高考化學一輪復習教案 第2章 第2講《離子反應和離子方程式》

第2講離子反應和離子方程式考綱解讀1.能正確辨析電解質、強電解質和弱電解質的概念。2.了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。3.能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤?？键c一電解質1電解質和非電解質(1)電解質在_能夠導電的_叫做電解質。(2)非電解質在_都不能導電的_叫做非電解質。2強電解質和弱電解質的比較強電解質弱電解質定義在水溶液中能_電離的電解質在水溶液中只能_電離的電解質電離平衡溶液中存在微粒種類水合離子、_水合離子、_、_電離過程舉例強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分鹽：(CH3COO)2Pb等3.電離方程式的書寫(1)強電解質：完全電離，用_表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為_、_、_。(2)弱電解質：部分電離，用_表示。多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性主要由第一步電離決定。如H2S電離方程式為_。 多元弱堿分步電離，但一步寫出。如Cu(OH)2Cu22OH。兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：_。(3)酸式鹽強酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為_，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為_。多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO3=NaHCO，HCOHCO。1下列物質中，屬于電解質的是_，屬于非電解質的是_；屬于強電解質的是_，屬于弱電解質的是_；并寫出電解質在水溶液中的電離方程式：_。硫酸鹽酸氯氣硫酸鋇酒精銅醋酸氯化氫蔗糖氨氣CO2NaHCO32下列說法中一定正確的是()A強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強BBaSO4投入水中， 導電性較弱，故它是弱電解質C弱電解質溶液中存在兩種共價化合物分子D氯水能導電，所以Cl2是電解質3在如右圖所示電解質溶液的導電性裝置中，若向某一電解質溶液中逐 滴加入另一種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是()A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C飽和石灰水中不斷通入CO2D醋酸中逐滴加入氨水(1)判斷電解質注意點電解質與非電解質的相同點是研究的對象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電。要注意：電解質不一定導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；導電物質不一定是電解質，如鐵、鋁等金屬單質。非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質，如金剛石、單質硫等一些非金屬單質。電解質必須是化合物本身電離出的離子導電，否則不屬于電解質。如CO2、NH3、Cl2等物質的水溶液雖能導電，但它們并不是電解質，因為它們是與水反應后生成了電解質，才使溶液導電的。(2)判斷電解質強、弱的注意點電解質的強弱是由物質內部結構決定的，與任何外界因素無關。電解質的強弱與其溶解性無關。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強電解質；相反，能溶于水的未必都是強電解質，如CH3COOH、NH3H2O等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質。電解質溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數，和電解質的強弱沒有必然聯(lián)系，如1 molL1的醋酸溶液的導電能力就大于0.000 01 molL1的鹽酸，所以說鹽酸的導電能力一定大于醋酸是錯誤的?？键c二離子反應和離子方程式1離子反應(1)概念：有_或有_的反應統(tǒng)稱為離子反應。(2)離子反應的條件在稀H2SO4中分別加入下列物質，能發(fā)生反應的請寫出有關的離子方程式：A加入BaCl2溶液：_，B加入CH3COONa溶液：_，C加入Na2CO3溶液：_，D加入Zn粒：_，E加入NaOH溶液：_。從AE可知離子反應發(fā)生的條件：生成難溶的物質；生成_的物質；生成_的物質；發(fā)生_。(3)離子反應的本質AE中，混合后溶液中SO的物質的量減少的是_(填序號，下同)；H物質的量減少的是_；因此離子反應的本質是溶液中某些離子的物質的量的_。2離子方程式(1)離子方程式：用_來表示反應的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示_，還可以表示_。(3)離子方程式的書寫離子方程式的書寫要求按“寫拆刪查”四步進行，但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應的實質，直接書寫出離子反應方程式，如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式書寫步驟：首先分析溶液中的離子有Cu2、SO、Ba2、OH；然后分析哪些離子相互結合，Cu2與OH反應生成Cu(OH)2、SO與Ba2反應生成BaSO4；最后根據離子的個數比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應實質是HCO與OH反應生成更難電離的H2O，同時生成的CO再與Ca2結合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據三種離子的個數比寫出與量有關的離子方程式。4寫出下列典型反應的離子方程式：(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水_。(2)小蘇打與乙酸溶液混合_。(3)氧化鎂溶于稀硫酸_。(4)澄清石灰水中加入鹽酸_。(5)Cl2通入水中_。(6)明礬溶于水發(fā)生水解_。(7)實驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2_。(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液_。(9)NH4Cl溶液與NaOH溶液混合_。(10)濃HNO3與Cu的反應_。(11)濃H2SO4與Cu混合加熱_。(12)(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱_。(13)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合_。(14)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合_。(15)NaHSO4溶液與NaOH溶液混合_。(1)離子方程式的書寫關鍵點書寫離子方程式的關鍵是依據客觀事實，抓住兩易、三等、兩查。兩易：即易溶、易電離的物質(可溶性的強電解質包括強酸、強堿、大多數可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示，非電解質、弱電解質、難溶物、氣體等用化學式表示。三等：即三個守恒，必須遵循質量守恒原理(即反應前后原子種類及個數應相等)；必須遵循電荷守恒原理(即反應前后陰陽離子所帶的電荷總數應相等)；必須遵循電子得失守恒原理(適用于氧化還原反應的離子方程式)。兩查：檢查各項是否都有公約數，寫成最簡的化學計量數，是否漏寫必要的反應條件。