（百色專版）2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第1編 教材知識(shí)梳理篇 第5單元 化學(xué)方程式（精講）練習(xí)

第五單元化學(xué)方程式百色五年中考命題規(guī)律近五年百色中考考情分析2019年中考預(yù)測年份考點(diǎn)題型題號(hào)分值本單元考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，同時(shí)化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算是歷年中考必出的試題。預(yù)計(jì)2019年百色中考，除繼續(xù)保留上述考點(diǎn)外，結(jié)合化學(xué)與生產(chǎn)、生活、重大事件及社會(huì)等方面的知識(shí)，運(yùn)用綜合、對(duì)比、遷移等方法書寫化學(xué)方程式，根據(jù)要求書寫化學(xué)方程式將作為新型考查方式。2018化學(xué)方程式及其書寫、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算選擇、計(jì)算題11、16、17、31102017質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算選擇、計(jì)算題16、3162016質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的書寫、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算選擇、簡答、計(jì)算題12、26（1）（3）、30（2）（3）102015化學(xué)方程式及其書寫、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算選擇、計(jì)算題18、30（2）62014化學(xué)方程式及其書寫、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算選擇、簡答、計(jì)算題18、26（3）、30（2）6知 識(shí) 清 單質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用1.概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.注意事項(xiàng)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)，意味著不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化，物理變化不在討論范圍。質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、分子個(gè)數(shù)或其他方面的守恒?！翱偤汀币馕吨迅鞣N狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都計(jì)算在內(nèi)，如氣體或沉淀也應(yīng)考慮。3.質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)實(shí)驗(yàn)突破：質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證1.（1）白磷燃燒前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)裝置：反應(yīng)原理：4P5O22P2O5實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，小氣球鼓起，冷卻后小氣球變癟，天平平衡。（2）鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)裝置：反應(yīng)原理：FeCuSO4=FeSO4Cu。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，天平平衡。（3）稀鹽酸與碳酸鈉固體反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)原理：2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，固體不斷減少，天平不平衡（不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律）。分析：由于生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，造成左邊質(zhì)量減少，天平指針偏向右邊。（4）鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)原理：2MgO22MgO。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體，天平不平衡。2.實(shí)驗(yàn)總結(jié)：質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；所選的化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)象要明顯，若利用有氣體參加或生成的反應(yīng)來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行。3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（1）推斷某反應(yīng)物、生成物的組成元素（依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變）。（2）推斷化學(xué)方程式中的未知化學(xué)式及化學(xué)式前系數(shù)（依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子數(shù)目不變）。（3）解釋化學(xué)變化中的質(zhì)量變化、密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)問題（依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變）。（4）利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單的計(jì)算（依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變）。化學(xué)方程式1.定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2.表示意義表示的意義以SO2SO2為例宏觀反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件反應(yīng)物是S和O2，生成物為SO2，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃微觀反應(yīng)物和生成物的粒子個(gè)數(shù)比反應(yīng)物是硫原子和氧分子，生成物是SO2分子質(zhì)量關(guān)系反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比每32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的二氧化硫3.書寫化學(xué)方程式原則解析一是必須要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)正確寫出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的化學(xué)式，中間用“”連接二是要遵守質(zhì)量守恒定律。等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等配平，使“”兩邊的各種原子的種類和數(shù)目相等，再將“”變?yōu)榈忍?hào)特別提醒反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式易寫錯(cuò)。例如MgO2MgO2，顯然MgO2是錯(cuò)誤的，不符合原則一，憑空臆造了一個(gè)客觀事實(shí)上不存在的“MgO2”。正確寫出氧化鎂，必須根據(jù)化合價(jià)寫出符合客觀事實(shí)的“MgO”。4.書寫化學(xué)方程式的步驟（以H2O2分解為例）寫正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式H2O2H2OO2配反應(yīng)物、生成物各種原子數(shù)目相等，將“”變?yōu)榈忍?hào)2H2O2=2H2OO2注注條件、注生成物狀態(tài)符號(hào)；氣體注，沉淀注2H2O22H2OO2利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算1.依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式的意義所表示的質(zhì)量關(guān)系。即反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間有固定的質(zhì)量比。2.解題思路寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（以方程式為核心展開解題過程）。