九年級化學(xué) 第六單元海水中的化學(xué)單元試題匯編 魯教版（通用）

第六單元海水中的化學(xué)一、選擇題1（2020年濟南市）有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系是：甲+乙丙+?。˙）A.若甲為鹽酸，丁為水，則乙一定為堿B.若甲為碳水化合物，乙為氧氣，則該反應(yīng)一定為氧化反應(yīng)C.若將10g甲和15g乙混合，充分反應(yīng)后，則生成丙和丁的質(zhì)量總和一定為25gD.若甲、乙、丙、丁都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)2（06江蘇南通）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是（C）析出固體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液該條件下NaHCO3的溶解度較小從該反應(yīng)可以獲得氮肥NaHCO3不是純堿 A B C D3（2020年煙臺市）下列物質(zhì)既能除去面團中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔的是（ A ） A純堿 B白糖 C食鹽 D食醋4（2020·上海市）鑒別兩瓶失去標(biāo)簽的鹽酸和硫酸溶液，可使用下列試劑中的（ C ） A、酚酞試液B、石蕊試液C、BaCl2溶液D、Na2CO3溶液5（自貢）某同學(xué)通過實驗比較四種金屬的活潑性大小。他取等質(zhì)量的金屬,使之分別與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸反應(yīng)，其實驗結(jié)果記錄在下表中,據(jù)此得出這四種金屬的活動性順序為（B）金屬是否放出氣體收集20mL氣體所需時間A是3sB不/C是35sD是80sA、A>B>C>D B、A>C>D>B C、C>A>D>B D、B>D>C>A6（自貢）下面是某同學(xué)用連線的方式列出除去雜質(zhì)的方法，其中錯誤的是（D）A、除去二氧化碳?xì)怏w中混有的一氧化碳通過灼熱的氧化銅B、除去氯化鈉溶液中混有的氫氧化鈉加入適量的稀鹽酸C、除去硫酸亞鐵溶液中混有的硫酸銅加入過量的鐵粉D、除去H2SO4溶液中混有的HCl加入適量硝酸銀溶液7（汕頭）國家質(zhì)檢部門檢出人們端午節(jié)包粽子的“返青棕葉”多以硫酸銅為添加物，長期食用有害健康，請問硫酸銅是一種（B）A有機物 B鹽 C堿 D酸8（韶關(guān)）炎熱的夏天，小林打開冰箱，從4的儲藏室里拿出一杯底部還有少量蔗糖晶體的溶液A，在室溫下放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到溶液B。判斷下列說法正確的是（ A ）A. 4時，A溶液一定是飽和溶液 B. 室溫下，B溶液一定是飽和溶液 C. 蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低 D. A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)9（荊州）發(fā)明了聯(lián)合制堿法而被譽為我國“制堿工業(yè)先驅(qū)”的科學(xué)家是（A）A.候德榜 B.張青蓮 C.拉瓦錫 D.門捷列夫 10（杭州）要將待提純的物質(zhì)中雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除去，下表中選用的試劑及操作方法均正確的一組是（C）選項待提純物質(zhì)選用試劑操作方法ACuCl2(MgCl2)鎂片過濾BCaO(CaCO3)鹽酸蒸發(fā)CCu(Fe)稀硫酸過濾DFeCl3溶液(鹽酸)氫氧化鈉溶液滴加11（舟山）嵊泗是個易旱缺水的海島縣，現(xiàn)在依靠海水淡化技術(shù)，每天可生產(chǎn)6600噸淡水，解決了缺水問題。該技術(shù)（原理如圖所示）采用對海水加壓，海水中的溶劑分子可以通過半透膜，而溶質(zhì)分子很難透過。下列說法正確的是（ B ）A濃海水中溶質(zhì)質(zhì)量增加B水分子能透過半透膜C濃海水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D解決了缺水問題，就可以不用節(jié)水了12（上海）將下列各組物質(zhì)混合后溶于水，得到無色溶液的是（ A ）A、NaNO3、NaCl、Na2SO4B、MgCl2、NaOH、KNO3C、CuSO4、CaCl2、MgCl2D、BaCl2、AgNO3、KCl二、填空題13（北京）下圖“五連環(huán)”中的每一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。請回答：（1）選擇氧氣、鐵、二氧化碳、氧化鈣、稀硫酸、燒堿溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈣中的五種物質(zhì)（所選物質(zhì)至少屬于“單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽”中的四種類別），將其化學(xué)式分別填入對應(yīng)的環(huán)內(nèi)。