江蘇省13地市（2017-2019年）中考化學(xué)試題分類匯編 考點14 金屬資源及利用（含解析）

考點14 金屬資源及利用8.（2019·鎮(zhèn)江）下列排序正確的是（ ）A.磷元素的化合價： B.銅元素的質(zhì)量分數(shù)：C.使用合金的年代： D.金屬單質(zhì)的導(dǎo)電性：15.（2019·徐州）某同學(xué)記錄下的下列實驗現(xiàn)象或操作中正確的是（ ）A. 鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射、產(chǎn)生紅色固體B. CO還原Fe2O3實驗開始時，要先點燃酒精噴燈再通入COC. 向軟水中滴加少許肥皂水，振蕩，靜置，出現(xiàn)大量垢狀物且無泡沫D. 稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中，用玻璃棒引流并攪拌【答案】D12（2019·鹽城） 下列對實驗現(xiàn)象的描述符合事實的是（ ）A.硫在空氣中燃燒,發(fā)出藍紫色火焰B.NH4NO3固體溶于水，溶液的溫度升高C.黃銅片與銅片相互刻畫，銅片上有劃痕D.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，有大量白煙產(chǎn)生【答案】C12（2019·蘇州）下列說法正確的是（ ）A.鐵是地殼中含量最多的金屬元素 B.鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹C.多數(shù)合金的熔點高于它的成分金屬 D.鋁制品在空氣中耐腐蝕是因為鋁不活潑 【答案】B1（2019·南京）下列金屬中，熔點最低的是（ ）A.銅 B.汞 C.鋁 D.鎢【答案】B【解析】銅、鋁、鎢在常溫下為固體，汞為液體，熔點最低的金屬是汞。9（2019·常州） 銅能被加工成7微米厚的超薄銅箔，說明銅具有良好的（ ） A導(dǎo)電性 B導(dǎo)熱性 C延展性 D耐酸性【答案】C23.（2019·鎮(zhèn)江）合金是重要的金屬材料。（1）Mg、Al按其一定比例熔合后冷卻可得到儲氫合金材料。該過程屬于_變化（選填“物理”或“化學(xué)”）（2）右圖中能表示錫鉛合金的是_（選填“a”“b”或“c”）.【答案】（1）物理變化 （2）a17（2019·淮安）U型管是常見的化學(xué)儀器，在實驗中有廣泛的應(yīng)用。（1）借助U型玻璃管探究微粒的性質(zhì)。如圖所示，打開玻璃旋塞，觀察到濕潤的紅色石蕊試紙從左到右先后變藍，該實驗說明分子_，濕棉花的作用是_。（2）借助U型玻璃管探究鋼鐵銹蝕的條件。如題圖所示：一段時間后潮濕的鋼絲棉有明顯銹跡，干燥的鋼絲棉沒有銹跡，此現(xiàn)象說明_。實驗結(jié)束時，細心的同學(xué)發(fā)現(xiàn)浸沒在涼開水中的鋼絲棉也有少量銹跡，說明本實驗有不完善之處。請利用原有裝置提出具體改進方案_。（3）借助U型玻璃管粗略測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。如圖所示。得出空氣中氧氣體積分數(shù)約為五分之一的實驗現(xiàn)象是_?！敬鸢浮浚?）在不斷地運動 吸收氨氣，減少污染 （2）鋼鐵銹蝕需要水 在盛有涼開水的U型管兩端液面上滴加植物油（或在涼開水的表面滴加植物油） （3）U型管左側(cè)液面上升到刻度4處 30.（2019·鎮(zhèn)江）金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。（一）金屬的應(yīng)用和防護（1）用不銹鋼、合成橡膠、氧化鎂等材料制造的飛機輪胎屬于_材料。（2）航空煤油是飛機的燃料，它主要是由_煉制的。（3）鐵易生銹，提出防止鐵生銹的一種方法_。（4）特種鋼中含有少量。和粉混合在高溫下反應(yīng)可得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）受熱分解生成高熔點的?？捎米髯枞紕?，其主要原理是_（選填序號）。a.分解吸熱，降低可燃物著火點 b.覆蓋燃燒物，隔絕氧氣（二）制備還原性鐵粉實驗室利用廢鐵屑（含少量）為原料制備還原性鐵粉的流程如下：（1）粉可使“酸溶”產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）檢驗已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先加入一定量稀鹽酸，再滴加_溶液，無明顯現(xiàn)象。（3）“干燥”時有少量發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：，該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為_。