(2)書寫離子方程式的注意點微溶物處理方式有三種情況a出現在生成物中寫化學式；b做反應物處于溶液狀態(tài)寫離子符號；c做反應物處于濁液或固態(tài)時寫化學式。鹽類水解的離子方程式不要忘記“”。溶液中銨鹽與堿反應加熱放出NH3，不加熱寫NH3H2O。濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4不寫離子符號。HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。離子反應中的多重反應兩種電解質溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結合成難電離(或難溶)的物質。這樣的離子反應稱為多重反應。在寫這類反應的離子方程式時易丟其中的一組反應。【例題】完成下列反應的離子方程式：(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：_。 (2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：_。 (3)NH4HCO3與過量NaOH溶液混合：_。 (4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合： _。 (5)Fe2O3溶于HI溶液中： _。 (6)FeBr2溶液中通入過量Cl2： _。(7)FeO溶于稀HNO3中： _。用分類思想突破跟量有關的離子方程式的書寫中學化學中出現了許多跟用量有關的離子反應，且較簡單的跟用量有關的離子反應方程式的書寫、正誤判斷及其運用，又是中學化學中的重點和高考的熱點，但同學們在對跟用量有關的離子反應進行識記、辨別、理解和運用時，均有較大難度。對跟用量有關的離子反應，若能按其成因進行歸類疏理，就不僅可以知其然，而且還可以知其所以然了。1連續(xù)型指反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量：_；堿不足：_。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過量：_；NaAlO2不足：_。(3)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：_；鹽酸過量：_。(4)鋁鹽溶液與強堿溶液鋁鹽過量：_；強堿過量：_。 (5)NaAlO2溶液與強酸溶液NaAlO2過量：_；強酸過量：_。 (6)FeCl3溶液與Na2S溶液FeCl3過量：_；Na2S過量：_。 (7)Fe與HNO3溶液Fe過量：_；HNO3過量：_。2先后型一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關。又可稱為競爭型。NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應：NaOH不足：_；NaOH過量：_。3配比型當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)而跟用量有關。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：NaOH不足：_；NaOH過量：_。(2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液溶液呈中性時：_；SO完全沉淀時：_?！案哳l誤寫”離子方程式的診斷與突破判斷下列離子方程式的書寫是否正確？并把錯誤的改正。1NaHCO3溶液水解：HCOH2O COH3O2將Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu3氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2O4F2與NaOH溶液反應：F24OH=2FO22H2O5硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2HSOBa22OH=BaSO42H2O6用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl2H2OCl2H22OH7向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO8向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe33H2O Fe(OH)33H9將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=SOCl2H10FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3Cu=Cu2Fe211Cl2通入水中：Cl2H2O=2HClClO反思歸納判斷離子方程式正誤“四字真經”“四查、三看”四查：一查化學符號書寫是否正確；二查“=”、“”、“”、“”是否恰當；三查是否符合三個守恒：質量守恒、電荷守恒和得失電子守恒；四查是否符合客觀事實。三看：一看反應是否在溶液中進行；二看物質的溶解性；三看反應的可能性(是否為多種離子參加的多種不同的反應)。高考題組一常見離子方程式的正誤判斷1判斷下列離子方程式是否正確，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)FeCl3溶液與Cu的反應：CuFe3=Cu2Fe2 ()(2)NO2與水的反應：3NO2H2O=2NONO2H ()(3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO32H=Ca2H2OCO2 ()(4)硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2S ()(5)大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O ()2下列反應中，可用離子方程式HOH=H2O表示的是()ANH4ClNaOHNaClNH3H2OBMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O3能正確表示下列反應的離子方程式是 ()A將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD將銅屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu24下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是 ()A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2與H2O反應制備O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O5下列解釋實驗事實的方程式不準確的是 ()A0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOH CH3COOHB“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g) N2O4(g)H<0(紅棕色) (無色)C鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OD向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：COH2O HCOOH6下列離子方程式表達正確的是()A用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl2H2OCl2H22OHB用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OC用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NONOH2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O7下列離子方程式正確的是()A鐵與稀HNO3 