九年級化學(xué) 單元測評二 第六單元海水中的化學(xué) 魯教版

海水中的化學(xué)單元測評(時間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(每小題2分，共18分)1.海水中含量最多的物質(zhì)是( )A.NaCl B.CaCO3 C.H2O D.Mg(OH)2解析：海水中的含水量是96.5%，所以海水中含量最多的物質(zhì)應(yīng)該是水。答案：C2.粗鹽提純的步驟分為溶解、過濾、蒸發(fā)，三步中都用到的同一種儀器是( )A.燒杯 B.玻璃棒 C.酒精燈 D.漏斗解析：在粗鹽溶解過程中，用玻璃棒攪拌，加速食鹽溶解；在過濾時，用玻璃棒引流；在蒸發(fā)過程中，用玻璃棒攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺。答案：B3.已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.5下列說法不正確的是( )A.20 時，KNO3的溶解度為31.6 g B.KNO3的溶解度隨溫度升高而增大C.30 時，在100 g KNO3飽和溶液中含有45.8 g溶質(zhì)D.40 時，將飽和KNO3溶液降溫至20 ，一定有晶體析出解析：30 時，硝酸鉀的溶解度為45.8 g，在145.8 g飽和溶液中含有45.8 g溶質(zhì)，所以C選項錯誤。答案：C4.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液(底部均有未溶解的固體)的試管浸入盛有水的燒杯中(如圖)，然后向燒杯中加入一定量的濃硫酸。則對相關(guān)變化判斷正確的是( ) A.甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 B.乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都增大 D.乙溶液中未溶解的固體質(zhì)量增多解析：由溶解度曲線可知，隨溫度的升高，甲物質(zhì)的溶解度逐漸減小，而乙物質(zhì)的溶解度逐漸增大。將濃硫酸加入水中，稀釋會放出大量熱，溫度升高，使得固體乙繼續(xù)溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，而甲從飽和溶液中析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。答案：A5.下列圖象與所述實驗相符的是( )ABCD向一定量鋅粒中加入過量稀硫酸向一定量氯化銨飽和溶液中不斷加入水t 時，向一定量不飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體向飽和食鹽水中不斷加入氯化鈉晶體解析：溫度一定，溶解度一定，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定。t時，硝酸鉀變?yōu)轱柡腿芤簳r，硝酸鉀就不能再溶解了，所以硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到一定程度就不再增大了。答案：C6.將50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大為20%可采用的方法是( )A.蒸發(fā)掉25克水 B.加水使溶液變?yōu)?00克C.加10克硝酸鉀 D.加入6.2克硝酸鉀解析：根據(jù)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，蒸發(fā)掉25克水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變但溶液的質(zhì)量變成原來的一半，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就變成原來的2倍；或設(shè)加入溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則(50 g×10%+x)/(50 g+x)=0.2，x=6.2 g。答案：AD7.(2020湖南長沙中考，13) 25 時向氯化鈣飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是( )A.溶質(zhì)的溶解度不變 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.仍為飽和溶液 D.溶液的質(zhì)量不變解析：飽和溶液中加入溶劑，該溶液變成不飽和溶液。所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量均改變。溶解度作為溶質(zhì)的屬性，不發(fā)生變化。答案：A8.(2020四川成都階段教育中考，14) 右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中錯誤的是( )A.a物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小B.t時，等質(zhì)量的a、b飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量不相同C.當(dāng)溫度大于t時，a溶液一定比b溶液濃D.b中含有少量a時，用溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法除去b中的溶質(zhì)解析：C項中，a溶液不一定比b溶液濃，但飽和溶液a溶液應(yīng)該比b溶液濃。答案：C9.