江蘇省13地市（2017-2019年）中考化學(xué)試題分類匯編 考點18 鹽（含解析）

考點18 鹽2.（2019·無錫）侯德榜研創(chuàng)的聯(lián)合制堿法生產(chǎn)的“堿”是（ ）A. B. C.Na2CO3 D.4（2019·揚州）下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）A.干冰:O2 B.純堿:CaCO3 C.食鹽的主要成分:NaCl D.燒堿:Na2SO4 【答案】C2（2019·常州）碳酸氫鈉的俗名是（ ） A.燒堿 B.純堿 C.小蘇打 D.熟石灰【答案】C17（2019·泰州）請回答下列實驗問題:(2)對一定質(zhì)量的粗鹽(含泥沙)進行初步提純。實驗的主要步驟:稱量與溶解、過濾、蒸發(fā)，蒸發(fā)結(jié)束后用_(填儀器名稱)將固體從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移到紙片上，比較食鹽提純前后的狀態(tài)。 下列有關(guān)蒸發(fā)過程說法正確的是_(填序號)。 a.蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌 b.當(dāng)蒸發(fā)皿中水分全部蒸干時，停止加熱 c.蒸發(fā)時若有濾液濺出，則精鹽質(zhì)量將偏低 d.蒸發(fā)過程中，溶液中鈉元素質(zhì)量增大【答案】 (2) 玻璃棒 ac18（2019·鹽城） 鹽城瀕臨黃海，擁有巨大的天然寶庫。（1）海堤樹木茂盛，讓人清新呼吸 樹林中的綠色植物通過光合作用吸收_(填化學(xué)式)放出O2,將_能轉(zhuǎn)化化學(xué)能。樹林中富含抗氧化防衰老的負(fù)氧離子,一種負(fù)氧離子（O2-）的一個原子團是由一個氧分子俘獲了空氣中一個自由電子形成的微粒，每個O2-中共含有_個電子。（2）灘涂花海飄香，使人流連忘返。鮮花的香味在空氣中擴散，是大量的帶有香味的分子_的結(jié)果。培育鮮花的某種營養(yǎng)液呈藍色，可能是由KNO3、Ca(NO3)2、CuCl2中的一種或幾種物質(zhì)配制而成，其中Ca、N的元素質(zhì)量比為1:1，則該營養(yǎng)液中含有_種溶質(zhì)。從均衡植物所需營養(yǎng)元素的角度分析營養(yǎng)液中還需補充_（填元素符號）。（3）大海資源豐富，引人不斷探索。從海水中可以提取粗鹽（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)），小明利用下圖流程進行除雜，得到精鹽操作1需在_（填序號）中進行。A.研缽 B.量筒 C.燒杯 D.廣口瓶操作2的步驟為：溶解、過濾、_、結(jié)晶，過濾操作中玻璃棒的作用是_。操作3的步驟為“鹽洗”（即用NaCl溶液進行浸洗粗鹽，以溶解除去其中可溶性雜質(zhì)），過濾、烘干，則“鹽洗”溶液應(yīng)選用NaCl的_（填“飽和”或“不飽和”）溶液。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液選種。小明稱取實驗制得的精鹽16g，加入盛有84mL蒸餾水的燒杯里(實驗條件下水的密度為1g·mL-1)，完全溶解，配制所得的NaCl溶液的濃度低于16%，原因是_。若利用化學(xué)方法除去粗鹽中CaCl2、MgSO4兩種雜質(zhì)，可在粗鹽中依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2、_(填化學(xué)式)溶液、Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾,加入過量稀鹽酸，攪拌、煮沸?！敬鸢浮浚?）CO2 太陽 17 （2）不停地運動 三 P （3）A 蒸發(fā) 引流 飽和 精鹽不純有雜質(zhì)或未完全烘干 NaOH 30.（2019·蘇州）某同學(xué)設(shè)計如下幾組實驗，探究某些酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。已知：BaSO4是白色固體，難溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)?！镜谝唤M】選取5種溶液，如下圖所示進行實驗?！镜诙M】對試管A和B中是否發(fā)生反應(yīng)再探究，如下圖所示進行實驗。 【第三組】對試管B中是否發(fā)生反應(yīng)再探究，如圖所示進行實驗?！敬鸢浮浚?）氣泡 （2）CO32- （3）BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl （4）H+與OH-結(jié)合成H2O分子 （5）H+ （6）BaCl224.（2019·南通）我國海水曬鹽的歷史悠久。學(xué)習(xí)小組對粗鹽進行提純，并利用氯化鈉進行實驗探究。.粗鹽的提純粗鹽中含有不溶性泥沙、可溶性，等雜質(zhì)。學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下方案提純粗鹽：（1）用化學(xué)方程式表示溶液的作用：_。（2）“過濾”中玻璃棒的作用為；“操作X”的名稱為_。.探究氨鹽水與二氧化碳的反應(yīng)步驟1 取50mL.濃氨水于錐形瓶中，加入NaCl晶體至不再溶解，制得氨鹽水。步驟2 向燒瓶中加入20mL氨鹽水和約16g干冰，塞緊瓶塞，振蕩、靜置。