（百色專版）2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第2編 重點專題突破篇 專題突破7 計算題（精講）練習(xí)

專題突破七計算題題 型 特 征近年中考化學(xué)題中，有關(guān)計算的內(nèi)容正趨向于實際化、生活化、綜合化。很多中考計算題中，題目涉及面廣，包括了多種計算甚至實驗。此類計算主要包括以下幾種題型：（1）與化學(xué)式有關(guān)的綜合計算；（2）與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計算。解 題 策 略（一）解決綜合計算題時，應(yīng)注意審題是解題的關(guān)鍵，要盡力做到：認(rèn)真閱讀全題，仔細(xì)分析題意，反復(fù)推敲關(guān)鍵性的語句，找出它們的內(nèi)在聯(lián)系，探尋解題的突破口，挖掘隱含條件，并充分利用，以確定解題的思路、方案和途徑。同時，我們在計算的時候要特別細(xì)致，步驟要完整，解題過程要規(guī)范，千萬不要出現(xiàn)因粗心而導(dǎo)致丟分的現(xiàn)象。（二）化學(xué)方程式的計算依據(jù)1.理論依據(jù)：質(zhì)量守恒。2.列比例依據(jù)：反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比為一定值。（三）化學(xué)方程式的計算步驟1.設(shè)：根據(jù)題意設(shè)出未知量（注意： 未知量 不帶單位）。2.寫：正確寫出相應(yīng)的 化學(xué)方程式。3.列：根據(jù)化學(xué)方程式寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)的積，標(biāo)在化學(xué)式下面，把題中的相關(guān)物質(zhì)的已知量和待求未知量寫在相應(yīng)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量下面。4.解：列比例式，求解。 5.答：簡明地寫出答案。題 型 突 破例1（2018昆明中考）已知：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，向100 g NaOH溶液中加入足量Si，充分反應(yīng)后生成0.4 g H2。求：（1）參加反應(yīng)的Si的質(zhì)量。（2）該NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解析】（1）由已知生成H2 0.4 g，設(shè)參加反應(yīng)的Si為未知量，通過化學(xué)方程式建立等式，求解；（2）同理可求出參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量，進(jìn)而得出100 g NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例2用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明稱取該樣品11 g，加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56.6 g。請計算：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為g。（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）?！窘馕觥浚?）燒杯中總物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）由二氧化碳的質(zhì)量和碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例3徐州地區(qū)石灰石資源豐富。某化學(xué)興趣小組稱取4.0 g石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分4次加入樣品中（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解），得實驗數(shù)據(jù)如下：稀鹽酸的用量剩余固體的質(zhì)量第一次加入10 g3.0 g第二次加入10 g2.0 g第三次加入10 g1.0 g第四次加入10 g0.6 g請計算：（1）4.0 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是g。（2）10 g稀鹽酸能與g碳酸鈣正好完全反應(yīng)。（3）求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）?！窘馕觥浚?）（2）前三次每加入10 g稀鹽酸，固體減少1.0 g，也就是每10 g稀鹽酸恰好和1.0 g碳酸鈣完全反應(yīng)，而第四次只減少了0.4 g，說明剩余物質(zhì)不能和稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，所以碳酸鈣的質(zhì)量為4.0 g0.6 g3.4 g。（3）根據(jù)對應(yīng)化學(xué)方程式求算HCl的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例4某化學(xué)興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請計算：（1）實驗中生成沉淀的質(zhì)量為g。（2）所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，流程圖中反應(yīng)前后的數(shù)據(jù)變化（利用差量法），就是生成沉淀的質(zhì)量。（2）由沉淀的質(zhì)量和碳酸鈉與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計算出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例5如圖是氯化鈉注射液標(biāo)簽的部分內(nèi)容。取這種氯化鈉注射液130.0 g滴入足量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后得到氯化銀沉淀2.87 g。通過計算判斷這種注射液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否和標(biāo)簽相符。【解析】首先根據(jù)題意寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氯化銀的質(zhì)量計算出130.0 gNaCl溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，繼而算出注射液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最后將計算結(jié)果與標(biāo)簽上的標(biāo)注進(jìn)行比較，判斷注射液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否和標(biāo)簽相符。1.將10.6 g碳酸鈉粉末加入到116.4 g氯化鈣溶液中，恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3）。求：（1）反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。（2）濾除沉淀后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：（1）設(shè)生成碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y。CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3 106 117 100 10.6 g y xx10 gy11.7 g（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%10%答：（1）反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為10 g。（2）濾除沉淀后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。2.