山東省濱州市2019年中考化學一輪復習 第八單元 海水中的化學 第2課時 鹽及其性質(zhì)練習

第2課時鹽及其性質(zhì)姓名：_班級：_限時：_分鐘1(2018·南京中考)碳酸鈉的俗稱是( )A燒堿 B消石灰C純堿 D小蘇打2(2018·梧州中考)關于碳酸鈉的說法錯誤的是( )A易溶于水 B可用于洗滌油污C受熱易分解 D可用于制造普通玻璃3(2017·濟寧中考)酸、堿、鹽溶解性表為我們確定常見物質(zhì)的溶解性提供了方便。如表是溶解性表的一部分，結合表格和溶解度知識判斷，下列說法不正確的是( )常見酸、堿、鹽的溶解性表(20 )OHNOClSOCOCa2微溶溶微不A.繪制表格的依據(jù)是物質(zhì)的溶解度B常見物質(zhì)一般可分為溶、微溶和不溶CCa(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1 gDCa2、NO、Cl三種離子在溶液中能大量共存 4(2018·襄陽中考)下列各組離子能在pH3的溶液中大量共存的是( )ANH、Na、NO、COBNO、Cu2、SO、OHCMg2、K、SO、ClDCa2、Na、HCO、Cl5(2018·南京中考)下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色溶液的是( )ACu2、H、SO、ClBBa2、Na、Cl、NOCK、Ca2、OH、CODNa、H、HCO、NO6(2018·衡陽中考)現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )A滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為ac g時，溶液中發(fā)生反應為CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3B滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至b g時，溶液中含三種溶質(zhì)C滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a g時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大D滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c g時，溶液呈中性7(2017·無錫中考)為驗證“加熱碳酸氫銨”所發(fā)生的變化，兩同學分別用甲、乙所示裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)兩實驗中碳酸氫銨固體均消失，乙實驗中還觀察到無水硫酸銅變藍，浸有酚酞試液的棉球變紅、澄清石灰水變渾濁。資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色。下列說法錯誤的是( )A甲實驗不如乙實驗環(huán)保B只根據(jù)甲實驗“固體消失”這一現(xiàn)象，可驗證碳酸氫銨發(fā)生了分解C乙實驗有利于學生分析“固體消失”的原因D只根據(jù)乙實驗的現(xiàn)象，可驗證：NH4HCO3NH3CO2H2O8(2018·臺州中考)某固體由Ba2、Cu2、Na、Cl、CO、SO中的幾種離子構成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進行如下實驗：將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀；在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀；在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則該固體中一定含有( )ANa、CO、SO BCu2、CO、SOCCl、CO、SO DNa、Ba2、Cl9(2018·廣東中考)學習了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應時都有鹽生成(其他物質(zhì)省略)，如圖所示。請回答：(1)若鹽是硫酸鉀，則中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過置換反應來實現(xiàn)的有_(填序號)。(3)若鹽是硝酸銅，由來實現(xiàn)的化學方程式為_。(4)圖中處應補充的文字是_(寫一種，不能與圖中已有信息重復)。10(2018·襄陽中考)某化學興趣小組在探究“復分解反應發(fā)生的條件”時，選做了如圖所示的三個實驗： (提示：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈堿性。)祺祺：向試管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不斷振蕩，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。請寫出該反應的化學方程式_。雯雯：分別完成試管和中的兩個實驗后，接著進行如下探究，請分析后作答：(1)雯雯經(jīng)過分析推斷，試管反應后所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是_；步驟中一定發(fā)生的反應的化學方程式是_。(2)祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和過量的稀硝酸，觀察到的實驗現(xiàn)象是_；實驗結束，祺祺把反應后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中，則廢液缸內(nèi)上層清液中，除酚酞外一定含有的溶質(zhì)有_。11(2018·綏化中考)實驗室中有一種含有純堿、小蘇打和少量水的固體粉末樣品。為了測定其中小蘇打的含量，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，利用如圖所示裝置(部分固定裝置已略去)進行實驗。已知：該裝置氣密性良好，A、C、D中所裝藥品足量且能完全吸收相關物質(zhì)；堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物；加熱條件下，純堿穩(wěn)定不分解，小蘇打易分解，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。探究過程如下：.稱量樣品和已裝入相關藥品的裝置C、D的質(zhì)量，分別為m、m1、m2；.將質(zhì)量為m的樣品裝入B玻璃管中，按圖連接好裝置，關閉彈簧夾，給玻璃管加熱；.待玻璃管中樣品完全反應，打開彈簧夾通空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻；.再次稱量裝置C、D的質(zhì)量，分別為m3、m4。請回答下列問題：(1)裝置A中堿石灰的作用是_。(2)裝置C中所裝藥品為_。(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_。(4)裝置E的作用是_。(5)依據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)計算，該樣品中小蘇打的質(zhì)量分數(shù)為_(用相關字母表示)。(6)誤差分析。按上述實驗步驟測得該樣品中小蘇打的質(zhì)量分數(shù)_(填“偏大”“偏小”或“準確”)，理由是_。參考答案1C2.C3.C4.C5.B6.B7.B8.A9（1）2KOHH2SO4=K2SO42H2O（2）（3）CuSO4Ba（NO3）2=BaSO4Cu（NO3）2 （4）酸金屬氧化物10MgCl22NaOH=Mg（OH）22NaCl（1）NaCl、Na2CO3BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl（2）沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、NaNO3、HNO311（1）除去空氣中的水蒸氣和二氧化碳（答出除去空氣中的二氧化碳即可）（2）濃硫酸（3）2NaOHCO2=Na2CO3H2O（4）防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入D裝置中（5）×100%（6）偏大加熱樣品前沒有把裝置中的空氣排出