（4）“焙燒”前，應(yīng)將炭粉與“干燥”所得固體均勻混合，目的是_。（三）測定還原性鐵粉的組成還原性鐵粉中含有少量FexCy，小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進行以下實驗。資料：Fe、FexCy在加熱時與反應(yīng)能生成相應(yīng)氧化物。FexCy不與酸反應(yīng)。實驗1：取樣品，加入足量稀，充分反應(yīng)后生成。實驗2：另取樣品，按下圖進行實驗。表：裝置A和B的質(zhì)量變化裝置AB反應(yīng)前300.00400.00反應(yīng)后m400.44實驗后A中固體全部變?yōu)榧t棕色，裝置A、B的質(zhì)量變化如上表。（1）裝配好裝置后，實驗前先要_。（2）裝置C的作用是_。（3）FexCy中，x:y=_。表中m的值是_。反思：若用空氣替代進行實驗，測得x:y的值偏大，可能的原因是_?！敬鸢浮浚ㄒ唬?）復(fù)合（2）石油（3）刷漆或涂油等等（4）4Al+ 3MnO2 高溫 3Mn + 2Al2O3（5）b（二）（1）Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4（2）BaCl2 （3） 4FeCO3 +2 H2O+O2 =4FeOOH +4CO2（4）使反應(yīng)充分進行（三）（1）檢查裝置氣密性（2）吸收空氣中的二氧化碳及水蒸氣，防止干擾實驗結(jié)果（3）5:2；312.48 反思：B中堿石灰吸收了空氣中的二氧化碳及水蒸氣12（2019·淮安）2019年底，徐宿淮鹽鐵路將建成通車，淮安人可實現(xiàn)高鐵出行。（1）高鐵在建造時使用了大量的新材料，下列屬于金屬材料的是_（填序號）。A.生產(chǎn)高鐵車頭的玻璃鋼B.制造高鐵車身的鎂鋁合金C.制造軌道枕木的聚氨酯材料D.建筑高鐵路基的鋼筋混凝土（2）高鐵剎車自動盤使用合金鍛鋼制造，主要利用該合金，耐高溫_等特性。（3）在高鐵站的建設(shè)中使用了大量的鋼鐵，工業(yè)上用赤鐵礦（要成分是氧化鐵）主和一氧化碳反應(yīng)冶煉鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）高鐵軌道焊接時可用鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3高溫Al2O3+2Fe,該反應(yīng)的基本類型是_?！敬鸢浮浚?）B （2）耐磨（或硬度大、強度大） （3）Fe2O33CO 高溫2Fe3CO2 （4）置換反應(yīng) 19（2019·鹽城） 人類歷史發(fā)展的不同階段曾以不同金屬材料的使用作為標志。（1）金、銀在自然界有單質(zhì)形式存在，說明它們的化學(xué)性質(zhì)都_。（2）在生產(chǎn)生活實踐中人類逐漸掌握了多種金屬的技術(shù)。比較兩種鐵礦石磁鐵礦（主要成分Fe3O4）和菱鐵礦（主要成分：FeCO3）,從化學(xué)的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢”，其原因是_。近代工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁（Al2O3）的方法冶煉鋁，Al2O3分解后得到兩種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）鎂鋁合金被譽為“21世紀綠色金屬結(jié)構(gòu)材料”，一種鎂鋁合金Mg17Al12是特殊的儲氫材料，完全吸收氫氣后得到MgH2和Al,該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）鈦和鈦合金是21世紀的重要的金屬材料，鈦合金制品放在海水中數(shù)年取出后人光亮如新，是因為其_（填序號）非常好。A.可塑性 B.機械性能 C.抗腐蝕性能（5）鐵在潮濕的空氣中反應(yīng)生成疏松的鐵銹，已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2.鐵銹的主要成分是_（填化學(xué)式）：將生銹的鐵制品放入一定量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，變化過程中最多涉及_種化學(xué)反應(yīng)基本類型。將10g表面生銹的鐵釘(雜質(zhì)已忽略)浸泡在100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中充分反應(yīng)，觀察到鐵銹已完全消失，反應(yīng)停止后，取出光亮的鐵釘洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為3.6克，則原銹鐵釘中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_。