（貴陽專版）2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 主題復(fù)習(xí) 模塊1 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時4 溶液（精講）習(xí)題

課時4溶液命 題 規(guī) 律近五年貴陽中考考情分析2019年中考預(yù)測年份考點題型題號分值常見的溶液是貴陽中考的必考內(nèi)容，分值為29分。四大題型均有涉及，命題形式多樣，主要為綜合命題。預(yù)計2019年貴陽中考在選擇題中考查溶液的形成、溶解度及溶解度曲線的可能性較大，但不排除結(jié)合圖片考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制的可能性2018乳化現(xiàn)象；配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液選擇題，非選擇題4C；33(1)(2)0.532017溶液的形成、溶解度非選擇題3592016溶解度、溶解度曲線非選擇題33(3)22015溶解度、溶解度曲線，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；溶液配制選擇題、非選擇題6；35(1)232014溶液的形成，溶解時吸、放熱現(xiàn)象，有關(guān)溶液的計算選擇題52知 識 清 單溶液的形成1溶液(1)溶液：一種或_幾種_物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成_均一的_、_穩(wěn)定的_混合物，如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。(2)特征：均一性：溶液中的任意一部分，組成性質(zhì)都是完全相同。穩(wěn)定性：外界條件不變(如溫度、溶劑的量、氣體壓強)，溶質(zhì)不會從溶液中分解出來。(3)組成：溶液是由_溶質(zhì)_和_溶劑_組成的。溶質(zhì)：被溶解的_物質(zhì)_(可以是氣體、固體，也可以是液體)。溶劑：能溶解其他_物質(zhì)_的物質(zhì)。最常用的溶劑是_水_，酒精、汽油等液體也可以作溶劑，溶劑一般是液體。 特別提醒兩種液體互相溶解時，多者為溶劑，少者為溶質(zhì)。當(dāng)溶液沒有指明溶劑是什么物質(zhì)時，一般指的是水。當(dāng)溶液中含有水，無論水的量為多少，一般把水看作是溶劑。溶液中可以是一種溶質(zhì)，也可以是多種溶質(zhì)。2物質(zhì)溶解時的放熱、吸熱現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象整個過程吸、放熱NaOH溫度升高_放熱_NH4NO3溫度_降低_吸熱NaCl溫度不變不放熱，不吸熱3.乳化現(xiàn)象(1)乳化：洗滌劑使油污在水中分散成無數(shù)細小的_液滴_，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強。(2)應(yīng)用：用洗潔精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗滌劑洗去衣服上的油污等，都是利用洗滌劑的_乳化_作用。 特別提醒用汽油也能洗去油污，但原理是溶解油污而不是乳化油污。飽和溶液與不飽和溶液1飽和溶液與不飽和溶液在_一定溫度_下，向_一定量溶劑_里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能_繼續(xù)溶解_時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的_不飽和溶液_。 特別提醒飽和溶液和不飽和溶液的前提條件：溫度一定，溶劑量一定。缺少這兩個前提條件中的任意一個，就不能確定是飽和溶液還是不飽和溶液。2判斷飽和溶液和不飽和溶液(1)根據(jù)溶解現(xiàn)象判斷(2)根據(jù)析出的晶體判斷(3)歸納：只要溶液中有固體存在，那么一定是該固體物質(zhì)的飽和溶液。 特別提醒甲物質(zhì)的飽和溶液還能溶解乙物質(zhì)，例：一定溫度下的KNO3的飽和溶液還能溶解NaCl。3飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化(1)溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì)不飽和溶液 飽和溶液(2)溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)不飽和溶液飽和溶液 特別提醒飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。4溶質(zhì)結(jié)晶(1)結(jié)晶起點：溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶是從溶液達到飽和時開始的(溶液達到飽和的兩種途徑：改變溫度，蒸發(fā)溶劑)。(2)蒸發(fā)溶劑結(jié)晶(濃縮結(jié)晶)，適用于溶解度受溫度影響小的物質(zhì)。(3)降低溫度結(jié)晶(降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶)，適用于溶解度受溫度影響很大的物質(zhì)。(4)降溫結(jié)晶分離混合物：適用于A中含有少量B，A的溶解度受溫度的影響較大，B的溶解度受溫度的影響小。可將A中的B分離出來(或除去A中的雜質(zhì)B，即提純A)。溶解度1固體物質(zhì)的溶解度(1)固體物質(zhì)的溶解度，表示在_一定溫度下_，某固態(tài)物質(zhì)在_100_g_溶劑里溶解達到飽和狀態(tài)時，可溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。