安徽省2019年中考化學總復習 第一部分 夯實基礎過教材 第十單元 酸和堿 第1課時 常見的酸和堿練習

第十單元酸和堿第1課時常見的酸和堿(建議時間：50分鐘分值：34分)一、選擇題題號123456答案1. (2018內(nèi)江)運輸濃硫酸的罐車應貼的安全警示標志是()2. (2018北京)下列物質(zhì)能與NaOH反應的是()A. Fe B. CO2 C. Fe2O3 D. NaCl3. (2018郴州)分別將一小燒杯濃鹽酸、濃硫酸露置在空氣中一段時間后，發(fā)生的共同變化是()A. 溶液的質(zhì)量減小 B. 溶液的濃度減小C. 溶質(zhì)的質(zhì)量減小 D. 溶劑的質(zhì)量增大4. (2018恩施州)下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是()A. 可用于改良酸性土壤B. 易溶于水，溶解時放出大量的熱C. 能去除油污，可作爐具清潔劑D. 對皮膚有強烈的腐蝕作用5. 能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是()A. HCl B. KNO3 C. K2CO3 D. FeCl36. (2018永州)如圖是硫酸性質(zhì)的知識歸納，下列表達不正確的是()第6題圖A. 若鹽為BaCl2的溶液，則反應中有白色沉淀生成B. 若堿為NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，證明兩者發(fā)生了中和反應C. 若金屬氧化物為鐵銹的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸與金屬氧化物反應的這一性質(zhì)，除去鐵銹D. 若金屬為Mg和Zn，將質(zhì)量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀H2SO4完全反應，Mg產(chǎn)生的H2多二、填空和簡答題7. (2018成都)根據(jù)實驗回答：第7題圖 (1)圖1實驗，用藥匙的柄把端挑起一點氫氧化鈣粉末于試管中，依次進行實驗。觀察到現(xiàn)象為：渾濁變紅紅色消失。根據(jù)現(xiàn)象判斷氫氧化鈣的性質(zhì)有_、_(物理和化學性質(zhì)，各填一條)(2)按圖1實驗完畢，所得溶液中除酚酞外一定有的溶質(zhì)是_，可能有的溶質(zhì)是_。(3)圖2裝置氣密性良好。取0.5 g碳酸氫鈉于甲中，加入2 mL鹽酸，_(填操作)，并將導管伸入澄清石灰水中，觀察到出現(xiàn)渾濁。乙中反應的化學方程式為_。(4)圖2中甲作為發(fā)生裝置還可制得的氣體是_(填一種)。8. (2018聊城)某化學學習小組的同學對一瓶敞口放置氫氧化鈣固體的化學成分產(chǎn)生了興趣，他們根據(jù)自己所學知識進行如下探究：【提出問題】該瓶藥品的化學成分是什么？【查閱資料】(1)氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。(2)氫氧化鈣的溶解度曲線如圖：第8題圖【猜想假設】猜想一：Ca(OH)2猜想二：_猜想三：CaCO3【實驗驗證】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論(1)取1 g樣品放入盛有50 g水的燒杯中，充分攪拌后，靜置燒杯底部有較多固體未溶解樣品中含有CaCO3(2)取實驗(1)中上層清液少許于試管中，再向試管中滴加23滴無色酚酞試液_樣品中含有Ca(OH)2【得出結論】甲同學認為猜想二正確?！痉此冀涣鳌?1)乙同學認為甲同學的結論不合理，他認為猜想_也可能正確，原因是_。(2)丙同學認為要想驗證猜想二正確，還需做如下實驗：取實驗(1)中未溶解固體于試管中，向試管中滴加適量稀鹽酸，如有_，則猜想二正確?！就卣固嵘恳腧炞C反應后物質(zhì)的成分，除需驗證有生成物以外，還應考慮反應物是否_。9. (2018合肥市四十五中一模)在學習鹽酸的化學性質(zhì)時，甲、乙兩位同學分別做了稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應的化學實驗(如圖1)。第9題圖1【實驗現(xiàn)象】甲同學的實驗中溶液有氣泡冒出，乙同學的實驗中溶液無氣泡冒出。(1)寫出甲同學實驗的化學方程式：_?！咎岢鰡栴}】乙同學的實驗中溶液為什么沒有氣泡冒出？【查閱資料】碳酸鈉和稀鹽酸反應不僅可以生成二氧化碳還可以生成碳酸氫鈉。第9題圖2實驗編號實驗步驟 實驗現(xiàn)象.