九年級化學(xué)溶液 計(jì)算題專題訓(xùn)練

【精品文檔】如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流九年級化學(xué)溶液 計(jì)算題專題訓(xùn)練.精品文檔.九年級化學(xué)專題溶液計(jì)算題初中化學(xué)溶液的計(jì)算題，題目復(fù)雜多變，同學(xué)們感到難以掌握，如果應(yīng)用“溶質(zhì)守恒法”解題，既有助于同學(xué)們解答變化頗多的溶液計(jì)算題，又有助于同學(xué)們分析能力的提高。1蒸發(fā)或降溫析出溶質(zhì)計(jì)算題，解題應(yīng)根據(jù)“析晶前后溶質(zhì)總質(zhì)量守恒”。例1 15時(shí)，KNO3的溶解度為25g，現(xiàn)有15的KNO3溶液500g，欲在15時(shí)，從溶液中析出37.5gKNO3晶體，問需要蒸發(fā)掉多少克水？解：設(shè)應(yīng)蒸發(fā)掉Xg水。x275（g）例2 KNO3的溶解度在t1時(shí)為50g，t2時(shí)為30g，若將t1時(shí)KNO3飽和溶液冷卻到t2時(shí)，有24gKNO3晶體析出，則原飽和溶液是多少克？解：設(shè)原飽和溶液為Xg。 X180g2加溶質(zhì)或改變溫度使溶液變濃或達(dá)飽和的計(jì)算題，應(yīng)根據(jù)“溶質(zhì)溶解前后溶質(zhì)總質(zhì)量守恒”解題。例3 往50g10的硫酸銅溶液中，加入多少克硫酸銅晶體，溶解后可使溶液濃度變?yōu)?0？解：設(shè)加入xg硫酸銅晶體x11.4g例4 硝酸鈉在0時(shí)溶解度為73.8g。若將0時(shí)NaNO3飽和溶液200g升溫到100需加入122.2g硝酸鈉晶體，溶液重新達(dá)到飽和，則NaNO3100時(shí)的溶解度是多少？解：設(shè)100時(shí)NaNO3的溶解度為xg。 X180（g）3溶液稀釋或濃縮計(jì)算題，可根鋸“稀釋或濃縮前后溶液里的溶質(zhì)質(zhì)量守恒”來解。例5 把100g80硫酸溶液稀釋成10的硫酸溶液，需加水多少克？解：設(shè)需加水為Xg。100×80（100x）×10x700（g）例6 把125g10的KNO3溶液蒸發(fā)掉50g水后恰好配成9時(shí)KNO3的飽和溶液，求9時(shí)KNO3的溶解度？解：設(shè)9時(shí)KNO3的溶解度為Xg。 x20g4不同濃度的同種溶液混合的計(jì)算題，可根據(jù)“混合前后溶液里溶質(zhì)總質(zhì)量守恒”求解。例7 需把多少毫升70的硝酸溶液（密度為1.41gcm3），加入1L17.1的硝酸溶液（密度為1.10gcm3）里，才能得到25的硝酸溶液？解：設(shè)需70HNO3溶液為VmL。V137mL