（柳州專版）2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第02部分 基礎(chǔ)復(fù)習(xí)篇 考題訓(xùn)練11 鹽 化肥試題

考題訓(xùn)練11鹽化肥A組1. 2018·蘇州化學(xué)讓我們的生活更美好，科學(xué)家為此作出了很大的努力，其中在制堿工業(yè)作出巨大貢獻的是()A. 拉瓦錫B. 門捷列夫C. 湯姆生D. 侯德榜2. 2019·株洲我國海水曬鹽具有悠久的歷史，所得“鹽”的主要成分是()A. Na2SO4B. NaClC. CaCl2D. Na2CO33. 2019·吉林改編下列說法正確的是()A. Na2CO3俗稱小蘇打B. NaHCO3可用于烘焙糕點C. Ca(OH)2俗稱火堿D. KOH屬于鉀肥4. 2019·郴州下列關(guān)于碳酸鈣的說法錯誤的是()A. 大理石的主要成分是碳酸鈣B. 實驗室常用碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)制取CO2C. 碳酸鈣可用作補鈣劑D. 石灰漿粉刷墻壁，“出汗”后變成碳酸鈣5. 2018·臨沂下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()A. 4Al+3O22Al2O3B. Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOHC. H2CO3H2O+CO2D. H2+CuOCu+H2O6. 2019·柳州硝酸銨(NH4NO3)能使農(nóng)作物枝繁葉茂。硝酸銨屬于()A. 鉀肥B. 磷肥C. 氮肥D. 復(fù)合肥7. 2019·百色為了增強水稻的抗病蟲害和抗倒伏能力，應(yīng)施用的一種化學(xué)肥料是()A. KClB. CO(NH2)2C. Ca(H2PO4)2D. NH4Cl8. 2019·眉山下列是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一些思路，你認為錯誤的是()A. 綜合使用農(nóng)家肥和化肥，以提高生產(chǎn)效益B. 禁止就地焚燒農(nóng)作物秸稈，應(yīng)回收用作制沼氣等C. 農(nóng)藥能保護農(nóng)作物但本身有毒，應(yīng)按規(guī)定合理施用D. 熟石灰和碳銨(NH4HCO3)混合施用，既能改良酸性土壤又能提高土壤肥力9. 2019·郴州下列各組物質(zhì)在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成白色沉淀的是()A. NaOH與稀硫酸B. CaCO3與稀鹽酸C. CuSO4與KOHD. AgNO3與NaCl10. 2019·海南在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，不需要進行的操作是()A. 溶解B. 過濾C. 蒸發(fā)D. 蒸餾11. 2019·蘇州在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是()圖Z11-112. 2019·百色下列變化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是()A. HgOHgB. NaNO3NaClC. K2CO3BaCO3D. PP2O513. 2019·菏澤在pH=7的無色溶液中，下列離子可以大量共存的是()A. NH4+、K+、OH-、MnO4-B. Na+、Ba2+、NO3-、SO42-C. Na+、H+、Cl-、CO32-D. Na+、K+、NO3-、Cl-14. 2019·遂寧亞硝酸鈉(NaNO2)常用作食品的發(fā)色劑和防腐劑，超標會危害人體健康，亞硝酸鈉和食鹽外觀很相似，容易誤食導(dǎo)致中毒，已知亞硝酸鈉溶液呈堿性。(1)亞硝酸鈉中N的化合價是。 (2)將酚酞溶液分別滴加到亞硝酸鈉和食鹽溶液中，能使酚酞變紅的是溶液。 15. 下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？如能反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式，如不能反應(yīng)，簡述理由。(1)稀硫酸和氯化鋇溶液： 。 (2)純堿和稀鹽酸： 。 (3)氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液： 。 (4)硫酸鉀溶液和硝酸鈉溶液： 。 (5)碳酸鈣和火堿： 。 16. 2019·棗莊酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途?；瘜W(xué)實驗室中失去標簽的4瓶無色溶液：稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、酚酞溶液，現(xiàn)將其任意編號為A、B、C、D，然后兩兩組合進行實驗，其中部分現(xiàn)象如下表：實驗A+BA+CB+CB+D現(xiàn)象溶液變紅溶液變紅產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣體(1)酚酞溶液是(填序號)。 (2)B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)所屬的類型是。 (3)寫出D的一種用途：。 17. 2019·鹽城節(jié)選大海資源豐富，引人不斷探索。從海水中可以提取粗鹽(含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì))。小明利用如圖Z11-2所示流程進行除雜，得到精鹽。圖Z11-2操作1需要在(填序號)中進行。 A. 研缽B. 量筒C. 燒杯D. 廣口瓶操作2的步驟為溶解、過濾、結(jié)晶，過濾操作中玻璃棒的作用是。 