（淄博專版）2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第2部分 專題類型突破 專題三 物質(zhì)的除雜、鑒別與共存練習(xí)

專題三物質(zhì)的除雜、鑒別與共存類型一 物質(zhì)的分離與除雜物質(zhì)分離與除雜的區(qū)別分離是將混合物中的各物質(zhì)通過物理或化學(xué)方法一一分開，獲得純凈組分的過程。除雜是將混合物中的雜質(zhì)(不需要或有害的物質(zhì))通過物理或化學(xué)方法除掉而得到所需物質(zhì)的過程。除雜三原則(1)不增：不引入新的雜質(zhì)。(2)不減：不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量。(3)易分離：雜質(zhì)變?yōu)闅怏w、沉淀，容易分離。物質(zhì)的分離與除雜方法常見物質(zhì)的除雜(1)常見氣體物質(zhì)除雜物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法N2(或CO2)O2通過灼熱的銅網(wǎng)CO2CO通過灼熱的氧化銅H2(或CO2或O2)H2O通過濃硫酸或氯化鈣等干燥劑O2(或H2或CO)CO2、SO2通入氫氧化鈉溶液中洗氣CO2HCl通入碳酸氫鈉溶液中洗氣(2)常見固體物質(zhì)除雜物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法MnO2C加熱灼燒CCuO加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾CuFe、Zn加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾CuOFeCu用磁鐵將鐵粉吸引出來CuOCu或C在空氣中灼燒CaOCaCO3高溫煅燒CaCO3CaO加足量水溶解，過濾，取濾渣BaSO4BaCO3加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾CaCO3CaCl2加足量水溶解，過濾，取濾渣CaCl2CaCO3加足量水溶解，過濾，取濾液蒸發(fā)NaClNaOH加入足量鹽酸，蒸發(fā)Na2CO3NaHCO3加熱分解(3)常見液體物質(zhì)除雜物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法KNO3NaCl冷卻熱飽和溶液NaClKNO3蒸發(fā)結(jié)晶Na2SO4加入適量BaCl2溶液，過濾Na2CO3加足量稀鹽酸，蒸發(fā)NaOH加足量鹽酸，蒸發(fā)CuSO4加入適量Ba(OH)2，過濾NaOHNa2CO3加入適量Ca(OH)2或Ba(OH)2，過濾Ca(OH)2加入適量Na2CO3溶液，過濾NaHCO3Na2CO3通入足量CO2Na2SO4CuSO4加入適量NaOH溶液，過濾FeCl2HCl加入過量鐵粉，過濾，取濾液FeSO4CuSO4加入過量鐵粉，過濾，取濾液Cu(NO3)2AgNO3加入過量銅粉，過濾，取濾液CuSO4H2SO4加入過量CuO粉末，充分反應(yīng)后過濾除雜過程中的注意事項(1)“適量”“足量”“過量”等詞的使用。(2)加入除雜試劑過量時，最終要將過量試劑除凈。(3)除雜時的一些操作，如加水溶解、加試劑、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌、干燥等，審題時要弄清最終要得到的物質(zhì)，從而調(diào)整好除雜操作的先后順序。1(2018·淄博中考)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法都正確的是( )選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑和操作方法AN2O2通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B二氧化碳氣體氯化氫氣體通過氫氧化鈉溶液，收集氣體CCu(NO3)2溶液AgNO3加入過量的銅粉，充分反應(yīng)后過濾DKCl溶液MgCl2加入適量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾2.(2015·淄博中考)下表列出了幾種物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)以及除去雜質(zhì)的方法，其中不正確的是( )選項物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AO2H2O將混合氣體通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶BCaOCaCO3加水溶解，過濾CCuCuO加入過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥DFeCl2溶液CuCl2加過量的鐵粉，過濾3.(2018·淄博張店一模)下表中除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，錯誤的是( )選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法A氮氣氧氣將氣體緩緩?fù)ㄟ^足量的灼熱銅網(wǎng)B氧化鈣碳酸鈣高溫煅燒C氯化鈣溶液鹽酸加過量氫氧化鈣溶液D氯化鈉溶液氯化鎂加過量氫氧化鈉溶液，過濾，再向濾液中加適量稀鹽酸至溶液pH74.