反應：Fe2H=Fe2H2B小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCOOH=CO2H2O C氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2CO=CaCO3DCuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO2OHBa2=BaSO4Cu(OH)2高考題組二與“量”有關的離子方程式的正誤判斷8判斷下列離子方程式是否正確，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO23()(2)少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSO ()(3)醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCO() (4)FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2 ()(5)等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca22HCO2OHCaCO3CO2H2O ()9在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是()AFe2SOBa22OHBaSO4Fe(OH)2BNHFe32SO2Ba24OH2BaSO4Fe(OH)3NH3H2OC2Fe33SO3Ba26OH3BaSO4Fe(OH)3D3NHFe33SO3Ba26OH3BaSO4Fe(OH)33NH3H2O10下列離子方程式書寫正確的是 ()A向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OB向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OC向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NHOH NH3H2OD向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOHOHCH2BrCOOH2O離子方程式的答題規(guī)范考生答卷案例找錯糾錯規(guī)范答案1.溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現黃色沉淀還原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H22Al2OH2H2O=2AlO3H23(1)2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2(2)2ICl2=I22Cl(3)Ba22OHSOCu2=Cu(OH)2BaSO4(4)HCOOH=H2OCO(5)Fe33H2OFe(OH)33H(6)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH課時規(guī)范訓練教材習題回扣1(P349、P346A整合)下面4組物質，能起反應，且既屬于離子反應，又屬于氧化還原反應的是()A硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液B鋁片與硝酸汞溶液C稀硫酸與銅片D硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液2(必修1P427)下列離子方程式中，正確的是 ()A稀硫酸滴在鐵片上：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCOH=H2OCO2C硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO42OH=Cu(OH)2SOD硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3Cl=AgClNO3(必修2P426改編)下列化學方程式中，不能用離子方程式HOH=H2O表示的是()AHNO3NaOH=NaNO3H2OBBa(OH)22HCl=BaCl22H2OCKOHHCl=KClH2ODCu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2O4(整合題)下列離子方程式中，錯誤的是 ()A在NaOH溶液中滴入幾滴NH4Cl溶液：NHOH=NH3H2O(必修1P1048B)B氯氣與KOH溶液反應：Cl22OH=ClClOH2O(必修1P877B)C將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(必修1P1048C)D氯化鐵溶液與銅反應：2Fe3Cu=2Fe2Cu2(必修1P704C改編)能力提升訓練1下列說法正確的一組是 ()不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質可溶于水的鹽都是強電解質0.5 molL1所有一元酸溶液中氫離子濃度都是0.5 molL1強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子熔融的電解質都能導電A BC只有 D只有2下列物質中，其水溶液能導電，溶于水時化學鍵被破壞，且該物質屬于非電解質的是()AI2 BBaCO3CCO2 DC6H12O6(葡萄糖) 3.下列物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是 ()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH4下列反應的離子方程式書寫正確的是 ()A金屬鈉和水的反應：Na2H2O=Na2OHH2B硫化鈉溶于水中：S22H2OH2S2OHC過量的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：2HSOBa22OH=BaSO42H2OD用銅作電極電解飽和硫酸銅溶液：Cu2H2OCu(OH)2H25下列化學反應的離子方程式正確的是 ()A用小蘇打治療胃酸過多：HCOH=CO2H2OB往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO2H=CO2H2OC往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al34OH=AlO2H2OD氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2SOHOH=BaSO4H2O6有下列物質，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合離子方程式：2HSO=SO2H2O的化學反應的組合共有 ()A6個 B9個 C12個 D15個7向含有Cl、Br、I、Fe2的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反應后溶液中上述離子中數量明顯減少的是_；離子數量明顯增多的是_；離子數量基本不變的是_；發(fā)生反應的離子方程式依次為_。8向含有Mg2、Fe2、Al3、NH四種離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌(考慮空氣中的氧氣氧化作用)，再加入過量的鹽酸后，上述陽離子大量減少的是_。加入鹽酸之前溶液中發(fā)生反應的所有離子方程式為_。9. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：(1)寫出反應的離子方程式_。