一段時間后溶液中析出細(xì)小晶體，過濾、用冷水洗滌晶體并低溫干燥?！咎岢鰡栴}】晶體的成分是什么？【實驗探究1】經(jīng)甲同學(xué)檢驗，晶體中不含銨鹽。甲同學(xué)的實驗操作及現(xiàn)象是_。乙同學(xué)取晶體少許，加入稀硝酸，晶體溶解并產(chǎn)生無色氣體，再滴加幾滴溶液，未見明顯現(xiàn)象，說明晶體中不含有_離子?！咎岢霾孪搿烤w的成分為或或兩者的混合物?！静殚嗁Y料】受熱不分解；受熱易分解：?！緦嶒炋骄?】稱取晶體，利用下圖裝置（夾持儀器略）探究晶體的成分。【實驗現(xiàn)象】反應(yīng)一段時間后，試管口凝結(jié)了少量小液滴，溶液變渾濁?！緦嶒灧治觥烤w中一定含有_（填化學(xué)式）。將晶體加熱至殘留固體的質(zhì)量不斷改變，測得殘留固體的質(zhì)量為。若_，說明晶體為?！就卣寡由臁堪丙}水與二氧化碳反應(yīng)所得銨鹽的用途為_。丙同學(xué)認(rèn)為通過測定裝置B中沉淀的質(zhì)量，經(jīng)計算分析也可確定晶體的組成。請對兩同學(xué)的觀點進行評價：_?！敬鸢浮浚?） （2）引流 蒸發(fā)【實驗探究1】取少量晶體于試管中，加入NaOH溶液，微熱，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，紅色石蕊試紙不變藍 氯【實驗分析】NaHCO3 84 : 53【拓展延伸】用作化肥 B中足量的溶液能夠完全吸收晶體分解生成的CO2，生成BaCO3沉淀，通過沉淀的質(zhì)量可以確定NaHCO3的質(zhì)量，進而可以確定晶體的成分，丙同學(xué)的觀點正確11（2018南京）在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，玻璃棒的用途不正確的是（）A稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細(xì)B溶解時攪拌，加速粗鹽溶解C稱量精鹽前，把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上D蒸發(fā)時攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺【解析】稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細(xì)，應(yīng)用研缽和杵進行。【答案】A8（2018南京）碳酸鈉的俗稱是（）A燒堿B消石灰C純堿D小蘇打【解析】燒堿是氫氧化鈉的俗稱；消石灰是氫氧化鈣的俗稱；純堿是碳酸鈉的俗稱；小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱?！敬鸢浮緾8、（2018·蘇州）化學(xué)讓我們的生活更美好，科學(xué)家為此作出了很大的努力，其中在制堿工業(yè)作出巨大貢獻的是A.拉瓦錫   B.門捷列夫   C.湯姆生   D.侯德榜【答案】D6（2018常州）下列物質(zhì)的名稱與俗名不對應(yīng)的是 ( ) A乙醇（酒精） B碳酸鈉（小蘇打） C氧化鈣（生石灰） D碳酸氫銨（碳銨）【解析】B碳酸鈉俗稱蘇打、純堿，碳酸氫鈉俗稱小蘇打?！敬鸢浮緽7. (2017·鹽城) “一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時代內(nèi)涵。古代染坊常用下列物質(zhì)中的一種鹽來處理絲綢，這種鹽是（ ） A.熟石灰 B.碳酸鉀 C.乙醇 D.燒堿【答案】B【解析】氫氧化鈣俗稱熟石灰，是由金屬鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成，屬于堿；碳酸鉀是由金屬鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽；乙醇中含有碳元素，屬于有機化合物；氫氧化鈉俗稱燒堿，氫氧化鈉是由金屬鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，屬于堿。17（2017·蘇州） 下列敘述正確的是（ ）A. 用小蘇打治療胃酸過多B. 用氫氧化鈉改良酸性土壤C. 用鐵桶長時間存放硫酸銅溶液D. 用食鹽水除去熱水瓶中的水垢【答案】A【解析】小蘇打可以和胃酸中含有的稀鹽酸反應(yīng)，從而治療胃酸過多；氫氧化鈉具有強的腐蝕性，不能改良酸性土壤；鐵的活動性比銅強，鐵能置換出硫酸銅中的銅，影響藥效；鹽水不與水垢反應(yīng)，所以不能用鹽水除水垢。4（2017·揚州） 下列物質(zhì)屬于鹽的是A. Fe B.CuO C.Na2CO3 D.H2SO4【答案】C【解析】鹽屬于化合物，是指由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。Fe表示鐵，是由一種元素組成的，屬于單質(zhì)；CuO表示氧化銅，是由銅元素和氧元素組成的化合物，又屬于氧化物；Na2CO3表示碳酸鈉，是由鈉離子（金屬離子）和酸根離子（碳酸根離子）構(gòu)成的化合物，屬于鹽；H2SO4表示硫酸，屬于酸。