(2018·淄博沂源一模)以下實驗方案設(shè)計中，能達到實驗?zāi)康牡氖? )選項目的方案A除去NaCl中的少量Na2CO3加入適量Ca(OH)2溶液B除去鐵粉中混有的少量Fe2O3加入足量稀鹽酸C鑒別化肥NH4Cl和(NH4)2SO4取樣，加熟石灰，研磨D除去N2中混有的少量O2通過灼熱的銅網(wǎng)5.(2018·淄博高青一模)除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法正確的是( )選項混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑或方法AFe粉(Cu)CuSO4溶液BNaCl(沙子)加水溶解，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶CNa2SO4溶液(Na2CO3)過量稀鹽酸D除去KCl溶液中少量CuCl2滴加NaOH溶液，至不再生成沉淀，過濾類型二 物質(zhì)的檢驗與鑒別物質(zhì)鑒別的原則(1)操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法，能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。(2)現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度較大。(3)防止干擾：鑒別Cl和SO42時，只能用含Ba2的可溶性鹽溶液，不能用AgNO3溶液。物質(zhì)鑒別的方法(1)物理方法：從被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)上找突破口看色、聞味，用識別出的物質(zhì)鑒別余下的幾種物質(zhì)。(2)化學(xué)方法：通過每種物質(zhì)與其他物質(zhì)作用產(chǎn)生的不同現(xiàn)象進行分析推斷，確定物質(zhì)種類。常見氣體的檢驗氣體檢驗方法現(xiàn)象O2通過灼熱的銅網(wǎng)銅網(wǎng)由紅色變黑色帶火星的小木條放入瓶中小木條復(fù)燃H2點燃，并在火焰上方罩一個干冷燒杯，一段時間后，再向燒杯中倒入澄清石灰水火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，澄清石灰水不變渾濁通入灼熱的氧化銅固體中，并將產(chǎn)生的氣體通入無水硫酸銅中黑色固體變紅色，同時無水硫酸銅變藍色H2O通入無水硫酸銅中白色變成藍色CO2通入澄清石灰水中石灰水變渾濁CO點燃，并在火焰上方罩一個干冷燒杯，一段時間后，再向燒杯中倒入澄清石灰水火焰呈藍色，燒杯內(nèi)壁無水霧出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁通入灼熱的氧化銅固體中，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中黑色固體變紅色，同時澄清石灰水變渾濁NH3用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗試紙變藍色HCl通入硝酸銀溶液中溶液變渾濁常見離子的檢驗離子檢驗方法現(xiàn)象H滴加紫色石蕊試液變紅色使用藍色石蕊試紙變紅色使用pH試紙測得pH<7加入鋅?；蜩F粉產(chǎn)生能燃燒的氣體加入Na2CO3等碳酸鹽，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水有氣泡產(chǎn)生，氣體能使澄清石灰水變渾濁OH滴加紫色石蕊試液(或無色酚酞試液)變藍色(或變紅色)使用紅色石蕊試紙變藍色使用pH試紙測得pH>7CO32滴加稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁NH4取樣品于試管中，加入NaOH固體，微熱，并在試管口放置一張濕潤的紅色石蕊試紙有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，紅色石蕊試紙變藍色Cu2觀察溶液顏色溶液為藍色滴加NaOH溶液產(chǎn)生藍色絮狀沉淀Fe3觀察溶液顏色溶液為黃色滴加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe2觀察溶液顏色溶液為淺綠色Cl滴加AgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀SO42滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀常見物質(zhì)的鑒別物質(zhì)檢驗試劑或方法現(xiàn)象硬水和軟水肥皂水(等量)出現(xiàn)泡沫多，浮渣少的是軟水，反之是硬水棉花、羊毛、合成纖維點燃(灼燒)有燒紙氣味的是棉花；有燒焦羽毛氣味的是羊毛；有特殊氣味，灰燼呈黑色或褐色硬塊的是合成纖維NH4NO3和NaOH固體水溶于水后使溶液溫度降低的是NH4NO3，使溶液溫度升高的是NaOH二氧化錳和氧化銅加入稀酸黑色粉末逐漸減少，并且溶液變?yōu)樗{色的為氧化銅，反之為二氧化錳銨態(tài)氮肥的鑒別加堿聞氣味與堿混合研磨產(chǎn)生有刺激性氣味氣體的為銨態(tài)氮肥6(2018·淄博中考)化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了以下四個實驗方案來鑒別下列物質(zhì)，其中錯誤的是( )選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤鑒別澄清石灰水與氯化鋇溶液通入CO2B鑒別食鹽水與稀鹽酸滴加無色酚酞試液C鑒別純堿溶液與燒堿溶液滴加稀硫酸D鑒別稀鹽酸與氫氧化鉀溶液滴加硫酸銅溶液7.