（2）“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是 。（1）（說明：五種物質(zhì)的化學(xué)式全部正確得1分。）O2OFeOH2SO4NaOHCO2O2OFeONaOHCO2H2SO4或（2）分解反應(yīng)14（2020·河南）干粉滅火器中干粉的主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO3），受熱時分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅，其滅火原理是 。家中煤氣若泄漏，應(yīng)及時采取的措施是 。2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 隔絕氧氣或隔絕空氣 關(guān)閉煤氣閥門（或開關(guān)），打開門窗通風(fēng)換氣等15（2020·重慶市）(12分)從HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2幾種溶液中取出其中的兩種混合，可能的組合共有_種。 (1)若混合后溶液質(zhì)量減小，可能的組合是：_、_。 (2)若混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式為： _、_。 (3)將稀硫酸逐滴滴入剩下的幾種組合中，若產(chǎn)生氣體與加入稀硫酸有如圖所示的關(guān)系，則這樣的組合可能是_。10；(1)HCl、Na2CO3；Na2CO3、Ca(OH)2； (2)HCl+NaOH=NaCl+H2O；2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O； (3)NaOH、Na2CO3；Ca(OH)2、Na2CO316（河南）右圖是甲、乙兩種物質(zhì)在水中的溶解度曲線。 0 t1 t2 t3 溫度/溶解度g甲乙 (1)在_時，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液。 (2)我國西北部有許多鹽堿湖，湖水中有大量的NaCl、Na2CO3，那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽。據(jù)此，你認(rèn)為圖中(填“甲”或“乙”)_的溶解度曲線與純堿的溶解度曲線相似，其理由是_(1)t2 (2) 甲 純堿的溶解度隨溫度變化較大三、實驗題17（呼和浩特）填空回答除去氯化鋅固體中少量氯化銅雜質(zhì)實驗中的相關(guān)問題：.將固體置于燒杯中，加適量蒸餾水并用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是_.向溶液中加人過量的_并攪拌，此方法和我國古代“濕法冶銅”的原理一樣，可用化學(xué)方程式表示為_.將混合液過濾，濾紙上留下的固體是_；.指出右圖過濾操作中的兩處錯誤：_；_。(1)加快溶解 (2)鋅粉 Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu (3)銅和鋅 (4)未用玻璃棒引流 漏斗下端未緊靠燒杯內(nèi)壁18（2020·濟南市）(5分)某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了工業(yè)“侯氏制堿法”的原理后，知道：NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl 【提出問題】能否在實驗室模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO3的過程呢？【實驗驗證】如圖是該學(xué)習(xí)小組進行模擬實驗時所用到的部分主要裝置。已知濃氨水遇生石灰會產(chǎn)生大量的NH3。A B C D生石灰濃氨水飽和NaCl溶液接尾氣處理裝置圖有孔塑料隔板彈簧夾稀鹽酸石灰石飽和NaHCO3溶液a b請回答下列問題： 檢驗A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若 ，說明裝置不漏氣。 D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，進氣口是 （填a或b），D的作用是除去_氣體。 實驗時先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3(溶液顯堿性)，再通入足量的CO2，其原因是_。(填寫序號) 使CO2更易被吸收 NH3比CO2更易制取 CO2的密度比NH3大 用_的方法將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來?！镜贸鼋Y(jié)論】利用“侯氏制堿法”在實驗室可以制取NaHCO3 。（5分，每空1分） 漏斗中與試管中的液（水）面差保持不再變化或漏斗中的液（水）面不再下降 a，氯化氫或HCl； ； 過濾19（淄博）以下是同學(xué)們在學(xué)習(xí)溶液知識時實驗報告中的部分內(nèi)容，分析后請回答：試管編號加入液體加入物質(zhì)現(xiàn)象110 mL水少量食鹽不溶210 mL乙醇少量食鹽溶解310 mL水幾小粒碘不溶410 mL乙醇幾小粒碘溶解（1）在同一條件下，物質(zhì)的溶解能力與 和 有關(guān)。