用注射器1向小藥瓶中緩慢注入少量的稀鹽酸，邊注入邊振蕩細玻璃管中液柱略微升高.換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體澄清石灰水無明顯變化.用注射器1向小藥瓶中繼續(xù)注入稀鹽酸至有較多氣泡產(chǎn)生_.換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體澄清石灰水變渾濁(2)細玻璃管在實驗中的主要作用是_；實驗中細玻璃管中液柱略微升高的原因是_。(3)實驗中的現(xiàn)象是_；實驗、中步驟：注射器2必須緩慢地從瓶中抽取氣體的原因是_?！緦嶒灧此肌?4)此反應說明反應物的量不同，產(chǎn)物可能不同，試另舉一例：_。【注意：答對下面的問題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分?！俊緦嶒灦吭诶蠋煹膸椭?，同學們利用pH傳感器對相同濃度的碳酸鈉溶液(pH為12)、碳酸氫鈉溶液(pH為8.2)與稀鹽酸反應時，pH的變化與鹽酸體積的關系進行了測定，并做了如圖3所示的對比圖：第9題圖3圖中各線段實驗現(xiàn)象如下表：溶液線段實驗現(xiàn)象Na2CO3AB無氣泡BC有少量氣泡CD有大量氣泡DE幾乎無氣泡NaHCO3MN立即有大量氣泡NE幾乎無氣泡(5)在AB段，溶液中的溶質(zhì)有_。(6)分析圖表，體現(xiàn)碳酸鈉與稀鹽酸反應分兩步：第一步反應：Na2CO3HCl= NaClNaHCO3第二步反應的化學方程式為：_。參考答案及解析1. A2. B【解析】堿可以與酸、某些非金屬氧化物和某些鹽反應，故選B。3. B【解析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中一段時間，其溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小、溶劑質(zhì)量不變、溶液的濃度減小，濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中一段時間，其溶劑質(zhì)量增大、溶液質(zhì)量增大、溶質(zhì)質(zhì)量不變、溶液的濃度減小，B正確。4. A【解析】氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤，A錯誤；NaOH易溶于水，溶于水時放出大量的熱，B正確；氫氧化鈉可去除油污，因此可作爐具清潔劑，C正確；氫氧化鈉有很強的腐蝕性，對皮膚有強烈的腐蝕作用，D正確。5. C【解析】兩者與HCl都能反應，都無明顯現(xiàn)象，A錯誤；兩者與KNO3都不反應，B錯誤；氫氧化鈣溶液與K2CO3反應產(chǎn)生白色沉淀，氫氧化鈉溶液與K2CO3不反應，可用K2CO3鑒別，C正確；兩者與FeCl3反應都產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀，不能用FeCl3鑒別，D錯誤。6. D【解析】硫酸和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，A正確；氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，加入稀硫酸后溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明二者發(fā)生了中和反應，B正確；氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，因此可用硫酸除鐵銹，C正確；過量的金屬與一定量的稀硫酸完全反應，生成氫氣的質(zhì)量取決于稀硫酸的質(zhì)量，故反應結束后生成氫氣的質(zhì)量相等，D不正確。7. (1)微溶于水能與稀鹽酸反應(合理即可) (2)氯化鈣(或CaCl2)氯化氫(或HCl)(3)塞緊橡皮塞Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O(4)H2(或O2)【解析】(1)由于向水中加入少量的氫氧化鈣粉末出現(xiàn)渾濁狀態(tài)，說明氫氧化鈣微溶于水。氫氧化鈣溶液能使酚酞變紅色，滴加稀鹽酸后紅色消失，說明氫氧化鈣能與稀鹽酸反應。(2)氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，所以實驗完畢后所得溶液中溶質(zhì)除酚酞外，一定含有氯化鈣，當稀鹽酸過量時溶液中的溶質(zhì)還有HCl。