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填序號)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電 能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的曲線表示(填序號)。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀 硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將。10離子反應是中學化學中重要的反應類型?；卮鹣铝袉栴}：(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有_(填序 號)單質氧化物電解質鹽化合物(2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系。(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。所有的離子方程式均可以表示一類反應酸堿中和反應均可表示為H+OH-=H2O離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“”符號 (4)試列舉出三種不同類別的物質(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba2+SO=BaSO4” 來表示，請寫出有關反應的化學方程式(3個)：_；_；_。11人體胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。(1)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為_。(2)如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反應的離子方程式為_。(3)有人用土法治療胃酸過多，方法是將雞蛋殼洗凈、燒焦、磨細服用。據說這種療法效果還不錯。請用學過的知識分析其中的道理： _。(4)氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來治療胃酸過多？_。答案基礎再現深度思考考點一1(1)水溶液里或熔融狀態(tài)下化合物(2)水溶液里和熔融狀態(tài)下化合物2(從左至右，從上至下)完全部分不存在存在水分子水分子弱電解質分子不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡3(1)=H2SO4=2HSO24NaOH=NaOH(NH4)2SO4=2NH4SO24(2) H2S HHS；HS HS2 HAlOH2O Al(OH)3 Al33OH(3)NaHSO4=NaHSO24NaHSO4=NaHSO考點二1(1)離子參加離子生成(2)A.Ba2SO24=BaSO4BCH3COOH=CH3COOHCCO232H=CO2H2ODZn2H=H2Zn2EHOH=H2O難電離易揮發(fā)氧化還原反應(3)AB、C、D、E減少2(1)實際參加反應的離子符號(2)某一個具體的化學反應同一類型的離子反應深度思考1H2SO4=2HSO24；BaSO4=Ba2SO24；CH3COOHCH3COOH；HCl=HCl；NaHCO3=NaHCO、HCOHCO232C3.C4(1)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4(2)HCOCH3COOH=CH3COOCO2H2O(3)MgO2H=Mg2H2O(4)OHH=H2O(5)Cl2H2O HClHClO(6)Al33H2O Al(OH)3(膠體)3H(7)4H2ClMnO2Cl22H2OMn2(8)Ca(OH)2CO23=CaCO32OH(9)NH4OH=NH3H2O(10)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(11)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(12)NH4OHNH3H2O(13)SO242Ag=Ag2SO4(14)HCOH=H2OCO2(15)HOH=H2O規(guī)律方法解題指導【例題】(1)Ba22OH2NH4SO24=BaSO42NH3H2O(2)Cu2SO24Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2(3)NH4HCO2OH=NH3H2OCO23H2O(4)Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O(5)Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2(6)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(7)3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O規(guī)律方法1(1)CO22OH=CO23H2OCO2OH=HCO(2)2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO23AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(3)CO23H=HCOCO232H=CO2H2O(4)Al33OH=Al(OH)3Al34OH=AlO2H2O(5)AlOHH2O=Al(OH)3AlO4H=Al32H2O(6)2Fe3S2=2Fe2S2Fe33S2=2FeSS(7)3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2OFeNO4H=Fe3NO2H2O2HOH=H2ONH4H2OH=NH3H2OH2O3(1)Ca2HCOOH=CaCO3H2OCa22HCO2OH=CaCO32H2OCO23(2)2HSO242OHBa2=BaSO42H2OHSO24Ba2OH=H2OBaSO4高考熱點1錯；HCOH2OH2CO3OH2錯；2NaCu22H2O=2NaH2Cu(OH)23錯；2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O4錯；2F24OH=4FO22H2O5錯；HSO24Ba2OH=BaSO4H2O6錯；Mg22Cl2H2OCl2H2Mg(OH)27錯；HCOCa2OH=CaCO3H2O8錯；Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H9錯；SO2H2O3ClO=SO24Cl2HClO10錯；2Fe3Cu=2Fe2Cu211錯；Cl2H2OHClHClO真題重組規(guī)范集訓1(1)(2)(3) (4) (5)2D3D4.A5C6B7D8(1) (2) (3)(4)(5)9B10A課時規(guī)范訓練教材習題回扣1B2.B3.D4.A能力提升訓練1C2.C 3.A4.C5.A6.A7I、Fe2Br、Fe3Cl2IBr2=I22Br2Fe2Br2=2Fe32Br8Fe2、NH4Mg22OH=Mg(OH)2，Fe22OH=Fe(OH)2，Al34OH=AlO2H2O，NH4OHNH3H2O9(1)Ba22OHSO242H=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)沉到燒杯底部10(1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl11(1)HCOH=H2OCO2(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)雞蛋殼的主要成分是CaCO3，洗凈是為了除雜物，燒焦主要是殺菌、消毒，服用后，CaCO3與鹽酸反應起到了降低鹽酸濃度的作用。CaCO32H=Ca2CO2H2O(4)NaOH具有強烈的腐蝕性，會嚴重損傷消化道 - 17 -