（6）利用“活潑金屬”可以制得H2，H2可用作汽車能源，若推廣應(yīng)用于汽車產(chǎn)業(yè)，則需要綜合考慮的因素有_（填序號）。A.金屬原料的成本 B.生產(chǎn)過程中的能源消耗和污染 C.金屬的回收利用【答案】（1）不活潑 （2）磁鐵礦中鐵元素含量更高 2Al2O3通電4 Al+3 O2 （3）Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al；（4）C （5）Fe2O3或Fe2O3·xH2O 3 92% （6）ABC20（2018·揚州）銅元素有多種氧化物，如CuO、Cu2O。稱取14.4 g僅含Cu、O兩種元素的固體樣品、采用如下裝置實驗(夾持裝置省略)。測得實驗前后裝置B增重4.4g。下列說法正確的是A. 裝置B的作用是吸收反應(yīng)生成的H2O和CO2B. 實驗開始前應(yīng)先關(guān)閉K2，打開K1，讓CO通一段時間C. 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算，可以確定該固體為Cu2OD. 若缺少裝置C，則實驗所得Cu、O個數(shù)比偏高【答案】B10（2019·常州）按如圖裝置進行實驗，一周后發(fā)現(xiàn)鐵釘銹蝕最嚴重的位置是（ ）A.a處 B.b處 C.c處 D.三處同樣嚴重【答案】B【解析】鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹，水和氧氣同時存在是鐵生銹的必須條件；缺少水或缺少氧氣，或者缺少氧氣和水，鐵不容易生銹。從圖中可以看出b處鐵釘最容易與氧氣、水同時接觸，一周后發(fā)現(xiàn)鐵釘銹蝕最嚴重的位置。6.（2018·宿遷）下列說法不正確的是A.鐵制品在湖濕的空氣中比在干燥的空氣中易生銹B.葡萄糖(C6H12O6)中C、H、O元素的質(zhì)量比為1：2：1C.地殼中含量最多的金屬元素是AlD.分子都是由原子構(gòu)成的【答案】B4（2018南京）通常狀況下，顏色呈紫紅色的金屬是（）A鐵B銀C銅D鋁【解析】鐵為黑色金屬；銀、鋁為銀白色金屬；銅為紫紅色的金屬。【答案】C30（2018常州）2017年4月，“航母”下水，開拓中國新藍海。（1）“航母”艦體材料為合金鋼，國產(chǎn)航母使用的“超級鋼”具有極佳的抗壓性、延展性和焊接性。合金鋼是（填序號）a合成材料 b復(fù)合材料 c無機材料（2）“航母”升降機可由鋁合金制造，用石墨作電極在高溫條件下電解熔融氧化鋁，在陰極和陽極區(qū)分別得到A1和O2，陽極區(qū)使用的石墨易消耗的原因是。（3）“航母”螺旋漿可由銅合金制造。銅合金比銅的硬度（填“大”或“小”），銅比鐵在海水中耐腐蝕的原因是。（4）由生鐵煉鋼時，硅（Si）與氧化亞鐵在高溫條件下反應(yīng)生成二氧化硅和鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！窘馕觥浚?）合金鋼是金屬材料，屬于無機材料；（2）石墨是碳的一種單質(zhì)，在陽極，石墨與氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳氣體，所以陽極區(qū)使用的石墨易消耗；（3）合金的硬度一般大于其組成金屬的硬度；銅比鐵的活動性更穩(wěn)定，所以銅比鐵在海水中耐腐蝕；（4）硅（Si）與氧化亞鐵在高溫條件下反應(yīng)生成二氧化硅和鐵，化學(xué)方程式為 ：Si+2FeO高溫SiO2+2Fe。【答案】（1）c（2）陽極產(chǎn)生氧氣，氧氣在高溫下與石墨反應(yīng)而使石墨消耗（3）大；鐵比銅更為活潑，在海水中更容易銹蝕（4）Si+2FeO高溫SiO2+2Fe13（2018·淮安）鐵是目前使用最廣泛的金屬，請回答：（1）鐵可以用來制造炊具，這是利用了鐵的 性。（2）相比于黃鐵礦（主要成分FeS2），工業(yè)上選用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）為原料煉鐵的優(yōu)點是 。（3）金屬腐蝕造成的損失巨大，鋼鐵防腐尤為重要，下列鋼鐵制品的防護措施不合理的是 （填序號）。A在車船的表面噴涂油漆 B將使用后的菜刀用布擦干C在鐵制品表面鍍上一層鋅 D用洗滌劑把鐵制品表面的油膜洗凈 【答案】（1）導(dǎo)熱（2）含鐵量高，不會造成酸雨（3）D27.（2018常州）鐵的冶煉與利用是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要課題。鐵的冶煉，豎爐煉鐵的工藝流程如圖1所示。