(3)根據(jù)圖2實驗可知，將兩種反應物放入試管中，再塞緊橡皮塞，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，這是由于二氧化碳和氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水。(4)圖2的發(fā)生裝置適用于固體和液體常溫下反應制取氣體，如實驗室制取氫氣，或用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣。8. 【猜想假設】Ca(OH)2和CaCO3【實驗驗證】(2)溶液由無色變成紅色【反思交流】(1)一氫氧化鈣微溶于水，未溶解的固體可能是氫氧化鈣(2)氣泡產(chǎn)生【拓展提升】有剩余【解析】【猜想假設】敞口放置的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應，若氫氧化鈣完全變質(zhì)，則藥品只有生成物碳酸鈣；若部分變質(zhì)，則藥品有生成物碳酸鈣和反應物氫氧化鈣；若氫氧化鈣沒有變質(zhì)，則藥品是氫氧化鈣；根據(jù)題干所給的猜想可能，故猜想二是Ca(OH)2和CaCO3。【實驗驗證】(2)根據(jù)實驗結論：樣品中含有Ca(OH)2，氫氧化鈣溶液顯堿性能使無色酚酞試液變紅色，故可得出實驗現(xiàn)象是溶液由無色變成紅色?！痉此冀涣鳌?1)根據(jù)溶解度曲線可知氫氧化鈣微溶于水，題干中實驗現(xiàn)象燒杯底部有較多固體未溶解，未溶解的固體可能是氫氧化鈣，故猜想一也可能正確。(2)要驗證猜想二正確，需要確定(1)中未溶解的固體有碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應有二氧化碳氣體生成，故可觀察到溶液中有氣泡產(chǎn)生。【拓展提升】驗證反應后物質(zhì)的成分時，既要考慮生成物，也要考慮反應物是否有剩余。9. (1)Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2(2)平衡小藥瓶內(nèi)外壓強并指示瓶內(nèi)壓強變化加入的稀鹽酸使瓶內(nèi)液體量增多壓強變大(3)瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，細玻璃管內(nèi)液柱明顯上升防止抽氣過快導致空氣從細玻璃管內(nèi)進入【實驗反思】(4)碳和氧氣反應時，氧氣充足生成二氧化碳，氧氣不足生成一氧化碳(合理即可)(5)碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉(6)NaHCO3HCl= NaClH2OCO2【解析】(1)甲同學將碳酸鈉溶液滴入稀鹽酸中，稀鹽酸過量，發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2。(2)細玻璃管的作用有兩個，一是調(diào)節(jié)瓶內(nèi)外的壓強，二是利用管內(nèi)液面的變化指示瓶內(nèi)壓強的變化，實驗中細玻璃管內(nèi)液柱略有上升，說明實驗中瓶內(nèi)壓強略微變大，其原因是由于稀鹽酸的注入，使瓶內(nèi)液體量增多，壓強變大。(3)實驗中可觀察到瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，細玻璃管內(nèi)液柱明顯上升，實驗、的步驟中注射器2都需緩慢從瓶中抽取氣體，其原因是防止瓶內(nèi)壓強減小過快，導致空氣從細玻璃管進入瓶中?！緦嶒灧此肌?4)反應物之間的用量不同，產(chǎn)物不同的例子有碳在氧氣中燃燒時，氧氣不足生成一氧化碳，氧氣充足生成二氧化碳等。(5)AB段是往碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸，此時無氣泡產(chǎn)生，說明發(fā)生的反應是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，所以AB段溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉。(6)碳酸鈉與鹽酸的反應分兩步，第一步是碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，第二步是碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為NaHCO3HCl= NaClH2OCO2。7