（貴陽(yáng)專版）2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 主題復(fù)習(xí) 模塊1 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)4 溶液（精練）習(xí)題

課時(shí)4溶液一、選擇題1(2018葫蘆島中考)將少量下列物質(zhì)分別加入水中，充分?jǐn)嚢瑁梢缘玫饺芤旱氖?C)A泥土B面粉C冰糖D豆油2(2018本溪中考)下列物質(zhì)屬于溶液的是(D)A牛奶 B豆?jié){ C蒸餾水 D碘酒3(2018蘭州中考)歸納推理是學(xué)習(xí)化學(xué)重要的方法，必須嚴(yán)謹(jǐn)、科學(xué)，下列歸納推理正確的是(A)A一定條件下，C能夠還原Fe2O3生成Fe，故C也能夠還原CuO生成CuB原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故所有的原子都有質(zhì)子和中子C溶液是均一的、穩(wěn)定的，故均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液D單質(zhì)中只含一種元素，故含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)4下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是(A)A溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物B所有飽和溶液都比不飽和溶液要濃C形成溶液的溶質(zhì)都是固體D氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體5在室溫下，向一定量的NaCl溶液中加入10 g固體，充分?jǐn)嚢韬?，還有部分固體未溶解；加入10 g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是(B)A加水前，溶液可能是飽和溶液B加水前，溶液一定是飽和溶液C加水后，溶液一定是飽和溶液D加水后，溶液一定是不飽和溶液6將50 g 20%的氯化鉀溶液稀釋到200 g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(B)A1% B5% C10% D20%7用固體氯化鈉配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液，必不可少的一組儀器是(A)A托盤天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒B量筒、玻璃棒、燒杯C量筒、玻璃棒、燒杯、酒精燈D量筒、玻璃棒、燒杯、漏斗8海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水，鹵水中除含NaCl外，還含有MgCl2、MgSO4等物質(zhì)。它們的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(C)A0 時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是MgSO4B三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而不斷增大C將鹵水加熱到80 以上蒸發(fā)水分，逐漸析出的晶體是NaCl和MgSO4D20 時(shí)，將40 g NaCl固體和40 g MgCl2固體中分別加入100 g水充分溶解后，兩種溶液均能達(dá)到飽和狀態(tài)9(2018云南中考)如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是(C)At1 時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大C將t2 時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ，溶液仍然飽和Dt1 時(shí)，將50 g甲物質(zhì)加入100 g水中，充分?jǐn)嚢瑁艿玫郊孜镔|(zhì)的飽和溶液10(2018達(dá)州中考)如圖表示a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是(D)AP點(diǎn)表示t1 時(shí)a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等Bt1 時(shí)a、c飽和溶液升溫到t2 ，均變?yōu)椴伙柡虲a中含有少量b時(shí)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純aDt1 時(shí)，125 g b的飽和溶液中，含有b物質(zhì)25 g11(2018連云港中考)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(A)AT2 時(shí)，取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲乙BT2 時(shí)，將甲、乙的飽和溶液均降溫到T1 ，得到的溶液仍飽和C若甲中混有少量的丙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲DT1 時(shí)，甲、乙各30 g分別加入100 g水中，均形成飽和溶液二、非選擇題12根據(jù)表中NaCl和KNO3部分溶解度數(shù)據(jù)分析，回答下列問(wèn)題：溫度/0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110(1)30 時(shí)，NaCl的溶解度是_36.3_g。(2)NaCl與KNO3相比較，溶解度受溫度變化影響較小的物質(zhì)是_NaCl_。(3)20 時(shí)，在100 g水中加入50 g NaCl或 50 g KNO3，充分?jǐn)嚢韬?，將溶液溫度升高?40 (不考慮水分蒸發(fā))，所得溶液是不飽和溶液，則加入的物質(zhì)是_硝酸鉀_。13請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和溶解度曲線回答問(wèn)題(已知水的密度約為1 g/cm3)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)果取100 mL水，加入25 g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20 全部溶解，得溶液再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)到20 恰好飽和，得溶液再加25 g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)到20 得溶液加熱全部溶解，得溶液冷卻至20 析出晶體，得溶液(1)中溶液的質(zhì)量為_(kāi)131.6_g；一定屬于不飽和溶液的是_(填序號(hào)，下同)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是_。(2)析出晶體的質(zhì)量為_(kāi)A_。A25 gB(w25) gC(w50) g14(2015貴陽(yáng)適應(yīng)性考試)如圖甲是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。甲乙(1)如圖甲中，A物質(zhì)溶液在M、N、P三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度時(shí)為飽和溶液的是_M、N_。