（淄博專版）2019屆中考化學復習 第3部分 強化訓練三

淄博中考·強化訓練三1濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結(jié)晶，現(xiàn)向燒杯中放入混有雜質(zhì)的鐵粉10 g，然后加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液160 g，恰好完全反應，試計算：(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。(2)該鐵粉中鐵的質(zhì)量分數(shù)。2黃銅是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下(燒杯質(zhì)量均為56 g)：實驗人員甲乙丙燒杯稀鹽酸質(zhì)量139 g129 g129 g加入黃銅樣品質(zhì)量20 g24 g20 g充分反應后，燒杯剩余物質(zhì)質(zhì)量158.8 g152.8 g148.8 g請回答下列問題：(1)_同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質(zhì)量是_。 (2)計算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。 3向盛有193.8 g硫酸銅溶液的燒杯中，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計算：(1)恰好完全反應時生成沉淀的質(zhì)量。(2)恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。參考答案1解：(1)根據(jù)硫酸銅的化學式求出銅元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%40%。(2)設鐵的質(zhì)量為x。FeCuSO4=FeSO4Cu56 160x 160 g×10%x5.6 g該鐵粉中鐵的質(zhì)量分數(shù)為×100%56%答：(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為40%。(2)該鐵粉中鐵的質(zhì)量分數(shù)為56%。2(1)丙0.2 g(2)解：設黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x。Zn2HCl=ZnCl2H265 2x 0.2 gx6.5 g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為×100%32.5%答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%。3解：由圖可知，當加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為100 g時反應完全，此時氫氧化鈉的質(zhì)量為100 g×8%8 g，設恰好完全反應時生成沉淀的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y。2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO480981428 g x y，x9.8 g，y14.2 g恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%5%答：(1)恰好完全反應時生成沉淀的質(zhì)量為9.8 g。(2)恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%。3