（1）“燃燒室”中CH4燃燒的作用是（2）寫出“還原反應(yīng)室”中煉鐵的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）CH4與高溫尾氣中的CO2或H2O都能反應(yīng)生成CO和H2，則16g CH4在催化反應(yīng)室中完全反應(yīng)后，理論上得到H2的質(zhì)量（m）范圍是。鐵的利用，利用鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）處理含有Cu(NO3)2，Pb(NO3)2和Zn(NO3)2的銅冶煉廢水。在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中重金屬離子的去除率，實驗結(jié)果如圖2所示。（1）鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為100%時，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是。（2）鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0時，也能除去水中少量的重金屬離子，其原因是。（3）處理效果最好時，鐵炭混合物中的鐵的質(zhì)量分數(shù)為。【解析】I（1）甲烷燃燒放出了大量的熱，能夠給煉鐵提供熱量，同時生成了二氧化碳和水，提供了生產(chǎn)合成氣的原料，所以“燃燒室”中CH4燃燒的作用是：燃燒產(chǎn)生熱量、做生產(chǎn)合成氣的原料；（2）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2；（3）甲烷和二氧化碳反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為xCH4+CO2高溫2CO+2H2 16 4 16g x = x=4g甲烷和水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為yCH4+H2O高溫CO+3H216 616g y = y=6g所以理論上得到H2的質(zhì)量（m）范圍是4g<m<6g；II（1）鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為100%時，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，原因是：鐵的金屬活動性排在鋅的后面；（2）鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0時，也能除去水中少量的重金屬離子，原因是：活性炭對銅離子和鉛離子具有吸附性；（3）由圖2中的數(shù)據(jù)可知，處理效果最好時，鐵炭混合物中的鐵的質(zhì)量分數(shù)為：50%。【答案】（1）甲烷燃燒放出大量的熱，提供冶煉鐵需要的高溫條件（2）3H2+Fe2O3高溫2Fe+3H2O或3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（3）4g<m<6gII（1）鐵比銅、鉛活潑，但比鋅弱，所以鐵可以除去銅離子、鉛離子，但不能除去鋅離子（2）碳單質(zhì)也能將某些金屬離子還原（3）50%30.（2018·鎮(zhèn)江）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。(一)鐵的應(yīng)用和防護（1）某麥片中含微量鐵粉，食用后鐵粉與胃酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）鐵銹主要成分是Fe2O3nH2O ，鐵生銹主要與空氣中的 有關(guān)。（3） 右圖實驗說明NaCl在鐵生銹中的作用是 。（4）鐵生銹的次要過程：寫出Fe轉(zhuǎn)化為FeCO3總反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）為防止鐵生銹，可對鐵制品進行“發(fā)藍”處理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素質(zhì)量比為21：8）保護膜，該氧化物的化學(xué)式為 。（二）廢鐵的再利用黃鈉鐵礬NaFex(SO4)y(OH)z是一種高效凈水劑。用廢鐵屑（主要成分為Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制備黃鈉鐵礬的主要流程如下：（1） 將廢鐵屑研磨成粉末的目的是 。（2） “酸溶”時H2SO4與Fe、FeCO3反應(yīng)，還發(fā)生的化學(xué)方程式有 和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。