（陜西專用）2019版中考化學(xué)一練通 第一部分 中考考點(diǎn)掃描 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 專題五 金屬和金屬礦物試題

專題五 金屬和金屬礦物命題點(diǎn)1 金屬材料命題解讀：此考點(diǎn)是陜西中考的常考內(nèi)容,主要以選擇或填空題的形式考查金屬或合金的物理特性與用途。1.2016·陜西,17(2)題,1分智能手機(jī)是一種多功能通信工具,一款智能手機(jī)通常含有41種以上的化學(xué)元素,請回答:(2)手機(jī)線路的主要原料是銅,微電子材料還用到金、銀、鉭等,在此主要利用了銅的 性。即時訓(xùn)練1.鋁制品耐腐蝕的原因是 ;鈦合金用作潛艇外殼主要利用了其 的性質(zhì)。命題點(diǎn)2 金屬的化學(xué)性質(zhì)命題解讀：此考點(diǎn)是陜西中考的必考點(diǎn),在選擇題中考查金屬反應(yīng)原理、實驗現(xiàn)象的正誤判斷；在填空及簡答題中主要考查化學(xué)方程式的書寫、現(xiàn)象的描述、探究鐵釘生銹的條件、防銹方法等,比較反應(yīng)前后溶液或固體質(zhì)量的變化,是此考點(diǎn)的難點(diǎn)問題之一。2.2011·陜西,17(1)(2)題,2分秦始皇陵銅車馬、青銅仙鶴、樹下仕女圖等10件頂級國寶,聚首“2011西安世園會”。第2題圖(1)秦始皇陵銅車馬出土?xí)r表面有一些銅銹,銅銹主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3。銅生銹除了與氧氣和水有關(guān)外,從堿式碳酸銅的化學(xué)式推知還與空氣中的 有關(guān)。(2)青銅仙鶴的主要成分是銅合金。一般來說,合金與組成它的純金屬相比,其性能會發(fā)生改變,改變之一是 。3.(2015·陜西,19題,5分)鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬,下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實驗圖,請回答下列問題。第3題圖(1)A中細(xì)鐵絲燃燒生成黑色固體物質(zhì)的化學(xué)式是 。(2)B中鐵釘最易生銹的部位是 (填“a”“b”或“c”)。(3)C中剛開始無氣泡產(chǎn)生,溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色,此時試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4)D中反應(yīng)一段時間后,試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大,據(jù)此推斷,試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比 (填“增大”“不變”或“減小”)。4.(2016·陜西,19題,5分)化學(xué)課上,小亮與老師一起演示了如圖所示的實驗:第4題圖請回答下列問題:(1)甲中銅加熱時因生成了氧化銅而變黑,該變化屬于 (填“物理”或“化學(xué)”)變化。(2)小亮將變黑的銅絲a伸入試管內(nèi)的稀硫酸中,再取出時,銅絲表面又變紅了,試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。(3)老師將加熱變黑的銅絲b趁熱迅速伸入試管內(nèi)的活性炭中,再取出時,銅絲表面也變紅了,則試管內(nèi)活性炭的質(zhì)量一定會 (填“增大”或“減小”)。5.(2018·陜西,19題,4分)人類文明進(jìn)步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。(1)鋁合金被廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、高鐵等,這是因為鋁合金具有 、質(zhì)量輕、耐腐蝕等特性。(2)化學(xué)興趣小組為了鑒別某黃色金屬是黃金還是黃銅(銅鋅合金),設(shè)計了如下方案:取樣,在空氣中加熱取樣,加入硝酸銀溶液取樣,加入硫酸鋅溶液其中不合理的是 (填序號)。某同學(xué)提出還可以用稀硫酸鑒別,他所依據(jù)的反應(yīng)原理是 (用化學(xué)方程式表示)。6.(2017·陜西,19題,5分)我國每年報廢的手機(jī)超過1億部。廢舊手機(jī)的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬,隨意丟棄既會造成資源浪費(fèi),也會污染土壤和水體?；瘜W(xué)興趣小組為回收其中的銅,設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗:已知:Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O;不考慮金、銀發(fā)生類似反應(yīng)。(1)將電路板粉碎成粉末的目的是 。(2)步驟所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外,還有 。(3)步驟中的實驗現(xiàn)象是:固體部分溶解, 。(4)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。即時訓(xùn)練2.(2018·遼寧本溪)如圖是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實驗。請回答。第2題圖(1)A中鐵絲燃燒的化學(xué)方程式為 ,集氣瓶中預(yù)先放少量水的目的是 。(2)B是探究鐵釘銹蝕條件的實驗。通過對比試管中的現(xiàn)象,可知鐵釘生銹需要與 接觸。寫出一種日常生活中防止鐵制品銹蝕的方法： 。 (3)已知錳(Mn)的金屬活動性介于鎂和鋅之間,如果通過實驗驗證鐵和錳的金屬活動性強(qiáng)弱,能達(dá)到實驗?zāi)康牡脑噭┙M是 (填字母序號)。