2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 滿分必刷200題 06 推斷20題（含解析）

2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)尖子生滿分必刷題滿分必過(guò)推斷20題1某待測(cè)液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、OH離子中的兩種或幾種，現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)：取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無(wú)色。向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，先無(wú)明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成。向上述溶液中加入BaCl2溶液，無(wú)現(xiàn)象。據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定大量存在的離子是 ，一定不能大量存在的離子是 ，不能確定是否存在的離子是 ，依次寫(xiě)出中加入氫氧化鈉后的化學(xué)反應(yīng)方程式： ， ?！敬鸢浮縉O3-、Mg2+、H+ Cu2+、Fe3+、SO42-、OH- K+HNO3+NaOHNaNO3+H2O Mg(NO3)2+2NaOH2NaNO3+Mg(OH)2【解析】取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無(wú)色，所以一定不含有Fe3+；向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，開(kāi)始階段無(wú)明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成，則一定含有Cu2+、Mg2+、H+，一定不存在OH-；上述溶液中加入BaCl2溶液，無(wú)現(xiàn)象，一定不存在SO42-；根據(jù)溶液具有電中性原則，陰、陽(yáng)離子均應(yīng)該存在，故一定存在NO3-。綜上：待測(cè)液中一定大量存在的離子是NO3-、Mg2+、H+，一定不能大量存在的離子是 Cu2+、Fe3+、SO42-、OH-，不能確定是否存在的離子是K+。中加入氫氧化鈉溶液后的化學(xué)反應(yīng)方程式依次為HNO3+NaOHNaNO3+H2O/Mg(NO3)2+2NaOH2NaNO3+Mg(OH)2。2如圖中均為常見(jiàn)物質(zhì),其中B、E為黑色固體,D、F為常見(jiàn)氣體（反應(yīng)物與生成物在圖中均已完整給出）。試推斷：（1）B起的是_作用；（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_；E：_；（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； ?！敬鸢浮浚?）催化 （2）H2O2 C （3）C+O2CO2 CO2+H2OH2CO3 【解析】其中B、E為黑色固體，D、F為常見(jiàn)氣體，B反應(yīng)前后無(wú)變化，因此是催化劑因此可以推斷A是過(guò)氧化氫，B是二氧化錳，過(guò)氧化氫分解生成氧氣和水，因D是氣體，故D為氧氣，C即是水；E是黑色固體能夠和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氣體F，因此E是碳，F(xiàn)是二氧化碳；二氧化碳和水反應(yīng)產(chǎn)生H，因此H是碳酸；因此：（1）B是二氧化錳，起到催化作用；（2）A是過(guò)氧化氫，E是碳，化學(xué)式分別為：H2O2、C；（3）E+D反應(yīng)是碳和氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：C+O2CO2；F+C反應(yīng)是二氧化碳和水的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：CO2+H2OH2CO3。3已知銅在潮濕的環(huán)境中也會(huì)生繡，銅銹的主要成分俗稱“銅綠”化學(xué)式Cu2（OH）2CO3，加熱時(shí)銅綠分解生成A、B、C三種常見(jiàn)的氧化物，下面是有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖示。（1）試通過(guò)分析推斷，確定下列物質(zhì)并寫(xiě)出化學(xué)式：B_，D_，E_，G_。（2）寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：CH：_。CF：_。【答案】（1）CuO O2 H2 Cu （2）CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O C + CO22CO 【解析】根據(jù)A在通電的條件下反應(yīng)生成D和E，所以A為水，所以D、E是氫氣或氧氣中的一種，B和E在加熱條件下能生成紅色固體G，氫氣和氧化銅加熱反應(yīng)生銅和水，所以G為銅，B為氧化銅，那么E就是氫氣，所以D為氧氣；堿式碳酸銅受熱分解能生成氧化銅、水和二氧化碳，所以C為二氧化碳；二氧化碳和黑色單質(zhì)X反應(yīng)生成氣體F，氣體F會(huì)與氧化銅反應(yīng)生成銅，二氧化碳與碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳和氧化銅加熱反應(yīng)生銅和二氧化碳，所以F是一氧化碳，X就是木炭，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀和水，所以H是碳酸鈣，然后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗(yàn)證，推導(dǎo)正確。