操作3的步驟為“鹽洗”(即用NaCl溶液浸洗粗鹽，以溶解除去其中可溶性雜質(zhì))、過濾、烘干，則“鹽洗”溶液應(yīng)選用NaCl的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分數(shù)為16%的NaCl溶液選種。小明稱取實驗制得的精鹽16 g，加入盛有84 mL蒸餾水的燒杯里(實驗條件下，水的密度為1 g·mL-1)，完全溶解。配制所得的NaCl溶液的濃度低于16%，原因是 。 若利用化學(xué)方法除去粗鹽中CaCl2、MgSO4兩種雜質(zhì)，可在粗鹽溶液中依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、(填化學(xué)式)溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過濾，加入過量稀鹽酸，攪拌、煮沸。 B組1. 2019·綏化改編對化學(xué)反應(yīng)A+BC+D的下列說法中正確的是()A. 若A是稀硫酸，則生成物中一定有水B. 若C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿C. 若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C、D不可能是兩種沉淀D. 若A、B、C、D都是化合物，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)2. 2019·大慶除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑方法能達到目的的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑操作方法ACO2CONaOH溶液、濃硫酸洗氣、干燥BNaCl固體KNO3固體水配成熱飽和溶液，降溫結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥CNaOH溶液Na2CO3溶液氫氧化鈣溶液加入適量的氫氧化鈣溶液、過濾DCaOCaCO3水過濾，烘干3. 2018·舟山某同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律后，繪制了可以通過一步反應(yīng)制取MgSO4的思維導(dǎo)圖(如圖Z11-3)。其中所選用的物質(zhì)錯誤的是()圖Z11-3A. MgB. MgCl2C. H2SO4D. Mg(OH)24. 2019·連云港某白色固體A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一種或幾種，取少量A進行如下實驗。注：BaSO4難溶于鹽酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。圖Z11-4據(jù)此實驗可知，固體A中的物質(zhì)最多有()A. 1種B. 2種C. 3種D. 4種5. 2019·綏化下列圖像能正確反映對應(yīng)操作的是()圖Z11-5A. 向一定質(zhì)量的氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液B. 分別向足量的稀鹽酸中加入等質(zhì)量的鐵和鎂C. 向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入過量的碳酸鈉溶液D. 向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入過量的鋅粉6. 2014·柳州粗鹽中含有泥沙等難溶性雜質(zhì)和氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組做粗鹽的提純實驗。提出問題如何才能將粗鹽中的雜質(zhì)除去，獲得精鹽？實驗方案該小組按圖Z11-6所示流程進行實驗。圖Z11-6問題討論(1)實驗步驟都需要進行操作，該操作中玻璃棒的作用是 。 (2)沉淀X是，沉淀Y是。 (3)有同學(xué)認為該實驗方案不完善，請你說明原因并補充完善：  。 (4)將實驗所得的精鹽在燒杯中配制成100 g 8%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其可能原因有(填序號)。 精鹽稱量時，僅在左盤墊上了稱量紙，而右盤沒有墊上稱量紙溶解時所用燒杯未干燥所得精鹽未完全干燥(5)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉，同時還生成兩種氣體單質(zhì)。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：。 7. 2014·柳州有一包固體物質(zhì)X，由KOH、Na2SO4、CaCO3、BaCl2、Cu(NO3)2中的兩種或兩種以上混合而成。為探究其成分，某學(xué)習(xí)小組進行如下實驗。圖Z11-7(1)從步驟的實驗結(jié)果推知，固體X中一定不存在。 (2)步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)類型是 。 (3)從步驟的實驗結(jié)果推知，白色沉淀C為。 (4)根據(jù)上述實驗推斷固體X由(填寫化學(xué)式)組成。 (5)假設(shè)去掉實驗步驟，僅從步驟的實驗結(jié)果推斷，固體X的組成可能有種。 圖Z11-88. 2019·煙臺煙臺有漫長的海岸線，蘊藏著豐富的海洋資源。(1)海水淡化?？梢圆捎萌鐖DZ11-8所示的膜分離法淡化海水，水分子可以通過淡化膜(海水中體積較大的鹽的離子和其他分子不能通過)進入左側(cè)的淡水池，從而得到淡水。下列說法正確的是(填序號)。 A. 膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似B. 膜分離法還可以濃縮海水中的鹽類物質(zhì)C. 膜分離法也是一種分離混合物的方法D. 該膜分離法的目的是除去海水中的不溶物(2)粗鹽提純。