把25 時的KNO3的飽和溶液加熱到80 (若無水分蒸發(fā))，這時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( )A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷解析：硝酸鉀的溶解度雖然隨溫度的升高而增大，但硝酸鉀的飽和溶液的溫度從25 上升到80 時，溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量都沒有發(fā)生變化，所以溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。答案：A二、填空題(共分)10.(6分)小麗非常喜歡學(xué)習(xí)化學(xué)，并樂于活用化學(xué)知識。請你試著和小麗一起去體會活用化學(xué)知識的快樂：(1)小麗放學(xué)一進(jìn)家門就聞到了飯菜的香味，這證實了分子有_的性質(zhì)。(2)小麗注意到汽水在沒有開蓋以前幾乎看不到氣泡，但打開瓶蓋之后卻有大量氣泡冒出，這說明了氣體的溶解度_。(3)小麗經(jīng)常幫媽媽洗碗，她每次都能很容易地把“油乎乎”的菜盤洗干凈，請你猜猜看，她可能在水中加了什么？_。解析：(1)飯菜中的分子擴散到空氣中；(2)打開蓋子，壓強變小，溶解在汽水中的CO2跑出來了；(3)洗潔精可以乳化油脂。答案：(1)不斷運動(2)隨壓強的減小而減小(或隨壓強的增大而增大，或與壓強成正比)(3)洗潔精(或純堿，或碳酸氫鈉等)11.(4分)小明用熱水配制了大半杯硝酸鉀飽和溶液，用溫度計測得溶液的溫度約為60 。此時他將一塊較大的塑料塊放入燒杯中，塑料塊在液面上漂浮。然后將溶液冷卻至室溫(約為20 )，并注意觀察現(xiàn)象。你猜小明觀察到了哪兩種現(xiàn)象，并用所學(xué)的理化知識予以解釋。(1)現(xiàn)象_，原因是_。(2)現(xiàn)象_，原因是_。解析：硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，析出晶體，溶液中硝酸鉀含量減小，溶液密度減小，浮力減小。答案：(1)有硝酸鉀晶體析出 因為降低溫度，硝酸鉀的溶解度減小(2)塑料塊浸入液面部分增加 因為溶液析出晶體后，其密度減小，浮力也隨之減小12.(6分)固體物質(zhì)的溶解性與溶解度之間的關(guān)系如下表所示：20 時溶解度/g1010110.010.01溶解性易溶可溶微溶難溶M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，試完成下列問題：(1)M物質(zhì)的溶解性屬于_。(2)在20 時，M、N兩種物質(zhì)的_相等。(3)在30 時，將20 g M物質(zhì)(不含結(jié)晶水)完全溶于100 g水中，得到不飽和溶液，若要將其轉(zhuǎn)化成飽和溶液，下列措施可采取的是_。A.再加入30 g M物質(zhì) B.將溫度降低到10 C.倒掉溶液30 g解析：(1)由曲線圖中查出20 時，M的溶解度為35 g，大于10 g，屬易溶。(2)20 時,M、N的溶解度曲線相交，說明它們的溶解度相等。(3)由曲線圖看出，30 時,M溶液要變成飽和，需要再加入30 g M,或?qū)囟冉档偷?0 。答案：(1)易溶 (2)溶解度(或溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)) (3)AB13.(2分)一木塊漂浮于50 的KNO3飽和溶液中，當(dāng)溫度改變時(不考慮由此引起的木塊和溶液的體積變化)，木塊排開液體的體積(V排)隨時間(t)發(fā)生了如圖所示的變化。由此推斷出溫度的改變方式是_(填“升溫”或“降溫”)，同時觀察到燒杯底部KNO3晶體_(填“增多”或“減少”)。解析：本題是物理和化學(xué)綜合的試題，考查對浮力與溶液密度及溶解度的關(guān)系。V排越大，說明浮力越小，則溶液的密度越小，也就是說溶液中的溶質(zhì)減少。答案：降溫 增多14.(5分)下表為NH4Cl、NaCl在不同溫度下的溶解度，根據(jù)表中數(shù)據(jù)完成下列問題：(1)寫出NH4Cl和NaCl具有相同溶解度的溫度范圍(限相鄰兩個溫度)_。(2)50 時，50 g水中溶解_ g氯化鈉即成為該溫度下氯化鈉的飽和溶液。此溫度時，向100 g水中加入90 g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬螅玫较跛徕浫芤旱馁|(zhì)量為_ g。(3)60 時硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值為_。(4)已知在硝酸鉀中含有少量氯化鈉，若要從該混合物中分離出硝酸鉀，應(yīng)該采取的方法是_。解析：比較NH4Cl和NaCl的溶解度可得出：10 20 之間有相同溶解度；依據(jù)溶解度概念可得出：50 時,50 g水中溶解18.5 g NaCl成為飽和溶液，50 時，100 g水只能溶解85.5 g KNO3；查出60 時KNO3的溶解度可計算出。答案：(1)10 20 (2)18.5 185.5 (3)52.4% (4)冷卻熱飽和溶液15.(2020廣東佛山中考，24) (6分)A為含三種元素的鈉鹽，C為相對分子質(zhì)量為100的白色不溶物，請完成下列問題：(1)A_，B_，C_。(填寫化學(xué)式)(2)D中一定含有的溶質(zhì)是_，理由是(用化學(xué)方程式表示)_。(3)D還可能含有的溶質(zhì)是_。答案：(1)Na2CO3 CaO CaCO3(2)NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH(3)Na2CO3或Ca(OH)216.