A.Mn、FeSO4溶液B.Mn、Fe、MgSO4溶液C.Mn、Fe、ZnSO4溶液命題點(diǎn)3 金屬的活動性順序命題解讀：此考點(diǎn)是陜西中考必考點(diǎn)。在選擇題中主要考查比較金屬活動性強(qiáng)弱、試劑選擇的合理性、金屬與酸溶液反應(yīng)的圖像分析等。在填空及簡答題中考查置換反應(yīng)條件、實驗現(xiàn)象、化學(xué)方程式、選擇試劑驗證金屬活動性強(qiáng)弱。在實驗與探究題中考查金屬活動性順序的猜想,根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷或設(shè)計實驗驗證金屬的活動性強(qiáng)弱。7.(2016·陜西,13題,2分)錳和鎳(Ni)都是重要的金屬,將鎳絲插入MnSO4溶液中,無明顯現(xiàn)象,插入CuSO4溶液中,鎳絲表面有紅色固體析出,則Mn、Ni、Cu三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是()A.Mn、Ni、Cu B.Mn、Cu、Ni C.Ni、Mn、Cu D.Cu、Mn、Ni8.(2014·陜西,19題,4分)金屬材料應(yīng)用廣泛,如電路板中常用到焊錫、銅、銀、鐵等。(1)焊錫與其組成金屬相比具有 的特性,可用來焊接電子元件。(2)將Cu片插入AgNO3溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)若要驗證Cu、Ag、Fe的活動性強(qiáng)弱,可選擇的試劑組是 (填序號)。A.Fe、Cu、Ag、稀硫酸 B.Cu、Ag、FeSO4溶液 C.Fe、Ag、CuSO4溶液9.(2012·陜西,20題,5分)如圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時所做的四個實驗,仔細(xì)分析后回答下列問題:第9題圖(1)描述A中的實驗現(xiàn)象： 。(2)寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3)要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序,至少要做的實驗是 (填序號)。(4)開始反應(yīng)后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色,原因是 。10.(2011·陜西,22題,7分)鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹,而鐵制品一般需要做防銹處理。(一)提出問題:這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強(qiáng)呢？(二)實驗探究:同學(xué)們對這三種金屬的活動性順序展開了探究,請你參與探究并填寫空格。將粗細(xì)相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸中:(三)討論交流:為什么同一個實驗得出了兩種結(jié)論呢？同學(xué)們帶著這個疑問查閱了相關(guān)資料,明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內(nèi)無氣泡,是因為鋁表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應(yīng)。(四)反思評價:做金屬性質(zhì)實驗時需將金屬進(jìn)行打磨,打磨的目的是 。(五)實驗驗證:為了進(jìn)一步確認(rèn)鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序,同學(xué)們又將兩根粗細(xì)相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中:寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(六)拓展遷移:(1)若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管,只需合理安排金屬絲的插入順序(能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完),也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。金屬絲的插入順序為 。(2)金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動性順序有關(guān),請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序： 。即時訓(xùn)練3.(2018·某高新一中二模)化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序,設(shè)計如下實驗方案,下列說法不正確的是( )第3題圖A.在實驗甲和實驗乙中都能觀察到溶液顏色的變化B.實驗乙的溶液中金屬陽離子發(fā)生了改變C.由實驗甲、乙或?qū)嶒炓?、丙都可推知金屬活動?Al>Cu>AgD.實驗甲中的CuSO4改為CuCl2,不能完成本實驗的探究4.(2018·某鐵一中二模)鐵、銅、鋁是生活中最常用的三種金屬。小圓同學(xué)選取實驗室提供的鐵、銅、鋁、稀硫酸、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液,做了以下實驗:(1)寫出下圖中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。第4題圖(2)為驗證鐵、銅、鋁三種金屬的活動性順序,還應(yīng)至少再做一個實驗,從實驗室提供的試劑中選出所需的試劑是 。(3)金屬礦物資源有限,下列幾種保護(hù)措施中,可有效保護(hù)金屬資源的是 (填字母)。