除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，為得到較純的氯化鈉，進行如下的實驗操作：加入過量的Na2CO3溶液；加入過量的BaCl2溶液；加入過量的NaOH溶液；加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；過濾；蒸發(fā)。下列操作順序正確的是(填序號)，其中操作加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7的目的是。 A. B. C. D. (3)海水資源綜合利用的部分途徑如圖Z11-9。圖Z11-9氨堿工業(yè)生產(chǎn)過程中，在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳的條件下，使碳酸氫鈉結(jié)晶析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 寫出步驟電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式：。 海水制鎂。實際生產(chǎn)中，步驟常選用作為沉淀劑，從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟、三步轉(zhuǎn)換的主要目的是。 C組1. 2019·陜西向一定質(zhì)量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，一段時間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖Z11-10所示。下列有關(guān)說法不正確的是()圖Z11-10A. b點時所加試劑一定是稀鹽酸B. 加入試劑總體積為V1時，溶液中不存在NaOHC. c點時溶液中的溶質(zhì)都是鹽D. a點時溶液中一定不存在Cu2+2. 2018·德陽向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10. 6%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖Z11-11所示。下列說法錯誤的是()圖Z11-11A. P點時的溶液中只含一種溶質(zhì)B. R點對應(yīng)橫坐標的數(shù)值為180C. O至P過程中溶液的pH變大D. Q至R段表示生成沉淀的過程3. 現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12. 6 g，其中含氧元素4. 8 g，將該混合物加入一定質(zhì)量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得到137 g氯化鈉溶液。原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為。 4. 2019·常州某品牌蘇打餅干的配料和營養(yǎng)成分如下表，研究性學(xué)習(xí)小組對其成分進行了探究。配料營養(yǎng)成分(每100 g)小麥粉、食用植物油、洋蔥粉、食用鹽、碳酸鈣、食品添加劑(碳酸氫鈉)、香蔥、酵母、麥精、食用香精等能量蛋白質(zhì)脂肪碳水化合物鈉鈣2 017 kJ8. 5 g21. 0 g63. 5 g500 mg280 mg說明：餅干制作的烘焙過程中，配料中的碳酸氫鈉受熱全部分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，而碳酸鈉不分解。. 定性判斷：餅干中有關(guān)成分的確認。取一小包餅干，研碎后放入燒杯，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，得到待檢液。實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論淀粉的檢驗取少量待檢液于試管中，滴入2滴碘水，觀察到溶液 餅干中含有淀粉碳酸鹽的檢驗另取少量待檢液于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁餅干中含有 (填離子符號) 交流討論(1)餅干中的元素可減少人體骨質(zhì)疏松、畸形、佝僂病的發(fā)生，有利于人體健康。 (2)餅干中的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 深入探究 如何進一步確認餅干中含有兩種碳酸鹽？將剩余待檢液過濾，用蒸餾水洗滌固體2至3次；將與稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象，則證明餅干中既有碳酸鈣，又有碳酸鈉。 . 定量檢測：餅干中碳酸鈉質(zhì)量的測定。實驗裝置圖Z11-12實驗步驟按圖Z11-12連接好裝置，檢查氣密性；取一小包餅干研碎后放入燒杯，加入適量蒸餾水、用玻璃棒充分攪拌后，過濾，洗滌；將濾液和洗滌液合并后倒入容器A，按圖示裝入其他藥品(試劑X用于吸收揮發(fā)出來的HCl，它不與CO2反應(yīng))；打開止水夾，向裝置中通入一段時間N2后，關(guān)閉止水夾；用電子天平稱量干燥管的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù) m1；逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡時，停止滴加； 。 重復(fù)步驟，記錄數(shù)據(jù)m2。交流討論 步驟將濾液和洗滌液合并的原因是 。 數(shù)據(jù)處理 m2-m1=0. 088 g，則這包餅干中碳酸鈉的質(zhì)量為g。 【參考答案】A組1. D2. B3. B4. B解析實驗室常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，會覆蓋在大理石或石灰石的表面，阻礙反應(yīng)的進行。5. B6. C7. A解析鉀肥能提高植物抗倒伏、病蟲害的能力。