（2）除（1）中的因素外，你認(rèn)為固體物質(zhì)的溶解能力還與外界條件 有關(guān)。如果外界條件和溶劑的種類確定，要比較硝酸鉀和氯化鈉的溶解能力，實驗中需要控制的因素是 。 （3）根據(jù)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，你能獲得的信息是 （答兩條）。（1）溶質(zhì)的性質(zhì) 溶劑的性質(zhì) （2）溫度 溶劑的量（或）溶質(zhì)的量（3）甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響比乙大；15時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等（或溫度低于15時，乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度；溫度高于15時，乙物質(zhì)的溶解度小于甲物質(zhì)的溶解度）；甲、乙兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大；30時，甲物質(zhì)的溶解度是30 g 。（答對一條得1分，共2分）(大慶)某?！翱萍贾堋逼陂g，小剛和小強給同學(xué)們變起了“魔術(shù)”。小剛說：“我會水 變汽水。他邊說邊將兩種無色澄清的液體倒在一起，立刻得到一杯冒著氣泡的澄清液體。小強說：“這沒什么，我還會水變牛奶呢”。只見他將兩種無色澄清的液 體倒在一起，果真得到一杯像“牛奶”的液體。 (1)“水變汽水”所用的兩種澄清液體可能是 。 (2)“水變牛奶”的“魔術(shù)”可以通過許多化學(xué)反應(yīng)來完成，例如(用化學(xué)方程式表示) 。 (3)請你再設(shè)計一個化學(xué)“魔術(shù)”，寫出“魔術(shù)”的名稱及原理： 。(共3分,每空1分,答案合理均給分)(1)碳酸鈉溶液和稀鹽酸(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH(3)”白紙顯字”:用酚酞試液在白紙上寫上”化學(xué)”,然后用一種無色的堿性溶液(如氫氧化鈉溶液)噴在字跡上,白紙上立即出現(xiàn)紅色字跡”化學(xué)”四、分析計算題20（3分）(2020·北京市)人工養(yǎng)殖海產(chǎn)品需要大量的海水，1kg海水中含鈉離子的質(zhì)量約為10.76g，鎂離子的質(zhì)量約為1.29g，還含有大量氯離子和硫酸根離子等。 請根據(jù)計算，從下表中選擇兩種鹽，配制一種最簡單、最便宜的“人工海水”，使該“人工海水”中的鈉元素、鎂元素的含量和海水基本相同。物質(zhì)Na2SO4MgCl2NaClMgSO4價格（元/500g）78412 （1）選擇的兩種鹽是 。（2）計算配制1t“人工海水”所需鹽的成本（寫出計算式即可）。 21（杭州）(5分)金屬鎂可用于火箭、飛機、輪船的制造。鎂在現(xiàn)代材料工業(yè)中需求量逐漸增大。海水中含有約O.129的鎂元素，僅次于氯和鈉，總儲量約1800億噸，開發(fā)潛力很大。在提取鎂的生產(chǎn)過程中，需要濃縮海水，提高海水中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為既環(huán)保又經(jīng)濟的方法是_。濃縮海水中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩9.150，求要將150噸濃縮海水中MgCl2都轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，理論上需要Ca(OH)2多少噸?(相對原子質(zhì)量：Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 0 16 H 1)利用太陽(光)、風(fēng)等蒸發(fā)海水 (1分) 解：設(shè)理論上需Ca(OH)2Xt m(MgCl2)=150t×9.50=14.25t MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 + CaCl2 (1分) 95 74 14.25t X95:14.25t=74:X (1分)X=(14.25t×74)/95=11.1t (2分) 答：理論上需要Ca(OH)2 11.1t22（石家莊市）苦鹵是海水提取食鹽后的殘液，其含有多種成分，在食品、化工等方面有重要應(yīng)用。圖22是我國某鹽場苦鹵中各成分含量的柱型圖。該鹽場以苦鹵和貝殼為原料按圖23所示過程生產(chǎn)輕質(zhì)氧化鎂。假設(shè)生產(chǎn)過程中鎂元素?zé)o損失，請計算1000g苦鹵可生產(chǎn)氧化鎂的質(zhì)量。解：設(shè)可生產(chǎn)氧化鎂的質(zhì)量為x，則：142.5g × + 80.0g × = ×x 142.5g × + 80.0g × = ×x 解得：x= 86.7g 答：能制得氧化鎂86.7g