某同學(xué)將一定質(zhì)量的鋅粒放入200 g稀硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生了0.4 g氫氣。求：（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。（2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，200 g稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為y。ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 98 2 x y 0.4 gx13 gy19.6 g（2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%9.8%答：（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為13 g。（2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。3. 某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40 g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時，恰好用去稀硫酸100 g，燒杯內(nèi)剩余固體27 g。請完成下列計算：（1） 40 g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是13g 。（2）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：（2）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 98 13 g xx19.6 g所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%19.6%答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%。4.用圖1所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將稀硫酸全部加入錐形瓶中，天平示數(shù)的變化如圖2所示，請計算：（1）共制取氫氣0.2g。（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：（2）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 98 2 x 0.2 gx9.8 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%9.8%答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。5.造紙廠會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取40 g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸49 g。計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：反應(yīng)消耗稀硫酸的質(zhì)量為：49 g×10%4.9 g。設(shè)廢水中NaOH的質(zhì)量為x。2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O 8098 x4.9 gx4 g廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%10%答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。課 堂 作 業(yè)1.（2018山西中考）黃銅（銅鋅合金）的外觀與黃金極為相似，容易以假亂真。小紅同學(xué)想測定黃銅中鋅的含量。她稱取20 g黃銅樣品放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，測得生成氫氣的質(zhì)量為0.2 g。（1）該反應(yīng)屬于 置換反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（2）求黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫計算過程）。解：（2）設(shè)鋅的質(zhì)量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 2 x 0.2 gx6.5 g黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%32.5%答：黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%。2.（2018衢州中考）伙食關(guān)系著人們的健康，許多人喜歡吃油炸食品，經(jīng)檢測，這些食品中含致癌物質(zhì)丙烯酰胺（C3H5NO）。（1）丙烯酰胺屬于有機物（填“無機物”或“有機物”）。（2）丙烯酰胺中各元素的質(zhì)量比CHNO3651416。3.（2018安徽中考）尿素是一種常見的氮肥，工業(yè)上制備反應(yīng)如下CO22NH3CO（NH2）2H2O，請計算：（1）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）生產(chǎn)6 t尿素，理論上需要氨氣的質(zhì)量是多少？解：尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%46.7%。 （2）設(shè)理論上需要氨氣的質(zhì)量是x。CO22NH3CO（NH2）2H2O 34 60 x 6 tx3.4 t答：（1）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7%。（2）理論上需要氨氣的質(zhì)量是3.4 t。4.（2018天津中考）現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物，其中含鈉元素9.2 g。將此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀28.7 g。計算：（1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量。（2）原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留至0.1%）。解：（1）設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為x，對應(yīng)的鈉元素的質(zhì)量為y。 NaNaClAgNO3=NaNO3AgCl 23 58.5 143.5 y x 28.7 gx11.7 g y4.6 g（2）硝酸鈉中的鈉元素的質(zhì)量為9.2 g4.6 g4.6 g設(shè)對應(yīng)的硝酸鈉的質(zhì)量為z。NaNaNO323 854.6 g zz17 g原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%59.2%。答：（1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為11.7 g。（2）原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.2%。5.（2018徐州中考）工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH 35%48%），某興趣小組欲驗證一化工廠生產(chǎn)的NaOH溶液是否達(dá)到了高濃度標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)行了如下操作，請你參與計算：（1）用37%的濃鹽酸配制200 g 7.3%的鹽酸，需要加水（密度為1 g·mL1）160.5mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。（2）采集該化工廠電解槽中的NaOH溶液20 g，向其中滴入所配制的鹽酸，當(dāng)溶液的pH7時，消耗鹽酸100 g，判斷電解槽中NaOH溶液是否達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)（寫出計算過程）。