8. D解析由于熟石灰和碳銨(NH4HCO3)混合施用會放出氨氣，降低肥效，因此不能混合施用。9. D解析A無明顯現(xiàn)象；B有氣體生成；C有藍色絮狀沉淀生成；D有白色沉淀生成。10. D解析粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實驗步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率等，去除難溶性雜質(zhì)不需要蒸餾。11. C12. B解析氧化汞受熱分解可以生成汞；碳酸鉀與硝酸鋇或氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇；磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷。13. D解析在pH=7的無色溶液中，不含有氫離子和氫氧根離子，也不含有帶顏色的離子，且能反應(yīng)生成水、氣體、沉淀的離子不能共存。NH4+和OH-會結(jié)合生成氨氣和水，不能大量共存；Ba2+和SO42-會結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存；H+和CO32-會結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存。14. (1)+3(2)亞硝酸鈉解析(1)亞硝酸鈉(NaNO2)中氧元素化合價為-2，鈉元素化合價為+1，設(shè)亞硝酸鈉中氮元素化合價為x；則有(+1)+x+(-2)×2=0，x=+3。(2)由于亞硝酸鈉溶液呈堿性，故能使酚酞變紅。15. (1)能反應(yīng)，H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl(2)能反應(yīng)，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2(3)能反應(yīng)，F(xiàn)eCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl(4)不能反應(yīng)，因為若兩物質(zhì)之間相互交換成分，不能生成氣體、水或沉淀(5)不能反應(yīng)，因為碳酸鈣不溶于水16. (1)A(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)(3)金屬除銹(合理即可)解析(1)因為B、C與A混合后都能使溶液變紅，所以A為酚酞溶液，B、C溶液都呈堿性，則D為稀鹽酸，因為B和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以B為碳酸鈉，則C為氫氧化鈣。(2)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)。(3)鹽酸能和金屬氧化物反應(yīng)，通常用于金屬除銹。17. A蒸發(fā)引流飽和精鹽不純有雜質(zhì)或未完全烘干NaOH解析操作1是將大顆粒粗鹽變成小顆粒粗鹽的研磨操作，研磨所需的儀器有杵和研缽，研磨操作是用杵在研缽中研碎固體顆粒。操作2是將難溶性雜質(zhì)去除并得到含可溶性雜質(zhì)粗鹽顆粒的操作，具體過程為溶解小顆粒粗鹽，然后過濾除去難溶性雜質(zhì)，對含有可溶性雜質(zhì)的溶液進行蒸發(fā)、結(jié)晶得到含可溶性雜質(zhì)的粗鹽；過濾操作中需用玻璃棒引流?！胞}洗”的過程是用NaCl溶液進行浸洗粗鹽，以溶解除去其中可溶性雜質(zhì)，但此過程中粗鹽中的氯化鈉質(zhì)量不能變化，故應(yīng)該選用的是NaCl的飽和溶液。制得的精鹽如果不純含有雜質(zhì)或未完全烘干，都會導(dǎo)致所配制成的NaCl溶液的濃度低于16%。利用化學(xué)方法除去粗鹽中CaCl2、MgSO4兩種雜質(zhì)，先加入過量BaCl2溶液將溶液中的硫酸根離子變成硫酸鋇沉淀而除去，然后繼續(xù)加入過量氫氧化鈉溶液，將溶液中的鎂離子變成氫氧化鎂沉淀而除去，再加入過量Na2CO3溶液，使鈣離子、鋇離子變成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀而除去，充分反應(yīng)后過濾，加入過量稀鹽酸，除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，攪拌、煮沸可除去過量的稀鹽酸。B組1. D解析若A是稀硫酸，則生成物質(zhì)中不一定有水，如硫酸和活潑金屬的反應(yīng)；若C、D是鹽和水，則A、B不一定是酸和堿，如金屬氧化物和酸的反應(yīng)；若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C、D可能是兩種沉淀，如硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)，能生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀。2. C解析混合氣體通過氫氧化鈉溶液，會把二氧化碳反應(yīng)掉，不能除去一氧化碳；氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，故應(yīng)配成熱飽和溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得到氯化鈉；氫氧化鈉和氫氧化鈣不反應(yīng)，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，加入適量氫氧化鈣溶液，過濾得到氫氧化鈉溶液；加入水，氧化鈣會和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，會將原物質(zhì)除去。3. B解析根據(jù)涉及物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進行分析。