（3） “轉(zhuǎn)化1”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)時溫度不宜過高的原因是 。 (三）黃鈉鐵礬組成確定稱取9.70g黃鈉鐵礬，用下圖裝置進行熱分解實驗。【資料】NaFex(SO4)y(OH)z在T1分解會生成H2O（氣態(tài)），提高溫度至T2繼續(xù)分解產(chǎn)生SO3氣體，并得到Fe203和Na2SO4。濃硫酸可用于吸收SO3。(1) 裝配好實驗裝置后，先要 。(2) 分別控制溫度在T1、T2對A中固體加熱。 控制溫度在T1加熱，實驗后測得B裝置質(zhì)量增加1.08g。 用D裝置替換B裝置，控制溫度在T2，加熱至反應(yīng)完全。 T1、T2時，加熱后均通入一段時間N2，目的是 。(3) 完全反應(yīng)后，將A裝置中固體溶于足量水，過濾、洗滌、烘干得4.80g固體，將濾液蒸干得1.42g固體（不含結(jié)晶水）。結(jié)論：NaFex(SO4)y(OH)z中，x:y:z= 。反思：若該實驗過程中缺少C裝置，則x:z的值 （選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。【答案】(一）鐵的應(yīng)用和防護(1) Fe + 2Cl= FeCl2 + H2(2) 水和氧氣(或H20和O2）(3) 加快鐵的腐蝕(4) 2Fe + O2 + 2CO2 = 2FeCO3(5) Fe3O4(二)廢鐵的再利用（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（或提高鐵的浸取率）（2）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O（3）2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O 防止H2O2分解（三）黃鈉鐵礬組成確定（1）檢查裝置的氣密性（2）使生成的H2O和SO3分別被B裝置和D裝置充分吸收（3）3：2：6 （2分） 偏小5（2017·淮安）某博物館藏有一柄古代鐵劍，為防止其生銹，下列做法合理的是 A. 定期用清水沖洗，除去灰塵 B. 放于體驗區(qū)，讓觀眾觸摸 C. 用鹽水除去鐵劍上的銹斑 D. 放在充滿氮氣的展覽柜中 【答案】D【解析】鐵生銹需要氧氣和水，定期用清水沖洗鐵劍，會加速鐵劍的銹蝕；人體會分泌汗液，用手觸摸鐵劍，會加速鐵劍的銹蝕；鹽水會加速鐵劍的銹蝕；氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，將鐵劍放在充滿氮氣的展柜中，可以隔絕空氣和水，能防止鐵銹蝕。14.（2017·南通）下列說法正確的是（ ） A.乙醇、橡膠都屬于合成高分子材料 B.蛋白質(zhì)、糖類均屬于基本營養(yǎng)素 C.右圖試管中鐵釘比試管中更容易繡蝕 D.物質(zhì)由氣態(tài)變成液態(tài)，分子間的間隔變大【答案】B14（2017·蘇州） 下列關(guān)于金屬的說法中，不正確的是（ ）A. 銅有良好的導(dǎo)電性，常用于制作導(dǎo)線B. 所有的金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)，C. 鐵制品在干燥的空氣中不易生銹D. 不銹鋼具有較強的耐腐蝕性，可用于制作醫(yī)療器械【答案】B【解析】只有在金屬活動屬性表中排在氫前的金屬才能和稀鹽酸反應(yīng)。14（2017·淮安） 我國化學(xué)家傅鷹教授有一句名言“科學(xué)只給我們知識，而歷史卻給我們智慧”在化學(xué)學(xué)習(xí)中，了解知識的發(fā)展歷程，可以促進我們正確理解科學(xué)本質(zhì)。（1）我國西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，期中蘊涵的濕法冶銅原理為 （用化學(xué)方程式表示）。（2）火藥起源于唐朝。為使煙火產(chǎn)生耀眼的白光，可在其火藥中加入 （填一種金屬名稱）。（3）十八世紀，化學(xué)家們研究發(fā)現(xiàn)某些金屬與酸反應(yīng)能生成一種氣體，該氣體被喻為“會制造水的物質(zhì)”，對上述反應(yīng)原理的認識加快了推翻燃素學(xué)說的進程。該氣體在空氣中燃燒制造水的化學(xué)方程式是 。（4）現(xiàn)代以來，人們對金屬的認識不斷深入，助推多種新材料的研制與使用。2017年5月5日我國首架試飛成功的大型客機C919使用了多種新材料，其中有鋰鋁合金，在飛機制造中使用該材料說明其具有的優(yōu)點有 （填序號）。 