四要素：a.一定溫度下；b.100 g溶劑里；c.達到飽和；d.溶解的質(zhì)量。(2)影響溶解度的因素內(nèi)因：a._溶質(zhì)_的性質(zhì)，b._溶劑_的性質(zhì)；外因：c.溫度。2氣體溶解度(1)氣體溶解度，表示該氣體的壓強為101 kPa和一定溫度時，在1體積的水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)影響氣體溶解度的因素內(nèi)因：a._溶質(zhì)_的性質(zhì)；b.溶劑的性質(zhì)；外因：c.壓強；d.溫度。(3)氣體溶解度與溫度壓強的關(guān)系壓強越大，溶解度越大；溫度越高，溶解度越小。 特別提醒對氣體溶解度定義只作了解，重點要掌握溶解度與溫度、壓強的關(guān)系。3溶解度曲線(1)定義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。(2)應(yīng)用：物質(zhì)的溶解度曲線，可以直觀表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況(下面以例題進行分析)。例查找物質(zhì)的溶解度，并判斷物質(zhì)溶解是否達到飽和。如圖所示，t3 時，甲物質(zhì)的溶解度是_g，t3 時將30 g的甲物質(zhì)溶解在50 g水中，所得溶液的質(zhì)量為_g，是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液?！窘忸}思路】根據(jù)曲線圖t3對應(yīng)的縱坐標為50，即t3 時100 g水中溶解50 g甲達到飽和，則50 g水中溶解25 g甲達到飽和。比較溶解度的大小如圖所示，t1時溶解度由大到小的順序為_。判斷溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小如圖所示，將t3時甲、乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 時所得溶液的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是_ _?！窘忸}思路】溫度由t3 降為t1 ，甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響大，析出的溶質(zhì)甲變?yōu)閠1 甲的溶解度，乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響小，由t3 降為t1 時，也有溶質(zhì)析出變?yōu)閠1 時的溶解度；t1 時乙的溶解度大于甲，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算：甲溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×100%<乙溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)×100%。 特別提醒在不知道t3 時甲、乙物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量時，不能確定析出溶質(zhì)質(zhì)量甲>乙。判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢如圖所示，將t2 時甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t3 時，所得的溶液為甲、乙的_(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)?！窘忸}思路】從坐標圖中可以直觀判斷甲、乙物質(zhì)的變化趨勢是溫度升高，甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大。 特別提醒Ca(OH)2的變化曲線向下，說明Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小。根據(jù)曲線判斷物質(zhì)的結(jié)晶或提純方法如圖所示，欲從甲的飽和溶液中分離出甲，應(yīng)采用_方法；欲從乙的飽和溶液中分離出乙，應(yīng)采用_方法；甲中含有少量的乙，提純甲應(yīng)采用_方法?！窘忸}思路】甲的溶解度受溫度的影響很大，乙的溶解度受溫度的影響很小。提純時，將甲和乙的混合物溶于熱水，制成熱飽和溶液(甲飽和，乙不飽和)，降低溫度時甲結(jié)晶，而乙始終不結(jié)晶(因為乙的含量少在溶液中始終不飽和)，得到結(jié)晶中只含有甲。溶液的濃度1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：溶液中_溶質(zhì)_的質(zhì)量與_溶液_的質(zhì)量之比。(2)公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×100%×100%(3)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)×100%2溶液的稀釋溶液的稀釋的計算：稀釋前后，_水_的質(zhì)量發(fā)生變化，而其中的_溶質(zhì)_質(zhì)量不變，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變列出等量關(guān)系式，計算結(jié)果。 特別提醒溶液的體積不能相加減，遇到體積通過密度轉(zhuǎn)化為質(zhì)量相加減；沒有溶解的質(zhì)量(沉淀，氣體，溶液飽和后沒有溶解的溶質(zhì)等)，不能計算到溶液的質(zhì)量之內(nèi)。