（1）B是氧化銅，化學(xué)式為：CuO； D為氧氣，化學(xué)式為：O2；E為氫氣，化學(xué)式為：H2；G是銅，化學(xué)式為：Cu；（2）CH的反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O；CF的反應(yīng)是二氧化碳與碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，化學(xué)方程式為：C + CO22CO。4已知A-G為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中B為單質(zhì)，其余均為氧化物。F為黑色固體，G是有刺激性氣味的氣體。A與D、E與C分別含相同元素，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件已略去），通過(guò)光合作用可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。推斷后請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出化學(xué)式G_.（2）寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： 。 。 。 。（3）C與E化學(xué)性質(zhì)不同的原因是 。【答案】（1）SO2 （2）2C+O22CO C + CO22CO 2Cu+ O22CuO 2H2O2H2+O2（3）兩者分子構(gòu)成不同 【解析】已知A-G為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中B為單質(zhì)，其余均為氧化物。故B為氧氣，F(xiàn)為黑色固體氧化物可能為氧化銅；G是有刺激性氣味的氣體，故G為二氧化硫。A與D、E與C分別含相同元素，根據(jù)初中所學(xué)化學(xué)知識(shí)，A與D、E與C可能為過(guò)氧化氫、水，二氧化碳一氧化碳。通過(guò)光合作用可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C為二氧化碳、E為一氧化碳，D為過(guò)氧化氫、A為水。（1）G為二氧化硫，化學(xué)式為SO2；（2）反應(yīng)為碳在氧氣中不充分燃燒生成一氧化碳2C+O22CO；反應(yīng)為二氧化碳和碳單質(zhì)在高溫條件下生成一氧化碳C + CO22CO；反應(yīng)為銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，2Cu+ O22CuO；反應(yīng)為水電解反應(yīng)生成氫氣和氧氣，反應(yīng)方程式為2H2O2H2+O2。（3）C與E化學(xué)性質(zhì)不同的原因是兩者分子構(gòu)成不同。5如下圖所示，AH是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，已知A中含有兩種元素，A和B可發(fā)生中和反應(yīng)，C為生活中最常見(jiàn)的液體，F(xiàn)可供給呼吸，X常用作食品干燥劑。Y為單質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：（1）H的化學(xué)式為_(kāi)。（2）反應(yīng)的基本類型為_(kāi)。（3）A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）寫(xiě)出物質(zhì)B的一種用途 ?！敬鸢浮浚?）Fe3O4 （2）化合反應(yīng) （3）Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O（4）改良酸性士壤（合理即可） 【解析】A和B可發(fā)生中和反應(yīng)，說(shuō)明A、B是酸和堿，堿中至少有三種元素，A是酸，其中含有兩種元素，所以A是鹽酸， B可能是氫氧化鈣或者氫氧化鈉。C為生活中最常見(jiàn)的液體，C反應(yīng)的條件是電解，可知C是水。F可供給呼吸，F(xiàn)是氧氣，E是氫氣。X常用作食品干燥劑，X是氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故B是氫氧化鈣。Y為單質(zhì)且和鹽酸反應(yīng)生成含亞鐵的淺綠色溶液，所以Y是鐵，鐵和氧氣反應(yīng)生成的H是四氧化三鐵。（1）H是四氧化三鐵，化學(xué)式為Fe3O4。（2）反應(yīng)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的基本類型為化合反應(yīng)。（3）A和B反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O。（4）物質(zhì)B的一種用途改良酸性士壤。6常溫下，A、B均為液態(tài)，且組成元素相同生活中，F(xiàn)可用作補(bǔ)鈣劑。x是氧化物，y是紅色金屬，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(個(gè)別產(chǎn)物略去)（1）推斷：E (寫(xiě)化學(xué)式)（2）由H和石灰水可配制農(nóng)業(yè)上常用的殺蟲(chóng)劑波爾多液，波爾多液不能用鐵質(zhì)容器盛放的原因是 (用化學(xué)方程式表示)。（3）反應(yīng)結(jié)束后，從混合物中分離出F的方法是_。（4）寫(xiě)出反應(yīng)的反應(yīng)方程式： ?！