若要將圖中A溶液從M狀態(tài)變?yōu)镻狀態(tài)，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單而準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)：_將M狀態(tài)的A溶液溫度從t2_降溫到t1_，過(guò)濾，再將濾液溫度升高到t2_。(2)在t1 時(shí)，各取A、B物質(zhì)60 g分別加入到兩個(gè)盛有100 g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢璧玫紸溶液和B溶液，然后分別放入盛有同樣冰塊的大燒杯中(如圖乙)，一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象是_A溶液中有固體析出，B溶液無(wú)明顯變化_；此時(shí)B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)37.5%_；若將其稀釋為20%的溶液，需要加水的質(zhì)量為_(kāi)140_ g。15如圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。甲 乙(1)甲圖中，t2 時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是_A_，P點(diǎn)所表示的含義為_(kāi)t1_時(shí)，B、C兩物質(zhì)的溶解度相等_。(2)將t2 時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 時(shí)三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_BAC_。如乙圖所示，20 時(shí)，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5 mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時(shí)燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種？_C_。16(2018安順中考)根據(jù)表中內(nèi)容回答下列問(wèn)題。溫度溶解度g物質(zhì)020406080KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca(OH)20.1730.1650.1210.1160.094(1)隨溫度升高，Ca(OH)2溶解度的變化趨勢(shì)是_減小_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)根據(jù)上表推斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時(shí)的溫度范圍是_20_40_。(3)取KNO3、NaCl兩種固體各36 g分別放入20 時(shí)的100 g水中充分溶解，20 時(shí)存在如圖1所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，燒杯b中溶解的物質(zhì)是_氯化鈉_；燒杯a所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_24%_(結(jié)果精確到1%)，若要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大可采用的方法是_升溫_。圖1圖2(4)如圖2所示，若向燒杯中加入足量的硝酸銨固體并使之充分溶解，在試管中可觀察到的現(xiàn)象是_試管中有晶體析出(答案合理即可)_。17(2018長(zhǎng)春中考)在實(shí)驗(yàn)室里配制100 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液。(1)用NaCl固體和蒸餾水配制溶液時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_量筒_。(2)用濃溶液配制稀溶液時(shí)，計(jì)算的依據(jù)是稀釋前后_溶質(zhì)_的質(zhì)量保持不變。(3)下列配制方法可以達(dá)到上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀B_。A將10 g NaCl固體與100 g水混合溶解B向50 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液中加入50 g水18(2018遵義中考)水是人類生活和生產(chǎn)中非常重要的物質(zhì)。圖1圖2(1)自然界中的水通常含有一些雜質(zhì)，除去水中的難溶性雜質(zhì)常采用的操作是_過(guò)濾_。(2)水是一種常見(jiàn)的溶劑?，F(xiàn)需要配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽溶液用于農(nóng)業(yè)選種，操作過(guò)程如圖1。計(jì)算得出需要食鹽的質(zhì)量是_75_g。稱量操作的先后順序是_BA_。A在天平的左盤放入所需的食鹽B在天平的右盤放入所需的砝碼(3)要比較NaCl和KNO3在水中的溶解性強(qiáng)弱，測(cè)定的數(shù)據(jù)可以是：相同溫度下，等質(zhì)量的溶質(zhì)完全溶解達(dá)到飽和時(shí)所需水的質(zhì)量；或_相同溫度下，等質(zhì)量的水中達(dá)到飽和時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量_。(4)圖2是氯化鈉和硝酸鉀在水中的溶解度曲線，在20 時(shí)，飽和NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)26.5%_(結(jié)果保留到0.1%)；KNO3中混有少量的NaCl，最好采用_降溫結(jié)晶_方法來(lái)提純KNO3。19如圖是配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：(1)圖中的玻璃儀器有廣口瓶、量筒、燒杯和_玻璃棒_。(2)指出圖中的一處錯(cuò)誤操作：_稱量時(shí)放反了_。上述錯(cuò)誤會(huì)導(dǎo)致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_小于_(填“大于”“小于”或“等于”)12%。(3)配制時(shí)應(yīng)選擇_100_mL_(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需要的水。(4)用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的操作順序：_。20水是生命之源，沒(méi)有水就沒(méi)有生命，在實(shí)驗(yàn)室中常用于溶解物質(zhì)、配制溶液。向50 mL水(密度為1 g/mL)中溶解一定量的KNO3固體的操作如下，請(qǐng)根據(jù)如圖1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和溶解度曲線(如圖2)回答。圖1圖2(1)A、B、C中一定是飽和溶液的是_B_，一定是不飽和溶液的是_A_(填字母)。(2)當(dāng)x_5.8_g時(shí)，B中恰好沒(méi)有固體剩余。(3)小明同學(xué)欲配置一溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，其操作步驟是計(jì)算、稱量、_溶解_、裝瓶并貼標(biāo)簽。(4)某硝酸鉀固體中混有少量氯化鈉，常用_降溫結(jié)晶_(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)的方法提純硝酸鉀。(5)將T2 時(shí)KNO3和NaCl的飽和溶液降溫到0 時(shí)，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是_NaClKNO3_。5