19（2017·徐州）在下列各組物質(zhì)中，每組的3種物質(zhì)兩兩之間都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是Cu、稀硫酸、CuO 稀鹽酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、CO、Fe2O3A B C D【解析】銅排在氫的后面，銅與稀硫酸不反應(yīng)，鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，都符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，都能反應(yīng)；碳和一氧化碳不反應(yīng)【答案】B16（2017·徐州）碳酸氫銨是白色固體，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。它稍微受熱就能快速分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO2。下列有關(guān)敘述錯誤的是A碳酸氫銨要密封保存在陰涼干燥處B加熱碳酸氫銨時，白色固體會逐漸消失C食品工業(yè)上常用碳酸氫銨作膨松劑D碳酸氫銨與草木灰混合施用能提高肥效【解析】碳酸氫銨屬于銨態(tài)氮肥，與堿性物質(zhì)草木灰混合后能放出氨氣，降低肥效【答案】D6.（2017·南京）我國科技創(chuàng)新成果卓越，下列成果中獲得諾貝爾獎的是（ ）A.侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法 B屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素C.閔恩澤研發(fā)石油煉制催化劑 D張青蓮主持測定了幾種元素相對原子質(zhì)量的新值【答案】B【解析】侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，生產(chǎn)的“紅三角”牌純堿，在1926年美國費城的萬國博覽會上獲得金質(zhì)獎?wù)隆Ｍ肋线习l(fā)現(xiàn)抗瘧疾新藥青蒿素，獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。中國科學(xué)院、中國工程院院士閔恩澤，被譽為“中國煉油催化劑之父”。他主持的“非晶態(tài)合金催化劑和磁穩(wěn)定床反應(yīng)工藝的創(chuàng)新與集成”獲得2005年國家技術(shù)發(fā)明獎一等獎。張青蓮主持測定了幾種元素相對原子質(zhì)量的新值被國際化學(xué)會采用。23（2017·徐州）酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物。（1）堿溶液有許多共同性質(zhì)，是因為不同的兼容也中都有_（填離子符號）。（2）常用小蘇打治療胃酸過多，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）將一定量的硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)后過濾，得到無色溶液，該無色溶液中一定含有溶質(zhì)硫酸鈉，可能含有溶質(zhì)_。若要驗證這種可能含有的溶質(zhì)，不宜使用_（填字母）。A酚酞試液 BpH試紙 C硫酸銨 D氯化鈉【答案】（1）OH-（2）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2（3）D【解析】（1）堿溶液有許多共同性質(zhì)，是因為不同的堿溶液中都有OH-（2）常用小蘇打治療胃酸過多，這是因為碳酸氫鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2（3）將一定量的硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)后過濾，得到無色溶液，說明硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，該無色溶液中一定含有溶質(zhì)硫酸鈉，可能含有溶質(zhì)氫氧化鈉；若要驗證氫氧化鈉是否存在，不宜使用氯化鈉，這是因為氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，因此可以用酚酞試液檢驗，pH大于7，可以用pH試紙測定，能和硫酸銨反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體氨氣，可以用硫酸銨檢驗19（2017·泰州）某化學(xué)興趣小組通過探究活動學(xué)習(xí)和理解化學(xué)知識。請你一起研究學(xué)習(xí)，并回答有關(guān)問題。研究主題：水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)相關(guān)信息：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大。電導(dǎo)率傳感器用于測量溶液的導(dǎo)電性強弱，能反映離子濃度大小。相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大，離子濃度越大。（1）實驗一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴無色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導(dǎo)率變化如右圖中甲曲線所示。