a.回收利用廢舊金屬制品b.加速國內(nèi)礦物資源的開采c.尋找、開發(fā)金屬的代用品d.對易生銹的鋼鐵制品多采取噴漆、涂油、電鍍等措施參考答案命題點(diǎn)11.(2)導(dǎo)電 【解析】(2)手機(jī)線路的主要原料是銅,利用的是銅的導(dǎo)電性。命題點(diǎn)22.(1)二氧化碳 (2)硬度增大或熔點(diǎn)降低 【解析】(1)由堿式碳酸銅的組成可知,其中含有碳元素,可以推知與空氣中的二氧化碳有關(guān)。(2)一般來說,合金與組成它的純金屬相比,其性能會發(fā)生改變,改變之一是硬度增大或熔點(diǎn)降低。3.(1)Fe3O4 (2)b (3)Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O (4)減小【解析】(2)鐵生銹的條件為鐵與水和氧氣同時接觸,因b處鐵釘與水和氧氣同時充分接觸,所以最易生銹的部位是b。(3)未打磨的鐵片表面含有鐵銹,鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O。(4)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可知試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小。4.(1)化學(xué) (2)CuO+H2SO4 CuSO4+H2O 復(fù)分解 (3)減小【解析】(1)甲中銅絲受熱時因生成了氧化銅而變黑,該變化有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化。(2)小亮將變黑的銅絲a伸入試管內(nèi)的稀硫酸中,再取出時,銅絲表面又變紅了,試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅和水,化學(xué)方程式是CuO+H2SO4 CuSO4+H2O,該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)。(3)老師將加熱變黑的銅絲b趁熱迅速伸入試管內(nèi)的活性炭中,熱的氧化銅能與碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳,所以再取出時,銅絲表面也變紅了,則試管內(nèi)活性炭的質(zhì)量一定會減小。5.(1)硬度大或強(qiáng)度高 (2)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2【解析】(1)鋁合金被廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、高鐵等,這是因為鋁合金具有硬度大或強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕等特性。(2)取樣,在空氣中加熱,黃銅中的銅在加熱條件下會生成黑色的氧化銅,黃金則不能,可以鑒別。取樣，加入硝酸銀溶液,鋅和銅均能與硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀白色的銀,黃金則不能,可以鑒別。取樣,加入硫酸鋅溶液,鋅、銅、金均不能與硫酸鋅溶液反應(yīng),不能鑒別。某同學(xué)提出還可以用稀硫酸鑒別,是因為鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4 ZnSO4+H2。6.(1)增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率 (2)硫酸鋁、硫酸亞鐵 (3)溶液由無色變成藍(lán)色 (4)Fe+H2SO4 FeSO4+H2【解析】(1)將電路板粉碎成粉末的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率。(2)步驟所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外,還有稀硫酸和與鋁、鐵反應(yīng)生成的硫酸鋁和硫酸亞鐵。(3)步驟中銅和過氧化氫、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,能夠觀察到固體部分溶解,溶液由無色變成藍(lán)色。(4)步驟中鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H2SO4 FeSO4+H2。命題點(diǎn)37.A 【解析】由題意可知,將鎳絲插入MnSO4溶液中,無明顯現(xiàn)象,說明錳比鎳活潑;將鎳絲插入CuSO4溶液中,鎳絲表面有紅色固體析出,說明鎳比銅活潑。則Mn、Ni、Cu的活動性由強(qiáng)到弱的順序是MnNiCu，故A正確,B、C、D錯誤。8.(1)熔點(diǎn)低 (2)Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 (3)C【解析】(1)合金的特性是硬度大、熔點(diǎn)低、耐腐蝕等，可用來焊接電子元件，是因為焊焬與其組成金屬相比具有熔點(diǎn)低的特性。(2)將Cu片插入AgNO3溶液中,銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2。(3)若要驗證Cu、Ag、Fe的活動性強(qiáng)弱,可選擇的試劑組是Fe、Ag、CuSO4溶液,把鐵插入硫酸銅溶液中,鐵的表面有紅色物質(zhì)析出,說明鐵的活動性大于銅;把銀放入硫酸銅溶液中,銀的表面無變化,說明銀的活動性小于銅。9.(1)銅絲表面附著一層銀白色固體,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 (2)Zn+2HCl ZnCl2+H2(3)A、B (4)鐵釘未打磨有鐵銹或溶液中有Fe2(SO4)3生成,其他合理答案均可【解析】(1)由于在金屬活動性順序中銅銀,所以銅可以置換出銀,所以其現(xiàn)象是銅絲表面附著一層銀白色固體,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。