敬鸢浮浚?）CuO （2）CuSO4Fe=FeSO4Cu（3）過(guò)濾（4）CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4 【解析】（1）常溫下，A、B均為液態(tài)，且組成元素相同，所以A是過(guò)氧化氫溶液，B是水，C是氧氣，y是紅色金屬，所以y是銅，氧氣和銅在加熱的條件下生成氧化銅，所以E是氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以H是硫酸銅，x是氧化物，水和x反應(yīng)生成的D會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以x是氧化鈣，D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以F是碳酸鈣，G是氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以I是氫氧化銅沉淀，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，故答案為CuO。（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以波爾多液不能用鐵質(zhì)容器盛放，化學(xué)方程式為：CuSO4Fe=FeSO4Cu。（3）過(guò)濾能將難溶性物質(zhì)和液體進(jìn)行分離，反應(yīng)結(jié)束后，從混合物中分離出F的方法是過(guò)濾。（4）反應(yīng)是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)方程式為：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4。7A為黑色固體，A、C、D、Y都是氧化物， F、G為常見(jiàn)的物質(zhì)，其中B、E、G屬于單質(zhì)，反應(yīng)是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系請(qǐng)回答：（1）紅色的固體E是(寫(xiě)化學(xué)式，下同)_，X溶液中所含有的溶質(zhì)為_(kāi) ，固體A的化學(xué)式為_(kāi)，F(xiàn)溶液顯淺綠色，其中所含有的溶質(zhì)是_。（2）寫(xiě)出反應(yīng)中生成無(wú)色氣體的化學(xué)方程式_， （3）指出物質(zhì)G和A在加熱條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型_?！敬鸢浮浚?）Cu H2SO4、 CuSO4 CuO FeSO4 （2）Fe+ H2SO4= FeSO4+H2 （3）置換反應(yīng) 【解析】A為黑色固體，A是黑色的氧化物，紅色E和氧氣反應(yīng)生成A，故A物質(zhì)是氧化銅，E是銅；氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)制得硫酸銅，B能與X反應(yīng)生成紅色的E單質(zhì)和淺綠色溶液說(shuō)明X 是硫酸銅和硫酸的混合物；故無(wú)色氣體G是氫氣；B是鐵，淺綠色的是硫酸亞鐵溶液；反應(yīng)是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，D和Y在高溫的條件下可以制得鐵，且該反應(yīng)是煉鐵的基本原理，故D是氧化鐵，Y是一氧化碳，C是二氧化碳。（1）E的化學(xué)式為Cu；X溶液中的溶質(zhì)是H2SO4和CuSO4；F溶液顯淺綠色，是因?yàn)殍F與稀硫酸和硫酸銅反應(yīng)生成淺綠色的硫酸亞鐵，化學(xué)式為FeSO4。 （2）反應(yīng)是稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故方程式為Fe+ H2SO4= FeSO4+H2。（3）物質(zhì)G和A分別是氫氣和氧化銅反應(yīng)后生成銅和水，是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故該反應(yīng)置換反應(yīng)。8AG是初中化學(xué)常見(jiàn)的七種物質(zhì)，且A、B、C、D、E屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示。(“”表示相連的物質(zhì)能相互反應(yīng)；“”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)。已知A物質(zhì)中含有三種元素；B是單質(zhì)，其組成元素在地殼中的含量位居第四；物質(zhì)C的溶液呈藍(lán)色；反應(yīng)的現(xiàn)象相同，都產(chǎn)生白色沉淀；D、G兩種物質(zhì)類別相同，且都易溶于水。試回答：（1）寫(xiě)出A、B、G的化學(xué)式：A_、B_、G_。（2）物質(zhì)C在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是_。（3）D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。【答案】（1）H2SO4FeBa(OH)2（2）配制波爾多液（3）2NaOHCO2=Na2CO3H2O【解析】（1）AG是初中化學(xué)常見(jiàn)的七種物質(zhì)，且A、B、C、D、E屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質(zhì)，A物質(zhì)中含有三種元素，B是單質(zhì)，其組成元素在地殼中的含量位居第四，所以B是鐵，物質(zhì)C的溶液呈藍(lán)色，所以C中含有銅離子，反應(yīng)的現(xiàn)象相同，都產(chǎn)生白色沉淀；D、G兩種物質(zhì)類別相同，且都易溶于水，A會(huì)轉(zhuǎn)化成C，所以A是硫酸，C是硫酸銅，G是氫氧化鋇，F(xiàn)可以是碳酸鈉，D是氫氧化鈉，E是二氧化碳，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以A是H2SO4，B是Fe，G是Ba(OH)2。