寫出Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式_。甲曲線M點時混合液體呈_色；通過對甲曲線的分析，下列說法錯誤的是_(填序號)。A.M點前曲線下滑的過程中，H+和OH-結(jié)合成H2O，Ba2+和SO42-結(jié)合成BaSO4B.M點時離子濃度幾乎為零C.M點后溶液電導(dǎo)率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大（2）實驗二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴無色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測得溶液的電導(dǎo)率變化如上圖乙曲線所示。通過對乙曲線的分析，下列說法錯誤的是_(填序號)。A.開始至完全反應(yīng)過程中，電導(dǎo)率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色B.電導(dǎo)率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子C.整個實驗過程中，溶液中Na+數(shù)目一直增大N點時，溶液中含有的離子是_(填離子符號)。通過比較分析，結(jié)合已學(xué)知識可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度_(填“增大”或“減小”)。（3）拓展：請根據(jù)示例仿寫離子方程式。示例AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 離子方程式：Ag+Cl-=AgCl仿寫:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl離子方程式： _。向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的CO2氣體，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失。請推測此過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況_。 【答案】（1）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 無 C （2）A Na+、SO42-、OH- 減小 （3）Ba2+SO42-=BaSO4 先逐漸減小到幾乎為0，后逐漸增加至原濃度 【解析】（1）氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，化學(xué)方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O；甲曲線M點電導(dǎo)率為0，說明此時中和反應(yīng)恰好完全，溶液中不存在自由移動的離子，溶液呈中性，溶液為無色；M點前曲線下滑，是因為溶液中離子濃度在逐漸減小，離子濃度減小是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水，鋇離子和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，A正確；M點時溶液中離子濃度幾乎為0，B正確；M點后溶液導(dǎo)電率逐漸增大，是由于繼續(xù)加入了硫酸，硫酸離解成氫離子和硫酸根離子，C錯誤；（2）氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉是堿，溶液中的酚酞試液仍然呈紅色，A錯誤；電導(dǎo)率下降到最低點時，溶液中仍然存在著大量的鈉離子和氫氧根離子，B正確；溶液中鈉離子來自硫酸鈉，且鈉離子不能與其他離子結(jié)合成沉淀，所以隨著硫酸鈉的加入，溶液中鈉離子數(shù)目一直增大，C正確；N點時溶液中鋇離子已被完全結(jié)合成沉淀，硫酸鈉過量，所以此點溶液中含有的離子有Na+、SO42-、OH-；溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是參加反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度減小；（3）根據(jù)示例，可寫出氯化鋇和硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+SO42-=BaSO4；開始是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中鈣離子濃度逐漸減小，至完全反應(yīng)時，溶液中鈣離子濃度幾乎為0，繼續(xù)通入二氧化碳，溶有二氧化碳的水能將碳酸鈣轉(zhuǎn)化成可溶性的碳酸氫鈣，溶液中鈣離子濃度逐漸增大，直至達到原溶液中鈣離子的濃度。17（2017·泰州）完成下列實驗。（2）對一定質(zhì)量的粗鹽(含泥沙)進行初步提純。實驗主要步驟：稱量與_、過濾、蒸發(fā)；實驗中多次使用玻璃棒。過濾時它的作用是_；蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_時停止加熱。利用余熱將濾液蒸干。下列因素會導(dǎo)致獲得的精鹽質(zhì)量偏小的是_(填序號)a.蒸發(fā)是液滴濺出 b.過濾時，濾紙破損 c.粗鹽中加入過量的水 d.過濾后，濾紙上的泥沙未用水沖洗【答案】 （2）溶解 引流 較多量固體 ad 【解析】（2）粗鹽提純的步驟是稱量粗鹽、溶解粗鹽、過濾除去泥沙、蒸發(fā)濾液獲得氯化鈉晶體；溶解、過濾、蒸發(fā)都要用到玻璃棒，其中過濾操作中玻璃棒的作用是引流；蒸發(fā)時，不能將濾液中的水全部蒸干，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將水分蒸干；蒸發(fā)時濾液濺出，溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量減小，a符合題意；過濾時濾紙破損，會使氯化鈉晶體中含有雜質(zhì)泥沙，質(zhì)量增大，b不符合題意；加入過量的水，蒸發(fā)時會浪費燃料，不影響最終獲得的氯化鈉晶體的質(zhì)量，c不符合題意；過濾后，濾紙上的泥沙表面附著氯化鈉溶液，應(yīng)用水沖洗后，將洗滌液倒入濾液中，否則會導(dǎo)致獲得的精鹽質(zhì)量減少，d符合題意；故選ad。15.（2017·連云港）海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可以獲得很多物質(zhì)，連云港海水資源豐富。（l）通過晾曬海水得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。實驗室中除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)獲得精鹽的步驟是：溶解過濾蒸發(fā)計算產(chǎn)率等。 過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕的斜靠在_一邊。蒸發(fā)時為防止液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還可以采取的操作是_。 下列操作可能導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率偏高的是_（填字母）。a食鹽沒有完全溶解即過濾b過濾時液面高于濾紙邊緣c器皿上粘有的精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上（2）海水中含量最多的氯化物是氯化鈉，其次是氯化鎂。下圖是從海水中獲得氯化鎂溶液的流程。 在海水中加人石灰乳后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 上述過程中試劑A與沉淀B 發(fā)生的是中和反應(yīng)，則試劑A是（填名稱）_。（3）2017年5月18日，在中國南海海域?qū)崿F(xiàn)可燃冰（CH4·nH2O）試采成功，這將使人類能源格局翻開新篇章。 可燃冰中，水分子形成一種空間籠狀結(jié)構(gòu)，甲烷和少雖N2、CO2等分子填入籠內(nèi)空隙中，無固定的化學(xué)計量關(guān)系，因此可燃冰屬于_（選填“純凈物”或“混合物”）。 若某種可燃冰中CH4與H2O的質(zhì)量比是1:9，則該可嫩冰中n=_。 可燃冰中甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮浚╨） 三層濾紙 移走酒精燈 b （2） MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2 鹽酸（3） 混合物 8 CH4+2O2點燃CO2+2H2O【解析】（1）過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕的斜靠在三層濾紙一邊；為防液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還可移去酒精燈使液體不再受熱；食鹽若沒有完全溶解即過濾，則產(chǎn)率會減少；過濾時液面高于濾紙邊緣，會有不溶性物質(zhì)進入濾液，使產(chǎn)率偏高；器皿上粘有的精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上，會使產(chǎn)率偏低。（2）海水中含氯化鎂，加入石灰乳后，氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2；試劑A與沉淀氫氧化鎂發(fā)生中和反應(yīng)后生成氯化鎂和水，則試劑A為鹽酸；（3）可燃冰中除含甲烷外，還含有氮氣、二氧化碳等物質(zhì)，所以屬于混合物；可燃冰中CH4與H2O的質(zhì)量比為1:9，即16：18n1；9，解得n8；甲烷完全燃燒時生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2點燃CO2+2H2O。18(2017·鹽城)鹽城有漫長的海岸線，海洋蘊藏著豐富的資源。請按要求填空。（1）海洋為我們提供了營養(yǎng)豐富的食材。魚蝦富含的_是機體生長及修補受損組織的主要原料，海帶富含的_可以預(yù)防甲狀腳腫大。（2）今年5月我國在海域可燃冰開采技術(shù)領(lǐng)域取得重大突破?？扇急饕屑淄樗衔?，還含少量CO2等氣體，可燃冰屬于_（選填“純凈物”或“混合物”）。若甲烷大量泄露到大氣中，會導(dǎo)致_，使全球氣候變暖；甲烷燃燒的化學(xué)方程式為_。