（淮安專版）2020中考化學復習方案 專項06 質量守恒定律應用試題

專項(六)質量守恒定律應用|典題訓練|角度1確定物質質量、化學式或元素組成1.2019·齊齊哈爾火箭推進器中盛有N2H4和H2O2,發(fā)生反應的化學方程式:N2H4+2H2O2R+4H2O,其中R的化學式為()A.NO2B.N2O4C.NH3D.N22.2019·湘潭2019年5月,華為宣布做好了啟動備用芯片的準備,硅是計算機芯片的基體材料。高溫下氫氣與四氯化硅反應制硅的化學方程式為2H2+SiCl4Si+4X,其中X的化學式為()A.Cl2B.HClC.H2OD.SiH43.在反應A+3B2C+3D中,已知A和B的相對分子質量之比為78,當2.8 g A與一定量B恰好完全反應后,生成3.6 g D,則C的質量為()A.9.6 gB.8.8 gC.6.8 gD.4.4 g4.某有機物在9.6 g氧氣中恰好完全燃燒,生成8.8 g CO2和5.4 g H2O,下列說法正確的是()A.該有機物只含碳、氫兩種元素B.該有機物中一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素C.該有機物中一定含有碳、氫、氧三種元素D.無法確定5.2019·西寧為及時發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏,常在燃氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇,乙硫醇燃燒的化學方程式為2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O。下列關于X說法正確的是()A.X屬于有機化合物B.X中氧元素的質量分數(shù)為50%C.X由碳、硫、氧三種元素組成D.X中硫元素與氧元素的質量比為12角度2微觀反應示意圖6.2019·達州圖G6-2為某化學反應的微觀示意圖,圖中“”表示硫原子,“”表示氧原子。下列說法中錯誤的是()圖G6-2A.甲是SO2B.該反應屬于化合反應C.參加反應的甲、乙兩種物質的分子個數(shù)比為11D.化學反應前后,原子種類、數(shù)目均不變7.某化學反應的微觀示意圖如圖G6-3(反應條件已省略)。根據(jù)該圖得出的結論正確的是()圖G6-3A.四種物質中只有丁屬于氧化物B.化學反應前后分子種類沒有發(fā)生變化C.反應前后只有氮元素的化合價發(fā)生了變化D.丙物質中氮、氧元素的質量比為7􀏑8角度3數(shù)據(jù)分析型8.圖G6-4反映了某個化學反應里各物質質量與時間的變化關系。下列對此變化的描述中,正確的是()圖G6-4A.充分反應后,乙和丙的質量之和等于甲的質量B.物質甲的相對分子質量大于乙C.此化學反應,不遵守質量守恒定律D.此化學反應是分解反應9.四種物質在一定條件下充分混合,此時各物質的質量分數(shù)如圖G6-5中所示。一段時間后,各物質的質量分數(shù)如圖所示。下列有關說法正確的是()圖G6-5A.該反應為化合反應B.乙一定是此反應的催化劑C.甲、丙變化的質量比為18D.丁的質量等于甲和丙的質量之和10.2019·昆明在一個密閉容器中,有甲、乙、丙、丁、戊五種物質,在一定條件下發(fā)生反應,測得反應前后各物質的質量變化量如圖G6-6所示(圖中正數(shù)表示物質質量的增加量,負數(shù)表示物質質量的減少量,0表示物質質量不變),下列說法正確的是()圖G6-6A.該反應一定屬于置換反應B.戊一定是該反應的催化劑C.參加反應的乙、丙的質量比一定為48􀏑23D.該反應中甲、丁的相對分子質量之比一定為44􀏑2711.2019·衡陽將一定量的丙醇(C3H8O)和氧氣置于一個密封的容器中引燃,測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法錯誤的是()物質丙醇氧氣水二氧化碳X反應前質量/g6.014.800.40反應后質量/g027.29.2aA.表中a的值為2.8B.參加反應的氧氣和生成二氧化碳的質量比為1611C.X中一定含碳元素、氧元素D.該反應屬于分解反應12.2018·徐州在一密閉容器中發(fā)生某反應,其中甲、乙、丙、丁四種物質的質量變化如下表所示,下列判斷不正確的是()物質甲乙丙丁反應前質量/g101600反應中質量/gm21.6反應后質量/gm1015.26.4A.m1的值是4.4B.m2的值是4C.