（2）物質(zhì)C在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是配制波爾多液；（3）D與E的反應(yīng)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式是：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。9A、B、C、D、E、F是初中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A是可參與光合作用的氣體，B是酸溶液，C為黑色粉末，D為鋇鹽溶液，E俗稱純堿， F為鹽溶液，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化另一種物質(zhì)，“”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，圖中已略去部分物質(zhì)）。（1）在圖中寫(xiě)出下列物質(zhì)或溶質(zhì)的化學(xué)式：A_。（2）D+F反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_。（3）C和足量的B反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_?！敬鸢浮浚?）CO2（2）BaCl2+2AgNO32AgCl+Ba(NO3)2復(fù)分解反應(yīng)（3）黑色粉末表面產(chǎn)生氣泡，固體逐漸減少（至消失），放熱，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色【解析】A是可參與光合作用的氣體，故A為二氧化碳；純堿是碳酸鈉，故E是碳酸鈉；C為黑色粉末，且能與B、F反應(yīng)，則C是鐵粉；D為鋇鹽溶液，B為酸溶液，B、D能相互轉(zhuǎn)化，則D是氯化鋇，B是稀鹽酸；F為鹽溶液，能與鹽酸、氯化鋇溶液、鐵粉、碳酸鈉反應(yīng)，則F是硝酸銀。（1）由上述分析可知A是CO2。（2）D+F反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+2AgNO32AgCl+Ba(NO3)2。（3）鐵粉與足量稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象是黑色粉末表面產(chǎn)生氣泡，固體逐漸減少（至消失），放熱，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。10圖中AH是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且分別由一種或兩種元素組成。D中兩種元素的質(zhì)量比為41，固態(tài)E可用于人工降雨，F(xiàn)為磁鐵礦的主要成分。圖中“”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。（1）寫(xiě)出化學(xué)式：E_。（2）寫(xiě)出化學(xué)方程式：CB_；F與H_；A與D_?！敬鸢浮浚?）CO2（2分）（2）2H2+O22H2O（2分） 2C+Fe3O43Fe+2CO2（2分） CuO+2HClCuCl2+2H2O（2分）【解析】根據(jù)題目中的信息，題中所有的物質(zhì)都是由一種或兩種元素組成的，固態(tài)E可用于人工降雨，可知固態(tài)E是干冰，則E為CO2，F(xiàn)為磁鐵礦的主要成分，則F是Fe3O4，D是CuO，A和CuO能反應(yīng)，且能生成CO2，所以A是HCl，HCl、Fe3O4能生成B，B能和CO2反應(yīng)，因此B是H2O。C能和Fe3O4 反應(yīng)，能生成H2O，因此C是H2。D、E、F都能和H反應(yīng)，因此H是C，故G是Fe。（1）E的化學(xué)式為：CO2。（2）C轉(zhuǎn)化為B，即氫氣在氧氣中燃燒生成水，C B的方程式為：2H2+O22H2O；F與H是碳將四氧化三鐵還原生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2C+Fe3O43Fe+2CO2；A與D是氧化銅和鹽酸反應(yīng)生氯化銅和水，反應(yīng)方程式為：CuO+2HCl=CuCl2+2H2O。11圖中AI表示初中化學(xué)幾種常見(jiàn)的物質(zhì)，且分別是由H、C、O、S、Ca、Mg、Fe、Cu中的一種或幾種元素組成的。其中A、C、D、F、G、H都由兩種元素組成，E是三種元素組成，且A、C是黑色固體，D、F是白色固體，F(xiàn)為常見(jiàn)食品干燥劑；I、B是單質(zhì)；A、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為21；圖中“一”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。（1）寫(xiě)出化學(xué)式：F_。（2）寫(xiě)出D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）寫(xiě)出I生成A反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）寫(xiě)出C生成G反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮浚?）CaO（2）MgO+H2SO4MgSO4+H2O（3）O2+2Cu2CuO（4）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2【解析】（1）根據(jù)題目給出的流程圖和信息：F為常見(jiàn)食品干燥劑，因此F是氧化鈣。