（百色專版）2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第1編 教材知識(shí)梳理篇 第5單元 化學(xué)方程式（精練）練習(xí)

第五單元化學(xué)方程式一、選擇題1.(2018涼山州中考)下列化學(xué)方程式書寫正確的是(D)A.2H2O2=2H2OB.2NaOHH2SO4=Na2SO4H2OC.2Fe6HCl=2FeCl33H2D.2KMnO4K2MnO4MnO2O22.根據(jù)化學(xué)方程式：2H2O2H2O2,無(wú)法獲取的信息是(D)A.反應(yīng)所需條件 B.生成物的狀態(tài)C.生成的物質(zhì)的量之比 D.氧氣可助燃3.10 g A和足量B混合加熱,充分反應(yīng)后生成8 g C和4 g D,則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為(D)A.11 B.21 C.41 D.514.我國(guó)古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載,“銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是(D)A.反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)B.X的化學(xué)式是Ag2SC.反應(yīng)前后元素的種類不變D.反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化5.AgNO3固體見(jiàn)光或受熱易分解,故保存在棕色瓶中,AgNO3見(jiàn)光分解時(shí)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體,該氣體可能是(D)A.H2S B.SO2 C.N2 D.NO26.一定條件下,一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(A)物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量(g)15152520反應(yīng)后的質(zhì)量(g)010xyA.x的取值范圍是：0x45B.參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之比為31C.當(dāng)y20時(shí),該反應(yīng)為化合反應(yīng)D.xy657.a g木炭在b g氧氣中燃燒,生成二氧化碳的質(zhì)量(D)A.大于(ab) gB.小于(ab) gC.等于(ab) g D.小于或等于(ab) g8.化石燃料燃燒會(huì)排放大量的二氧化碳,引起溫室效應(yīng),一種新的處理方法是將二氧化碳?xì)怏w通入含有長(zhǎng)石(主要成分：KAlSi3O8)的水溶液里,其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式是：KAlSi3O8CO22H2O=KHCO3X3SiO2,下列說(shuō)法不正確的是(D)A.X是Al(OH)3B.反應(yīng)前后各物質(zhì)中元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化C.生成物中有一種氧化物D.該反應(yīng)中涉及到的元素種類有5種9.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A.x的值是15B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)D.反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量比為4110.(2018廣西中考)關(guān)于化學(xué)方程式4P5O22P2O5的理解,正確的是(D)A.反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B.該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷C.每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)D.在點(diǎn)燃的條件下,磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷11.(2018黃岡中考)一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒,甲烷完全反應(yīng),生成物只有CO、CO2和H2O,且總質(zhì)量為20.8 g,其中H2O的質(zhì)量為10.8 g,則CO2的質(zhì)量為(C)A.5.6 g B.8.8 g C.4.4 g D.4.8 g二、填空題12.對(duì)下面四個(gè)常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行對(duì)比分析：分解反應(yīng)：2KMnO4K2MnO4MnO2O2置換反應(yīng)：2CuOC2CuCO2復(fù)分解反應(yīng)：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH化合反應(yīng)：2H2O22H2O請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的序號(hào)填空：元素的種類；原子的種類；原子的個(gè)數(shù)；分子的種類；物質(zhì)的組成(或結(jié)構(gòu))；物質(zhì)的總質(zhì)量；元素的化合價(jià)。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,一定發(fā)生變化的是_；可能發(fā)生變化的是_。13.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)磷與氧氣反應(yīng)：_4P5O22P2O5_。(2)硫酸銅溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：_CuSO4Ca(OH)2=Cu(OH)2CaSO4_。(3)碳酸鈣分解：_CaCO3CaOCO2_。(4)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag_。14.質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律。請(qǐng)利用該規(guī)律的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題。(1)蠟燭在空氣中燃燒時(shí)生成二氧化碳和水。由此判斷蠟燭中一定含有的元素是_C、H_(填元素符號(hào)),判斷的依據(jù)是_反應(yīng)前后元素的種類不變_。(2)某同學(xué)取一根潔凈的銅絲,稱量其質(zhì)量為m1 g,將此銅絲加熱并冷卻后再次稱量,其質(zhì)量為m2 g,則m1_<_(填“”“”或“”)m2,產(chǎn)生這一結(jié)果的原因是_m1中沒(méi)有包含參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量_。(3)在密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)并使其發(fā)生反應(yīng),測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表。關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是_AD_(填字母)。物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量(g)211616一段時(shí)間后的質(zhì)量(g)17m611A.m1B.該反應(yīng)為分解反應(yīng)C.X與Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是32D.若該反應(yīng)充分進(jìn)行,反應(yīng)后W仍有剩余三、實(shí)驗(yàn)題15.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)。(1)為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,小華設(shè)計(jì)如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí),先將裝有藥品的裝置放在天平上,添加砝碼,移動(dòng)游碼至天平平衡(如圖1所示),然后取下裝置,用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸,反應(yīng)后再將裝置放置于天平上,觀察到_天平平衡_,從而驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯,則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,原因是_裝置沒(méi)有密閉,氣體逸出_。(2)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示。X的化學(xué)式是_SO2_。根據(jù)上述微觀示意圖,可得出化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是_化學(xué)反應(yīng)前后,原子不變(或原子數(shù)目和種類不變)_。四、計(jì)算題16.現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6 g,其中含氧元素4.8 g,將該混合物加入到一定質(zhì)量的稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),得到137 g氯化鈉溶液。計(jì)算：(1)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1%)。(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1%)。解：(1)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為4.8 g÷10.6 g；混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%84.1%。(2)設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,生成二氧化碳的質(zhì)量為y。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106734410.6 g x yx7.3 gy4.4 g 所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3 g÷(137 g4.4 g12.6 g)×100%5.7%。答：(1)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.1%；(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.7%。4