山東省濱州市2019年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八單元 海水中的化學(xué) 第1課時(shí) 海洋化學(xué)資源練習(xí)

第八單元海水中的化學(xué)第1課時(shí)海洋化學(xué)資源姓名：_班級(jí)：_限時(shí)：_分鐘1下列有關(guān)海洋資源及其綜合利用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A海水制鎂應(yīng)用了富集提純的思想B蒸餾法淡化海水是利用了海水中各組分的顆粒大小不同C海底的可燃冰大量燃燒后，也會(huì)造成溫室效應(yīng)D侯氏制堿法生產(chǎn)過(guò)程需要同合成氨廠聯(lián)合，故稱(chēng)聯(lián)合制堿法2(2019·易錯(cuò)題)浩瀚的海洋中含量最多的物質(zhì)是( )ANaCl BMgCl2 CCaCl2 DH2O3下列方法可使海水轉(zhuǎn)化為飲用水的是( )A蒸餾 B靜置沉淀C活性炭吸附 D過(guò)濾4(2018·南京中考)在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的用途不正確的是( )A稱(chēng)取粗鹽后，把粗鹽研磨細(xì)B溶解時(shí)攪拌，加速粗鹽溶解C稱(chēng)量精鹽前，把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上D蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺5(2018·梧州中考)海水綜合利用流程如圖，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A從母液中可進(jìn)一步制得金屬鎂B處操作是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶C海水“曬鹽”得到的粗鹽還含有雜質(zhì)D析出粗鹽后的母液是氯化鈉的不飽和溶液6(2018·廣西中考)粗鹽含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了將雜質(zhì)除干凈，先向粗鹽溶液中分別加入過(guò)量的：NaOH；Na2CO3；BaCl2溶液，過(guò)濾，再加入稀鹽酸使溶液的pH7將最后所得溶液進(jìn)行蒸發(fā)可得到精鹽，加入溶液的先后順序錯(cuò)誤的是( )A BC D7(2019·改編題)金屬鎂廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)。從海水或鹵水中提取鎂的流程如下所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A流程中試劑可使用石灰乳，成本較低B流程、的主要目的是將海水或鹵水中的氯化鎂富集起來(lái)，提純氯化鎂C流程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2MgCl2D流程將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能8(2019·改編題)我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“候氏制堿法”，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。如圖是“侯氏制堿法”的流程簡(jiǎn)圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A沉淀池中的反應(yīng)物只有兩種B實(shí)驗(yàn)中要向食鹽水中先通入CO2再通入NH3C析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質(zhì)D該技術(shù)的關(guān)鍵是在沉淀池中析出大量的碳酸氫鈉固體9(2018·自貢中考)2017年5月，我國(guó)南海海域首次實(shí)現(xiàn)“可燃冰”試采成功?！翱扇急睘榧淄榈乃衔?，其化學(xué)式為CH4·8H2O，主要是由甲烷與水在高壓低溫條件下形成的類(lèi)冰狀物質(zhì)，可燃燒。(1)目前使用的主要化石燃料有_、石油和天然氣等。(2)甲烷屬于_(填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”)。(3)可燃冰中元素質(zhì)量比CHO為_(kāi)。(4)可燃冰在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)與化石燃料相比較，開(kāi)采可燃冰的積極意義有_(寫(xiě)一條)。10(2018·海南中考)三沙市是我國(guó)位置最南、總面積最大(含海域)、陸地面積最小的地級(jí)市。(1)永興島上的飲用水主要利用海水淡化膜對(duì)海水進(jìn)行二級(jí)脫鹽后獲得。分離原理如圖所示，該原理與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的_操作相似。(2)三沙海域的海水鹽度高，從海水中獲得食鹽的方法是_。(3)海水提取粗鹽后的母液(苦鹵)還可以用來(lái)提取金屬鎂，其流程如下，流程中，溶液A為_(kāi)，其中沒(méi)有發(fā)生的基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。 11(2018·天津中考)(1)如圖是利用海鹽提取粗鹽的過(guò)程：如圖中是_(填“蒸發(fā)”或“冷卻”)池。(2)粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同學(xué)將該粗鹽樣品進(jìn)行提純。將樣品加適量水溶解，然后進(jìn)行_，除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，得到澄清溶液；向所得的澄清溶液中依次加入稍過(guò)量的BaCl2溶液、NaOH溶液和_溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍過(guò)量的稀鹽酸，得到較純凈的NaCl溶液；蒸發(fā)溶液，得到較多氯化鈉固體時(shí)停止加熱，他注意到不能立即把_直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。(3)另一同學(xué)用所得的氯化鈉和蒸餾水配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。配制步驟：稱(chēng)量和量?。蝗芙?；計(jì)算；裝入試劑瓶貼好標(biāo)簽。配制上述溶液的正確順序是_(填序號(hào))。12(2015·巴中中考)如圖是工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿的流程圖：上述過(guò)程的化學(xué)原理：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)氨溶于水后會(huì)與水反應(yīng)生成一水合氨(NH3·H2O)，我們從酸堿反應(yīng)的角度知道：在用氨堿法生產(chǎn)純堿過(guò)程中，先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通二氧化碳，其原因是_。(2)氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，首先結(jié)晶析出的物質(zhì)是碳酸氫鈉，其原因是_。(3)1926年，我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了更先進(jìn)的聯(lián)合制堿法，即向?yàn)V出碳酸鈉晶體后的氯化銨溶液中加入食鹽，使其中的氯化銨單獨(dú)結(jié)晶析出，用作_肥。同學(xué)們看見(jiàn)幾株小樹(shù)葉片變黃，從施肥角度分析，這些小樹(shù)_(填“能”或“不能”)施用該化肥。13(2019·原創(chuàng)題)海洋是個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，它不僅孕育著無(wú)數(shù)的生命，還含有大量的化學(xué)物質(zhì)。.工業(yè)制堿。工業(yè)上以粗鹽(含少量MgCl2、CaCl2雜質(zhì))為原料，利用電解飽和食鹽水的方法制備N(xiāo)aOH，其簡(jiǎn)要工藝流程如下：(1)步驟中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是_反應(yīng)。(2)步驟中加入適量稀鹽酸的目的是_。(3)驗(yàn)證步驟中CaCl2已完全轉(zhuǎn)化為CaCO3的方法是_。(4)寫(xiě)出步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。.海水提溴。從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的1/3，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：(1)步驟中的化學(xué)方程式為2NaBrCl2=2NaClBr2，其反應(yīng)類(lèi)型是_。(2)非金屬單質(zhì)也具有類(lèi)似金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl22KBr=2KClBr2，Br22KI=2KBrI2。由此可判斷Cl2、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是_。參考答案1B2.D3.A4.A5.D6.A7.D8.D9（1）煤（2）有機(jī)物（3）3532（4）CH4·8H2O2O2CO210H2O（5）幾乎不會(huì)造成環(huán)境污染（合理即可）10（1）過(guò)濾（2）蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)溶劑）（3）鹽酸置換反應(yīng)和化合反應(yīng)11（1）蒸發(fā)（2）過(guò)濾碳酸鈉（Na2CO3）蒸發(fā)皿（3）12（1）能夠更多、更快地吸收二氧化碳（2）相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度（3）氮能13.（1）復(fù)分解（2）除去過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉（3）取反應(yīng)后的濾液，加入碳酸鈉，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，證明氯化鈣全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀（4）2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2.（1）置換反應(yīng)（2）Cl2、Br2、I2（或Cl2Br2I2）