(2020浙江常山中考，25)(8分)為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，興趣小組最初設(shè)計了如下的方案并進(jìn)行實驗。(1)寫出沉淀A的化學(xué)式_。(2)加入CaCl2溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法是_。(3)同學(xué)在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請寫出固體物質(zhì)B的成分_(用化學(xué)式表示)。(4)同學(xué)繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去Na2CO3雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案：(1)CaCO3 (2)過濾 (3)NaCl (4) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO217.(2020福建廈門中考，17) (5分)小明在家中廚房取得一種白色粉末A，到化學(xué)實驗室進(jìn)行實驗，結(jié)果如下圖所示：請完成下列問題：(1)若A含有氫元素，則A的名稱是_，它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2)若A不含氫元素，則A的名稱是_，它與石灰水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(3)寫出DE的化學(xué)反應(yīng)方程式_。答案：(1)碳酸氫鈉(小蘇打) NaHCO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2(2)碳酸鈉(純堿、蘇打) Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3(3)CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO318.(8分)小剛同學(xué)繪制了如圖所示A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)A物質(zhì)在溫度為t2時的溶解度是_；溫度為t1時，A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度是(填“相等”或“不相等”或“不能比較”)_。(2)溶解度受溫度影響變化較小的固體物質(zhì)，宜采用_的方法結(jié)晶。(3)我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽。據(jù)此你認(rèn)為圖中(填字母)_曲線與純堿的溶解度曲線相似。解析：(1)(2)可從曲線圖查出；(3)從題意可知Na2CO3的溶解度受溫度影響較大，與A相似。答案：(1)a g 相等 (2)蒸發(fā)溶劑 (3)A19.(6分) A、B、C、D四個燒杯中分別盛有相等質(zhì)量的水，在溫度相同的條件下，向四個燒杯中分別加入20 g、15 g、10 g、5 g某物質(zhì)，充分溶解后觀察到如圖所示的現(xiàn)象。請完成下列問題：(1)在A、B、C、D四個燒杯中，_中盛的一定是飽和溶液，_中盛的可能是飽和溶液，_中盛的一定不是飽和溶液。(2)四個燒杯中的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是_。(3)若固體是KNO3，對盛有一定是飽和溶液的燒杯加熱，隨著溫度升高，先變成不飽和溶液的是_。(4)在一定溫度下，往A、B中加入相同質(zhì)量的水，B中固體剛好溶解，A中固體能否全部溶解？_。解析：依據(jù)飽和溶液的概念可知，A、B一定是飽和溶液，C可能飽和，D一定不飽和。同條件下，同種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大。答案：(1)AB C D (2)A與B (3)B (4)不能全部溶解20.(8分)地球上物質(zhì)種類千差萬別，但都有一定的規(guī)律可尋：表一：硫酸的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對照表(20 )密度/g·cm-3)1.011.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%110203040506070809098表二：氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度對照表(0 30 )溫度/物質(zhì)0102030氯化鈉35.7 g35.8 g36 g36.3 g碳酸鈉晶體7 g12.5 g21.5 g38.8 g請你分析上述兩個表中的內(nèi)容，并探究下列問題：(1)由表一可得出的規(guī)律是：_。(2)由表二可得出兩種物質(zhì)溶解度差異的規(guī)律是：_。(3)我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和碳酸鈉，那里的農(nóng)民“冬天撈堿、夏天曬鹽”。試說明其中的道理：_。(4)如圖，燒杯內(nèi)盛有不飽和氯化鈉溶液，彈簧秤上掛了一塊與氯化鈉不反應(yīng)且不溶解的金屬塊。向氯化鈉溶液中加適量氯化鈉晶體，則彈簧秤的示數(shù)將(填“變大”“變小”或“不變”)_。解析：溶液密度隨溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大而增大，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，而Na2CO3的溶解度隨溫度變化較大。