實驗突破：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制1實驗儀器的選用及儀器的作用(1)實驗儀器：托盤天平(砝碼和鑷子)、藥匙、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒。(2)主要儀器作用：托盤天平：稱量固體NaCl的質(zhì)量。量筒：量取液體的體積，選用的量筒的量程比所量液體體積略大，且越接近越好。玻璃棒：用來攪拌液體，加快固體溶質(zhì)(或液體溶質(zhì))的溶解速率。 特別提醒在實驗過程中，天平不能用來稱量液體藥品的質(zhì)量；稱量時兩只托盤墊上相同質(zhì)量的紙片；有腐蝕性(或易受潮)的藥品應(yīng)放在小燒杯或玻璃器皿中稱量。2操作步驟(1)計算：計算所需的NaCl的質(zhì)量和水的體積(水的密度近似為1 g/cm3)。(2)稱量：用托盤天平稱量所需的NaCl，放入燒杯中。(3)量?。河昧客擦咳∷璧乃?，倒入盛有NaCl的燒杯中。(4)溶解：用玻璃棒攪拌，使NaCl溶解。(5)裝瓶：將配制好的NaCl溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放入試劑柜中。 特別提醒用濃溶液稀釋配制稀溶液時，濃溶液的體積通過質(zhì)量和密度進行轉(zhuǎn)化，得到體積數(shù)，用量筒量取。體 驗 中 考溶液的形成1(2017貴陽第35題節(jié)選3分)生命的孕育和維系需要水，科學(xué)研究離不開水。請你完成下列探究。探究一：用水作溶劑。在盛有5 mL水和5 mL汽油的兩支試管中各加入12小粒高錳酸鉀，可觀察到的現(xiàn)象是_高錳酸鉀溶解在水中形成紫紅色溶液，在汽油中不溶解_。結(jié)論：同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。探究二：用水區(qū)別物質(zhì)。自選兩種白色固體，用水區(qū)別它們，設(shè)計實驗完成下表內(nèi)容。兩種白色固體主要操作、現(xiàn)象和結(jié)論碳酸鈣、氧化鈣分別將兩種固體加水溶解，難溶于水的是碳酸鈣，與水劇烈反應(yīng)且有熱量放出的是氧化鈣2.2016貴陽第33(1)(2)題5分溶液在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途。(1)為了加快冰糖在水中的溶解，你的方法是_攪拌或加熱或?qū)⒈悄コ煞勰。(2)物質(zhì)的溶解性受多種因素影響，請設(shè)計實驗加以證明。在表中的、實驗中任選一個完成表中內(nèi)容(可選用的物質(zhì)有：碘、氯化鉀、水、酒精、硝酸鉀和汽油)。序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論在兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的碘，再分別加入等體積的水和酒精，振蕩水中碘無明顯變化；酒精中碘溶解，形成棕色溶液同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同在兩支試管中分別加入等質(zhì)量的硝酸鉀固體，再分別加入等體積的冷水和熱水，振蕩熱水中溶解的固體比冷水中的多溫度不同，物質(zhì)的溶解性不同3.(2014貴陽第5題2分)關(guān)于溶液，下列說法錯誤的是(C)A固體、液體、氣體都可以作為溶質(zhì)B硝酸銨溶于水的過程中，溶液溫度下降C75%的醫(yī)用酒精中，C2H5OH與H2O的質(zhì)量比為 31D在 25 時，KNO3溶液蒸發(fā)5 g水，析出a g晶體，再蒸發(fā)5 g水又析出b g晶體，則a與b的質(zhì)量不一定相等溶解度、溶解度曲線及飽和溶液與不飽和溶液4(2017貴陽第35題節(jié)選6分)探究三：溶質(zhì)在水中的溶解與結(jié)晶?！静殚嗁Y料】20 時，物質(zhì)的溶解度如下表。物質(zhì)NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3Na2CO3溶解度/g36.021.037.29.621.5相同溫度下，不同溶質(zhì)同時溶解在同一溶劑中，溶解度不變。【提出問題】 20 ，將11.7 g NaCl和15.8 g NH4HCO3同時放入盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌，靜置，有晶體析出(溫度仍為20 )。析出的晶體是什么？【設(shè)計實驗】設(shè)計方案，并進行實驗。(1)取少量晶體與熟石灰粉末混合、研磨，無明顯現(xiàn)象。實驗?zāi)康氖莀證明晶體不是氯化銨_。(2)取少量晶體于試管中，加入_鹽酸_，現(xiàn)象為_有無色氣體產(chǎn)生_。【實驗結(jié)論】(3)析出的晶體是_NaHCO3_，晶體的質(zhì)量為_7.2_g?！緦嶒炌卣埂?4)析出晶體的原因是_NaCl和NH4HCO3溶于水未達到飽和，故不可能以晶體析出。它們在水中解離出Na、Cl、NH、HCO，陰陽離子運動結(jié)合成NaHCO3和NH4Cl，由于NH4Cl溶解度較大，未達到飽和，故不能析出，但NaHCO3的溶解度小，且溶液已達飽和，故多余的NaHCO3以晶體形式析出_。52016貴陽第33(3)題2分溶液在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途。(3)甲、乙物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖1所示。在兩支分別盛有等質(zhì)量甲、乙物質(zhì)的試管中，加入等體積的水，振蕩，然后一起放入盛有水的燒杯中，試管底部均有固體剩余，如圖2所示，此時水溫為20 。若向燒杯中的水里加入硝酸銨固體，A中固體增加，則A中的溶質(zhì)是_甲_(填“甲”或“乙”)。若A、B中的溶質(zhì)分別是甲、乙，向燒杯中的水里加入一定量NaOH固體后，比較甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相對大?。