（淄博專(zhuān)版）2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第3部分 要題加練三 金屬的活動(dòng)性順序練習(xí)

要題加練三金屬的活動(dòng)性順序姓名：_班級(jí)：_限時(shí)：_分鐘1利用鹽酸和硝酸銀探究鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)順序，下列實(shí)驗(yàn)可以不需要進(jìn)行的是( )A鐵稀鹽酸 B銅稀鹽酸C銀稀鹽酸 D銅硝酸銀溶液2下列事實(shí)能說(shuō)明鋁的金屬活動(dòng)性比鐵或銅強(qiáng)的是( )A鋁在地殼中含量比鐵高B鋁的熔點(diǎn)低于銅的熔點(diǎn)C空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕D鋁絲在硫酸銅溶液中能形成“銅樹(shù)”3金屬活動(dòng)性順序表在化學(xué)學(xué)習(xí)中有重要作用。下列說(shuō)法正確的是( )AZn不能置換出稀硫酸中的氫BAg能將硝酸銅溶液中的銅置換出來(lái)C在Al、Mg、Fe中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是AlD“真金不怕火煉”說(shuō)明金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)4用置換反應(yīng)驗(yàn)證鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，下列各組藥品能達(dá)到目的的是( )AAg、FeSO4溶液、CuSO4溶液BFe、Cu、稀H2SO4溶液CFe、Cu、ZnSO4DFe、Cu、AgNO3溶液5金屬R放入稀硫酸中，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，放入硫酸銅溶液中，表面有紅色物質(zhì)析出。下列關(guān)于R的金屬活動(dòng)性判斷不正確的是( )ARCu BRFe CZnR DRAg6化學(xué)趣味小組在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，對(duì)金屬R的活動(dòng)性進(jìn)行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生(該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為R2HCl=RCl2H2)，將R放入ZnSO4溶液中無(wú)任何變化。下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是( )ARMgSO4=RSO4MgBRCuSO4=RSO4CuCRH2SO4=RSO4H2D2Al3RSO4=Al2(SO4)33R7. 分別把X、Y、Z三種金屬加入稀鹽酸中，只有Z表面無(wú)現(xiàn)象，Y加入X的硝酸鹽溶液中，有X析出，則三種金屬的活動(dòng)性順序是( )AYXZ BXYZCXZY DZYX8現(xiàn)有a、b、c三種金屬，a、b分別與稀硫酸、c的硝酸鹽溶液作用的現(xiàn)象如表所示：金屬ab與稀硫酸作用無(wú)反應(yīng)溶解并放出氣體與c的硝酸鹽溶液作用表面上析出c表面上析出c根據(jù)表中所給的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是( )Ac、b、a Ba、b、c Cb、a、c Da、c、b9化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)方案。下列說(shuō)法不正確的是( )A由實(shí)驗(yàn)甲可知金屬活動(dòng)性：AlCuB由實(shí)驗(yàn)乙可知金屬活動(dòng)性：CuAgC由實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙可知金屬活動(dòng)性：AlCuAgD實(shí)驗(yàn)甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實(shí)驗(yàn)探究10在氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V液中插入潔凈的鐵絲，鐵絲表面無(wú)明顯變化，下列分析正確的是( )A濾液中一定有氯化鎂，可能有氯化鋅和氯化亞鐵B濾液中一定有氯化鎂和氯化鋅，可能有氯化銅C濾渣中一定有銅和鐵，可能有鋅D濾渣中一定有銅，可能有鐵和鋅11向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量銅和鋅的混合物，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到無(wú)色溶液和濾渣，下列說(shuō)法正確的是( )A反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2和AgNO3B反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2和AgNO3C反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Ag，一定不含Cu和ZnD反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag12活潑金屬能將不活潑金屬?gòu)钠潲}的水溶液中置換出來(lái)。與此類(lèi)似，碳在高溫下，能將不活潑金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái)，但活潑金屬形成的氧化物不與碳發(fā)生反應(yīng)。如碳在高溫下，能置換出氧化鐵中的鐵，但與氧化鋁不反應(yīng)。(1)判斷C、Fe、Al的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為_(kāi)。(2)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，下列各組物質(zhì)能發(fā)生置換反應(yīng)的是_。A碳與氧化銅 B鋅與稀硫酸C碳與氧化鈣 D銀與硫酸銅13如圖為某小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)的兩組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，有同學(xué)認(rèn)為不夠合理，理由是_。(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中C試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)實(shí)驗(yàn)中要驗(yàn)證Cu、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是_(填字母序號(hào))。14將一定量的金屬M(fèi)(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一種)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和無(wú)色濾液。向?yàn)V渣和濾液中分別滴加稀鹽酸均無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。(1)金屬M(fèi)不可能是_(填名稱(chēng))。(2)濾渣中一定含有的金屬是_；無(wú)色濾液中含有的陰離子是_(填符號(hào))。15金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用。(1)銅常用于制作導(dǎo)線，因?yàn)槠渚哂辛己玫腳。(2)將純鋁和鋁合金相互刻畫(huà)，純鋁上留下明顯的劃痕，說(shuō)明_。(3)對(duì)汽車(chē)的部分鋼鐵部件進(jìn)行噴漆可以防止其生銹，原因是_。(4)如圖，向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得溶液甲和固體乙。若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號(hào)為_(kāi)；此時(shí)向固體乙中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)反應(yīng)；若溶液甲顯藍(lán)色，是因?yàn)開(kāi)(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)，此時(shí)固體乙中一定含有的物質(zhì)是_。16現(xiàn)有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2 g，向其中加入鐵粉，反應(yīng)的先后順序?yàn)?FeCl3Fe=3FeCl2，CuCl2Fe=FeCl2Cu。加入鐵粉質(zhì)量與反應(yīng)后溶液中剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。(1)m(剩余固體)6.4 g時(shí)，剩余固體的成分是_(填化學(xué)式)，此剩余固體加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的質(zhì)量為_(kāi)g。(3)求當(dāng)加入11.2 g鐵粉時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。參考答案1C2.D3.D4.B5.B6.A7.A8.C9.D10.D11.A12(1)Al>C>Fe(2)AB13(1)酸的種類(lèi)不同(2)Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag(3)CD14(1)鐵(2)銀、銅NO15(1)導(dǎo)電性(2)鋁合金的硬度比純鋁大(3)隔絕空氣(4)Zn2Zn2HCl=ZnCl2H2置換Cu2AgNO3=Cu(NO3)22AgAg16(1)Cu和FeFe2HCl=FeCl2H2(2)32.5(3)解：設(shè)FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2的質(zhì)量為x，CuCl2與Fe反應(yīng)生成FeCl2的質(zhì)量為y，生成Cu的質(zhì)量為z。CuCl2與Fe反應(yīng)中消耗Fe的質(zhì)量為112 g5.6 g5.6 g。2FeCl3Fe=3FeCl2 56 381 56 gxx38.1 gCuCl2Fe=FeCl2Cu 56127 64 5.6 gy zy12.7 gz6.4 g則FeCl2的質(zhì)量為38.1 g12.7 g50.8 g溶液的質(zhì)量為195.2 g11.2 g6.4 g200 gFeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%25.4%答：反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4%。6