(2018·淄博淄川一模)下列實驗方法錯誤的是( )選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ˋ鑒別硬水和軟水加入肥皂水，觀察是否有大量泡沫B鑒別氯化鈉和硝酸銨固體加少量水溶解，測量溶液溫度C鑒別二氧化碳氣體和一氧化碳氣體將氣體分別通入紫色石蕊試液，觀察石蕊試液顏色的改變D除去NaCl溶液中少量Na2CO3滴加Ca(OH)2溶液，至不再生成沉淀，過濾8.(2017·淄博張店三模)下列各組依據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計的實驗方案中合理的是( )選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽驗證可燃性氣體中含有H2點燃氣體，在火焰上方罩干冷燒杯，觀察燒杯內(nèi)壁是否出現(xiàn)液滴B鑒別氮氣、氧氣、二氧化碳用燃著的木條C鑒別化肥KNO3和NH4Cl取樣與熟石灰混合研磨，聞氣味D檢驗NaOH是否變質(zhì)取樣加水后滴加無色酚酞試液，觀察溶液顏色是否變紅9(2017·淄博博山二模)有四種無色溶液，它們分別是稀鹽酸稀硫酸NaOH溶液Na2SO4溶液。某實驗小組分別對四種溶液進行了一系列實驗。結(jié)果如下表：所加試劑甲乙丙丁加入無色酚酞試液不變色變紅不變色不變色加入BaCl2溶液白色沉淀無明顯現(xiàn)象白色沉淀無明顯現(xiàn)明加入Na2CO3溶液無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體則對應(yīng)甲、乙、丙、丁順序的四種物質(zhì)是( )A BC D10(2018·淄博臨淄一模)下面對有關(guān)實驗的設(shè)計與解釋，不合理的是( )選項實驗內(nèi)容試劑與方法結(jié)論與解釋A分離CaCO3和CaO加水溶解、過濾CaO溶于水B除去BaSO4中的BaCO3加稀鹽酸、過濾BaCO3溶于稀鹽酸C鑒別NaOH、Na2SO4滴加酚酞試液NaOH溶液顯堿性D檢驗溶液中的Mg2滴加NaOH溶液Mg(OH)2不溶于水類型三 離子的共存物質(zhì)共存的條件(1)組內(nèi)物質(zhì)均是可溶。(2)在同一溶液中，物質(zhì)(即所含離子)之間不發(fā)生反應(yīng)，即不會生成沉淀、氣體或水。初中階段常見的不能共存的離子如下：(1)H與OH、CO32、HCO3不能大量共存。其反應(yīng)如下：aHOH=H2O；b2HCO32=H2OCO2；cHHCO3=H2OCO2。(2)OH與NH4、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3不能大量共存。其反應(yīng)如下：aNH4OH=H2ONH3；bMg22OH=Mg(OH)2 ；cAl33OH=Al(OH)3 ； dCu22OH=Cu(OH)2 ；eFe22OH=Fe(OH)2 ； fFe33OH=Fe(OH)3。(3)Cl 與Ag 不能大量共存。其反應(yīng)如下：Ag Cl=AgCl (4)CO32與H、Ca2、Ba2 不能大量共存。其反應(yīng)如下：a2HCO32=H2OCO2；bCa2 CO32=CaCO3；cBa2 CO32=BaCO3。(5)SO42與Ba2 不能大量共存。其反應(yīng)如下：Ba2 SO42=BaSO4解密物質(zhì)共存中的隱含條件(1)“酸性”(或pH<7)條件型：溶液中一定存在H，該溶液中不能存在與H反應(yīng)的物質(zhì)(或離子)。常見的敘述有酸性溶液、pH2(pH<7)的溶液、使紫色石蕊試液成紅色的溶液等。(2)“堿性”(或pH>7)條件型：溶液中一定存在OH，該溶液中不能存在與OH反應(yīng)的物質(zhì)(或離子)。常見的敘述有堿性溶液、pH12(pH>7)的溶液、使紫色石蕊試液成藍色的溶液、使酚酞變紅的溶液等。(3)“無色”條件型：溶液中不含有顏色的離子，溶液中常見的有色離子有Cu2(藍色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)。11(2018·宿遷中考)下列各組離子在水溶液中，能大量共存的是( )ACu2、Mg2、NO3、OHBH、SO42、CO32、Ba2CK、NO3、Cl、NaDH、NO3、Ca2、OH12(2017·泰安中考)下列物質(zhì)能在pH13的無色溶液中大量共存的是( )ANaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4BH2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4CKMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3DK2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH13(2017·濟寧中考)一澄清透明溶液，可能含有H、Na、Ba2、Fe3、 Cl、OH和SO42離子的一種或幾種。為確定溶液中可能存在的離子，進行下面實驗：經(jīng)測定，溶液的pH1；取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾；向?qū)嶒灥玫降臑V液中滴加Na2CO3溶液，又觀察到有沉淀生成。分析實驗得出的以下結(jié)論中，正確的是( )A溶液中一定含有H、Ba2、Cl，一定不含有Na、Fe3、OH、SO42B溶液中一定含有H、Ba2、Fe3、Cl，一定不含有Na、OH和SO42C溶液中一定含有H、Ba2、Fe3、Cl，一定不含有OH、SO42，可能含有 NaD溶液中一定含有H、Ba2、Na、Fe3，一定不含有OH、SO42，可能含有 Cl參考答案類型一1C2.B3.C4.D5.B類型二6B7.D8.C9.B10.A類型三11C12.D13.C10