篲當(dāng)溫度小于t1時，甲乙；當(dāng)溫度等于t1時，甲乙；當(dāng)溫度大于t1時，甲>乙_。6(2015貴陽第6題2分)如表是不同溫度時NaCl、KNO3的溶解度。則下列說法正確的是(C)溫度/020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169A.將60 時KNO3的飽和溶液降溫至20 ，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都會減少B將80 時NaCl、KNO3兩種飽和溶液降溫至20 ，析出晶體的質(zhì)量一定是：KNO3NaClC40 時，將5 g NaCl、5 g KNO3分別加入10 g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等D用上表數(shù)據(jù)繪制成NaCl、KNO3的溶解度曲線，兩條曲線交點對應(yīng)的溫度范圍是020 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液72018貴陽第33(1)(2)題3分學(xué)會物質(zhì)的分離提純和準確配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液在實際應(yīng)用中有重要意義。(已知：20 氯化鈉的溶解度為36 g，水的密度可近似看作1 g/mL)實驗一：溶液配制(1)用氯化鈉固體配制100 g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液。需要氯化鈉_5_g，水_95_mL。(2)0.9%的醫(yī)用氯化鈉溶液俗稱生理鹽水，可用于補充人體所需電解質(zhì)。生理鹽水中的溶質(zhì)為_NaCl_。重 難 突 破溶液的形成例1下列有關(guān)溶液的說法錯誤的是()A溶液一定是無色透明的B溶液由溶質(zhì)和溶劑組成C溶質(zhì)可以是固體、液體和氣體D稀溶液也可能是飽和溶液【解題思路】A.溶液可以有顏色，例如硫酸銅溶液是藍色；B.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成；C.溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體；D.濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。溶解度及溶解度曲線例2如圖為甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題。(1)t1 時，甲物質(zhì)的溶解度_(填“>”“”或“<”)乙物質(zhì)的溶解度。(2)t2 時，把50 g乙物質(zhì)放入100 g水中，充分攪拌得到的是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)t2 時，有一接近飽和的甲溶液，可采用_的方法使它變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤??！窘忸}思路】(1)t1 時，甲物質(zhì)的溶解度等于乙物質(zhì)的溶解度，因為在該溫度下，兩種物質(zhì)有交點；(2)t2 時，把50 g乙物質(zhì)放入100 g水中，充分攪拌得到的是飽和溶液，因為在該溫度下，乙的溶解度是40 g；(3)t2時，有一接近飽和的甲溶液，可采用蒸發(fā)溶劑或加入甲物質(zhì)的方法使它變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液例3某同學(xué)配制60 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，準備了下列實驗用品?；卮鹣铝袉栴}：(1)該同學(xué)按下列實驗步驟進行：計算，稱量，量取，_(填步驟名稱)。(2)配制過程還缺少的一種玻璃儀器是_(填名稱)。(3)計算所需NaCl的質(zhì)量為_g，稱量時，NaCl應(yīng)放在托盤天平的_(填“左盤”或“右盤”)上。(4)量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應(yīng)刻度線時，改用_(填儀器名稱)滴加蒸餾水至刻度線。如圖該同學(xué)觀察方式正確的是_(填字母)。(5)若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。【解題思路】(3)NaCl的質(zhì)量為60 g×5%稱量時，左物右碼；(4)量取蒸餾水的操作是：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應(yīng)的刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線。觀察時，視線與凹液面相平；(5)誤差分析：俯視讀數(shù)偏大，量取水偏少，所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。