答案：(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越大(2)有的物質(zhì)(如NaCl)的溶解度隨溫度變化不大，而有的物質(zhì)(如Na2CO3)的溶解度隨溫度升高而增大(3)因為Na2CO3的的溶解度隨溫度升高而增大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，因此冬天氣溫較低，析出的是Na2CO3晶體，而夏天氣溫高，當(dāng)蒸發(fā)溶劑時，析出的主要是NaCl(4)變小三、計算題(共18分)21.(2020江蘇南京二模，28) (9分)某海洋化工集團用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉96%。為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實驗：取11.0 g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0 g，再把100 g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：所加鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g181.2204.4228.6253.6請你據(jù)此分析計算：(1)第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是_ g。(2)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？(要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，在圖所示的坐標(biāo)紙上繪制出所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線。(不要求寫出計算過程，只畫出曲線即可)解析：(1)158.0 g+25 g-181.2 g=1.8 g(2)二氧化碳的質(zhì)量=158.0 g+5 100 g-253.6 g=4.4 g設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 44x 4.4 g列比例式通過計算求得x=10.6 g通過計算求得碳酸鈉的含量為96.4%結(jié)論：該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)合格。(3)提示：恰好完全反應(yīng)時稀鹽酸的質(zhì)量為61.1 g。答案：(1)1.8 (2)合格Na2CO3CO2106 44x 4.4 gx=10.6 g×100%=96.4%(3)如圖22.(2020重慶中考，30) (9分)用圖示裝置測定因存放不當(dāng)而部分變成碳酸鈉的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所取試樣質(zhì)量8.00 g、錐形瓶質(zhì)量140.00 g，加入足量稀硫酸(質(zhì)量為50.00 g)每隔相同時間讀數(shù)一次，數(shù)據(jù)如下表：讀數(shù)次數(shù)質(zhì)量/g錐形瓶+試樣+稀硫酸第1次197.64第2次197.48第3次197.26第4次197.16第5次197.12第6次197.12(1)不必進(jìn)行第七次讀數(shù)的原因是_。(2)計算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于多少？解析：(1)第5次和第6次讀數(shù)相同，說明已充分反應(yīng)。(2)CO2的質(zhì)量m(CO2)=(8.00 g+140.00 g+50.00 g)-197.12 g=0.88 g設(shè)所需樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x。Na2CO3+H2SO4=H2O+CO2+Na2SO4106 44x 0.88 gx=(0.88×106)/44=2.12 g則所取樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(5.88/9.00)×100%=73.5%(3)設(shè)樣品中Na2CO3消耗H2SO4的質(zhì)量為y。Na2CO3+H2SO4=H2O+CO2+Na2SO4106 982.12 g yy=(2.12 g×98)/106=1.96 g再設(shè)試樣中NaOH消耗H2SO4的質(zhì)量為z。2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO480 985.88 zz=(5.88 g×98)/80=7.20 g則稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于(1.96 g+7.20 g)/50.00 g×100%=18.32%答案：(1)第5、6次讀數(shù)相同 (2)73.5% (3)18.32%自我盤點我認(rèn)為本章的主要內(nèi)容可分為這幾個方面:在學(xué)習(xí)本章內(nèi)容時,我所采用的學(xué)習(xí)方法是:在學(xué)習(xí)本章內(nèi)容時,我的心情是這樣的:在學(xué)習(xí)本章的過程中,我最大的感受是:在學(xué)習(xí)本章后,我記住并能應(yīng)用的知識是:我將這樣來彌補自己在本章學(xué)習(xí)中所存在的不足: