11-2(1)認(rèn)識儀器：儀器A的名稱為，蒸發(fā)時需要的儀器有(填序號)。 (2)實驗流程：圖Z11-3步驟的目的是，步驟進(jìn)行的操作是，步驟進(jìn)行的操作是。 (3)進(jìn)行實驗：過濾時，漏斗下端要緊貼燒杯內(nèi)壁，其目的是。 (4)討論：若粗鹽的質(zhì)量為10 g，室溫時氯化鈉的溶解度為36.0 g，則步驟中加入水的合適的量約為(填“15”“30”或“60”)mL，依據(jù)是(填序號)。 A.節(jié)省實驗時間B.粗鹽中的氯化鈉能否完全溶解C.燒杯、量筒的大小D.由少到多，不夠再加12.2019·臨沂鹽中含有金屬離子(或NH4+)和酸根離子，組成相似的鹽具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯色，因為它們都具有相同的銅離子。向這兩種物質(zhì)的溶液中分別加入NaOH溶液，有相同的實驗現(xiàn)象發(fā)生，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：。 (2)向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液，能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(填化學(xué)式)，另外一種物質(zhì)不反應(yīng)。 (3)向硫酸銅溶液中，加入某純凈物的溶液，能同時將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀，該純凈物的化學(xué)式為。 |綜合演練|1.某溶液中大量共存的離子有SO42-、OH-和X離子，則X可能是()A.K+B.Ba2+C.Cl-D.NH4+2.2019·九江模擬下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是()A.CuSO4KNO3NaNO3B.BaCl2Na2SO4KClC.NH4ClNa2CO3NaOHD.NaOHNaNO3H2SO43.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列說法正確的是()A.碳酸鹽和酸反應(yīng)能生成氣體，則和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的一定是碳酸鹽B.常溫下，堿溶液的pH大于7，碳酸鈉溶液的pH也大于7，則碳酸鈉屬于堿C.氫氣和氧氣混合點燃時發(fā)生爆炸，所以甲烷和空氣混合點燃也可能發(fā)生爆炸D.酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液變紅，則二氧化碳屬于酸4.2019·梧州為除去粗鹽中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，可將粗鹽溶于水，再進(jìn)行下列五步操作：過濾；加過量的氫氧化鈉溶液；加適量鹽酸；加過量的碳酸鈉溶液；加過量的氯化鋇溶液。正確的操作順序是()A.B.C.D.5.2019·棗莊酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途，化學(xué)實驗室中失去標(biāo)簽的4瓶無色溶液，稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、酚酞溶液，現(xiàn)將其任意編號為A、B、C、D，然后兩兩組合進(jìn)行實驗，其中部分現(xiàn)象如下表：實驗A+BA+CB+CB+D現(xiàn)象溶液變紅溶液變紅產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣體(1)酚酞溶液是(填序號)。 (2)B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)所屬的類型是。 (3)寫出D的一種用途。 6.2019·廣州已知金屬鈷(Co)的活動性與鐵相似，請預(yù)測氯化鈷(CoCl2)的化學(xué)性質(zhì)，說明預(yù)測的依據(jù)，并設(shè)計實驗驗證。經(jīng)查閱資料，鈷的化合物相關(guān)性質(zhì)如下：物質(zhì)在水中的溶解性CoO難溶于水的灰綠色固體Co(OH)2難溶于水的粉紅色固體CoCl2易溶于水形成粉紅色溶液CoSO4易溶于水形成粉紅色溶液Co(NO3)2易溶于水形成粉紅色溶液CoCO3難溶于水的粉紅色固體限選試劑：CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、鎂條、銅片。預(yù)測預(yù)測的依據(jù)驗證預(yù)測的實驗操作與預(yù)期現(xiàn)象能夠與含Ag+的可溶性鹽反應(yīng)CoCl2溶液中含Cl-，AgCl難溶于水取少量CoCl2溶液于試管中，如果觀察到，則預(yù)測成立 能夠與 (填物質(zhì)類別)反應(yīng) _取少量CoCl2溶液于試管中，如果觀察到，則預(yù)測成立 能夠與(填物質(zhì)類別)反應(yīng) _取少量CoCl2溶液于試管中，如果觀察到，則預(yù)測成立 B 組|拓展提升|1.2019·綏化改編對化學(xué)反應(yīng)A+BC+D的下列說法中，正確的是()A.若A是稀硫酸，則生成物質(zhì)中一定有水B.若C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿C.