江西省2018年中考化學(xué)題型突破方案復(fù)習(xí) 題型訓(xùn)練7 計算題

題型突破七計算題題 型 訓(xùn) 練類型1直觀文字?jǐn)⑹鲂?.用電石(主要成分為CaC2)與水反應(yīng)可制取乙炔，最終還可得到電石渣。某電石渣中含氫氧化鈣92.5%，其余為雜質(zhì)，此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水。請完成：(1)乙炔(C2H2)是生產(chǎn)聚氯乙烯的重要原料。聚氯乙烯屬于_材料。(2)用上述電石渣處理含硫酸196 kg的酸性廢水(假設(shè)電石渣中的雜質(zhì)、廢水中其他成分均不參加反應(yīng))，求至少需要這種電石渣的質(zhì)量。2.【2017·江西樣卷一】某化工廠欲利用本地的石灰石資源生產(chǎn)氯化鈣溶液作防凍劑，工廠化驗室進(jìn)行了如下實驗：取石灰石樣品25.0 g，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，共用去稀鹽酸99.8 g(雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水)，此時稱得反應(yīng)后剩余物的質(zhì)量為116.0 g。請回答：(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為_g。(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(3)若將反應(yīng)后所得溶液制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氯化鈣溶液作防凍劑，需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為_g。類型2圖像坐標(biāo)分析型3.【2017·江西樣卷二】某鐵礦粉主要成分為鐵的氧化物(FeaOb)，一學(xué)生利用實驗對其作進(jìn)一步分析，過程及數(shù)據(jù)如下(注：鐵礦粉中雜質(zhì)不參與下列過程中的反應(yīng))。步驟.取29 g該鐵礦粉在CO氣流中充分加熱，將反應(yīng)后的氣體用燒堿溶液充分吸收，燒堿溶液增重17.6 g。步驟.將上述加熱后的固體取出后，再向固體逐滴加入稀硫酸，測得產(chǎn)生氣體與滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖T76所示：圖T76(1)步驟中生成氣體的質(zhì)量為_g。(2)步驟所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(3)經(jīng)稱量，步驟充分加熱后剩余固體質(zhì)量為22.6 g。則該鐵的氧化物化學(xué)式中，a、b的最簡整數(shù)比ab_。4.工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色，小紅為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進(jìn)行如下實驗：取某工業(yè)鹽酸100 g，滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液的質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖T77所示，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl。請回答下列問題。(1)FeCl3與NaOH恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量是_g。(2)該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計算過程)(3)取100 g該工業(yè)鹽酸稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，需加多少克水？圖T77類型3表格數(shù)據(jù)型5.馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12 g進(jìn)行測定實驗，現(xiàn)將100 g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如下表所示：(1)m的值為_。(2)12 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為多少？(3)反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1%)6.【2017·溫州】實驗室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品(樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻)，為測量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明進(jìn)行了如下實驗。圖T78取質(zhì)量、大小相同的3個燒杯，分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100 g；向上述3個燒杯中分別加入3 份質(zhì)量不同的樣品；充分反應(yīng)后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗一實驗二實驗三反應(yīng)前稀鹽酸燒杯質(zhì)量/g150150150反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量/g4812反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)燒杯質(zhì)量/gm155.8158.7已知發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：NaOHHCl=NaClH2O；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。(1)分析表中數(shù)據(jù)，寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應(yīng)的理由：_。(2)表中的m值為_。(3)根據(jù)實驗二的數(shù)據(jù)計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。類型4圖解實驗型72017·孝感某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3)，若不經(jīng)處理，會造成污染?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對廢水處理設(shè)計了如圖T79所示的實驗方案：圖T79試計算：(1)反應(yīng)完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為_g。(2)廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請寫出計算過程)(溫馨提示：Na2SO3CaCl2=CaSO32NaCl；氯化鈣不與廢水中的其他雜質(zhì)反應(yīng))類型5標(biāo)簽型8某補鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖T710所示，現(xiàn)測定該鈣片含鈣量是否符合標(biāo)注，做如下實驗：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50 g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)(鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出)，反應(yīng)后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5 g。圖T710(1)反應(yīng)中生成_ g二氧化碳。(2)通過計算說明實際含鈣量是否與標(biāo)注相符。(3)試計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案題型訓(xùn)練1(1)有機合成(2)解：設(shè)需要電石渣的質(zhì)量為x。Ca(OH)2 H2SO4= CaSO42H2O74 9892.5%×x 196 kgx160 kg答：至少需要這種電石渣的質(zhì)量為160 kg。2(1)8.8 (2)解：設(shè)石灰石樣品中含CaCO3的質(zhì)量為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44x 8.8 gx20.0 g樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%80%。答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。(3)373(1)17.6(2)解：設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。FeH2SO4=FeSO4H2 98 2 x 0.6 gx29.4 g所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%49%。答：步驟所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%。(3)344(1)2.14 解：(2)設(shè)FeCl3消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl 120 107 x 2.14 gx2.4 g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%20%。則與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為160 g×20%32 g。設(shè)該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量為y。HClNaOH=H2ONaCl36.5 40y 32 gy29.2 g該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%29.2%。(3)設(shè)需加水的質(zhì)量為z。100 g×29.2%(100 gz)×10%z192 g答：(2)該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.2%。(3)需加水的質(zhì)量為192 g。5(1)3.3解：(2)設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 111 44x y 4.4 gx10 gy11.1 g(3)完全反應(yīng)后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%10.5%。答：(2)12 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10 g。(3)反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%。6(1)因為實驗三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150 g12 g158.7 g3.3 g，實驗二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150 g8 g155.8 g2.2 g，實驗三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實驗二，所以實驗二中稀鹽酸有剩余，8 g樣品已完全反應(yīng)(合理即可)(2)152.9(3)解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 44x 2.2 g x5.3 g樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%66.25%。答：樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.25%。7(1)6(2)解：設(shè)50 g廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量為x。Na2SO3CaCl2=CaSO32NaCl 126 120x 6 gx6.3 g廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%12.6%。答：廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%。8(1)5.5解：(2)設(shè)10片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 73 44x y 5.5 gx12.5 gy9.125 g每片鈣片中實際含鈣量為12.5 g××100%÷100.5 g。05 g<0.6 g，實際含鈣量與標(biāo)注不符。(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%18.25%。答：(2)實際含鈣量與標(biāo)注不符。(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%。5