（1）根據(jù)題意，正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）推算已知量（3）設(shè)未知量設(shè)未知量的方法，可根據(jù)題目需要，設(shè)哪一種未知量簡單，就適當(dāng)采用。特別提醒根據(jù)需要可以設(shè)質(zhì)量未知量，也可以設(shè)體積未知量。（未知量不帶單位）3.解題過程特別提醒按中考說明的要求，計(jì)算過程分步給分，寫計(jì)算過程要全面、完整。代入方程式計(jì)算的量，必須是純凈物參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（純凈物的量含有雜質(zhì)物質(zhì)的量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），即雜質(zhì)的質(zhì)量、未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量（或剩余物）均不能代入計(jì)算。體 驗(yàn) 中 考質(zhì)量守恒定律1.（2017百色第16題）鋁可與堿溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23X，關(guān)于此反應(yīng)的敘述不正確的是（B）A.X的化學(xué)式為H2B.NaAlO2屬于氧化物C.此反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)D.鋁鍋不宜長時(shí)間盛放堿性食品2.（2016百色第12題）煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學(xué)方程式可表示為：X6O24CO2SO22H2O，則噻吩X的化學(xué)式為（C）A.CH4SB.C2H6SC.C4H4S D.C6H6S化學(xué)方程式3.（2018百色第11題）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（B）A.SO2=SO2B.H2SO4CuO=CuSO4H2OC.2NaOHK2CO3=2KOHNa2CO3D.2Fe6HCl=2FeCl33H24.（2018百色第16題）高氯酸銨（NH4ClO4）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是（A）A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N25.（2018百色第17題）下列物質(zhì)露置于空氣中，能與氧氣、水蒸氣同時(shí)發(fā)生反應(yīng)的是（C）A.濃硫酸 B.生石灰C.鐵粉 D.食鹽6.（2016百色第26題節(jié)選）2015年12月百色高鐵的開通給百色人民出行提供了很多便利，修建高鐵需大量鋼鐵，請回答下列問題：（1）鋼是含碳量為0.03%2%的鐵合金，該成分燃燒后的生成物質(zhì)能使澄清石灰水或Ca（OH）2溶液變渾濁，變渾濁反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2CO2=CaCO3H2O。（3）鹽酸可用于鐵制品的表面除銹，其化學(xué)方程式為Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。7.（2015百色第18題）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（B）A.2Ag2HCl=2AgClH2B.Al2O36HCl=2AlCl33H2OC.HgO=HgO2D.2S3O22SO3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算8.（2017百色第31題）取95 g氯化鎂溶液置于燒杯中，向燒杯中逐滴滴入氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀，測得生成沉淀的質(zhì)量為11.6 g，計(jì)算氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。MgCl22NaOH=Mg（OH）22NaCl 95 58 95 g x 11.6 gx20%答：氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。9.（2016百色第30題節(jié)選）草木灰是農(nóng)家肥料，其主要成分是碳酸鉀。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以下是他們的實(shí)驗(yàn)過程及數(shù)據(jù)（假設(shè)雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部逸出）。請你回答下列問題：（2）反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為 g。（3）稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：（2）反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為30 g100 g121.2 g8.8 g。（3）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為x。K2CO32HCl=2KClCO2H2O 73 44 x 8.8 g則，解得x14.6 g。故稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%14.6%。10.（2015百色第30題節(jié)選）現(xiàn)有100 g稀硫酸與足量的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量是46.6 g，請計(jì)算：（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：（2）設(shè)稀硫酸的質(zhì)量為x。H2SO4BaCl2=BaSO42HCl 98 233 x 46.6 gx19.6 g則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%19.6%答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%。重 難 突 破質(zhì)量守恒定律例1在一密閉的容器中，一定質(zhì)量的碳粉與過量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng)，容器內(nèi)各相關(guān)量與時(shí)間（從反應(yīng)開始計(jì)時(shí)）的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）【解析】根據(jù)碳在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，結(jié)合圖示進(jìn)行分析判斷。例2水體中氮元素含量過高是河道水污染的主要原因之一。人造水草中的硝化細(xì)菌將污水中的含氮化合物最終轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)，該過程涉及到的化學(xué)反應(yīng)之一是：2NH33O22HNO32X。則X的化學(xué)式為?！窘馕觥坑苫瘜W(xué)方程式可知反應(yīng)前N：2，H：6，O：6，反應(yīng)后N：2，H：2，O：6，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，X前有化學(xué)計(jì)量數(shù)2，即可求出X的化學(xué)式。1.下列變化中遵循質(zhì)量守恒定律的是（A）A.石墨制成金剛石B.2 g H2完全燃燒生成36 g H2OC.水變成汽油D.冰轉(zhuǎn)化成干冰2.用如圖所示的裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，下列選項(xiàng)中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡奈镔|(zhì)組合是（C）A.鋅和稀硫酸B.碳酸鈉和稀鹽酸C.鐵和硫酸銅溶液D.氯化鈉和稀鹽酸3.鈦（Ti）被稱為“21世紀(jì)金屬”，工業(yè)上可利用鈦酸亞鐵（FeTiO3）在一定條件下通過下面兩步反應(yīng)制得：2FeTiO36C7Cl22FeCl32TiCl46X，2MgTiCl42MgCl2Ti（1）X的化學(xué)式為CO。（2）反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式例3下列化學(xué)方程式及其反應(yīng)類型都正確的是（）選項(xiàng)化學(xué)方程式反應(yīng)類型AMgO2MgO2化合反應(yīng)BH2O2H2OO分解反應(yīng)CFeH2SO4=FeSO4H2置換反應(yīng)D2KNO3Ba（OH）2=Ba（NO3）22KOH復(fù)分解反應(yīng)【解析】化學(xué)方程式的書寫，必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆造不存在的化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng)，一定要注意四查：查化學(xué)式、配平、條件、符號(hào)。A項(xiàng)的化學(xué)方程式中生成物氧化鎂的化學(xué)式錯(cuò)誤；B項(xiàng)的化學(xué)方程式?jīng)]配平，D項(xiàng)硝酸鉀和氫氧化鋇不反應(yīng)。