（江西專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 專項(xiàng)08 二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)試題

專項(xiàng)(八)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)1. 下列驗(yàn)證“CO2與NaOH溶液反應(yīng)”的裝置中，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是(裝置氣密性均良好)()圖G8-12.2018·舟山在科學(xué)拓展課中，甲同學(xué)向兩個(gè)充滿CO2氣體的塑料瓶中分別加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，迅速蓋緊瓶蓋后充分振蕩，結(jié)果發(fā)現(xiàn)兩個(gè)塑料瓶都變癟。他認(rèn)為據(jù)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判定NaOH和Ca(OH)2均能與CO2發(fā)生反應(yīng)。圖G8-2(1)乙同學(xué)認(rèn)為上述判定方法還存在不嚴(yán)密之處。他的理由是。 (2)兩同學(xué)根據(jù)B瓶中出現(xiàn)的渾濁現(xiàn)象，判定Ca(OH)2與CO2發(fā)生了反應(yīng)，提出了可以從是否有新物質(zhì)生成的角度去判斷。那么，若要判定NaOH和CO2發(fā)生了反應(yīng)，在排除了(1)中的干擾因素后，接下來(lái)的方法是 。 3.小金通過(guò)如圖G8-3所示裝置驗(yàn)證CO2能與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過(guò)量20%的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開(kāi)止水夾。圖G8-3(1)打開(kāi)止水夾后觀察到的現(xiàn)象是 。 (2)反應(yīng)后將集氣瓶中混合物過(guò)濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質(zhì)有。 4.CO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程 檢查裝置氣密性。如圖G8-4所示連接好裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。圖G8-4序號(hào)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象打開(kāi)彈簧夾K1，關(guān)閉彈簧夾K2、K3、K4，將20 mL水注入錐形瓶甲中，關(guān)閉彈簧夾K1，振蕩錐形瓶甲，打開(kāi)彈簧夾K2無(wú)明顯現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾K2，打開(kāi)彈簧夾K4，將20 mL NaOH溶液注入錐形瓶丙中，關(guān)閉彈簧夾K4，振蕩錐形瓶丙，打開(kāi)彈簧夾K3錐形瓶乙中的熱水劇烈沸騰實(shí)驗(yàn)分析 錐形瓶乙中熱水劇烈沸騰的原因是。 實(shí)驗(yàn)反思 有觀點(diǎn)認(rèn)為只需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，即可說(shuō)明CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)。你對(duì)該觀點(diǎn)的看法是(填“贊同”或“不贊同”)，理由是 。 5.2019·貴陽(yáng)某化學(xué)興趣小組為探究堿和鹽的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如圖G8-5所示實(shí)驗(yàn)(忽略空氣中CO2對(duì)本實(shí)驗(yàn)的影響)。請(qǐng)你參與并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。圖G8-5圖G8-6(1)步驟一：關(guān)閉K，向下緩慢推動(dòng)注射器活塞并輕輕振蕩錐形瓶，使二氧化碳全部進(jìn)入錐形瓶，并與m g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，輕輕振蕩錐形瓶的目的是。 步驟二：打開(kāi)K，向上緩慢拉動(dòng)注射器活塞，觀察到乙中溶液進(jìn)入甲。(2)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲中溶質(zhì)總質(zhì)量變化情況如圖G8-6所示，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)總質(zhì)量為(用含m的代數(shù)式表示，可以不化簡(jiǎn))。BC段反應(yīng)的化學(xué)方程式為，BC段溶質(zhì)總質(zhì)量下降的原因是  。 (3)步驟一和步驟二結(jié)束后，將甲和乙中的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，攪拌后過(guò)濾，得到白色沉淀和濾液。結(jié)合圖G8-6中C點(diǎn)的值確定濾液中溶質(zhì)的成分為，理由是 。 6.利用下列實(shí)驗(yàn)探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)情況。(1)實(shí)驗(yàn)1：為證明CO2和NaOH能發(fā)生反應(yīng)，小丁設(shè)計(jì)了圖G8-7所示的方案。則方案中所加試劑X應(yīng)該是。 圖G8-7(2)實(shí)驗(yàn)2：向飽和的氫氧化鈉乙醇溶液中通入二氧化碳。已知：乙醇中溶解度/gNaOH(20 )17.3Na2CO3(20 )<0.01可觀察到的現(xiàn)象，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。 (3)實(shí)驗(yàn)3：將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH和溫度變化，結(jié)果如圖G8-8中甲、乙所示。圖G8-8圖甲中，BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 圖乙中，DE段溫度變化的原因是。 【參考答案】1.A解析A中將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象；B中二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，試管內(nèi)氣壓減小，液體壓入試管，形成一段液柱；C中氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，錐形瓶?jī)?nèi)氣壓減小，氣球膨脹；D中氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，錐形瓶?jī)?nèi)氣壓減小，水沿著導(dǎo)管進(jìn)入錐形瓶?jī)?nèi)。2.(1)二氧化碳能溶于水并且能和水反應(yīng)(2)取A中適量液體于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡(合理即可)解析(1)氫氧化鈉溶液與氫氧化鈣溶液中都有水，塑料瓶中的二氧化碳?xì)怏w能夠溶于水并且能和水反應(yīng)，使壓強(qiáng)變小，導(dǎo)致塑料瓶都變癟，故上述判定方法還存在不嚴(yán)密之處。(2)要驗(yàn)證NaOH和CO2發(fā)生了反應(yīng)可以從生成物碳酸鈉入手，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，操作方法為：取A中適量液體于試管中，加入足量稀鹽酸(或加入氯化鋇溶液)，如果產(chǎn)生氣泡(或產(chǎn)生白色沉淀)，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉，證明二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)。3.(1)CaCl2溶液沿導(dǎo)管進(jìn)入左側(cè)集氣瓶，左側(cè)集氣瓶中的溶液變渾濁(2)NaCl、NaOH、Ca(OH)24.實(shí)驗(yàn)分析NaOH能吸收CO2，錐形瓶乙內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，水的沸點(diǎn)降低實(shí)驗(yàn)反思不贊同水也能吸收CO2，只做一個(gè)實(shí)驗(yàn)無(wú)法說(shuō)明CO2是被水吸收還是與NaOH反應(yīng)5.(1)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O增大接觸面使氫氧化鈉溶液與二氧化碳充分反應(yīng) (2)106×0.1m80Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3+2NaOH加入的氫氧化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，每171份質(zhì)量的氫氧化鋇生成197份質(zhì)量的碳酸鋇沉淀，溶質(zhì)質(zhì)量減少26份(3)NaOH和Ba(OH)2C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與A點(diǎn)相等，都為0.1m g，說(shuō)明步驟一生成的碳酸鈉和步驟二中進(jìn)入的氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有氫氧化鈉，乙中氫氧化鋇有剩余，將甲、乙混合后所得溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧化鋇解析(1)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，甲中氣體體積減小，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；振蕩可以使反應(yīng)更充分；(2)甲中二氧化碳和m g 10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，由化學(xué)方程式可計(jì)算生成碳酸鈉的質(zhì)量，圖中B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是反應(yīng)生成的碳酸鈉質(zhì)量，設(shè)生成碳酸鈉的質(zhì)量為x，則2NaOH+CO2Na2CO3+H2O801060.1m gx80106=0.1mgxx=106×0.1m80 g圖中BC段表示乙中的氫氧化鋇溶液進(jìn)入甲中，氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3+2NaOH；該反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀，由化學(xué)方程式中的質(zhì)量關(guān)系可知，每171份質(zhì)量的氫氧化鋇生成了197份質(zhì)量的碳酸鋇沉淀，導(dǎo)致反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少；(3)由圖可知，乙中的氫氧化鋇溶液進(jìn)入甲中后充分反應(yīng)，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與A點(diǎn)相等，都為0.1m g，說(shuō)明步驟一生成的碳酸鈉和步驟二中進(jìn)入的氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將甲、乙中的物質(zhì)混合，白色沉淀還是碳酸鋇，由于乙中氫氧化鋇有剩余，所以混合后溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鋇。6.(1)BaCl2和NaOH的混合溶液(2)有白色沉淀析出(3)Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3二氧化碳與氫氧化鈉生成碳酸鈉和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)解析(2)因?yàn)?0 時(shí)氫氧化鈉在酒精中溶解度為17.3 g，碳酸鈉在酒精中的溶解度<0.01 g，所以碳酸鈉在酒精中為沉淀，因此向飽和的氫氧化鈉乙醇溶液中通入二氧化碳，看到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成。