（2）D、F是白色固體，氧化鎂、氧化鈣是白色固體，因此D是氧化鎂，E是硫酸，氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：MgO+H2SO4MgSO4+H2O。（3）I是單質(zhì)，A、D為不同的氧化物，故I是氧氣；A、C是黑色固體，分別為氧化銅和四氧化三鐵，其中氧化銅與氧化鎂的相相對(duì)分子質(zhì)量之比為21，故A為氧化銅，C為四氧化三鐵，氧氣和銅在加熱的條件下生成氧化銅，化學(xué)反應(yīng)方程式為：O2+2Cu2CuO。（4）一氧化碳和四氧化三鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。12初中化學(xué)幾種常見(jiàn)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為無(wú)色無(wú)味的有毒氣體,B是赤鐵礦的主要成分,F常用于改良酸性土壤,H為常見(jiàn)的液態(tài)化合物,K是一種紫紅色單質(zhì)。根據(jù)推斷回答下列問(wèn)題:E溶液的顏色為_(kāi)，反應(yīng)I-中屬于置換反應(yīng)的是_(填編號(hào)),化合物Na2DO4中D的化合價(jià)為_(kāi)。寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)在工業(yè)上的用途是 。寫(xiě)出一個(gè)由G制取C的化學(xué)方程式 。D與K的混合物7g與足量的E溶液充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加0.8g,則該混合物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)?！敬鸢浮克{(lán)色 +6 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 煉鐵 CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O或CaCO3CaO+CO2 80% 【解析】A為無(wú)色無(wú)味的有毒氣體，所以A是一氧化碳，B是赤鐵礦的主要成分，所以B是氧化鐵，F(xiàn)常用于改良酸性土壤，所以F是氫氧化鈣，H為常見(jiàn)的液態(tài)化合物，所以H是水，K是一種紫紅色單質(zhì)，所以K是銅，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，D和E會(huì)生成銅，所以D是鐵，E可以是硫酸銅，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以J是硫酸亞鐵，所以C是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以G是碳酸鈣，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確。E 可以是硫酸銅，溶液的顏色為藍(lán)色，是一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)，不屬于反應(yīng)基本類型，是二氧化碳和氫氧化鈣的反應(yīng)，不屬于反應(yīng)基本類型，是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是，化合物Na2DO4中，鈉元素是+1，氧元素顯示-2價(jià)，所以D的化合價(jià)為+6；反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ，該反應(yīng)在工業(yè)上的用途是煉鐵；由G制取C的反應(yīng)是碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，或碳酸鈣高溫分解，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O或CaCO3CaO+CO2；設(shè)該混合物中D的質(zhì)量為x x=5.6g所以該混合物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%。13你玩過(guò)“蓋房子”的游戲嗎？如圖所示，A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見(jiàn)的不同類別的物質(zhì)，其中B的溶液呈藍(lán)色，G是汽車用鉛酸蓄電池中的酸，D的固體常用于人工降雨，游戲規(guī)則是根據(jù)“上下相鄰物質(zhì)間均可發(fā)生化學(xué)，且左邊上下相鄰物質(zhì)間反應(yīng)均有氣體產(chǎn)生，左邊物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為右邊物質(zhì)”來(lái)堆砌物質(zhì)。請(qǐng)選擇合適的物質(zhì)蓋完房子：（1）寫(xiě)出C和G的化學(xué)式：C_，G_。（2）從煙囪中出來(lái)的氣體為_(kāi)（填名稱）。（3）寫(xiě)出FC的化學(xué)方程式：_。（4）寫(xiě)出“蓋房子”的物質(zhì)中能發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）在第一層的下面再挖出一層做地下停車場(chǎng)，若左邊的物質(zhì)是大理石，則右邊的物質(zhì)可能是_。