解：（2）設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。NaOH HCl=NaClH2O 40 36.5 20 g ·x 100 g×7.3%x40%，介于35%到48%答：電解槽中NaOH溶液達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)。6.（2018嘉興中考）潔廁靈是常用的陶瓷清洗液，小彭同學(xué)對某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進(jìn)行研究。（1）查閱資料得知：潔廁靈有效成分是HCl。HCl的含量可通過已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液來測定，其他成分均不參與反應(yīng)。請完成HCl與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：HClNaHCO3=NaClH2OCO2。（2）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、滴管和玻璃棒。（3）向一錐形瓶中加入100 g該品牌的潔廁靈，再逐次加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液，測出每次錐形瓶中反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如下：第一次第二次第三次第四次第五次加入NaHCO3溶液的質(zhì)量4040404040反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g138.9177.8216.7255.6295.6試分析計算下列問題：第一次實驗時，所加NaHCO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：（3）第一次實驗時，生成的二氧化碳的質(zhì)量為100 g40 g138.9 g1.1 g設(shè)所加NaHCO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。HClNaHCO3=NaClH2OCO2 84 44 x 1.1 gx2.1 g設(shè)該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是y，生成二氧化碳的質(zhì)量為100 g160 g255.6 g4.4 g。HClNaHCO3=NaClH2OCO2 36.5 44 100 g·y 4.4 gy3.65%答：所加NaHCO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為2.1 g。該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.65%。7.（2018福建中考）一種新型“人造樹葉”可吸收二氧化碳并轉(zhuǎn)化為乙醇（C2H5OH）燃料，化學(xué)方程式為：2CO23H2OC2H5OH3O2。研究顯示，一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收968 g CO2。（1）一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是多少？（2）若每天一棵樹平均可吸收48.4 g CO2，則一升“人造樹葉”吸收的CO2相當(dāng)于20棵樹吸收的CO2。解：（1）設(shè)生成乙醇的質(zhì)量為x。2CO23H2OC2H5OH3O2 88 46 968 g xx506 g答：一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是506 g。8.（2018江西中考）2018年5月18日我國第一艘國產(chǎn)航母海試成功，航母的許多電子元件使用了黃銅。為測定某黃銅（假設(shè)合金中僅含銅、鋅）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)稱取20 g黃銅粉末于燒杯中，將80 g稀硫酸分四次加入，充分反應(yīng)，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量（g）20202020燒杯中剩余物的質(zhì)量（g）39.9259.8479.8099.80（1）黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為0.2g。（2）該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（寫出計算過程）？（3）第三次實驗中溶質(zhì)的種類為H2SO4、ZnSO4。解：（2）設(shè)20 g黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 2 20 g×（1x） 0.2 gx67.5%答：該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。9.（2018煙臺中考）欲測定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實驗：取混合溶液100 g于錐形瓶中，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液（如圖一），并不斷測定錐形瓶中溶液的pH。反應(yīng)過程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖二所示。其中，當(dāng)錐形瓶中溶液的質(zhì)量增加至147.8 g時，共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50 g（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化鈣溶液顯中性）。（1）m點的數(shù)值是7。（2）ab段表示碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應(yīng)。（3）參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%。（4）請計算原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫計算過程）。解：（4）與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為247.8 g147.8 g100 g設(shè)原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y。CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 111 106 100 g·y 100 g×10.6%y11.1%答：原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。10.（2018廣安中考）某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸（該產(chǎn)品中其他物質(zhì)不與NaOH反應(yīng)），消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與反應(yīng)過程中溶液的pH值關(guān)系如圖所示。（1）圖中A點表示的意義是溶液呈中性，酸堿恰好中和。（2）A點消耗氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為4g。（3）求石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量（寫出計算過程）。解：（3）設(shè)石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量為x。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O 98 80 x 4 g x4.9 g答：石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量為4.9 g。9