1下列飲品屬于溶液的是(B)A果粒橙 B蔗糖水C牛奶 D豆?jié){2下列清洗方法中，利用乳化原理的是(C)A用自來水洗手 B用汽油清洗油污C用洗滌劑清洗餐具 D用鹽酸清除鐵銹3(2018銅仁中考)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線，利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是(D)AK點表示在t 時，甲、乙均為飽和溶液B35 時，將20 g甲物質(zhì)加入50 g水中，充分溶解后得到的甲物質(zhì)溶液質(zhì)量是67.5 gCt 時乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫到35 時仍是飽和溶液D甲物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小，乙物質(zhì)的溶解度隨著溫度降低而升高，甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)大4(2018黔南中考)請根據(jù)圖示A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：(1)溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是_B_。(2)溫度為_t1_(填“t1 ”或“t2”)時，A、B的溶解度相等。(3)t2時，A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_20%_。5(2016貴陽適應(yīng)性考試)根據(jù)溶液有關(guān)知識，回答下列問題。(1)生理鹽水是質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液。實驗室若要配制生理鹽水200 g，應(yīng)稱取氯化鈉固體_1.8_g，實驗中要用到的玻璃儀器有_燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管_。(2)在甲、乙、丙三支試管中各放入2 g X晶體，再分別加入質(zhì)量都為10.0 g的熱水、冷水、酒精，充分攪拌靜置后，結(jié)果如圖所示。由圖實驗可知影響物質(zhì)溶解性的因素有_溫度、溶劑的種類_。實驗中若將甲試管溶液降溫至t1 時，溶液恰好飽和，則t1 ，X的溶解度是_20_g_。若再往甲中加入5 g水，改變溫度至t2 時，溶液又恰好飽和，則t1_(填“”“”或“”)t2。(3)根據(jù)表提供的信息用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3的混合物。取100 g混合物于100 g熱水中。完全溶解后，冷卻至10 ，要得到純凈的KNO3晶體，混合物中KNO3的質(zhì)量m的取值范圍是_64.2_gm85.5_g_。表不同溫度下NaCl和KNO3的溶解度溫度10305070溶解度/gNaCl35.836.337.037.8KNO320.945.885.5138課 堂 評 價1(2018蘭州中考)把少量的下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是(B)A泥沙 B蔗糖 C植物油 D面粉2(2014貴陽適應(yīng)性考試)某同學(xué)用下表中三個實驗對溶液相關(guān)知識進行探究(實驗中溶質(zhì)均完全溶解)，則下列有關(guān)說法正確的是(A)實驗序號實驗(1)實驗(2)實驗(3)硫酸銅0.5 g塊狀塊狀粉末水冷水100 mL熱水100 mL熱水50 mLA.對比實驗(1)和(2)，可探究水的溫度對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響B(tài)對比實驗(1)和(3)，可探究固體溶質(zhì)的形態(tài)對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響C實驗(3)的溶液一定是飽和溶液D實驗(1)形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5%3(2017貴陽適應(yīng)性考試)下表是NH4Cl、 Na2SO4的溶解度，其溶解度曲線如圖1。請回答下列問題。溫度102030405060溶解度/gNH4Cl33.337.241.445.850.455.2Na2SO49.620.240.848.846.245.3(1)20 時，NH4Cl的溶解度為_37.2_g。(2)圖1中甲是_Na2SO4_(填“NH4Cl”或“Na2SO4”)的溶解度曲線。(3)等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t4降溫到t3，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化是_甲不變，乙減小_。(4)如圖2所示，將水滴入到盛有固體X的試管中，可觀察到燒杯中有晶體析出，則固體X可以是_CaO_，控制的溫度范圍是_大于t3_。教材基礎(chǔ)實驗突破三一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制4今年某地各學(xué)區(qū)進行了部分學(xué)生化學(xué)實驗操作競賽，某學(xué)區(qū)競賽題目之一是“配制100 g 20%的氯化鈉溶液”。該實驗的部分操作如圖所示。,A) ,B),C) ,D)(1)需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是_20_g，稱量時A中出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應(yīng)該是_(填序號)。左邊的平衡螺絲向左調(diào)右邊的平衡螺絲向右調(diào)右盤中減少砝碼左盤中增加氯化鈉(2)B中儀器a的名稱是_量筒_，應(yīng)選取_100_(填“10”“50”或“100”)mL的B量取水。(3)若稱量氯化鈉質(zhì)量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_偏小_(填“偏大”或“偏小”)。(4)C中用玻璃棒攪拌的作用是_加速食鹽溶解_。(5)D中所貼標簽有不妥之處，請劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認為適合的內(nèi)容。_先劃掉70_g，再標上20%_。10