北京市和平北路學(xué)校中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第五單元 化學(xué)方程式（無答案）

第五單元化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律: 1、內(nèi)容： 。 說明：質(zhì)量守恒定律只適用于 變化，不適用于 變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；          要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。 2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后， 、 、 均保持不變（原子的“三不變”）。 3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變   宏觀：反應(yīng)物生成物 不變； 種類、 不變。 微觀：原子的 、 、 不變 （2）一定改變   宏觀：物質(zhì)的 一定變                微觀：分子 一定變 （3）可能改變： 可能變 二、化學(xué)方程式 1、遵循原則：         2、書寫：     （注意：a、  b、  c、  d、   ） 點(diǎn)燃3、含義                                     以2H2+O2 = 2H2O為例 宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件      微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子       （或原子）個(gè)數(shù)比                個(gè)水分子 （對氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比） 各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）   4、化學(xué)方程式提供的信息包括 哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。 5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算：解，設(shè) ，寫，列，計(jì)，答。三、化學(xué)反應(yīng)類型 1、四種基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng)：    分解反應(yīng)：    置換反應(yīng)：    復(fù)分解反應(yīng)：   2、氧化還原反應(yīng)      氧化反應(yīng)：        還原反應(yīng)：        氧化劑：         還原劑：   （常見還原劑：  、  、  ） 3、中和反應(yīng)：    練習(xí)： 1、下列變化符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂重B、10g冰融化后得到10g水C、2g氫氣與8g氧氣點(diǎn)燃后生成9g水D、蠟燭燃燒后其減少的質(zhì)量等于生成水和二氧化碳質(zhì)量之和點(diǎn)燃2、2H2O2=2H2O的反應(yīng)中，反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是（ ）A、元素的種類B、各元素的化合價(jià)C、物質(zhì)的質(zhì)量總和D、各種原子的數(shù)目3、西班牙有一條酸河，經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于其上游河床含有某種物質(zhì)R在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng)所致，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，2R2H2O7O22FeSO42H2SO4，則R的化學(xué)式為（ ）A、FeSB、Fe2S3C、FeOD、FeS24、白磷自燃生成五氧化二磷的反應(yīng)中，磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為（ ）A、31：16：142B、31：32：142C、124：160：284D、4：5：25、將0.1g紅磷放在充滿空氣的密閉容器中燃燒，收集起來的生成物質(zhì)量是（ ）A、大于0.1gB、小于0.1gC、等于0.1gD、無法確定6、在反應(yīng)AB2C中，將4gA參加反應(yīng)時(shí)，可生成12gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是（ ）A、20gB、8gC、10gD、6g7、在反應(yīng)2XY22Z中，已知X的相對分子質(zhì)量為24，Y2的相對分子質(zhì)量為32，Z的相對分子質(zhì)量為A、56B、28C、40D、808、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如右表，下列推理正確的是（ ）A、反應(yīng)物是X和Q，生成物是Y和Z B、反應(yīng)后生成15gZC、參加反應(yīng)的Y和Q的質(zhì)量比是1：1 D、參加反應(yīng)的X與Q的質(zhì)量比是1：39、某同學(xué)用一氧化碳將8g氧化銅還原成銅時(shí)，實(shí)際消耗一氧化碳的質(zhì)量可能是（ ）A、2.8gB、4gC、2gD、2.6g10、實(shí)驗(yàn)室用10g高錳酸鉀放在試管里加熱，一段時(shí)間后，稱得剩余固體的質(zhì)量是9.2g，則剩余物質(zhì)是A、K2MnO4和MnO2B、K2MnO4C、KMnO4和K2MnO4 D、KMnO4和K2MnO4和MnO211、通電分解水時(shí)得到10g氫氣的同時(shí)可以得到 g氧氣，等到 ml氫氣的同時(shí)可以得到5ml氧氣。（同溫同壓下，氣體的體積與分子個(gè)數(shù)成 。）12、某化合物在純氧中燃燒生成CO2和SO2，兩者的質(zhì)量之比為11：32，該化合物中一定含有 和 兩種元素，若此化合物的1個(gè)分子中含有3個(gè)原子，則此化合物的化學(xué)式為 ，此化合物在純氧中燃燒的化學(xué)方程式為： 13、在反應(yīng)aXaYb8ZcXbZ2Y3中，a ，b ，c 。14、哥倫比亞號宇宙飛船曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）作固體燃料，加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣（Cl2），還有一種氣體是化合物（常溫下是液體）。試寫出其中涉及到的反應(yīng)的化學(xué)方程式。 15、二氧化碳是常用的滅火劑，但金屬鎂著火卻不能用二氧化碳撲滅，因?yàn)殒V能在二氧化碳中燃燒，生成黑色和白色兩種固體粉末，寫出該化學(xué)方程式。