,4.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（D）A.SO2=SO2 B.CuO2CuOC.2AlO22AlO D.4P5O22P2O55.下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是（C）A.Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2B.CO2Ca（OH）2=CaCO3H2OC.CuSO4BaOH=CuOHBaSO4D.3COFe2O32Fe3CO26.配平下列化學(xué)方程式，在橫線上填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)。（1）2C3H69O26CO26H2O。（2）1Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算例4（2018哈爾濱中考）實(shí)驗(yàn)室有一包含雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品100 g（雜質(zhì)不含鈉元素，受熱不變化），其中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%，180 時(shí)，將樣品加熱一段時(shí)間后稱得固體質(zhì)量為87.6 g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（2NaHCO3Na2CO3H2OCO2）（）A.33.6%B.40%C.47.3%D.60%【解析】根據(jù)混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算鈉的質(zhì)量，然后計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，依據(jù)固體質(zhì)量的變化，計(jì)算出分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后計(jì)算分解碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例5實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物28 g制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為18.4 g，請計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量。（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量?！窘馕觥浚?）在加熱和二氧化錳的催化作用下，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，生成的氧氣會(huì)逸散到空氣中，故固體減少的質(zhì)量即為生成的氧氣的質(zhì)量。（2）利用化學(xué)方程式，根據(jù)氯酸鉀與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出氯酸鉀的質(zhì)量。7.向盛有10 g某CuAl合金樣品的燒杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為109.4 g。則該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（C）A.73% B.54% C.46% D.27%8.稱取5.8 g某生鐵樣品放入94.6 g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)），產(chǎn)生0.2 g氫氣。試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)5.8 g生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的FeCl2的質(zhì)量為y。Fe2HCl=FeCl2H256,x) 127,y) 2,0.2 g)x5.6 gy12.7 g反應(yīng)后所得FeCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%12.7%答：反應(yīng)后所得FeCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7%。課 堂 作 業(yè)1.根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（B）A.反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B.化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度C.各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比D.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件2.在“歡迎來找茬”的趣味活動(dòng)中，學(xué)生的分析中錯(cuò)誤的是（B）序號(hào)錯(cuò)誤實(shí)例錯(cuò)因分析A鐵與稀硫酸生成硫酸鐵反應(yīng)產(chǎn)物不正確BFeC133NaOH=Fe（OH）3NaCl只缺少沉淀符號(hào)C2KMnO4=K2MnO4MnO2O2反應(yīng)條件不正確D氫氧化鈉俗名燒堿或純堿俗名的純堿不正確3.下列關(guān)于化學(xué)方程式4P5O22P2O5的讀法，錯(cuò)誤的是（B）A.磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷B.在點(diǎn)燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng)，生成五氧化二磷C.在點(diǎn)燃的條件下，每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子結(jié)合生成2個(gè)五氧化二磷分子D.在點(diǎn)燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷4.化學(xué)反應(yīng)依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)可分為不同類型，反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，酸雨形成的原因主要有兩種：3NO2H2O=2HNO3X；2SO2O22H2O2H2SO4。下列說法不正確的是（C）A.反應(yīng)中X的化學(xué)式為NOB.反應(yīng)、都屬于氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)、中涉及的氧化物共有5種D.化石燃料的燃燒是導(dǎo)致酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住?.下列化學(xué)方程式正確的是（A）A.正常雨水的pH約為5.6的原因：CO2H2O=H2CO3B.鐵在純氧中燃燒：4Fe3O22Fe2O3C.醫(yī)療上用堿性物質(zhì)中和過多胃酸：NaOHHCl=NaClH2OD.除去銅粉中少量的鐵粉：2Fe6HCl=2FeCl33H26.A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物及生成物已略去。圖2所示的是A、B、D、E的相關(guān)信息（重疊部分表示兩種物質(zhì)的共同點(diǎn)）。請回答下列問題：圖1圖2（1）A的化學(xué)式為Fe2O3。（2）反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。（3）物質(zhì)E的用途之一為作燃料。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe2O2Fe3O4。7.已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀（AgCl）沉淀和硝酸鈉。為測定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將生理鹽水樣品與足量的硝酸銀溶液混合，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：反應(yīng)前反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)生理鹽水樣品的質(zhì)量加入硝酸銀溶液的質(zhì)量過濾后剩余溶液的質(zhì)量130 g40 g167.13 g（1）反應(yīng)后生成氯化銀的質(zhì)量為2.87g。（2）計(jì)算該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)130 g生理鹽水含NaCl的質(zhì)量為x。NaClAgNO3=AgClNaNO3 58.5 143.5 x 2.87 gx1.17 g生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%0.9%。答：該生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%。10