硬度大 密度小 易導(dǎo)電 耐腐蝕【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）鎂 （3）2H2+O22H2O （4） 【解析】（1）“曾青”指銅鹽，鐵和可溶性銅發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵鹽和金屬銅，如鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）金屬鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，為使煙火產(chǎn)生耀眼的白光，可在其火藥中加入鎂粉；（3）活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣在空氣燃燒生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O；（4）制造飛機的金屬材料應(yīng)具備密度小、硬度大、耐腐蝕等特性，而鋰、鋁都屬于輕金屬，密度小，合金的硬度大，鋁本身具有很強的抗腐蝕性，且合金比純金屬更耐腐蝕，所以，選項正確。23.（2017·南通）神舟十一號與天宮二號的成功對接增強了國人的民族自信，推動了相關(guān)領(lǐng)域的研究。（1）合金材料的研發(fā) 合金的很多性能與組成它們的純金屬不同。下圖中能表示錫鉛合金的是 （填序號“a”“b”或“c”）。鎂合金被譽為“21世紀綠色金屬結(jié)構(gòu)材料”。Mg17Al12是一種特殊的鎂合金，通常選擇真空熔煉而非空氣中熔煉的原因是 （任寫一個化學(xué)方程式）。該合金是一種儲氫材料，完全吸氫后得到MgH2和Al，“儲氫過程”屬于 （填“物理”或“化學(xué)”）變化。（2）合成材料的改良堿式碳酸鋁鎂MgaAlbOHc(CO3)dH2O是一種新型塑料阻燃劑，其中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式：2a+3b= 。大部分塑料在自然環(huán)境中很難降解而造成“白色污染”，為緩解這一環(huán)境問題可采取的措施有 （答出一點即可）。（3）CO2的綠色利用目前空間站處理CO2的一種方法是在催化劑作用下，利用H2使CO2轉(zhuǎn)化為甲烷并得到生活用水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。以“鐵氧化物”為催化劑，利用太陽能將CO2熱解為碳和氧氣，這一轉(zhuǎn)化過程（如下圖）中化合價升高的非金屬元素是 ?！敬鸢浮浚?）a （答案不唯一） 化學(xué) （2）c+2d 開發(fā)可降解型“綠色”替代品（答案不唯一）（3） 氧16（2017·泰州）人類的生存與發(fā)展離不開化學(xué)。（1）2017年5月，我國首架大型客機C919首飛，飛機材料中使用了大量的鋁鎂合金，它屬于_材料，鋁制品具有“自我保護”能力，原因是_。 （2）2017年5月，我國載南海進行了天然氣水合物(可燃冰)試開采，天然氣的主要成分為_(填化學(xué)式)，其完全燃燒的化學(xué)方程式為_。（3）活性炭凈化水，是利用了它的_性，生活中硬水軟化的常用方法是_。（4）硫酸型酸雨的形成與大氣污染物中的_氣體有關(guān)，吸收鈣氣體常用_溶液?！敬鸢浮浚?）金屬；鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護膜，阻止了反應(yīng)的進一步發(fā)生 （2）CH4 CH4+2O2點燃CO2+2H2O （3）吸附 煮沸 （4）二氧化硫 氫氧化鈉 【解析】（1）純金屬和合金都屬于金屬材料；鋁的化學(xué)性質(zhì)較活潑，常溫下，鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了反應(yīng)的進一步發(fā)生，因此，鋁具有很好的“自我保護”能力；（2）天然氣的主要成分是甲烷，燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為CH4+2O2點燃CO2+2H2O；（3）活性炭具有很強的吸附性，在水的凈化過程中，用活性炭可以吸附水中的顏色、異味；在加熱的條件下，硬水中的可溶性鈣鎂化合物轉(zhuǎn)化成不溶性的鈣鎂化合物沉淀出來，降低了水的硬度，因此生活中常用煮沸的方法將硬水軟化；（4）引起酸雨的氣體主要是二氧化硫、二氧化氮，硫酸型酸雨主要是由二氧化硫氣體引起的，二氧化硫和水反應(yīng)生成了亞硫酸，亞硫酸在空氣中進一步被氧化成硫酸；二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，因此常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫氣體。12