若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C、D不可能是兩種沉淀D.若A、B、C、D都是化合物，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)2.下列四個圖像分別對應(yīng)四種操作過程，其中不正確的是()圖Z11-4A.向NaOH溶液中滴加過量鹽酸B.向CaCl2溶液中通入CO2氣體C.向CuCl2和鹽酸的混合溶液中加入過量NaOH溶液D.向兩份同體積、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入足量的鎂粉和鐵粉3.2019·連云港某白色固體A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一種或幾種，取少量A進(jìn)行如下實驗。注：BaSO4難溶于鹽酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。圖Z11-5據(jù)此實驗可知，固體A中的物質(zhì)最多有()A.1種B.2種C.3種D.4種4.下面實驗設(shè)計能夠達(dá)到目的的是()選項實驗內(nèi)容實驗設(shè)計A除去H2中少量水蒸氣、HCl先通過濃硫酸，再通過NaOH溶液B驗證某溶液為稀鹽酸先測溶液的pH<7，再加入鋅粒C分離CO2、CO混合物先通過量NaOH溶液，再向反應(yīng)后溶液中加足量稀鹽酸D提純部分變質(zhì)的NaOH溶液 5.2019·天津改編甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)間的反應(yīng)如圖Z11-6所示，下列選項符合圖示反應(yīng)關(guān)系的是()圖Z11-6選項甲乙丙丁ACuOH2SO4CO2O2BNa2SO4Ba(OH)2HClBa(NO3)2CNaOHCO2Ca(OH)2MgCl2DMgCuCl2NaOH 6.某城市有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種(兩廠不含相同離子)：H+、Ba2+、Na+、OH-、CO32-、NO3-。兩廠單獨排放都會造成嚴(yán)重的水污染，若將兩廠的污水按一定比例混合，便會變成無色澄清只含硝酸鈉的溶液。下列關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是()A.CO32- 和NO3-來自同一工廠B.OH-和NO3-一定不在同一工廠C.H+和Ba2+一定不在同一工廠D.  |沖刺滿分|1.2019·陜西向一定質(zhì)量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，一段時間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖Z11-7所示。下列有關(guān)說法不正確的是()圖Z11-7A.b點時所加試劑一定是稀鹽酸B.加入試劑總體積為V1時，溶液中不存在NaOHC.c點時溶液中的溶質(zhì)都是鹽D.a點時溶液中一定不存在Cu2+2.2019·煙臺改編煙臺有漫長的海岸線，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。海水資源綜合利用的部分途徑如圖Z11-8。圖Z11-8(1)氨堿工業(yè)生產(chǎn)過程中，在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳的條件下，使碳酸氫鈉結(jié)晶析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 (2)寫出步驟電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式：。 (3)海水制鎂。實際生產(chǎn)中，步驟常選用作為沉淀劑，從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟、三步轉(zhuǎn)換的主要目的是。 3.2018·孝感溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山洞中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時，會反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2。某化學(xué)興趣小組同學(xué)們思考：若向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氫鈉(NaHCO3)?于是他們開始實驗探究(不考慮二氧化碳和碳酸作為溶質(zhì)的情況)。提出問題所得溶液中所含溶質(zhì)成分是什么?查閱資料碳酸氫鈉溶液呈堿性。提出猜想猜想一：溶質(zhì)為Na2CO3；猜想二：溶質(zhì)為NaHCO3；猜想三：溶質(zhì)為。 設(shè)計實驗實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取所得溶液少許于試管中，向其中滴加過量的CaCl2溶液有白色沉淀生成猜想二(填“成立”或“不成立”) 取實驗步驟中上層清液，滴加適量稀鹽酸有氣泡冒出猜想一不成立得出結(jié)論猜想三成立，證明二氧化碳通入碳酸鈉溶液生成了碳酸氫鈉。寫出實驗步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。 