【答案】（1）NaOHH2SO4（2）二氧化碳（3）Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH（4）2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O（5）水或氧化鈣【解析】已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見(jiàn)的不同類別的物質(zhì)，B的溶液呈藍(lán)色，則B銅的鹽溶液；G是汽車用鉛酸蓄電池中的酸，則G是稀硫酸；D的固體常用于人工降雨，則推D為二氧化碳；根據(jù)“上下相鄰物質(zhì)間均可發(fā)生化學(xué)，且左邊上下相鄰物質(zhì)間反應(yīng)均有氣體產(chǎn)生，左邊物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為右邊物質(zhì)”，結(jié)合圖，可推測(cè)A為鐵、B為硫酸銅溶液、C為氫氧化鈉溶液、D為二氧化碳、E為稀鹽酸，F(xiàn)為碳酸鈉，G是稀硫酸。（1）根據(jù)上述分析可知C和G的化學(xué)式分別為：NaOH、H2SO4。（2）從煙囪中出來(lái)的氣體為二氧化碳。（3）反應(yīng)FC，即氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH。（4）中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，“蓋房子”的物質(zhì)中能發(fā)生中和反應(yīng)的為：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。（5）在第一層的下面再挖出一層做地下停車場(chǎng)，若左邊的物質(zhì)是大理石，則右邊的物質(zhì)可能是水或氧化鈣。14圖中AM是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且分別由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一種或幾種元素組成。B、C、E、F、M均由兩種元素組成，B中兩種元素質(zhì)量之化為7：3固態(tài)E叫做“干冰”；A、D、H均由三種元素組成，H在實(shí)驗(yàn)室可用于制取氧氣；G是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。圖中“”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。（l）寫(xiě)出化學(xué)式：G ，B 。（2）寫(xiě)小HI反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）寫(xiě)出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮浚?）NaHCO3（2）Fe2O3 （3）2KClO32KCl+3O2（4）K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2【解析】B、C、E、F、M均由兩種元素組成，B中兩種元素質(zhì)量之化為7：3，B是氧化鐵，C是氯化鉀；固態(tài)E叫做“干冰”，E是二氧化碳；A、D、H均由三種元素組成，A是硫酸，D是碳酸鉀，H在實(shí)驗(yàn)室可用于制取氧氣，H是氯酸鉀，I是氧氣；G是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，G是碳酸氫鈉，M是水，F(xiàn)既能和B、G反應(yīng)，還能生成E，說(shuō)明F為氯化氫。(l)化學(xué)式：G是NaHCO3，B是Fe2O3。(2)HI反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KClO32KCl+3O2。(3)A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2。15如圖中AI表示初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且分別是由一種或兩種元素組成：其中A、B、D、H均為單質(zhì)；F可用作大棚蔬菜生產(chǎn)中的氣體肥料；H在B、F、G存在的情況下可以生成銅綠銅綠主要成分為Cu2（OH）2CO3圖中“”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去（1）寫(xiě)出化學(xué)式：F ，H （2）實(shí)驗(yàn)室常用E制取B，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）反應(yīng)和的基本反應(yīng)類型相同，該基本反應(yīng)類型是 （4）寫(xiě)出AC反應(yīng)的化學(xué)方程式 【答案】（1）CO2Cu（2）2Hg+O22HgO（3）置換反應(yīng)（4）H2+Cl22HCl【解析】（1）根據(jù)題目給出的流程圖和信息：F可用作大棚蔬菜生產(chǎn)中的氣體肥料，因此F是二氧化碳；H在B、F、G存在的情況下可以生成銅綠，銅和氧氣和二氧化碳和水反應(yīng)生成堿式碳酸銅，其中A、B、D、H均為單質(zhì)，因此H是銅、B是氧氣，G是水。（2）過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平。（3）鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，都屬于置換反應(yīng)。（4）氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下生成氯化氫，配平即可；故答案為：H2+Cl22HCl。16下圖表示元素的化合價(jià)與物質(zhì)類別的關(guān)系，“”表示物質(zhì)之間可以轉(zhuǎn)化。A、B、C、D、E、F、G是初中化學(xué)所學(xué)物質(zhì)，分別由H、O、S、Cl、K、Ba中的一種、兩種或三種元素組成。