（江西專版）2020中考化學復習方案 專項03 化學方程式與反應類型試題

專項(三)化學方程式與反應類型1.寫出下列?？蓟瘜W方程式并判斷其基本反應類型(1)實驗室制取氧氣的三個原理，屬于反應 ，屬于反應 ，屬于反應 (2)實驗室制取二氧化碳的原理：，屬于反應 (3)實驗室制取氫氣的原理：，屬于反應 (4)電解水的原理：，屬于反應 (5)檢驗二氧化碳：，(填“屬于”或“不屬于”)基本反應類型 (6)實驗室模擬煉鐵的主要原理：，(填“屬于”或“不屬于”)基本反應類型 2.2019·蘇州根據(jù)反應事實寫化學方程式。(1)紅磷在空氣中燃燒： 。 (2)鐵釘浸入硫酸銅溶液： 。 (3)二氧化碳通入澄清石灰水：  。 (4)稀鹽酸除去鐵銹： 。 3.2019·黃岡化學知識與應用。(1)鋁制品耐腐蝕的原因是(用化學方程式表示)。 (2)在牙膏中常用輕質碳酸鈣粉末作摩擦劑。人們通常用下列方法生成輕質碳酸鈣：將石灰石煅燒后加水制成石灰乳，凈化后與二氧化碳作用得到碳酸鈣，試用化學方程式表示上述反應的原理： ；  ；  。 4.2019·株洲純凈的二氧化硅是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料。請回答下列問題。(1)二氧化硅的化學性質很不活潑，氫氟酸(HF)是唯一可以與之發(fā)生反應的酸(生成物為水和四氟化硅氣體)，該反應的化學方程式為。 (2)二氧化硅與碳酸鈣在高溫下反應生成硅酸鈣(CaSiO3)和二氧化碳。在物質的分類單質化合物氧化物酸堿鹽中，硅酸鈣屬于(填序號)。 5.2019·德州依據(jù)對初中所學四種基本反應類型(化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應)概念的理解，結合下列化學方程式，比較反應前后元素化合價的變化情況：CO2+H2OH2CO3Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgS+O2SO22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2NaOH+HClNaCl+H2O2HgO2Hg+O2(1)一定有變化的是(填反應類型，下同)。 (2)不一定有變化的是。 (3)一定沒有變化的是。 6.2019·景德鎮(zhèn)二模走進化學變化的微觀世界，有利于進一步認識化學變化。如圖G3-1是某化學反應的微觀示意圖，X、Y、Z分別表示不同元素的原子，據(jù)圖回答問題。圖G3-1(1)該反應中生成物的分子個數(shù)比為。 (2)該反應所涉及的物質中，可能屬于氧化物的有種。 (3)該反應的基本反應類型為。 (4)由X原子構成的物質在該反應中(填“是”或“不是”)催化劑。 7.現(xiàn)有A、B、C三種物質，它們可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的一種。(1)若A、B是由相同元素組成的化合物，且B分解能產生A和C。請寫出該化學反應方程式：。 (2)若A、B中含有相同的金屬元素，并均可與C的溶液反應，生成金屬元素化合價不同的兩種鹽溶液。則C的化學式是；請寫出能產生黃色溶液的化學反應方程式：。 (3)若A、B、C是三種不同類別的物質，分別屬于酸、堿和鹽，將它們依次加入同一個燒杯中(設均恰好完全反應)：若均無明顯現(xiàn)象，則A、B、C分別是(填化學式)。 若能產生白色沉淀，請寫出酸、堿中和反應的化學方程式： 。 8.2019·福建天工開物中介紹了鋅的冶煉方法：把爐甘石(ZnCO3)和煤炭餅裝入煉鋅罐(如圖G3-2所示)，泥封?！捌涞卒佇?，發(fā)火煅紅”“冷定毀罐取出”。(已知：鋅的熔點為419，沸點為907)圖G3-2(1)反應區(qū)中，ZnCO3分解生成ZnO和另一種氧化物，反應的化學方程式為。C與ZnO發(fā)生置換反應得到Zn，反應中化合價升高的元素是 。 (2)冷凝區(qū)中，鋅由氣態(tài)轉化為液態(tài)，理論上該區(qū)應控制的溫度范圍是 。 (3)“冷定”后方能“毀罐”取鋅，從化學變化角度解釋其原因：  。 9.2019·南昌模擬硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題，將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應用以回收S，其物質轉化如圖G3-3所示。圖G3-3(1)反應中當有34gH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3+的量不變，需消耗O2的質量為。 (2)在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施是 。 (3)寫出圖中各步轉化的化學方程式：  。 【參考答案】1.(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2分解2KClO32KCl+3O2分解2H2O22H2O+O2分解(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2復分解(3)Zn+H2SO4ZnSO4+H2置換(4)2H2O2H2+O2分解(5)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O不屬于(6)3CO+Fe2O32Fe+3CO2不屬于2.(1)4P+5O22P2O5(2)Fe+CuSO4Cu+FeSO4(3)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(4)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O3.(1)4Al+3O22Al2O3(2)CaCO3CaO+CO2CaO+H2OCa(OH)2Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O4.(1)4HF+SiO2SiF4+2H2O(2)5.(1)置換反應(2)化合反應、分解反應(3)復分解反應6.(1)1：1(2)2(3)置換反應(4)不是7.(1)2H2O22H2O+O2(2)HClFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(3)HCl、NaOH、Na2CO32HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O解析(1)A、B是由相同元素組成的化合物，且B分解能產生A和C，可知B是過氧化氫，A是水，C是氧氣，過氧化氫在二氧化錳催化下分解成水和氧氣；(2)已知的物質中，金屬元素具有可變化合價的只有鐵，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵，所以C是鹽酸(HCl)；稀鹽酸和氧化鐵反應生成黃色的氯化鐵和水。(3)A、B、C分別為酸、堿、鹽，依次加入同一個燒杯無現(xiàn)象，則A是鹽酸(HCl)，B是氫氧化鈉(NaOH)，C是碳酸鈉(Na2CO3)；因為氫氧化鈉加入鹽酸中反應生成氯化鈉和水，無現(xiàn)象，碳酸鈉加入氯化鈉溶液中不反應，無現(xiàn)象；如果能產生白色沉淀，則A是鹽酸，B是氫氧化鈣，C是碳酸鈉；鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生的是中和反應。8.(1)ZnCO3ZnO+CO2C(或碳)(2)419907(3)防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅(或2Zn+O22ZnO)解析(1)碳酸鋅加熱分解生成氧化鋅和二氧化碳，反應的化學方程式為ZnCO3ZnO+CO2；C與ZnO反應生成Zn和CO2，反應前碳元素的化合價為0，反應后碳元素的化合價變?yōu)?4，故化合價升高的元素是碳。(2)鋅的熔點為419，沸點為907，故鋅由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的溫度范圍為419907。(3)鋅在較高溫度下能和氧氣反應生成氧化鋅，故應冷卻后再取鋅。9.(1)16g(2)增大混合氣體中空氣的比例(3)CuCl2+H2SCuS+2HCl、2FeCl3+CuSS+2FeCl2+CuCl2、4FeCl2+O2+4HCl4FeCl3+2H2O解析(1)H2S轉化為硫單質，硫元素的化合價從-2變成0，氧元素的化合價從0變成-2，依據(jù)得失電子數(shù)相等，所以2H2SO26832所以有34gH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質量為16g。(2)使生成的硫單質中不含CuS，則硫離子不能有剩余，硫離子完全被氧化為硫單質，所以氧氣必須過量，采取的措施是增大混合氣體中空氣的比例。(3)氯化銅和硫化氫反應生成硫化銅沉淀和氯化氫，氯化鐵和硫化銅反應生成氯化亞鐵、氯化銅和硫，氯化亞鐵和鹽酸、氧氣反應生成氯化鐵和水。