討論交流碳酸氫鈉的俗名叫。小明同學(xué)認(rèn)為，向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅就能證明一定有碳酸氫鈉生成；小紅同學(xué)對小明同學(xué)的結(jié)論產(chǎn)生質(zhì)疑，其理由是 。 拓展應(yīng)用同學(xué)們回憶實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳的情景，結(jié)合上述知識，如果向一定量的澄清石灰水中不斷通入二氧化碳?xì)怏w，下列哪一個圖像能正確反映生成的碳酸鈣沉淀與二氧化碳的質(zhì)量之間的變化關(guān)系(填序號)。 圖Z11-94.小亮對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2后的廢液進(jìn)行成分鑒定。取廢液的上層清液50 g，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10 g開始出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5 g，并繪制了圖像(如圖Z11-10)。(1)10 g碳酸鈉溶液中含有溶質(zhì)g。 (2)圖中的a點數(shù)值是。 (3)通過計算說明，橫坐標(biāo)中的b點表示的溶液質(zhì)量是多少克?圖Z11-10【參考答案】【A組】夯實基礎(chǔ)1.B2.B3.B4.A解析磷能促使作物根系發(fā)達(dá)，鉀能增強(qiáng)抗倒伏能力。若使植物根系發(fā)達(dá)，莖稈粗壯，且不易倒伏，應(yīng)該施用含磷和鉀的復(fù)合肥KH2PO4。5.B解析磷肥大多呈灰白色粉末，氮肥、鉀肥均為白色晶體，可從外觀直接區(qū)分出磷礦粉。6.A解析碳銨中只含氮元素，屬于氮肥；碳酸氫銨是由氮、氫、氧、碳4種元素組成的；碳銨能與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣，降低肥效，所以不能和堿性物質(zhì)混合施用；因為碳銨易溶于水，受熱易分解，所以儲存和運(yùn)輸時不易受潮或暴曬。7.A8.D解析氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水為中和反應(yīng)，沒有生成白色沉淀；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生；硫酸銅和氫氧化鉀反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅；硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀。9.C小蘇打解析氧化鈣是生石灰，化學(xué)式為CaO，屬于氧化物；鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，故氯化氫是鹽酸的溶質(zhì)；燒堿、火堿都是指氫氧化鈉，屬于堿；碳酸氫鈉俗稱小蘇打。10.A紫色石蕊溶液或Na2CO3溶液(合理即可)11.(1)膠頭滴管BEFG(2)加快溶解過濾蒸發(fā)(3)使液體順利流下，防止液體濺出(4)30AB解析(1)蒸發(fā)時需用到鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿和玻璃棒。(2)步驟是粉碎，粉碎可加快溶解速度。(3)過濾時漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁可使液體順利流下，并可防止液體濺出。(4)設(shè)10 g全是氯化鈉，則完全溶解需水的體積約為27.8 mL，依據(jù)一是使溶解所得溶液濃度較大，最好是飽和溶液，蒸發(fā)時可節(jié)省時間，二是保證氯化鈉完全溶解。12.(1)藍(lán)CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4或Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2+2NaNO3(2)CuSO4(3)Ba(OH)2解析(1)含銅離子的溶液顯藍(lán)色，硝酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氫氧化銅和硝酸鈉，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氫氧化銅和硫酸鈉，據(jù)此寫出化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4或Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2+2NaNO3。(2)向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液，硝酸銅和氯化鋇混合無氣體、沉淀或水生成，故不反應(yīng)；硫酸銅和氯化鋇混合生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，因此能反應(yīng)。(3)能將銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀的離子為氫氧根離子，能將硫酸根轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是鋇離子，故加入的溶液是氫氧化鋇溶液。綜合演練1.A2.A解析B中，BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，不能大量共存；C中，NH4Cl、NaOH在溶液中相互交換成分生成氯化鈉、氨氣和水，不能大量共存；D中，NaOH、H2SO4在溶液中能相互交換成分生成硫酸鈉和水，不能大量共存。3.C解析能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，還可能是活潑金屬；pH大于7的一定是堿性溶液，不一定是堿溶液，例如碳酸鈉溶液顯堿性，但屬于鹽溶液；任何可燃性氣體在有限的空間內(nèi)劇烈燃燒都可能引起爆炸；通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液變紅，是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，二氧化碳屬于氧化物。4.C解析為除去粗鹽中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，可將粗鹽溶于水，先加入過量的氫氧化鈉溶液除去鎂離子，再加入過量的氯化鋇溶液除去硫酸根離子，接著加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子和過量的鋇離子，此時進(jìn)行過濾除去不溶性雜質(zhì)，最后向濾液中加入適量的鹽酸，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，即可得純凈的氯化鈉溶液。5.(1)A(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)(3)金屬除銹解析(1)因為B、C與A混合后都能使溶液變紅，所以A為酚酞溶液，B、C溶液都呈堿性，則D為稀鹽酸，因為B和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以B為碳酸鈉，則C為氫氧化鈣。(2)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)。(3)鹽酸能和金屬氧化物反應(yīng)，通常用于金屬除銹。6.加入少量AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生可溶性堿CoCl2溶液中含Co2+，Co(OH)2難溶于水加入少量NaOH溶液有粉紅色沉淀生成含CO32-的鹽(或可溶性碳酸鹽)CoCl2溶液中含Co2+，CoCO3難溶于水加入少量(NH4)2CO3溶液有粉紅色沉淀生成解析要驗證氯化鈷與含銀離子的可溶性鹽反應(yīng)，由于氯化銀不溶于水，如果加入少量AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可證明預(yù)測成立；由Co(OH)2難溶于水，可預(yù)測氯化鈷與可溶性堿反應(yīng)，如果加入可溶性堿生成了粉紅色沉淀，則可證明預(yù)測成立；由碳酸鈷難溶于水，可預(yù)測氯化鈷與可溶性碳酸鹽反應(yīng)，如果加入少量(NH4)2CO3溶液生成粉紅色沉淀，則可證明預(yù)測成立?！綛組】拓展提升1.D解析若A是稀硫酸，則生成物質(zhì)中不一定有水，如稀硫酸和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，而不是水；若C、D是鹽和水，則A、B可能為金屬氧化物和酸；若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C、D可能是兩種沉淀，如硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)，生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀；若A、B、C、D都是化合物，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，因為相互之間不一定交換成分，如氫氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)就不是復(fù)分解反應(yīng)。2.B3.C解析白色固體A加足量水溶解，過濾，得到白色沉淀和無色溶液，白色沉淀完全溶于稀鹽酸，所以白色固體A中肯定存在CaCO3，K2SO4和BaCl2中最多含一種；無色溶液中加入酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液呈堿性，故白色固體A中一定含有氫氧化鈉；綜上，固體A中的物質(zhì)最多有3種。4.C加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾(合理即可)解析A中水蒸氣和其他雜質(zhì)共存時，先除其他雜質(zhì)再除水蒸氣，若先除水蒸氣再除氯化氫，又會從氫氧化鈉溶液中帶出水蒸氣；B中稀硫酸也會出現(xiàn)和稀鹽酸同樣的現(xiàn)象，故無法驗證；C中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，可分離出一氧化碳，再向反應(yīng)后的溶液中加入稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，即可得到二氧化碳。5.CH2SO4(合理即可)解析A項，氧化銅和硫酸反應(yīng)，氧化銅和氧氣不反應(yīng)，硫酸和二氧化碳不反應(yīng)，二氧化碳和氧氣不反應(yīng)；B項，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)，氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)，鹽酸和硝酸鋇不反應(yīng)；C項，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)；D項，鎂和氯化銅反應(yīng)，鎂和硫酸反應(yīng)，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)。6.BBa2+和CO32-一定不在同一工廠(合理答案均可)解析因為OH-、H+不能共存，則若H+在甲廠污水中，則OH-應(yīng)該在乙廠污水中；H+不能和CO32-共存，則CO32-應(yīng)該在乙廠污水中；CO32-不能與Ba2+共存，則Ba2+應(yīng)在甲廠污水中；溶液中必須同時存在陰、陽離子，故甲廠污水中含有NO3-，乙廠污水中含有Na+。即H+、Ba2+、NO3-應(yīng)該在同一工廠；OH-、CO32-、Na+應(yīng)該在同一工廠。沖刺滿分1.D解析a點時沉淀質(zhì)量最大，之后沉淀質(zhì)量減小，是因為滴加的稀鹽酸能與氫氧化銅沉淀反應(yīng)；加入試劑總體積為V1時，沉淀質(zhì)量最大，如果溶液中有NaOH，那么V1之后沉淀的質(zhì)量不會立即減少；c點時氫氧化銅沉淀恰好被稀鹽酸完全反應(yīng)生成氯化銅和水，溶液中還含有硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉，可能含有過量的硫酸銅，這幾種溶質(zhì)都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽； a點時氫氧化鈉完全反應(yīng)，硫酸銅可能有剩余，因此a點時溶液中可能存在Cu2+。2.(1)NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl(2)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2(3)石灰乳富集氯化鎂解析(1)氨堿工業(yè)生產(chǎn)過程中，在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳的條件下，使碳酸氫鈉結(jié)晶析出，氯化鈉、氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學(xué)方程式為NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl。(2)步驟電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)物是氯化鈉和水，條件是通電，生成物是氫氧化鈉、氯氣和氫氣，化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2。(3)海水制鎂，步驟使母液中鎂離子轉(zhuǎn)換為氫氧化鎂沉淀，常選用石灰乳作為沉淀劑，從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟、三步轉(zhuǎn)換的主要目的是富集氯化鎂。3.提出猜想 Na2CO3和NaHCO3(或碳酸鈉和碳酸氫鈉)設(shè)計實驗不成立得出結(jié)論NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2討論交流小蘇打碳酸鈉溶液呈堿性，也能使無色酚酞溶液變紅色(或碳酸鈉溶液呈堿性)拓展應(yīng)用A解析提出猜想二氧化碳和碳酸鈉不反應(yīng)時，溶質(zhì)為碳酸鈉；二氧化碳和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)為碳酸氫鈉；二氧化碳和部分碳酸鈉反應(yīng)時，溶質(zhì)為碳酸氫鈉和碳酸鈉。設(shè)計實驗 向所得溶液中滴加過量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉，猜想二不成立；CaCl2溶液過量，則碳酸鈉完全反應(yīng)，向步驟上層清液中滴加適量稀鹽酸，有氣泡冒出，說明溶液中有碳酸氫鈉，猜想一不成立。得出結(jié)論 步驟中碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。討論交流 碳酸氫鈉俗稱小蘇打；滴加酚酞溶液，溶液變紅不能證明一定有碳酸氫鈉生成，因為碳酸鈉溶液呈堿性，也能使無色酚酞溶液變紅色。拓展應(yīng)用開始時，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量隨著二氧化碳的通入不斷增加；二氧化碳過量時，二氧化碳和碳酸鈣反應(yīng)，沉淀的質(zhì)量隨著二氧化碳的通入不斷減少，直至完全反應(yīng)。4.(1)2.65(2)1.1(3)解：設(shè)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3106100x5 g106100=x5 gx=5.3 g氯化鈣消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量是5.3 g26.5%=20 g。b點表示的溶液質(zhì)量是20 g+10 g=30 g。答：橫坐標(biāo)中的b點表示的溶液質(zhì)量是30 g。