請(qǐng)回答:(1)A化學(xué)式為_(kāi). (2)D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)AG物質(zhì)間，發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)?！敬鸢浮浚?）SO2 （2）K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl （3）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O【解析】由題意可推測(cè)，單質(zhì)可能是氧氣，氧氣與硫反應(yīng)生成A（二氧化硫），二氧化硫可以轉(zhuǎn)化成B(三氧化硫)，三氧化硫可與水反應(yīng)生成C（硫酸），硫酸可與堿（氫氧化鉀）反應(yīng)生成D（硫酸鉀）；氧氣可以與鋇生成E（氧化鋇），氧化鋇與水反應(yīng)生成F（氫氧化鋇），氫氧化鋇與酸反應(yīng)生成G（氯化鋇）。代入題中可知，推測(cè)正確。(1)由分析可得，A是二氧化硫，化學(xué)式為SO2；(2)D為硫酸鉀，G為氯化鋇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl；(3)由分析得：AG物質(zhì)間，C（硫酸）能與F（氫氧化鋇）發(fā)生中和反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O。17圖中AI是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且分別是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一種或幾種元素組成的在通常情況下，D與其他物質(zhì)的狀態(tài)不同，D、G、H、I均為單質(zhì)，其中G為紫紅色固體，H在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性能；B可用來(lái)改良酸性土壤；A，F(xiàn)均為由三種元素組成的鹽圖中“”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去（1）寫(xiě)出化學(xué)式：G ；（2）寫(xiě)出A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；寫(xiě)出D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；寫(xiě)出HI反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮浚?）Cu（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2CuO+H2Cu+H2OAl+3AgNO3Al(NO3)3+3Ag【解析】解：根據(jù)“H在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性能”，則推測(cè)H為鋁；根據(jù)“G為紫紅色固體”，則推測(cè)G為銅；根據(jù)“B可用來(lái)改良酸性土壤”，則推測(cè)B為氫氧化鈣；根據(jù)“A，F(xiàn)均為由三種元素組成的鹽”，結(jié)合圖框，則推測(cè)A，F(xiàn)分別為碳酸鈉、硫酸銅；根據(jù)“在通常情況下，D與其他物質(zhì)的狀態(tài)不同，D、G、H、I均為單質(zhì)”、“圖中AI是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且分別是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一種或幾種元素組成的”，則推測(cè)C可能為稀硫酸、D為氫氣、E為氧化銅、I為銀，代入檢驗(yàn)，符合題意。18圖中A-J是初中化學(xué)常見(jiàn)的化合物。A和B物質(zhì)類別相同，只有C、F、G、H、I由兩種元素組成，B、C中含有一種相同的元素，C可用作干燥劑，J是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，E和J分別與足量I反應(yīng)的生成物相同。圖中“”表示兩的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。(1)寫(xiě)出化學(xué)式:J_，B_。(2)寫(xiě)出EF反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)寫(xiě)出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式_。【答案】(1)NaHCO3 (2)Ca(OH)2(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(4)2AgNO3+CaCl2=2AgCl+Ca(NO3)2【解析】圖中A-J是初中化學(xué)常見(jiàn)的化合物，A和B物質(zhì)類別相同，只有C、F、G、H、I由兩種元素組成，B、C中含有一種相同的元素，C可用作干燥劑，所以C是氧化鈣或氯化鈣；J是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，所以J是碳酸氫鈉；E和J分別與足量I反應(yīng)的生成物相同，所以E是碳酸鈉，I是鹽酸；碳酸鈉、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，B會(huì)與E（碳酸鈉）反應(yīng)，A會(huì)轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，所以B是氫氧化鈣，A是氫氧化鈉；碳酸鈉會(huì)轉(zhuǎn)化成G、H，G也會(huì)轉(zhuǎn)化成H，所以G是二氧化碳，H是水；D會(huì)與C、F反應(yīng)，所以D是硝酸銀，C是氯化鈣，F(xiàn)是氯化鈉。