（3）鎂在海水中主要以MgCl2的形式存在，MgCl2中Mg的化合價是_。 觀察圖1，從元素含量角度分析，我國海域中鎂位列第_位。（4）海水淡化可緩解淡水資源匱乏問題。 水變成水蒸氣的過程中，發(fā)生變化的是_（填字母序號）。A分子個數(shù) B.分子質(zhì)量 C分子間隔 D分子種類 利用圖2裝里得到淡水的方法與實驗室通過_（填操作名稱）凈化水的方法原理相同。（5）海水碳儲存，可以緩解空氣中CO2過多的問題，但海水的pH也在逐漸減小，同時軟體生物貝殼也在逐漸軟化、變薄 縮小。根據(jù)海水pH變化趨勢判斷：2000年時海水呈_性?！昂Ｑ笏峄钡脑蚩捎没瘜W(xué)方程式表示為_。軟體生物貝殼軟化、變薄的原因是_。【答案】（1）蛋白質(zhì) 碘 （2）混合物 溫室效應(yīng)；CH4+2O2點燃CO2+2H2O（3）+2 5（4）C 蒸餾 （5）堿 CO2+H2O=H2CO3 “海洋酸化”會溶解、腐蝕貝殼中的碳酸鈣【CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2】 【解析】（1）蛋白質(zhì)是機體生長及修補受損組織的主要原料，魚蝦、大豆等食物中含有豐富的蛋白質(zhì)；碘是合成甲狀腺激素的重要元素，人體缺碘會患甲狀腺腫大；（2）可燃冰中含有不同種物質(zhì)，屬于混合物；甲烷也是造成溫室效應(yīng)的一種主要氣體，甲烷在氧氣燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O；（3）MgCl2中Cl化合價為1價，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和可得Mg的化合價為+2價；海水中含量最多的物質(zhì)是水，元素含量前兩位的分別是氧、氫，鎂元素位于第5位；（5）2000年海水的pH位于1885年的8.2與2094年的8.1之間，數(shù)值大于7，顯堿性；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸成酸性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2O= H2CO3；軟體生物貝殼主要成分都是碳酸鈣，碳酸鈣在碳酸溶液中易被腐蝕，軟體生物貝殼軟化、變薄。25（2017·揚州）某工廠以含有FeSO4和少量H2SO4的廢水為原料制備FeSO4·7H2O的步驟如下:調(diào)節(jié)廢水pH；過濾；蒸發(fā)濃縮；結(jié)晶池中結(jié)晶；收集晶體，洗滌干燥。（1）調(diào)節(jié)廢水pH時適宜加入_。(填序號)a.Fe b.Cu c.Ca(OH)2（2）實驗室中，完成過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒_和_。過濾和蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用分別是_、_。（3）結(jié)晶池底部有一定坡度的主要目的是_。（4）用冰水洗滌FeSO4·7H2O晶體的目的是_。低溫干燥的目的是_。（5）結(jié)合右圖，補充完整由硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O的實驗方案:蒸發(fā)濃縮, _,過濾、洗滌、干燥。 【答案】（1）Fe （2）燒杯 漏斗 過濾時，玻璃棒的作用是引流 蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌，防止液滴飛濺 （3）便于回收晶體（合理即可） （4）減少FeSO4·7H2O溶解造成晶體損失 防止FeSO4·7H2O受熱分解 （5）保持溫度在57.664之間 【解析】（1）調(diào)節(jié)pH的目的是除去廢水中的硫酸，選擇試劑時要注意，除去雜質(zhì)時不引入新的雜質(zhì)。Fe可與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液中不會產(chǎn)生新的雜質(zhì)，故正確；Cu與硫酸、硫酸亞鐵均不反應(yīng)，故不正確；氫氧化鈣盡管能除去硫酸，但同時也能跟硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)，故不正確。（2）過濾用到的儀器有鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒。過濾時，為防止待過濾的液體倒灑，應(yīng)用玻璃棒進行引流；蒸發(fā)時，為防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌。（3）結(jié)晶池底部留有一定的坡度，待溶液中有大量晶體析出時，將晶體轉(zhuǎn)移到位置較高的斜坡上，有利于干燥晶體、回收晶體。（4）根據(jù)溶解度曲線圖，溫度較低時， FeSO4·7H2O的溶解度較小，用冰水洗滌可減少因溶解造成的晶體損失；溫度較高時，F(xiàn)eSO4·7H2O晶體會變成FeSO4·4H2O，為防止FeSO4·7H2O分解，干燥時應(yīng)在低溫條件下進行。（5）由圖可知，F(xiàn)eSO4·4H2O晶體析出的溫度范圍為57.664之間，因此，蒸發(fā)濃縮后，應(yīng)保持溫度在57.664之間，使晶體析出。12