鎂與金屬活動性位于它后面的可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鎂和金屬單質(zhì)，可以通過一步反應(yīng)制取MgSO4；堿與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和鹽，不能通過一步反應(yīng)制取MgSO4；氧化鎂能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，可以通過一步反應(yīng)制取MgSO4；氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，可以通過一步反應(yīng)制取MgSO4。4. C解析白色固體A加足量水溶解，過濾，得到白色沉淀和無色溶液，白色沉淀完全溶于稀鹽酸，所以白色固體A中肯定存在CaCO3，K2SO4和BaCl2中最多含一種；向無色溶液中加入酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液呈堿性，故白色固體A中一定含有氫氧化鈉；綜上，固體A中的物質(zhì)最多有3種。5. C解析向一定質(zhì)量的氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液，一開始就反應(yīng)生成沉淀。分別向足量的稀鹽酸中加入等質(zhì)量的鐵和鎂，鐵消耗的鹽酸少，產(chǎn)生氫氣少，鎂消耗的鹽酸多，產(chǎn)生的氫氣多。向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，開始時鹽酸和碳酸鈉先反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，溶液的pH增大；當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，溶液的pH維持7不變；當(dāng)氯化鈣和鹽酸都反應(yīng)完后，繼續(xù)加碳酸鈉溶液，溶液的pH增大。向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入過量的鋅粉，開始時鋅和硝酸銀先反應(yīng)，每65份質(zhì)量的鋅進入溶液，置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量減?。幌跛徙y反應(yīng)完后，硝酸銅再和鋅反應(yīng)，每65份質(zhì)量的鋅進入溶液，置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量增大；反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)加入鋅，溶液的質(zhì)量不變。6. (1)過濾引流(2)泥沙等難溶性雜質(zhì)Mg(OH)2(3)原因是在除去MgCl2、CaCl2時引入新的雜質(zhì)NaOH、Na2CO3；應(yīng)在溶液C中加入足量的稀鹽酸后再進行蒸發(fā)操作(合理即可)(4)(5)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H27. (1)Cu(NO3)2(2)CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O復(fù)分解反應(yīng)(3)BaCO3(4)CaCO3、KOH、BaCl2(5)5解析(1)硝酸銅在溶液中顯藍色，因此固體X中一定不存在硝酸銅；(2)加入足量水得到白色沉淀A，其可能為不溶于水的碳酸鈣，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇，后加入足量稀鹽酸，沉淀消失且有氣泡產(chǎn)生，說明該白色沉淀為碳酸鈣而不為硫酸鋇，從而說明固體X中一定含有碳酸鈣，可能含有硫酸鈉或氯化鋇中的一種。(3)通過分析步驟的實驗結(jié)果推知，氫氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀，所以白色沉淀C為BaCO3。(5)假設(shè)去掉實驗步驟，僅從步驟的實驗結(jié)果推斷，固體X的組成可能有：CaCO3、BaCl2；CaCO3、BaCl2、KOH；CaCO3、Na2SO4；CaCO3、Na2SO4、KOH；CaCO3、KOH。所以X的組成可能有5種。8. (1)ABC(2)D除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉(3)NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2石灰乳富集氯化鎂解析(1)膜分離法是海水淡化的一種方法，溶質(zhì)不能透過淡化膜，水分子可以透過淡化膜，與濾紙過濾原理類似；膜分離法分離海水時，溶質(zhì)不能透過淡化膜，水分子可以透過淡化膜，故鹽類物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷增大；膜分離法能將海水淡化，故也是一種分離混合物的方法；膜分離法中溶質(zhì)不能透過淡化膜，水分子可以透過淡化膜，該分離方法的目的不是除去水中的不溶物，而是得到淡水，故D錯誤。(2)鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子除去，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子除去，鈣離子用碳酸根離子沉淀，但是碳酸鈉要放在氯化鋇之后加入，這樣碳酸鈉會除去鈣離子及過量的氯化鋇，然后進行過濾，最后加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的操作順序是，其中操作的目的是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉。(3)氨堿工業(yè)生產(chǎn)過程中，在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳的條件下，使碳酸氫鈉結(jié)晶析出，氯化鈉、氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學(xué)方程式為NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl。步驟電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)物是氯化鈉和水，條件是通電，生成物是氫氧化鈉、氯氣和氫氣，化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2。海水制鎂，步驟使母液中鎂離子轉(zhuǎn)換為氫氧化鎂沉淀，常選用石灰乳作為沉淀劑，從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟、三步轉(zhuǎn)換的主要目的是富集氯化鎂。C組1. D解析a點時沉淀質(zhì)量最大，之后沉淀質(zhì)量減小，是因為滴加的稀鹽酸能與氫氧化銅沉淀反應(yīng)；加入試劑總體積為V1時，沉淀質(zhì)量最大，如果溶液中有NaOH，那么V1之后沉淀的質(zhì)量不會立即減少；c點時氫氧化銅沉淀恰好被稀鹽酸完全反應(yīng)生成氯化銅和水，溶液中還含有硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉，可能含有過量的硫酸銅，這幾種溶質(zhì)都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽； a點時氫氧化鈉完全反應(yīng)，硫酸銅可能有剩余，因此a點時溶液中可能存在Cu2+。2. A解析碳酸鈉溶液加入到CaCl2和HCl的混合溶液中時，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)。到達P點時，碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氯化鈉，溶液中還有未反應(yīng)的氯化鈣，溶質(zhì)有兩種，故A說法錯誤。由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳4. 4 g，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀8 g。設(shè)生成4. 4 g二氧化碳所需的Na2CO3的質(zhì)量為x，生成8 g碳酸鈣沉淀所需Na2CO3的質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O106 44x 4. 4 g10644=x4. 4 gx=10. 6 gNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl106 100y 8 g106100=y8 gy=8. 48 g所以R點時消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為10. 6 g+8. 48 g10. 6%=180 g，故B說法正確。從O至P的過程中鹽酸逐漸被消耗，酸性變?nèi)酰芤旱膒H變大，故C說法正確。Q至R段表示氯化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)過程，該過程中會生成碳酸鈣沉淀，故D說法正確。3. 84. 1%4. . 變藍色CO32-交流討論 (1)鈣(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2深入探究 殘留固體和洗滌液(或濾液)分別. 實驗步驟 打開止水夾，向裝置中通入一段時間N2后，關(guān)閉止水夾交流討論 濾液中含有溶解的碳酸鈉，洗滌液中也含有溶解的碳酸鈉，兩者合并確保樣品中的碳酸鈉不損失，全部參與反應(yīng)數(shù)據(jù)處理 0. 212解析. 淀粉遇到單質(zhì)碘能變成藍色，可用碘水檢驗淀粉的存在。CO32-、HCO3-都能與稀鹽酸中的H+反應(yīng)生成二氧化碳，生成的二氧化碳氣體能使澄清石灰水變渾濁，但餅干制作的烘焙過程中，配料中的碳酸氫鈉受熱全部分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，而碳酸鈉不分解，且配料中還含有碳酸鈣，故餅干中不含HCO3-，含CO32-。交流討論 (1)人體中的鈣元素是骨骼的主要組成元素。食物中增加的鈣元素可減少人體骨質(zhì)疏松、畸形、佝僂病的發(fā)生，有利于人體健康。(2)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。深入探究 殘留固體中含有難溶性的物質(zhì)碳酸鈣，加入鹽酸產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體，說明含有碳酸鈣；洗滌液(或濾液)中含有溶于水的碳酸鈉，加入鹽酸也能產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體。. 實驗步驟 逐滴加入稀鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳氣體可以用氮氣將其全部充入裝有堿石灰的干燥管。交流討論 濾液中含有溶解的碳酸鈉，洗滌液中也含有溶解的碳酸鈉，兩者合并確保樣品中的碳酸鈉不損失，全部參與反應(yīng)。數(shù)據(jù)處理 干燥管吸收的是二氧化碳氣體，故反應(yīng)時生成的二氧化碳氣體質(zhì)量為0. 088 g，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 44x 0. 088 g10644=x0. 088 gx=0. 212 g所以這包餅干中碳酸鈉的質(zhì)量為0. 212 g。