（1）由分析可知，J為碳酸氫鈉，其化學(xué)式為NaHCO3；B為氫氧化鈣，其化學(xué)式為Ca(OH)2。（2）E為碳酸鈉，F(xiàn)為氯化鈉，所以EF的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。（3）C為氯化鈣，D為硝酸銀，C與D的反應(yīng)就是硝酸銀和氯化鈣反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為2AgNO3+CaCl2=2AgCl+Ca(NO3)2。19有A、B、C、D、E、F、G七種不同化合物，它們有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系（圖中的“一”表示相連兩物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，圖中的“”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物己略去）。A能與B、D、F分別反應(yīng)，C、G、E能順時(shí)針轉(zhuǎn)化，B、F、D又分別能轉(zhuǎn)化生成C、G、E。已知：B和D；C和E；F和G分別為相同類型的物質(zhì)，A是胃酸的主要成分，F(xiàn)為紅色固體。請(qǐng)寫(xiě)出：(1)F的化學(xué)式為，G物質(zhì)類別；(2)EC且生成B同類物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；(3)FG的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，其中F在該反應(yīng)中是 劑。【答案】（1）Fe2O3； 氧化物（2）Na2CO3 Ca(OH)2= CaCO3 2NaOH（3）Fe2O3 3CO2Fe3CO2或2Fe2O3 3C4Fe 3CO2 氧化【解析】根據(jù)A是胃酸的主要成分，F(xiàn)為紅色固體可推出：A為HCl，F(xiàn)為Fe2O3或Cu。又因?yàn)锳能與F反應(yīng)，所以F一定是Fe2O3。“F和G分別為相同類型的物質(zhì)”且FG，所以G可以是CO2或H2O。若G為CO2，結(jié)合B和D；C和E；分別為相同類型的物質(zhì)；DE，BC綜合考慮，E可以是Na2CO3，C可以是CaCO3，D可以是NaOH，B可以是Ca(OH)2，把每種物質(zhì)代入題中，均符合題意，所以假設(shè)成立。（其他合理答案也可以）（1）F為紅色固體，A是鹽酸能與F反應(yīng)，所以F化學(xué)式是Fe2O3；通過(guò)上述分析G是CO2，CO2由兩種元素組成且有一種元素為氧元素，所以G的物質(zhì)類別是氧化物。（2）E Na2CO3，C是CaCO3，能實(shí)現(xiàn)EC（即Na2CO3CaCO3，）的反應(yīng)有很多，如Na2CO3和可溶性鈣鹽反應(yīng)，Na2CO3和Ca(OH)2反應(yīng)均可實(shí)現(xiàn)，結(jié)合EC且生成B同類物質(zhì)，所以該反應(yīng)為Na2CO3 Ca(OH)2= CaCO3 2NaOH。（3）F是Fe2O3，G是CO2，F(xiàn)G（即Fe2O3CO2）的化學(xué)至少有Fe2O3 3CO2Fe 3CO2或2Fe2O33C4Fe3CO2，但F（即Fe2O3）在反應(yīng)中始終充當(dāng)氧化劑。20利用坐標(biāo)系建立物質(zhì)間的關(guān)系是總結(jié)化學(xué)知識(shí)的一種方法，AJ是初中化學(xué)常見(jiàn)的十種物質(zhì)，下圖是根據(jù)這十種物質(zhì)的類別和其中某種元素的化合價(jià)構(gòu)建的它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中“”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系）。已知農(nóng)業(yè)上可用E和F等配制成具有殺菌作用的波爾多液。（1）D 的化學(xué)式是 ；（2）寫(xiě)出GA 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）寫(xiě)出 FC 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（4）AH 八種物質(zhì)能與J 溶液反應(yīng)的物質(zhì)有 種?！敬鸢浮浚?）CaO（2）2H2O2H2+O2（3）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（4）4【解析】從 E、F配制波爾多液入手，確定E為 Ca(OH)2、F 為 CuSO4；能生成 Ca(OH)2 的氧化物有H2O和CaO，滿足+2價(jià)，故D為CaO；Ca(OH)2能生成的+1價(jià)的堿，故H為 NaOH；初中階段+3價(jià)陽(yáng)離子較少，只有 Fe3+和 Al3+，硫酸銅無(wú)法生成 Fe3+，故 C為Al2(SO4)3；J為酸，暫時(shí)無(wú)法確定，酸和CaO均能生成的氧化物為 H2O，G為 H2O；水可以生成單質(zhì) H2、O2，可以生成酸，故A為H2，J為 HCl。其余物質(zhì)易得，見(jiàn)上圖。（5）能與HCl反應(yīng)的物質(zhì)有：Al2O3、CaO、Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3，但是 Na2CO3 不在AH中。19