(2)C中是鋅與稀鹽酸的反應(yīng),鋅的活動性比氫強(qiáng),鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl ZnCl2+H2。(3)證明鐵、銅、銀的金屬活動性順序至少要做的實驗是A、B,由A實驗可知銅能置換出硝酸銀中的銀,說明活動性:銅銀,B中的鐵能置換出硫酸銅中的銅,說明活動性:鐵銅,所以可得金屬活動性:鐵銅銀。(4)從溶液變?yōu)辄S色可推測溶液中含有鐵離子,所以可猜想是鐵釘表面有鐵銹,鐵銹的主要成分是氧化鐵。10.(二)AlFeCu (四)除去金屬表面的氧化物(或污物) (五)鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出Fe+CuSO4FeSO4+Cu (六)(1)Cu、Fe、Al (2)Cu、Fe、Al【解析】(二)鐵絲表面產(chǎn)生少量氣泡,鋁絲表面產(chǎn)生大量氣泡,銅絲表面不產(chǎn)生氣泡,所以金屬活動性順序為AlFeCu。(四)從實驗中可以看出,鋁絲表面開始不產(chǎn)生氣泡,幾分鐘后產(chǎn)生大量的氣泡,是因為其表面有致密的氧化鋁薄膜,其他金屬也是如此,因此做金屬性質(zhì)實驗時需將金屬進(jìn)行打磨,以除去金屬表面的氧化物。(五)鐵的活動性比銅強(qiáng),銅的顏色為紅色,因此鐵絲伸入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象為鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出,化學(xué)方程式為Fe+CuSO4FeSO4+Cu。(六)（1）只有一支盛有少量稀鹽酸的試管,先插入銅片無現(xiàn)象,插入鐵片,鐵片表面產(chǎn)生氣泡,然后向溶液中再伸入鋁片時,不再產(chǎn)生氣泡,因為鹽酸被消耗完了,但是鋁的活動性比鐵強(qiáng),鋁的表面會析出金屬鐵,也能證明三種金屬的活動性強(qiáng)弱。（2）金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動性順序有關(guān),活動性越強(qiáng)，開發(fā)的越晚,因此鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序為Cu、Fe、Al。核心素養(yǎng)解讀：科學(xué)探究是進(jìn)行科學(xué)解釋和發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造和應(yīng)用的科學(xué)實踐活動。此題要求考生理解金屬活動性順序，學(xué)會判斷金屬的活動性強(qiáng)弱，探究幾種金屬的活動性順序，設(shè)計簡單的探究方法，能根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對考生的獨(dú)立思考和敢于質(zhì)疑的創(chuàng)新精神有一定程度的體現(xiàn)。此題體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)中的變化觀念與平衡思想、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識。即時訓(xùn)練1.鋁表面可形成致密的氧化膜 耐腐蝕2.(1)3Fe+2O2Fe3O4 防止熔化的生成物濺落下來炸裂集氣瓶(2)水 噴漆（合理即可） (3)AC【解析】(1)鐵在氧氣中的燃燒產(chǎn)物是四氧化三鐵,燃燒時火星四射,放出大量熱,所以集氣瓶中要預(yù)先加少量水或鋪一層細(xì)沙,防止熔化的生成物濺落下來炸裂集氣瓶。(2)中的鐵釘與氧氣和水同時接觸而銹蝕,中的鐵釘只與氧氣接觸沒有銹蝕,說明鐵釘生銹需要與水接觸。防銹原理是隔絕空氣或水,所以在鐵制品表面涂油、刷油漆或在表面鍍一層抗腐蝕的金屬等,都能起到防銹作用。(3)錳比鐵活潑,錳可與亞鐵鹽發(fā)生置換反應(yīng),A正確;Mn、Fe均不能與MgSO4溶液反應(yīng),無法證明鐵和錳的活動性相對強(qiáng)弱,B錯誤;Mn能置換出ZnSO4溶液中的鋅,而鐵不能,說明了活動性:MnZnFe,C正確。3.D 【解析】實驗甲中Al與CuSO4溶液反應(yīng)生成Al2(SO4)3和Cu,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色;實驗乙中Cu與AgNO3溶液反應(yīng)生成Cu(NO3)2和Ag,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,A正確;實驗乙溶液中溶質(zhì)為AgNO3,反應(yīng)后為Cu(NO3)2,金屬陽離子從Ag+變?yōu)镃u2+,B正確;實驗甲得出活動性：Al>Cu的結(jié)論,實驗乙得出金屬活動性：Cu>Ag的結(jié)論,實驗丙得出金屬活動性：Al>Cu的結(jié)論,故甲、乙或乙、丙均可推知金屬活動性：Al>Cu>Ag,C正確;實驗甲中CuSO4改為CuCl2也能完成本實驗的探究,D錯誤。4.(1)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu (2)鐵和硫酸鋁溶液 (3)acd【解析】(1)鐵和硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,而銅和硫酸鋁不發(fā)生反應(yīng)。(2)根據(jù)鐵絲能與硫酸銅溶液反應(yīng)，可知鐵比銅活潑,銅絲不與硫酸鋁溶液反應(yīng)，可知鋁比銅活潑,無法判斷鐵和鋁的金屬活動性順序,因此需要將鐵絲插入硫酸鋁溶液中反應(yīng),驗證鐵和鋁的金屬活動性順序。(3)加速礦物的開采不利于金屬資源的保護(hù)和利用。