甲和乙是反應物D.甲、丁反應的質量比為78【參考答案】1.D解析由N2H4+2H2O2R+4H2O可知,反應前氮原子是2個,氫原子是8個,氧原子是4個,反應后氫原子是8個,氧原子是4個,根據(jù)反應前后原子的種類、數(shù)目不變可知,R中有2個氮原子,R的化學式為N2。2.B解析根據(jù)質量守恒定律知,化學反應前后原子的種類和數(shù)目均不發(fā)生變化,反應前有4個氫原子、1個硅原子、4個氯原子,反應后有1個硅原子,所以在4X中有4個氫原子和4個氯原子,則X的化學式為HCl。3.B解析在反應A+3B2C+3D中,已知A和B的相對分子質量之比為78,可設A和B的相對分子質量分別為7a、8a。設與2.8 g A反應的B的質量為x。A + 3B2C+3D7a3×8a2.8 gx7a3×8a=2.8 gxx=9.6 g根據(jù)質量守恒定律,生成C的質量為2.8 g+9.6 g-3.6 g=8.8 g。4.C解析由質量守恒定律,反應前后元素種類不變,該物質中一定含有碳元素和氫元素。8.8 g CO2中含有氧元素的質量為8.8 g×16×244×100%=6.4 g,5.4 g H2O中含有氧元素的質量為5.4 g×1618×100%=4.8 g,生成物二氧化碳和水中所含氧元素的質量和為6.4 g+4.8 g=11.2 g,該有機物中含氧元素的質量為11.2 g-9.6 g=1.6 g,則該有機物中一定含有碳、氫、氧三種元素。5.B解析根據(jù)質量守恒定律,化學反應前后原子的數(shù)目、種類不會發(fā)生改變,則X的化學式為SO2。X中無碳元素,不屬于有機化合物;X中氧元素的質量分數(shù)為3232+32×100%=50%;X由硫、氧兩種元素組成;X中硫元素與氧元素的質量比為3232=11。6.C解析由圖示可知,該反應是二氧化硫和氧氣在一定條件下反應生成了三氧化硫,反應的化學方程式是2SO2+O22SO3。由上述分析可知,甲是SO2;該反應由兩種物質生成了一種物質,屬于化合反應;反應中,甲、乙物質的分子個數(shù)比為21;由微粒的變化可知,反應前后原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目也沒有改變。7.D8.D解析從圖像可判斷出甲、乙的質量在增加,丙的質量在減少,所以屬于分解反應。9.C解析反應物是一種,生成物是兩種,屬于分解反應,A不正確;乙質量分數(shù)不變,可能是催化劑,也可能沒有參加反應,B不正確;甲、丙變化的質量比為(19%-17%)(41%-25%)=18,C正確;參加反應的丁的質量等于反應生成的甲和丙的質量之和,D不正確。10.C解析由圖可知,甲、丁質量增加,為生成物;乙、丙質量減少,為反應物;戊的質量不變,可能是催化劑。該反應由兩種物質反應生成了另兩種物質,不一定屬于置換反應,因為物質的類別未知;戊可能是該反應的催化劑;由圖示可知,參加反應的乙、丙的質量比一定為48􀏑23;因無法推斷出反應的化學方程式,故該反應中甲、丁的相對分子質量比不能確定。11.D解析a=6.0+14.8+0.4-2-7.2-9.2=2.8;參加反應的氧氣和生成二氧化碳的質量比為(14.8 g-2 g)􀏑(9.2 g-0.4 g)=1611;X中碳元素質量:6.0 g×3660×100%-(9.2 g-0.4 g)×1244×100%=1.2 g,氧元素質量:6.0 g×1660×100%+(14.8 g-2 g)-7.2 g×1618×100%-(9.2 g-0.4 g)×3244×100%=1.6 g,1.2 g+1.6 g=2.8 g,X中一定含碳元素、氧元素;反應后丙醇、氧氣質量減小,是反應物,水、二氧化碳和X質量增大,是生成物,不是分解反應。12.B解析根據(jù)質量守恒定律可推知,10 g+16 g=m1+15.2 g+6.4 g,所以m1=4.4 g,A正確;根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,乙和丁的質量關系為16 g6.4 g=(16 g-m2)1.6 g,所以m2=12 g,B錯誤;甲和乙的質量減少,故為反應物,C正確;甲和丁的質量比為(10 g-4.4 g)6.4 g=78,D正確。